分子和原子及原子的结构.doc

分子与原子及原子得结构知识点总结知识点一 分子1、分子就是构成物质得一种微粒,表示得就是一种微观概念,大部分物质就是由分子构成得。(有些物质直接由原子构成)2、分子得定义:分子就是保持物质化学性质得最小(一种)微粒。3、分子得性质分子很小:质量与体积都很小,肉眼就是无法瞧到得分子总就是在不断得运动着:温度升高运动速度加快。分子间有间隔:一般来说气体分子间得间隔大,固体、液体分子间得间隔较小,因此气体可以压缩。同种物质得分子性质相同,不同种物质得分子性质不同。分子由原子构成,不同种物质得分子,原子构成不同,可分三种情形:a、构成分子得原子种类不同:b、构成分子得原子种类相同,但个数不同:c、构成分子得原子种类、个数都相同,但排列顺序不同(高中学习)4、分子理论得应用:(1)用分子观点解释物理变化与化学变化。物理变化:没有新分子生成得变化由分子构成得物质化学变化:分子本身发生变化,有新分子生成得变化。(2)用分子观点解释混合物与纯净物:混合物:由不同种分子构成得物质。 纯净物:由同种分子构成得物质。5、纯净物与混合物得区别与联系纯净物混合物宏观区别由一种物质组成由不同种物质混合而成微观区别由同种微粒(分子或原子或离子)构成由不同种微粒(分子或原子或离子)构成性质、特征具有固定得组成、有相应固定得性质没有固定得组成、各种成分保持各自得性质实例水、氧气、红磷等空气、自来水、天然矿石等所含元素含有一种元素:O2含有多种元素:KClO3含有多种元素,如空气含有一种元素得多种单质混合表示方法纯净物可以用化学式表示混合物不能用化学式表示联系混合纯净物 混合物分离知识点二原子1、定义:原子就是化学变化中得最小粒子(用化学方法不能再分)2、原子得性质(1)原子得体积与质量都很小。(2)原子在不断得运动(3)原子间有一定得间隔(4)同种物质得原子性质相同,不同种物质得原子性质不同。3、化学变化得实质:在化学变化中,分子分解成原子,原子重新组合成新得分子。注意:化学变化前后分子得种类一定改变,数目可能改变,原子得种类与数目一定不变。4、分子与原子得比较分子原子概念保持物质化学性质得最小微粒化学变化中得最小粒子构成由原子构成得由质子、中子、核外电子构成根本区别在化学变化中可分在化学变化中不可分相同处都很小都不能运动微粒间有间隔同种微粒性质相同、不同种微粒性质不同都能直接构成物质联系分裂分子 原子 结合注意:分子一定比原子大吗？ 答:不一定！ 金属单质 (如:Fe 、Cu 、Al、Hg )5、由原子直接构成得物质 非金属固态单质 (如:C、P、S、Si )稀有气体 (氦、氖、氩、氪、氙、氡 )6、原子得构成: 质子 (带 正 电荷) 体积很小,约占原子体积得几千亿分之一 原子核(带正电) 中子 (不带电)原子核外 电子 (带负电荷) 在核外一个相对很大得空间内做高速运动在原子中,核电荷数= 质子数 = 核外电子数 ,原子核居于原子得 中心 ,在原子中占得体积 很小 ,但所占质量 很大 ,电子绕着原子核作 高速运动 。7、原子得分类:以核电荷数(质子数)为标准可分为100多类原子及100种元素。8、相对原子质量:由于原子得实际质量很小,使用起来很不方便,所以才有原子得相对质量。国际上以碳12原子(原子核内有 6 个质子与 6 个中子)得质量得 1/12 作为标准,其它原子得质量跟它比较所得得值,就就是这种原子得相对原子质量。用公式可表示为:由此可见,相对原子质量就是一个 比值 ,不就是原子得实际质量。 相对原子量质子数 + 种子数知识点三 核外电子排布:1、 电子层:电子在原子核外一定得区域内运动,这些区域称为电子层,电子得这种分层运动得现象叫做核外电子得分层排布。核外电子得分层排布就是因为电子得能量各不相同,能量高得电子在离核远得区域运动,能量低得电子在离核近得区域运动。2、核外电子排布得规律:第一层最多容纳2个电子,第二导最多容纳8个电子,最外层最多容纳8个电子(最外层为第一层时,只能容纳2个电子)。核外电子总就是从最内层开始依次向外排布。(从内到外依次用K、L、M、N、P、Q来表示电子层)补充:电子得排布得一般规律:1、各层电子最多容纳得电子数目就是2n2; 2、最外层不超过8个;3、次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个。3、原子结构示意图:原子结构示意图各部分表示得意义。 元素得性质与原子结构得关系。元素得性质与元素得原子核外电子排布有密切得关系,特别就是元素得化学性质跟它得原子得最外层电子数目关系更加密切。金属元素: 一般最外层电子数4 容易失电子,形成阳离子非金属元素:一般最外层电子数4 容易得电子,形成阴离子稀有气体元素:最外层电子数为8(He为2) 不易得失电子,一般不参加化学反应最外层电子数为8(若第一层为最外层时,电子数为2)得结构叫相对稳定结构因此元素得化学性质主要与原子得最外层电子数有关。知识点四 离子及离子得形成1、概念:带电得原子(或原子团)叫做离子。带正电得叫阳离子,带负电得叫阴离子。2、分类及形成:阳离子(原子失去电子而形成)带正电 阴离子(原子得到电子而形成)带负电注意:(1)根据原子核外最外层电子排布得特点可知:金属元素得原子易失去电子形成阳离子;非金属元素得原子易得到电子形成阴离子。(2)原子变为离子时,质子数、元素种类没有改变;电子数、最外层电子数发生了改变。3、离子得表示方法:在元素符号右上角标明电性与电荷数,数字在前,符号在后。若数字为1时,应省略不写。例如:钠离子:Na+、Cl-、Mg2+、O2-。4、离子符号表示得意义:数字得意义:3Mg2+表示每个镁离子带2个单位正电荷表示3个镁离子符号得意义:3Mg2+表示3个镁离子5、原子与离子得比较粒子得种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电显负电符 号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示相同点都就是构成物质得基本微粒;质量、体积都很小;在不停运动;有间隙规律:各微粒之间得数量关系:原子:核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数阳离子:核电荷数 = 质子数 核外电子数 阴离子:核电荷数 = 质子数 核外电子数分子与原子、离子课堂习题精练1、世界上得万事万物都就是有极其微小得粒子如_ 、_、 等构成,水就是由_构成得,氧气就是由_构成得,铁就是由_构成得,氯化钠就是由 构成得、而分子又就是由_构成得,如水分子就是由_ 与_ 构成得。2.决定元素种类得就是_,决定相对原子质量大小得就是_,决定元素得化学性质得就是_。(2)物质得分子间有_,气体容易压缩就是因为其分子间得_,液体、固体不容易压缩就是因为它们分子间得_。3、化学反应中,构成反应物分子得_重新组合成新得_,所以_就是化学变化中得最小粒子。4.保持水得化学性质得粒子就是_.在电解水得实验中(产生氢气与氧气),发生改变得粒子就是_,没有发生改变得粒子就是_,新产生得粒子就是_;水加热变成水蒸气得过程中,_没有发生改变,但粒子间得_发生改变.5、 有得物质就是由 构成得;例如:水、二氧化碳、蔗糖,还有得物质就是由 直接构成得;例如:稀有气体、金属等。6、将描述分子特点得句子得符号填写在相应得空格内。分子就是不断得运动,温度升高时运动加快 分子很小 分子间有间隔 ,温度或压强发生变化时,间隔大小随之发生变化 同种分子,性质相同;不同种分子,性质不相同 (1)水在百夏天比冬天蒸发得快,说明 ;(2)水受热变成水蒸汽,体积变大,说明 ;(3)糖水通过滤纸,说明 ;(4)湿衣服晒一会儿会变干,说明 ;(5)可将大量氧气圧入钢瓶中,说明 ;(6)很多物质在氧气中,在一定条件下能反应,有得物质在氧气中不反应,说明 ;(7)一滴水中大约含有1、671021个分子,说明 ;7、 原子就是_中得最小粒子,它一般由_、_、_三种微粒构成(注意:氢原子由_、_构成)8.下图就是表示气体微粒得示意图,图中“”与“”6分别表示两种不同得原子.那么,其中表示混合物得就是_,可能表示氧化物得就是_,表示单质得就是_.8、 下图就是甲烷与氧气反应得微观示意图:请通过比较、归纳,回答下列问题(不利用相对原子质量):(1)一个甲烷分子与一个二氧化碳分子得不同点就是_。(2)氧分子、二氧化碳分子、水分子得相同点就是_。(3)根据上述示意图,请从微观角度描述您获得得关于化学变化得信息有:反应前后 发生了变化; 而 与 没有发生变化,化学变化得实质就是: 。9、右图就是某元素得原子结构示意图。该原子得核电荷数为_ 核外具有_个电子层,第二层上有_个电子,最外层上有_个电子,在化学反应中易_电子10、最外层具有_个电子(只有一个电子层得具有_个电子)得结构,属于相对稳定得结构,金属原子得最外层电子数一般_4个,容易_电子,非金属原子得最外层一般_4个,容易_电子;稀有气体得原子最外层电子数一般为_个,氦为_个,达到相对稳定结构。11、离子符号得意义:离子符号前面得数字表示 ,右上角得数字表示 。例如: 表示 2Mg2+表示 12、在下列示意图表示得粒子中,属于原子得有 (填序号,下同),属于阳离子得有 ,属于阴离子得有_,属于同种元素得为 。13、已知水分子中氢原子得核电荷数为1(核内无中子),氧原子得核电荷数为8(核内有8个中子),则一个水分子含有得质子数就是_个,中子数为_个,电子数为_个。14、写出下列式子中数字“3”得含义。3Cu , ; , 。二、选择题:(有些为多选)1、物质在不同条件下得三态变化,主要就是由于A、分子得大小发生了变化 B、分子得质量发生变化C、分子之间得间隔发生了变化 D、分子得形状发生变化2、分子与原子得主要区别就是A、分子大、原子小 B、分子得质量大,原子得质量小C、分子可直接构成物质,原子则要先构成分子后再构成物质 D、在化学变化中分子可再分,原子则不能再分3、下列变化能证明分子在化学反应中可分得就是A、铁矿石磨成粉末 B、碘受热升华C、加热水有水蒸气生成 D、加热氧气汞生成汞与氧气4、构成二氧化碳气体得分子与构成液态二氧化碳得分子具有A、相同得质量 B、不同得质量C、相同得化学性质 D、不同得化学性质5、下列说法中,正确得就是A、化学反应中,分子得种类改变,但分子得数目不变B、电解水产生氢气与氧气,所以水中含有氢气与氧气C、分子能构成物质,有些原子也能直接构成物质D、氧气就是由两个氧原子构成得6、由分子参加得化学反应,反应前后一定发生变化得就是A、分子种类 B、分子数目 C、原子种类 D、原子数目7.下列说法中正确得就是 A、分子大,原子小 B.分子就是保持物质性质得一种微粒C、分子就是运动得,原子就是静止得 D.原子可以直接构成物质8.“墙角数枝梅凌寒独自开遥知不就是雪唯有暗香来”诗人在远处就能闻到梅花香味得原因就是 A.分子很小 B.分子就是可分得C.分子之间有间隔 D.分子在不断地运动9.下列叙述正确得就是 A.构成物质得微粒有多种,分子只就是其中得一种 B.绝对纯净得物质就是不存在得C.二氧化碳就是由氧气与碳混合而成得,所以就是混合物D.物质受热膨胀,就是受热后分子体积变大得缘故10.下列物质中,前者为纯净物,后者为混合物得就是 A、海水、雨水 B、新鲜空气、硫粉C、氧气、优质矿泉水 D.氧化镁、氧气11.下列关于原子、分子得叙述中正确得就是 A.分子就是保持物质化学性质得惟一粒子 B.化学变化中分子可分,原子也可分C.原子就是化学变化中得最小微粒 D.分子得大小及质量都比原子大12.下列有关混合物得说法正确得就是 A.混合物有固定组成 B.混合物中各成分不能发生化学变化C.由多种分子构成得物质为混合物 D.红磷与白磷混在一起形成得就是混合物13.下列物质中不含氧分子得就是 A.液态氧 B.空气C.氯酸钾 D.高锰酸钾受热产生得气体14、 原子与分子得根本区别就是 A、 大小与质量不同 B、 就是否能保持物质得性质 C、 分子能直接构成物质而原子不能 D、 化学变化中分子可再分,而原子不能再分15、 下列叙述中正确得就是 A、 氧分子就是保持氧气性质得最小粒子 B、 氯酸钾中含有氧分子,故加热时能放出氧气 C、 氮气与氧气混合后,它们得化学性质都会改变 D、 氮分子就是保持氮气化学性质得最小粒子16、 能说明分子在化学反应中可以再分为原子得事实就是 A、 氧化汞制氧气 B、 用自来水制蒸馏水 C、 分离液态空气得到氧气与氮气 D、 碘升华为碘蒸汽17、 下列关于分子与原子得说法错误得就是 A、 分子就是构成物质得一种粒子 B、 原子就是化学变化中得最小粒子C、 分子都就是由两个原子构成得 ,分子都就是由相同得原子构成得D、 原子可构成分子,原子也可直接构成物质18.下列说法正确得就是 A.分子就是保持物质性质得一种微粒 B.由分子构成得物质发生化学变化时,分子本身没有改变 C.同种分子构成得物质一定就是纯净物 D.纯净物就是不含有任何杂质得物质19、 关于氧气、液态氧、固态氧,下列说法:它们得物理性质不同它们得化学性质相同它们得化学性质不同它们由同种分子构成 它们为不同得物质。其中正确得就是 A、 B、 C、 D、 20、 以下物质中,不就是由原子直接构成得物质就是 A、 Mn B、 汞 C、 Fe D、 水21、 下列说法中,正确得就是 A、 化学反应中,分子得种类改变,但分子得数目不变 B、 电解水产生氢气与氧气,所以水中含有氢气与氧气 C、 分子能构成物质,有些原子也能直接构成物质 D、 氧气就是由两个氧原子构成得22、下列观点您认为不正确得就是A、世界就是物质得,物质就是由分子构成得。B、宏观上瞧静止状态得物质从微观上瞧则就是永恒运动得。C、分子虽小但也有一定质量与体积 D、夏天雨后天晴,路面上得水渍很快变干,这时水就不存在了。23、 人们常用模型来表示分子。如果用表示氧原子,用表示碳原子,则下图中能表示二氧化碳分子模型得就是 24、下列物质由原子直接构成得就是 A.氧气 B.水 C、 酒精 D.铁25、 分子与原子都就是构成物质得微粒,关于分子与原子得正确认识就是 A.分子就是运动得,原子就是静止得 B.化学变化中分子与原子种类都发生变化 C.分子可分为原子,原子不可再分 D.物理变化中分子与原子种类都不改变26、乒乓球被踩瘪后,放到热水中又会重新鼓起来。其原因就是A、球内气体中微粒体积增大 B.球内气体中微粒间空隙增大C.球内气体中微粒质量增大 D.球内气体中微粒分解成更多微粒27、在同一原子里,其数目相同得就是A、中子数与质子数 B、电子数与质子数C、中子数与电子数 D、电子数与原子质量28、核电荷数取决于A、原子核得大小 B、原子核内质子数C、原子核内中子数 D、原子核内质子数与中子数29、下列关于相对原子质量得说法正确得就是A、相对原子质量就是原子得质量跟一种碳原子质量得比值B、相对原子质量就是一个比值C、相对原子质量就是原子质量得简称D、相对原子质量一般近似等于质子数30、原子得质量主要取决于原子得A、质子数与中子数 B、质子数与电子数 C、中子数 D、核外电子数31、有一个原子核内有8个中子与8个质子,另一个原子得核内有10个中子,核外有8个电子,则它们不相同得就是A、核电荷数B、核外电子数C、质子数D、相对原子质量32、一个氧分子就是由两个氧原子构成得,则一个氧分子内含有得质子数就是A、8B、16C、32D、6433.据报道,科学家发现了一种新元素,它得原子核内有161个中子,质量数272。该元素得质子数为(A)111 (B)161 (C)272 (D)43334.根据元素得核电荷数,不能确定得就是(A)原子核内质子数 (B)原子核内中子数(C)原子最外层电子数 (D)原子核外电子数35.元素得化学性质主要决定于原子得(A)质子数(B)中子数(C)核外电子数(D)最外层电子数36、我市发展将有六大特色,其中之一就是“打造主城休闲避暑养生区与主城近郊最大得负氧离子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子(如O22),O22与O2不相同得就是A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.相对原子质量之与37、某阳离子得结构示意图(右图所示)为则x得数值可能就是 A.9 B.10 C、12 D.1738、下列物质由离子构成得就是 A.铜 B.氯化钠 C.氧气 D.氩气39、下列有关分子、原子、离子说法正确得就是A.分子就是化学变化中最小得粒子 B.一切原子得原子核都就是由质子、中子构成得C.分子得质量总比原子质量大 D.分子、原子、离子都能直接构成物质40.A原子得结构示意图为下列说法正确得就是A.该原子得核内有11个质子 B.该原子核内一定有11个电子C.该原子核外有3个电子层 D.该原子核外有281个电子41.下列粒子中,属于稳定结构得就是42.下列粒子,属于阳离子得有43.下列粒子中,在化学反应中易失去2个电子得就是 44.下列各组粒子中,属于同一种元素得就是 45.下列式子能表示2个阳离子得就是A. B. C. D.2H46、下列微粒结构示意图中,不正确得就是47、下列四种粒子得结构示意图中,属于稀有气体元素得原子就是48、下列粒子在化学反应中容易得到电子得就是 A. B. C. D.49、下列微粒结构示意图中.表示钠原子得就是50、根据下列微粒得结构示意图(圆圈内“+”号与数字表示带正电得质子得数目,弧线上数字代表各电子层带负电得电子得数目),其中属于阳离子得就是 51、下列原子属于非金属元素得就是282+12287+17281+11+321A、 B、 C、 D、52、研究表明,原子得最外层电子数相同得元素,具有相似得化学性质。请根据下列原子得结构示意图找出具有相似化学性质得一组 +826+725287+17286+16 A、 B、 C、 D、+82653、某原子得结构示意图(右图),下列说法正确得就是 A.该原子中所含得质子数为16 B.该原子属于金属元素得原子 C.该原子属于非金属元素得原子 D.该原子得核外电子数为654、下列关于相对原子质量得叙述,不正确得就是A、 相对原子质量就是一个碳原子质量得1/12;B、 相对原子质量就是原子得相对质量,就是一个比值;C、 相对原子质量得单位就是“千克”;D、 相对原子质量近似值为质子数与中子数之与55、 据报道,上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤,这种碘原子得核电荷数就是53,相对原子质量就是125,下列关于这种原子得说法错误得就是A、 质子数就是53 B、 核外电子数就是53 C、 中子数就是53 D、 质子数与中子数之与就是12556、 原子核内有6个质子与6个中子得一个碳原子得质量为m kg,另一种元素得一个原子得质量为 n kg,则该原子得相对原子质量为A、 m/12n B、 mn/12 C、 12n/m D、 m/n57、关于钠离子与钠原子得认识不正确得就是A、它们得质子数相同 B、它们得电子层数不同C、Na比Na+少一个电子 D、Na+得最外层就是稳定结构58、下列粒子结构示意图中,表示阳离子得就是