《元素与物质的分类》同步练习3(鲁科版必修1).docx

第二章元素与物质的分类练习题
一、选择题
1、有关氧化复原反响的表达正确的选项是〔 〕
A.氧化复原反响的实质是有氧元素的得失
B.氧化复原反响的实质是元素化合价的升降
C.氧化复原反响的实质是电子的转移〔得失或偏移〕
D.物质所含元素化合价升高的反响是复原反响
2、以下物质属于非电解质的是〔 〕
A.COB.NaOHC.NaClD.H2SO4
3、能用CO32-+2H+=H2O+CO2↑离子方程式表示的反响是〔 〕
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B.NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑
C.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
D.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
4、能SiO2证明是酸性氧化物的是〔 〕
A.SiO2+3C=SiC+2CO↑ B.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
C.SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O D.SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑
5、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是〔 〕
A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B.K+、Ca2+、NO3-、CO32-
C.K+、MnO4-、NH4+、NO3-D.Na+、K+、CO32-、NO3-
6、根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市屡次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于以下分散系中的〔 〕
A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体
7、以下反响中必须参加复原剂才能进行的是〔 〕
A、Cl2→Cl－　B、Zn→ Zn2＋　C、Ｈ2→H2O D、CuO→CuCl2
8、对溶液中的离子反响，以下说法：①不可能是氧化复原反响；②只能是复分解反响；③可能是置换反响；④不能有分子参加。其中正确的选项是〔 〕
A、①③ B、③ C、①② D、③④
9、以下反响的离子方程式书写正确的选项是〔 〕
A、氯化铜溶液与铁粉反响：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B、稀 H2SO4与铁粉反响：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反响：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、碳酸钙与盐酸反响：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
10、在以下反响中， HCl作氧化剂的是〔 〕
A、NaOH+HCl＝NaCl+H2O
B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O
11、以下四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是〔〕
A．二氧化碳 碳酸钠 B．硫酸钠 乙醇 C．氧化铝 硫 D．蔗糖 氢氧化钠
12、以下表达正确的选项是〔〕
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B．氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质
C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
D．硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
13、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是〔　　〕
A.K＋ Na＋ NO3－ CO32-　　　 B.Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－
C.K＋ Na十 Cl－ Cu2＋　　　 　 D.Na十 Ba2＋ OH－ SO42－
14、葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反响是〔 〕
A.化合反响 B.复分解反响 C.氧化反响 D.复原反响
15、向盛有氯化铁溶液的烧杯中参加过量的铜粉，反响结束后，溶液中大量存在的金属离子是〔 〕
A．Cu2+ Fe2+ B．Fe2+ Fe3+ C．Fe3+ Cu2+ D．只有Fe2+
16、某元素在化学反响中，由化合态变为游离态，那么该元素〔〕
A．一定被氧化 B．一定被复原
C．化合价降低为零价 D．可能被氧化，也可能被复原
17、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧结合的能力。服用维生素可缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素C具有〔 〕
A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.复原性
18、在2CuS＋4H2SO4(浓〕＝2CuSO4＋2SO2↑＋2S＋4H2O反响中，被氧化的元素是〔 〕
A.Cu B.S C.O D.无法确定
19、 水溶液能导电的非电解质是：①HCl②Na2O③CO2④AgCl⑤C2H5OH⑥NH3⑦Cl2〔 〕
A.①②④B.②③C.③⑥D.③⑤⑦
20、在以下各反响中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是〔 〕
A.  HCI+NaOH＝NaCl+H2O  B.Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑
C.HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3D.MnO2+4HCI(浓)＝MnCl2+C12↑+2H2O
21、在以下变化中，需要参加适宜的氧化剂才能实现的是〔 〕
A．HCl→H2 B．CＯ2→CO
C．FeCl3 → FeCl２ D．SＯ2→SO３
22、从海水中提取溴有如下反响：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反响在氧化复原反响原理上最相似的是〔 〕
A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．C+CO22CO
23、浓硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，该反响中被氧化的氧元素与被复原的氮元素的原子个数比是〔 〕
A．1:2         B．2:1           C．1:1            D．1:4
二、填空题
24、将以下离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：。
B组：。
25、以下物质中：⑴Na ⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。(用序号填写)
属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，
能导电的是。
26、胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打〔NaHCO3〕，能治疗胃酸过多，请写出其反响的离子方程式：；
如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是；
此时最好用含氢氧化稆的胃药〔如胃舒平〕离子方程式：。
27、〔1〕金属钡〔Ba〕在常温下极易与水发生反响产生氢气〔Ba＋2H2O＝Ba(OH)2＋H2↑〕，反响时放出大量的热；金属镁与冷水没有明显作用，但能够将热水分解产生氢气；单质铁那么只在高温时能够与水蒸汽反响得到氢气〔3Fe＋4H2O〔气体〕Fe3O4＋4H2〕,那么以上三种金属单质的复原性由强到弱的顺序，简述你的判断理由
。
Ba2+，Cu2+,Ag+
溶液
沉淀1
溶液
沉淀3
+C
+B
+A
沉淀2
〔2〕某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32—、OH—、Cl—等离子，你认为一定有的离子是，一定没有的离子是，还需进一步确认的是。
28、某溶液中含有Ba2+，Cu2+, Ag+，现用NaOH溶液、
盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀别离。
其流程图如右所示〔写出最正确答案〕
〔1〕.沉淀的化学式：
沉淀1，
沉淀2，
沉淀3；
〔2〕.写出混合液+A的离子方程式
溶液+B的离子方程式：
29、选用以下物质：氯气、铁、次氯酸、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液，写出符合以下要求的化学方程式(或离子方程式)。
⑴一种单质氧化另一种单质。
⑵一种单质氧化一种化合物中的阴离子。
⑶同一种物质中两种元素间发生氧化复原反响。
⑷氯气在反响中既是复原剂又是氧化剂。
三、计算题
30、足量铜与浓硝酸反响，当有96克Cu参加反响时，形成44.8L气体，求：
〔1〕产生气体的质量
〔2〕被复原的硝酸的物质的量为多少
〔3〕参加反响的硝酸的物质的量为多少
答案：
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
A
C
B
A
D
A
B
A
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
B
B
C
A
D
D
B
C
B
21
22
23

D
C
A

二、填空题
24、H+ Cu2+ NO3- Cl- OH- CO32- Na+ K+
25、〔3〕〔8〕〔9〕〔10〕〔11〕〔12〕 〔4〕〔5〕〔6〕〔7〕〔13〕 〔1〕〔14〕
26、HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 产生气体胃压增大，加速穿孔 Al(OH)3+3H+=Al3++H2O
27、Ba﹥Mg﹥Fe 金属越活泼，反响越易进行
28、〔1〕①AgCl②BaSO4(或Cu(OH)2)③Cu(OH)2〔或BaSO4〕
〔2〕Ag++Cl-=AgCl Ba2++SO42-=BaSO4
29、〔1〕3Cl2+2Fe2FeCl3
〔2〕Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
〔3〕2HClO2HCl+O2↑
〔4〕Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
30、〔1〕15gNO 69gNO2
(2)2mol
(3)5mol