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化学家眼里的物质世界 第11周周练试卷 11.6
可能用到的相对原子质量: Na-23 Cl-35.5 S-32 Mg-24 Zn-65
班级姓名座号得分
一、选择题(每题只有一个正确选项，1—10题，每题3分，11—16题，每题4分，共54分)
1．由我国已故著名化学实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂，目前生产的液氯中含Cl2 99.9%, 含水量小于0.05%,该化工厂生产的液氯应该是 ( )
A．纯洁物 B. 混合物 C. 化合物 D. 单质
2．以下说法错误的选项是〔 〕
A．分解反响可能是氧化复原反响 B．置换反响一定是氧化复原反响
C．复分解反响可能属于氧化复原反响 D．化合反响不一定是氧化复原反响
3. 以下常用实验仪器中，不能直接用于混合物的别离或提纯的是〔 〕
A． 分液漏斗 B．普通漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D．容量瓶
4．不久前，我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪—185(例C—14)，科学家把不同的原子核称为核素，关于铪—185的说法中正确的选项是〔 〕
A.是一种新的元素 B.原子核内有185个质子
C.原子核内有185个中子 D.是铪—180的一种同位素
5．以下各组物质中，互为同位素的是〔 〕
A.40Ca和40Ar B. C. H2O和H2O2 D.红磷和白磷
6．.浊液区别于其它分散系最本质的特征是〔 〕
A．外观浑浊不清 B．不稳定 C．分散系粒子直径大于10-7cm D．不能发生丁达尔现象
7. 以下实验中均需要的仪器是 〔 〕
① 配制一定物质的量浓度的溶液 ② PH试纸的使用 ③过滤 ④ 蒸发
A. 试管 B. 胶头滴管 C. 玻璃棒 D. 漏斗
8．容量瓶上需标有以下6项中的 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 〔 〕
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥
9．二氧化碳的摩尔质量是〔 〕 A. 44 B. 44g C. 44g/mol D. 44mol
10. 关于1 mol/L K2SO4溶液的以下说法正确的选项是〔 〕
A．溶液中含有1mol K2SO4 B．1molK2SO4溶于1L水中
C．溶液中c(K+ )=2mol/L D．1L 溶液中含2molK+,2molSO42-
11. 以下各物质中含氢原子数最多的是 〔 〕
A．1mol NH4C1 B．1.5mol NH4NO3 C．1.204×1024CO(NH2)2 D． 1mol NH3
12. 通过参加过量的化学药品，采用恰当的别离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，
以下做法中正确的选项是(括号内的物质为杂质) 〔 〕
A..NaCl溶液(BaCl2)。加Na2SO4溶液，过滤 B．KNO3溶液(AgNO3)。加NaCl溶液，过滤
C．NaCl固体(Na2CO3)。加HNO3溶液，结晶 D．KNO3溶液(Na2CO3)。加HCl溶液，过滤
13． 道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是〔 〕
A.只有③ B.只有 ①③ C. 只有②③ D. ①②③
14. 以下对0.3mo1/LNa2SO4溶液表达不正确的选项是(NA表示阿伏加德罗常数的值)〔 〕
A.1L溶液中含0.3NA个Na+ B．1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.9NA
C. 2L溶液中含有0.6NA个SO42- D. 2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L
15.以下物质的别离方法不正确的选项是〔 〕
A. 用过滤的方法除去食盐中泥沙 B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 用水冲洗的方法从沙里淘金
16.以下物质中,在标准状况下体积最大的是 〔 〕
A. 48gO2 B.71gCl2 C. 28gN2 D.1000gH2O
题号
1
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3
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16
答案
二．填空题 (每题4分,共20分)
17．等质量的O2和O3所含的分子数之比为____________, 所含原子数之比是_______________.
18..假设ag CO2含b个原子，那么阿伏加德罗常数的值为______________
19．如果a g 某气体中含有b个分子，那么c g该气体在标准状况下的体积是 L。
20．核内中子数为N的R2+，质子数为A，那么该离子的核外电子数为
21．配制l mol/L的Na2CO3溶液200 mL，需要Na2CO3·10H2O_________g，取该溶液50 mL加水稀释至500 mL，稀释后溶液的物质的量浓度为__________ 。
三．实验题(每空2分,共18分)
22．现有三组溶液：①汽油和水溶液 ②39％的酒精溶液 ⑧氯化钠和硝酸钾的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是_________、___________、______________〔填“过滤〞、“萃取〞、“分液〞、“蒸馏〞、“结晶〞等〕。
(1)现要配制500 mL、1 mol·L-1的硫酸溶液，需用质量分数为98％、密度为1．84 g·cm-3的浓硫酸__________________mL。
(3)容量瓶在使用前需要检验_____________。
(4)以下操作对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高〞、“偏低〞、“不变〞)。
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水：_________②容量瓶中原有少量蒸馏水：_______。
③定容时俯视观察液面：___________
四．计算题(第1小题3分,第2小题5分，共8分)
24 ．将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反响，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算：
〔1〕生成标准状况下的H2多少升
〔2〕所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度
参考答案
一、选择题(每题只有一个正确选项，1—10题，每题3分，11—16题，每题4分，共54分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
D
D
B
C
C
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
C
C
A
D
A
C
A
二．填空题(每题4分,共20分)
17．3：2； 1：1
18．44b/3a
19．22.4bc/aNA
20．〔A-x-n〕/(x+n)
21．57.2 ，0.1 mol·L—1
三．实验题(每空2分,共18分)
22 . 分液、蒸馏、萃取
23．(1)27.2 ; (2)⑤④②⑥⑦⑧⑨; (3)是否漏水; (4) 偏低， 不变， 偏高
四．计算题(第1小题3分,第2小题5分，共8分)
24．〔1〕2.24L (2)1.25mol/L
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