2022高一化学同步练习232化学反应为人类提供能量(鲁科版必修2).docx

(本栏目内容,在学生用书中以活页形式分册装订！)A组双基达标1.以下说法错误的选项是()A.化学反响除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化B.物质的燃烧一定是放热反响C.放热的化学反响不需要加热就能发生D.化学能与光能之间可以相互转化解析:化学反响伴随着能量的变化,化学能可与热能、光能、电能等相互转化;燃烧就是剧烈的发光、发热的化学反响;放热反响有的也需要加热。答案:C2.(2022宁波高一质检)以下关于能量转化的认识不正确的选项是()A.绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能B.煤燃烧时化学能转变成热能和光能C.原电池工作时,化学能转变为电能D.白炽灯工作时,电能全部转变成光能解析:白炽灯工作时,并不是电能全部变成光能,而是大局部电能转化成光能,还有一局部电能转化成热能。答案:D3.随着人们生活质量提高,废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上,其首要原因是()A.利用电池外壳的金属材料B.回收其中石墨电极C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D.不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品解析:废电池的危害主要是所含的重金属离子能引起水和土壤污染。答案:C4.将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸中,经过一段时间后,以下表达正确的选项是()A.负极有Cl2逸出,正极有H2逸出B.负极附近Cl的浓度逐渐减小C.正极附近Cl的浓度逐渐增大D.溶液中Cl的浓度根本不变解析:铁片、银片用导线连接起来插入稀盐酸中形成原电池,其中铁片做负极,银片做正极,溶液中的H在正极(Ag片)上得到铁提供的电子生成H2,而铁片上的铁失电子生成Fe2,此时,Cl移向负极。因此负极附近Cl浓度增大,正极附近Cl浓度减小,而溶液中Cl的浓度根本不变。答案:D5.两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时,A是正极。以下有关推断正确的选项是()A.A的金属性强于BB.电子不断由A电极经外电路流向B电极C.A电极上发生的电极反响是复原反响D.A的金属活动性一定排在氢前面解析:两种金属构成原电池时,一般是活泼金属做负极,不活泼金属做正极,电子由负极B经外电路流向正极A,在A电极上发生复原反响。做正极的金属活动性可以排在氢前面也可以排在氢后面,只要比负极金属不活泼即可。答案:C6.以下关于实验现象的描述不正确的选项是(双选)()A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片外表产生气泡B.用铜片作正极,铁片作负极,CuSO4作电解质溶液形成原电池,结果铁片上有铜析出,铜片溶解C.把铜片插入FeCl3溶液中,铜片上有铁析出D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加几滴CuCl2溶液,产生气泡的速率加快解析:B中铁溶解,溶液中的Cu2在正极Cu片上得电子而析出Cu,故B不正确;C中Fe3得电子只能生成Fe2,而不能生成铁。答案:BC7.现有如下两个反响:(A)NaOHHCl=NaClH2O(B)ZnCuSO4=ZnSO4Cu(1)根据两反响本质,判断能否设计成原电池:_。(2)如果不能,说明其原因:_。(3)如果可以,那么写出正、负极材料及其电解质溶液的名称:正极:_、负极:_、电解质溶液:_。解析:由于原电池的实质是发生氧化复原反响,所以,只有发生氧化复原反响才能设计成原电池。对于:ZnCuSO4=ZnSO4Cu,Zn失去电子做原电池的负极,Cu2得到电子在正极上发生复原反响,正极为活泼性比Zn弱的导电固体材料,如Cu、Ag、石墨等。答案:(1)(A)不能;(B)能(2)(A)的反响为非氧化复原反响,没有电子转移(3)铜(银、石墨等)锌硫酸铜溶液8.如下列图,组成一种原电池。试答复以下问题(灯泡功率适宜):(1)电解质溶液为稀H2SO4时,灯泡_(填“亮或“不亮,填“亮做题,填“不亮做题)。假设灯泡亮,那么Mg电极上发生的反响为:_;Al电极上发生的反响为:_。假设灯泡不亮,其理由为:_。(2)电解质溶液为NaOH(aq)时,灯泡_(填“亮或“不亮)。解析:电解质溶液为稀H2SO4时,镁、铝都能与稀硫酸反响,但由于镁的金属活动性比铝强,因此镁为原电池的负极,铝为正极;当电解质溶液为NaOH(aq)时,由于铝和NaOH(aq)反响,而镁不反响,因此铝为原电池的负极。可见,原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。答案:(1)亮MgMg22e2H2eH2(2)亮B组能力拔高9.(1)某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强,他们设计了如下几种方案,其中合理的是_(填序号)。A.铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜B.铁、铜与氯气反响分别生成FeCl3、CuCl2C.铜片置于FeCl3溶液中,铜片逐渐溶解D.铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中,铁片上有气泡产生,而铜片无气泡E.常温下,分别将铁片和铜片置于浓硝酸中,铁片不溶解,而铜片溶解(2)请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求:a.此方案的原理不同于上述任一合理方案;b.绘出实验装置图并注明所需的药品;c.写出实验过程中的主要实验现象。实验装置实验现象_。解析:(1)A中铁置换铜可说明铁的金属性比铜强;B中元素单质在化学反响中失去电子数目的多少与金属性无关;C只能说明复原剂铜的复原性比复原产物Fe2的复原性强,不能说明金属性铜比铁强;D中铁片能置换氢气,而铜片不能,可说明金属性铁比铜强;E中铁与浓硫酸发生钝化,与金属性强弱无关。(2)可利用原电池中负极金属性比正极强说明。答案:(1)A、D(2)铁棒溶解,铜棒变粗10.由铜、铁片和200 mL硫酸铜溶液组成的原电池中,假设铁片发生电化学腐蚀,那么当铜片质量增加了12.8 g,硫酸铜恰好全部作用完,试计算:(1)铜片质量增重了12.8 g,消耗了多少克铁(2)有多少个电子通过了导线(3)200 mL硫酸铜溶液的物质的量浓度是多少解析:分析此题中的原电池,Fe作负极,Cu作正极,电极反响分别为负极:FeFe22e,正极:Cu22eCu2,电池总反响为FeCu2=Fe2Cu。由题意知Cu片增重12.8 g,即为0.2 mol,可设消耗的铁的物质的量为x,CuSO4溶液中Cu2物质的量为y,那么有:FeCu2=CuFe21 1 1xy 0.2 mol解得x0.2 mol,y0.2 mol那么消耗Fe的质量为0.2 mol56 gmol111.2 g,通过的电子为0.2 mol20.4 mol。即为0.4 mol6.0210232.4081023个,CuSO4的物质的量为1 molL1。答案:(1)11.2(2)2.4081023(3)1 molL1