《元素周期表》同步练习13(人教版必修2).docx

第一章 第一节 元素周期表
时间：90分钟 总分值：100分
可能用到的相对原子质量：H 1；Li7 ；O 16；Na 23；K 39；Rr 85；Cs 133
第I 卷 〔选择题 共48分〕
一、 选择题〔此题共16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意〕
1、 为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素〔人工合成元素〕命名为钔〔元素符号为Md〕，这位科学家是
A、 拉瓦锡 B、波尔 C、门捷列夫 D、道尔顿
2、 我国成功研制的铯〔133Cs〕原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。该铯原子的核外电子数为55，那么该原子的中子数为
A、23 B、55 C、78 D、133
3、 以下不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是
A、 原子的核电荷数 B、原子的核外电子数
C、原子的质子数 D、原子的中子数
4、 某粒子含有6个电子，8个中子，电荷数为0，那么它可以表示为
A、14Si B、14Si C、14C D、14C
5、 某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，以下说法中能最好地解释这个事实的是
A、 都是金属元素 B、原子半径相差不大
C、最外层电子数相同 D、最高化合价相同
6、有5种单核粒子，它们分别是 、+、+、2+、 〔“〞内元素符号未写出〕，那么它们所属元素的种类有
A、2种 B、3种 C、4种 D、5种
7、 在化学变化过程中，原子中的以下粒子数可能发生改变的是
A、 质子数 B、中子数 C、质量数 D、电子数
8、 下表符号中“2〞的含义正确的一组是

H
2He
2CL
Ca2+
A
质量数
中子数
质子数
电荷数
B
质量数
质子数
原子个数
电荷数
C
质子数
中子数
原子个数
电荷数
D
质量数
质子数
中子数
电荷数
9、 以下关于元素周期表的表达中不正确的选项是
A、 第IIA族中无非金属元素 B、第IA族元素单质均能与水反响生成H2
C、0族中无金属元素 D、金属元素的种类比非金属元素多
10、简单原子的原子结构可用以下列图的表示方法来形象表示，其中 表示质子或电子， 表示中子。那么以下有关、、的表达中正确的选项是

A、 ①、②、③互为同位素 B、①、②、③互为同素异形体
C、①、②、③是三种化学性质不同的粒子 D、①、②、③具有相同的质量数
11、 某核素的质量数为37，那么对该核素的判断可能正确的选项是

A
B
C
D
质子数
18
18
19
18
中了数
19
20
18
19
电子数
19
18
20
18
12、把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反响后，参加CCL4用力振荡，静置后可观察到
A、液体分成两层，下层呈紫色 B、液体分成两层，上层呈紫色
C、混合液不分层，且无色透明 D、混合液不分层，且呈褐色
13、 右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系， 碱
以下各性质中不符合图示关系的是 金
A、 复原性 B、与水反响的剧烈程度 属
C、熔点 D、原子半径 的
性
质
碱金属的核电荷数
14、 以下各项表述中正确的一组是

A
B
C
D
原子序数
7
9
12
16
元素符号
N
F
AL
S
周期
二
三
三
三
族
IVA
VIIA
IIA
VIA
15、 以下表达中正确的选项是
A、 发生化学反响时，失去电子越多的金属原子，其复原能力越强
B、 目前已发现113种元素，即已发现113种原子
C、 核外电子总数不同的原子，可能是同种元素的原子
D、 同一元素的各种同位素的化学性质根本相同
16、 钾和另一种碱金属组成的合金18。0 g与足量的水完全反响，产生氢气0。2 g，那么合金中的另一种金属是
A、 Cs B、Rb C、Na D、Li
第II卷〔非选择题 共52分〕
二、 〔此题共6小题，共52分〕
17、 〔7分〕在C、N、O、CL、U、U中；
（1） ____________和_____________互为同位素
（2） ___________和_______________的质量数相等,但不能互称为同位素
（3） ___________和________________的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素.
以上所列共有_____________种元素.
18、〔10分〕卤族元素的单质与H2反响 能量变化〔 E〕
过程中的能量变化如右图所示，其中a、
b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，
E为相同物质的量的单质与H2反响过程
中的能量变化〔 E越大，说明反响越容易发生〕。
请答复以下问题： a b c d 卤族元素
（1） d为__________(写化学式, 下同) ,红热的铜丝 的单质
在b单质中燃烧的现象为_____________________________________________________.
(2) a与H2反响的化学方程式为___________________________________________ ,
B与H2反响的条件为________________________________ .
(3) 由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族,自上而下, 元素的非金属性依次_________.
19、
元素
例外元素
其他元素所属类型
〔1〕S、N、Na、Mg

〔2〕Li、K、Ca、Cs

〔3〕Rb、B、I、Fe

20〔10分〕元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。
（1） 以下为元素周期表的一局部，写出表中c、d的元素符号：
C_____________ d______________________
He

e
d

c
a
b
（2） 用元素符号标出硫在周期表中对应的位置。
（3） 相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热坩埚中，反响较剧烈的是____________
(用化学式表示, 下同)。
（4） 写出c的氧化物与硫酸反响的离子方程式：___________________________________。
B元素的单质与e的氢化物〔分子中含三个原子核〕反响的化学方程式为
________________________________________________________。
21、 〔8分〕A、B、C、D为按顺序排列的前四种卤素单质，仔细分析下表中的数据，答复有关问题。
卤素单质
密度〔标准状况下〕
沸点/℃
熔点/℃
溶解度〔标准状况下，100g水中〕
A
1.696 g ·l-1
-188. 1
-219.6
——
B
3.214 g ·l-1
-34.6
-101
226 cm3
C
3.119 g ·cm-3
58.78
-7.2
4.16 g
D
4.93 g ·cm-3
184.4
113.5
0.029 g
(1） 在标准状况下为液体的卤素单质是_______________ (填字母, 下同) ,为固体的卤素单质是
____________________.
(2) A的相对分子质量为____________________(保存整数)
(3) 写出B与水反响的化学方程式________________________________________________
(4) 卤素单质B、C、D的氧化性由大到小的顺序为___________________(用化学式表示)
22、 〔8分〕一定质量的某金属X和足量的稀H2SO4反响共有0。3mol电子发生转移，生成
6.02×1022个 Xn+ ，这些阳离子共有1。3×1023个质子、1。4×1023个中子。
（1） 求Z、n和A的值。
（2） 写出该金属与稀H2SO4反响的化学方程式。
参考答案
1——5 C、C、D、C、C、 6——10 B、D、B、B、A、
11——16 D、A、C、D、D、A、
17、 〔1〕U；U
〔2〕C；N
〔3〕C；O
5 〔每空1分〕
18、 〔1〕I2；剧烈燃烧，产生棕黄色的烟
〔2〕H2+F2====2HF；点燃〔或光照〕
〔3〕减弱〔每空2分〕
19、〔1〕N〔2分〕；③〔1分〕
〔2〕Ca〔2分〕；④〔1分〕
〔3〕Fe〔2分〕；①〔1分〕
20、〔1〕AL；C〔各1分〕
〔2〕略
〔3〕K〔2分〕
〔4〕AL2O3+6H+===2AL3++3H2O； 2K+2H2O===2KOH+H2 〔各2分〕
21、 〔1〕C；D〔各1分〕
〔2〕38〔2分〕
（3） CL2+H2O===HCL+HCLO〔2分〕
（4） CL2＞Br2＞I2〔2分〕
22、 〔1〕Z、n、A的值分别为13、3、27〔6分〕
〔2〕2AL+3H2SO4====AL2〔SO4〕3+3H2 〔2分〕