2022年高一化学教学案3《铝的性质》(苏教版必修1).docx

班级：高一〔 〕班 姓名： 学号： 　 成绩：
高一化学教学案一体化第一单元 从铝土矿到铝合金
铝的性质
【学习目标】
1、知道铝的物理性质和化学性质
2、了解铝在生产生活中的重要应用
【主干知识】
铝的物理性质
铝是一种较软________色的轻金属固体，密度为2.70 g/cm3 , 仅为铁的三分之一，熔点660.4℃。
〈小知识〉 按不同的分类标准，可对金属从不同的角度进行分类
1． 冶金工业的分类方法
黑色金属：铁、铬、锰〔实际颜色并非黑色〕
有色金属：除以上三种以外的金属
2． 根据金属密度的大小
轻金属：密度小于4.5g/cm3的金属。如钠、钾、镁、铝等。
重金属：密度大于4.5g/cm3的金属。如铁、铜、银、汞等。
3． 根据地壳中的含量
常见金属：如铁、铜、锡、镁、铝等
稀有金属：如钽、锆、铌等。
铝的化学性质
铝的原子结构示意图为_________________，最外层电子数是_______，易________
电子〔填得或失〕，被_________〔填氧化或复原〕，在反响中常作为____________(填氧化剂或复原剂)，具有较强的_________(填氧化性或复原性)，所以说铝是较活泼的金属元素。
1、与非金属的反响
常温下，在空气中铝的外表能形成致密的氧化膜而失去金属光泽，由于氧化膜能阻止金属继续氧化，所以铝具有抗腐蚀性。
练习 写出铝分别与氧气、氯气反响的化学方程式。
Al＋ O2―― Al＋ Cl2――
2、与水反响〔用砂纸擦亮去掉铝外表的氧化膜〕
Al＋ H2O〔沸〕――
3、与酸反响
a、与非氧化性酸〔如盐酸〕反响
Al＋ H＋ ――
b、与氧化性酸反响
铝被冷的浓H2SO4或浓HNO3所钝化。因此常用铝桶装运浓H2SO4、浓HNO3。
4、铝与强碱溶液的反响
Al＋ NaOH＋ H2O――
该反响的氧化剂是 ，标出电子转移的方向和数目。
5、与某些氧化剂反响〔铝热反响〕
Al＋ Fe2O3 ――
① 铝热剂：铝粉和某些金属氧化物〔氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁、五氧化二钒、三氧化二铬、二氧化锰等〕
② 应用：野外焊接、冶炼难熔金属
写出V2O5、MnO2、Cr2O3分别与Al发生铝热反响的化学方程式：
______________________
_________________________________________________
_________________________________________________
【精彩例题】
1、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是〔 〕
A、Cl-、SO42-、Na+、K+ B、K+、ClO-、Na+、NO3-
C、HCO3-、Na+、NO3-、K+ D、NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+
2、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反响，第二份与过量的NaOH溶液反响，产生氢气的体积比为1：2，那么第一份与第二份铝屑的质量比为 〔 〕
A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4
【达标提高】
一．选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案

1、用于飞机制造业的重要材料的是
A．Mg-Al合金      B．Cu-Sn合金      C．Al-Si合金      D．不锈钢
※2、将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
A、1︰2︰3 B、6︰3︰2 C、3︰1︰1 D、1︰1︰1
3、能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为
A．铝的密度小, 熔点较低
B．铝在空气中燃烧, 放出大量的热
C．铝在金属活动性顺序表排在较前面
D．铝具有复原性、发生氧化复原反响时放出大量的热
4、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反响，当两个反响放出的气体在相同状况下体积相等时，反响中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为
A．3:1 B．2:1 C．1:1 D．1:3
5、将外表已完全钝化的铝条，插入以下溶液中，不会发生反响的是
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
6、相同质量的镁条分别在以下气体中充分燃烧，所得固体物质的质量最大的是
A、O2 B、N2C、CO2D、空气
7、用铝热法复原以下化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是：
A、MnO2　　　　 B、WO3　　　 C、Co3O4 　　　D、Cr2O3
8、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。：①a、c、e均能与稀硫酸反响放出气体；②b与d的硝酸盐反响，置换出单质d；③c与强碱反响放出气体；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为
A、Fe Cu Al Ag MgB、Al Cu Mg Ag FeC、Mg Cu Al Ag FeD、Mg Ag Al Cu Fe
9、把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反响，然后将生成物与足量的盐酸充分反响，后一份直接参加足量的氢氧化钠溶液使之充分反响，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为
A．1︰3 B．9︰8 C．3︰4 D．4︰3
10、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反响生成的氢气在标准状况下为11.2L，那么混合物中一定含有的金属是　　　　　　　　
A、锌 B、铁 C、铝 D、镁
11、以下用途主要是表达铝的物理性质的是
① 家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥炼钢的脱氧剂
⑦做防锈油漆 ⑧做合金用作飞机制造业材料 ⑨工业做热交换器
A、①②③④B、③④⑥⑦⑧⑨C、①③⑤⑦⑧⑨D、①③②④⑥⑧
※12、将amol钠和amol铝一同投入到m g足量的水中，所得溶液密度为d g·ml－1，该溶液中溶质的质量分数为
A、82/〔46a＋m〕 % B、8200a/〔46d＋2m 〕%
C、8200a/〔46a＋m〕 % D、8200a/〔69a＋m〕 %
二．填空题
1、除去铁粉中混有的少量铝粉时，应用的化学试剂是________，发生的化学反响是______________________________．
2、请写出以下反响的离子方程式
①金属铝溶于盐酸中：
_____________________________________________________________
②铝片与氢氧化钠溶液反响：
_____________________________________________________________
3、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸氨(NH4ClO4)混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸氨分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：
〔1〕。
〔2〕。
根据此反响原理，1mol高氯酸氨分解所产生的气体有mol。
4、为确定某铝热剂〔含氧化铁和铝〕的组成，分别进行以下实验。
⑴ 假设取a g样品，向其中参加足量的NaOH溶液，测得生成的气体〔标准状况，下同〕体积为b L。反响的化学方程式是________________________________________________
样品中铝的质量是________________g。
⑵ 假设取a g样品将其点燃，恰好完全反响，该反响的化学方程式是：
______________________________，氧化铁和铝的质量比是_______________。
⑶ 待⑵中反响产物冷却后，参加足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与⑴中所
得气体的体积比c: b=__________________