《几种重要的金属化合物》同步练习34(新人教版必修1).docx

高三化学复习专项稳固训练六
〔镁铝〕
班别____________ 姓名_____________ 座号 _____________ 评分 __________
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

一、选择题〔共10小题，每题4分，共40分，每题有1—2个选项符合题意〕
1．以下金属组合中，一般用电解法冶炼的是
A．Fe、Hg、NaB． Na、Mg、A1 C．A1、Fe、AgD．Cu、Ag、Au
2．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水枯燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的选项是
A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①
3．用一张已除去外表氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔外表生出“白毛〞，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断以下说法错误的选项是
铝箔
红墨水
A．实验中发生的反响都是氧化复原反响
B．铝是一种较活泼的金属
C．铝与氧气反响放出大量的热量
D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
4．拟晶(quasicrystal)是一种具有凸多面体规那么外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是2000年之前发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的选项是
A．Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe都大
B．Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零
C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料
D．1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265mol电子
5．将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反响后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反响完全，反响后的混合物与足量的盐酸反响后，放出的气体在标准状况下的体积为
A．11.20L B．15.68L C．22.40L D．31.36L
6．工业生产氯化钡的主要原料是重晶石，为使重晶石中的钡离子溶解，估计生产中首先和重晶石反响的物质是
A．盐酸 B．硝酸 C．炭粉 D．碳酸钠
7．将AlCl3和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是
A．1：3 B．1：4 C．2：3 D．2：7
8．一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml 2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反响后的溶液中参加4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所参加的NaOH溶液的体积最小是
A．100ml B．50ml
C．25ml D．由于Mg、MgO的质量未知无法判断
9．以下各面组物质的溶液逐滴互滴，前一种溶液逐滴滴入后一种溶液中，与后一种溶液逐滴滴入前一种溶液中产生的现象相同的是
①Ba(OH)2和稀H3PO4②HNO3和NaAlO2③NaOH和AlCl3④Ca(HCO3)2和Ba(OH)2⑤Na2CO3和HCl⑥AgNO3和NH3·H2O ⑦NaHCO3和HCl
A．①⑤ B．②④ C．⑤⑦ D．④⑦
10．Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。以下有关表达正确的选项是
A．a—b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多
B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多
C．a—d时沉淀的物质的量： BaSO4可能小于A1(OH)3
D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－
二、简答题
11．〔8分〕某化学兴趣小组按照以下方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体〞的实验：
步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反响完全后过滤。
步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH＝8～9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、枯燥。
请答复以下问题：
〔1〕上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、、等玻璃仪器。
〔2〕步骤1过滤的目的是。
〔3〕当步骤2中溶液的pH＝8～9时，检验沉淀是否完全的方法是
。
〔4〕步骤2中溶液的pH较难控制，可改用。
12．〔14分〕某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是局部实验。请完成填空。
[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol·L—1NaOH溶液〔足量〕的锥形瓶里。
〔1〕从反响开始至反响结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反响由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反响后，溶液中残留黑色黑体。
〔2〕开始时产生气泡速率慢，其主要原因〔除温度、电化学因素外〕是。
〔3〕写出反响中所形成原电池负极的电极反响式：。
〔4〕欲利用此反响测定合金中铝的金属，理论上还应该测定哪些数据请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。
方法
需测定的数据
①
测定产生的H2的体积
②

[实验二]〔5〕向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L—1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反响方程式：。
[实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL，向其中商加a mLC1mol·L—1NaOH之后，

改成滴加C2mol·L—1HCl，所得沉淀Y〔mol〕与所加试剂总体积V〔mL〕间的关系如以下列图所示。
据此，答复以下问题：
〔6〕图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体
积的两倍，那么C1/C2=；
〔7〕所参加NaOH溶液的体积a = mL。
13．〔14分〕某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯洁的氯化铝溶液、绿矾晶体〔FeSO4·7H2O〕和胆矾晶体〔CuSO4·5H2O〕，以探索工业废料的再利用。其实验方案
如下：
通足量C气体后
途径II

足量盐酸
途径I
足量稀硫酸
过滤
足量烧碱溶液
过滤
盐酸
合金
AlCl3溶液
滤液A
滤渣B
滤液E
滤渣F
绿矾
胆矾
沉淀D

试答复以下问题：
〔1〕过滤用的玻璃仪器有。
〔2〕写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式。
〔3〕由滤液A制AlCl3溶液的途径有Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是途径〔填“Ⅰ〞或“Ⅱ〞〕，理由是。
〔4〕从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是。
〔5〕H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣F中参加稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反响的总化学方程式为。
〔6〕有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理；理由是
。
14．〔12分〕金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法。该方法是以白云石(CaCO3•MgCO3为原料，经高温煅烧生成氧化物(CaO•MgO)，氧化物在复原炉中经1200℃真空条件下用硅铁复原生成镁蒸汽〔铁在反响前后化合价不变〕，镁蒸汽经冷凝器冷聚为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反响工艺流程如以下列图：
〔1〕在冶炼过程中反响温度对生成金属镁的影
响如图，从图中分析，复原反响的反响热
△H 0〔填“<〞“>〞“=〞〕；理由是：
。
〔2〕复原炉中需要在1200℃真空条件下反响，反响到达平衡时的温度与压强的关系如下
剩余压强mmHg
760
10
1
0.1
平衡时的温度℃
2370
1700
1430
1235
真空条件对制备金属镁来讲，可以到达的目的是：
①②
〔3〕含镁矿物常见的有菱镁矿(MgCO3)、白云石和光卤石(KCl••MgCl2• 6H2O)，其中
KCl••MgCl2• 6H2O属于。
A．复盐 B．混合物 C．配合物 D．混盐
〔4〕写出以下反响的方程式
①煅烧白云石。
②CaO•MgO与Si的反响。
15．〔12分〕在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢参加组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据〔设反响前后溶液体积不发生变化〕：
实验序号
甲
乙
丙
合金质量/mg
255
385
459
气体体积/ mL
280
336
336
请答复：
〔1〕甲组实验中，盐酸〔选填“过量〞“适量〞或“缺乏量〞，下同〕；丙组实验中盐酸。
〔2〕盐酸的物质的量浓度为。
〔3〕合金中Mg、Al的物质的量之比为。
答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
D
D
A
C
CD
B
D
BD
11．〔8分〕
〔1〕烧杯〔1分〕 漏斗〔1分〕
〔2〕除去铁等不溶于碱的杂质〔2分〕
〔3〕取上层清液，逐滴参加稀硫酸，假设变浑浊那么说明沉淀不完全，假设不变浑浊那么说明沉淀完全〔2分〕
〔4〕通入足量的CO2气体〔2分〕
12．〔14分〕
〔2〕合金外表有氧化膜；〔2分〕 ；
〔3〕Al + 4OH––3e–= AlO2- + 2H2O〔2分，AlO2–写成[Al(OH)4]-也给分〕；
〔4〕②“测定残留固体镁的质量〞或“测定反响消耗或剩余的NaOH的量〞或“测定生成的NaAlO2的量〞〔2分〕
〔5〕AlO2– + 4H+ = Al3+ + 2H2O 〔2分，AlO2–写成[Al(OH)4]-也给分〕
〔6〕C1 / C2 = 2或2：1〔2分〕
〔7〕 7〔4分〕
13．〔14分〕
〔1〕烧杯、漏斗、玻璃棒〔2分，全对给分〕
〔2〕AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－〔2分，写CO32-或化学方程式不给分〕
〔3〕途径Ⅱ〔1分〕 因滤液A是NaAlO2和NaOH溶液，按途径Ⅰ向A中参加盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质；按途径Ⅱ得到的是纯洁的AlCl3溶液。〔2分〕
〔4〕蒸发浓缩、冷却结晶〔2分〕 [或蒸发结晶]
〔5〕Cu＋H2O2＋H2SO4＋3H2O＝CuSO4·5H2O或Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O(2分)
〔6〕不合理〔1分〕 因为该方案操作步骤多、时间长，消耗试剂量更大。〔2分〕
14．〔12分〕
〔1〕△H>0〔2分〕，升高温度Mg的产率增大，平衡向正反响方向移动，说明正反响为吸热反响〔2分〕
〔2〕①降低反响所需温度，节约能源〔1分〕②防止Mg被空气氧化〔1分〕
〔3〕A〔2分〕
说明：产物为CaO+MgO得0分。
说明：产物为CaO+CaSiO3得2分。
15．〔12分〕
〔1〕过量；缺乏量〔各2分〕 〔2〕1.00〔4分〕 〔3〕1∶1〔4分〕