2019年山东省烟台市中考化学试卷-答案.pdf

1 1/1111 山东省烟台市 2019 年初中学业水平考试 化学答案解析 一、选择题 1.【答案】D【解析】A、泽中有火上火下泽,包含着物质燃烧,属于化学变化,故 A 错；B、曾青得铁则化为铜是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,有新物质生成,属于化学变化,故 B 错；C、丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂,发生了两个化学变化,先生成汞,再合成丹砂,故 C 错；D、侯潮一过,明日天晴,半日晒出盐霜是由于水分蒸发,析出晶体,没有新物质生成,属于物理变化,故 D 正确。故选：D。【考点】物理变化,化学变化。2.【答案】C【解析】A、生活垃圾分类回收,实现垃圾资源化有利于环境的保护；B、工业废水经过处理达标后排放有利于环境的保护；C；施用大量农药减少植物病虫害还有利于环境的保护；D、使用太阳能路灯,既节能又环保,有利于环境的保护；故选：C。【考点】环境保护。3.【答案】A【解析】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气；图中所示操作正确。B、溶解操作应在烧杯中进行,不能在量筒内进行,图中所示操作错误。C、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流,图中所示操作错误。D、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放,所示操作错误。故选：A。【考点】熟悉各种仪器的用途及使用注意事项,常见化学实验基本操作的注意事项。4.【答案】B【解析】A、空气中的氧气主要来源于植物的光合作用,故 A 说法正确；B、空气中氧气的体积分数约为 21%,故 B 说法错误；C、氮气的化学性质不活泼,可用于食品的防腐,故 C 说法正确；D、目前计入空气污染指数的有害气体主要包括2SO、CO、2NO以及臭氧等,故 D 说法错误。故选：B。【考点】空气的组成及其性质和用途。5.【答案】D【解析】A、水是由氢元素和氧元素组成的,故选项说法正确。B、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度,故选项说法正确。C、溶液具有稳定性,外界条件不改变,溶质不会从溶液中分离出来,故选项说法正确。D、选项没有指明温度,无法比较饱和溶液溶质的质量分数和不饱和溶液溶质的质量分数大小,故选项说法错误。2 2/1111 故选：D。【考点】溶液具有稳定性,水的组成,降低水的硬度的方法。6.【答案】B【解析】A、表示的是一个原子,不是分子,错误；B、表示一个镁离子带 2 个单位的正电荷,正确；C、表示22H O分子中含有氢原子和氧原子,错误；D、和属于同种元素,但是化学性质不同,错误；故选：B。【考点】化学用语的意义及书写。7.【答案】C【解析】A、最外层电子都为 8,都具有相对稳定结构,故正确；B、17中质子数核外电子数18,属于阴离子,离子符号为Cl,故正确；C、决定元素种类的是核内质子数,属于三种不同的元素,故错误；D、表示的是氧离子,表示钠离子,可形成化合物2Na O,故正确；故选：C。【考点】粒子结构示意图及其意义的理解。8.【答案】A【解析】A、煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源,正确；氢氧燃料电池是把化学能转变为电能的装置,错误；B、毛织物灼烧有烧焦羽毛的气味,棉织物灼烧是烧纸的气味,故鉴别棉织物和毛织物可灼烧闻气味,正确；炒菜时锅中的油不慎着火可用锅盖盖灭,能隔绝氧气,正确；C、碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大,正确；食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害,正确；C、涂油漆可防止钢铁材料生锈,正确；生铁、不锈钢和青铜都属于合金,正确；故选：A。【考点】化学与能源的知识,物质的鉴别,化学元素与人体健康,化学与材料。9.【答案】D【解析】由反应的微观示意图可知,该反应是二氧化碳和水在催化剂和光照的条件下生成了甲烷和氧气,反应的化学方程式是：2242CO2H OCH2O光催化剂；A、由物质的组成可知,甲、丙两种物质都是氧化物、丁物质不是氧化物,故 A 错误；B、该反应有单质生成,反应前后一定有元素的化合价的变化,故 B 错误；C、由方程式可知,参加反应的甲、乙分子个数比为1:2,故 C 错误；D、2CO、2H O属于无机物,4CH属于有机物,该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物,故 D 正确。【考点】化学反应的微观模拟表示。10.【答案】B【解析】A、将金属 M 的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中,充分反应后,溶液呈无色,是因为 M 和硝酸铜发生了反应,说明 M 比铜活泼,继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,得到蓝色滤液,是因为铜和硝酸银发生了反应,说明铜比银活泼,因此金属活动性强弱顺序：MgCuAg,该选项说法正确；3 3/1111 B、滤渣中不可能有金属M,这是因为如果含有M,则M和硝酸铜反应,滤液是无色溶液,该选项说法不正确；C、滤液中至少含有两种溶质,即 M 的硝酸盐和硝酸铜,该选项说法正确；D、滤渣中一定含有反应生成的银,该选项说法正确。故选：B。【考点】金属活动性顺序。二、选择题 11.【答案】BD【解析】A、2t 时,b 物质的溶解度是 25 g,所以 125 gb 的饱和溶液中含有 b 物质 25 g,故 A 错误；B、3t 时,a 物质的溶解度大于 b 物质的溶解度,分别将等质量的 a、b 饱和溶液降温至2t,a、b 物质的溶解度相等,所以析出的固体质量关系是：ab，故 B 正确；C、分别将1t 时 a、c 的饱和溶液升温到2t,a 物质的溶解度增大,变为不饱和溶液,c 物质的溶解度减小,仍为饱和溶液，故 C 错误；D、a 物质的溶解度受温度变化影响较大,所以 a 中含有少量 b 时,可采用冷却 a 的热饱和溶液的方法提纯 a,故 D 正确。故选：BD。【考点】固体的溶解度曲线所表示的意义,根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题。12.【答案】AC【解析】A、组内四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体,该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸,产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液；故不加其它试剂可以鉴别。B、组内四种物质的溶液两两混合时,2Ba(OH)溶液与23Na CO、24Na SO溶液反应均能产生白色沉淀,但其余两两混合均没有明显现象,故不加其它试剂无法鉴别。C、2CuCl溶液是蓝色的,首先鉴别出蓝色的2CuCl溶液；能与2CuCl溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液,再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中,能使沉淀消失的是24H SO,无明显变化的是2BaCl溶液,故不加其它试剂可以鉴别。D、组内四种物质的溶液两两混合时,4MgSO溶液与NaOH、3 2Ba(NO)溶液反应均能产生白色沉淀,但其余两两混合均没有明显现象,故不加其它试剂无法鉴别。故选：AC。【考点】物理性质,化学性质。13.【答案】D【解析】A、稀硫酸、4CuSO溶液均能与过量铁粉反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项实验操作中不能达到实验目的。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体,否则会引入新的气体杂质,故选项实验操作中不能达到实验目的。C、氧化铁粉末能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,铜不能与稀硫酸反应,不能分离出氧化铁,故选项实验操作中不能达到实验目的。D、424(NH)SO固体与熟石灰研磨产生有刺激性气味的气体,24Na SO固体不能,可以鉴别,故选项实验操作中能达到实验目的。故选：D。【考点】化学实验方案的设计。4 4/1111 14.【答案】BD【解析】A、电解水时产生的氢气与氧气的体积比为2:1,质量比为1:8,故错误；B、分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的相同质量分数的稀硫酸时,锌比铁活泼,反应需要时间短,最终铁和稀硫酸反应生成的氢气较多,故正确；C、向两份相等质量的块状大理石和粉末状大理石中分别加入过量的等浓度的稀盐酸,粉末状的碳酸钙反应速率快,但是生成的二氧化碳质量相等,故错误；D、向一定质量的4CuSO和稀24H SO的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时,氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,开始是氢氧化钠先和稀硫酸反应,溶液的pH会逐渐增大,当氢氧化钠与硫酸铜反应,溶液的pH不变,氢氧化钠过量,则pH增大,故正确。故选：BD。【考点】识图能力。15.【答案】B【解析】碳酸钙质量为：408.8g 50%11g100,则反应放出2CO的质量为：11g8.8g2.2g,故选：B.【考点】化学反应遵循质量守恒定律。三、理解与应用 16.【答案】(1)氨基酸(2)C(3)乳化(4)调大 38222C H5 O3C O4 H O点燃(5)液化气中的可燃性分子和氧气分子在点燃的条件下在有限的空间内剧烈燃烧生成水分子和二氧化碳分子并放出大量的热。【解析】(1)鱼的主要成分是蛋白质,能水解成氨基酸；(2)砂锅鱼头中含有无机盐、油脂和水,不含有糖类；(3)用洗洁精洗去砂锅上的油污是利用洗洁精的乳化作用；(4)砂锅外壁出现黑灰,是由于燃气燃烧不充分造成的,此时可将灶具的进风口调大,以利于燃气充分燃烧。丙烷完全燃烧能生成二氧化碳和水,反应的方程式是：38222C H5O3CO4H O点燃；(5)从微观角度解释发生爆炸的原因是：液化气中的可燃性分子和氧气分子在点燃的条件下在有限的空间内剧烈燃烧生成水分子和二氧化碳分子并放出大量的热。5 5/1111 【考点】与人类生产生活相关的化学知识。17.【答案】(1)熔点高 不活泼 生成金属氧化物(2)2CO(3)负 制取成本高（贮存和运输困难等其它合理答案也可）(4)2SiO2CSi2CO高温【解析】(1)金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和熔点高；用氩气作保护气,是因为氩气的化学性质很不活泼；如果在没有保护气的情况下焊接金属,金属和空气中的氧气反应生成氧化物,可能导致焊接不牢；(2)在2822422C H N2N O3N4H O2X中,反应物中 C 的个数为 2；H的个数为 8；N的个数为 6；氧的个数为 8；在生成物中N的个数为 6 个；H 的个数为 8；一个 X 中含有C的个数为 1；含有O的个数为2；故 X 的化学式为：2CO；(3)根据“正氧负氢、氢二氧一”进行分析可知,氢气在与直流电源负极相连的电极上产生；因制取氢气是利用水分解得到,但水的分解一般需要电解,则制取成本高,因此目前应用并不广泛；(4)二氧化硅和碳在高温的条件下生成硅和一氧化碳,化学方程式为：2SiO2CSi2CO高温。故答案为：(1)熔点高；不活泼；生成金属氧化物；(2)2CO；(3)负；制取成本高；(4)2SiO2CSi2CO高温。【考点】物质的性质。18.【答案】(1)A B C(2)D 除去溶液过量的氢氧化钠和碳酸钠(3)32234NaClNHH OCONaHCONH Cl 6 6/1111 2222NaCl2H O2NaOHClH 通电 熟石灰 富集氯化镁【解析】(1)A、膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似,将水分子和其他杂质分离,故正确；B、膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质,可以是海水中的盐分浓度增加,故正确；C、膜分离法也是一种分离混合物的方法,故正确；D、该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物和体积较大的盐的离子,故错误。故选：ABC；(2)氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀,碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀,碳酸根离子和钡离子反应会生成碳酸钡沉淀,硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀,所以正确的顺序是：,故选：D,过量的氢氧化钠、碳酸钠对于氯化钠来说也是杂质,所以操作加入适量的盐酸调节溶液的pH等于 7 的目的是：除去溶液过量的氢氧化钠和碳酸钠；(3)氨气、水、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵,化学方程式为：322NaClNHH OCO34NaHCONH Cl；氯化钠和水在通电的条件下生成氢氧化钠、氯气和氢气,化学方程式为：22NaCl2H O2NaOH通电22ClH；氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,所以实际生产中,步骤常选用熟石灰作为沉淀剂,从海水中提取2MgCl历经步骤、三步转换的主要目的是：提高氯化镁的纯度。【考点】设计实验，进行实验，分析实验。19.【答案】【流程一】(1)2H O(2)得到纯净的2H 23CaOCOCaCO(3)CaO、3CaCO(答一种即可)【流程二】(1)23222CO2NHCO(NH)H O高温高压 氮(2)2:3【解析】【流程一】(1)置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应,以及氧化剂发生的还原反应,所以属于置换反应的是,反应中发生还原反应的物质是2H O；7 7/1111 (2)得到纯净的2H,氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀,化学方程式为：23CaOCOCaCO；(3)既是反应物也是生成物的物质可以循环使用,所以该流程中可以循环使用的物质是氧化钙；【流程二】(1)二氧化碳和氨气在高温高压的条件下生成尿素和水,化学方程式为：23CO2NH高温高压222CO(NH)H O,尿素属于化肥中的氮肥,能使作物枝叶繁茂；(2)CO和2H在一定条件下按照不同的比例反应,可假定反应时的化学计量数之比为:m n,则只要化学式能化为形式2(CO)(H)mn,是正确的。乙二醇(262C H O)可变为22 3(CO)(H),应调节原料中CO和2H的分子个数比为2:3。【考点】设计实验,进行实验,分析实验。四、实验与探究 20.【答案】(1)分液漏斗 锥形瓶(2)3222CaCO2HClCaClH OCO(3)除去2CO中的水蒸气。(4)NaOH(5)木条复燃 有气泡产生 澄清石灰水变浑浊【解析】(1)是分液漏斗,是锥形瓶。故填：分液漏斗；锥形瓶。(2)装置 A 中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为：3CaCO2HCl222CaClH OCO。故填：3222CaCO2HClCaClH OCO。(3)装置 B 的作用是除去2CO中的水蒸气。故填：除去2CO中的水蒸气。(4)为防止装置 E 收集的氧气中混有二氧化碳,装置 D 中盛放的试剂是氢氧化钠溶液。8 8/1111 故填：NaOH。(5)将带火星的木条伸入装置 E 中,带火星的木条复燃,说明反应生成了氧气；反应后取装置 C 中少量固体于试管中,加水完全溶解,产生气泡,是因为过氧化钠和水反应生成了氧气；向步骤反应后所得溶液中加入足量稀盐酸,有气体产生,将产生的气体通入足量澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊,是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳,实验过程如下所示：步骤 实验操作 实验现象 实验结论 将带火星的木条伸入装置 E 中 带火星的木条复燃 产物中有氧气 反应后取装置 C 中少量固体于试管中,加水完全溶解 有气泡产生 固体中有未反应的过氧化钠 向步骤反应后所得溶液中加入足量稀盐酸,有气体产生,将产生的气体通入足量澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 产物中有碳酸钠【考点】物质的性质。21.【答案】(1)溶液变红(2)2323Na COCa(OH)CaCO2NaOH (3)NaCl、HCl 沉淀部分溶解,有气泡生成 3NaNO、3 2Ca(NO)、3HNO。【解析】(1)由于酚酞遇碱变红,而碳酸钠溶液为碱性溶液,所以试管中能够观察到的现象是酚酞试液变红。(2)试管中是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,发生反应的化学方程式是23Na CO 23Ca(OH)CaCO2NaOH。(3)由于烧杯乙中一定有生成氢氧化钠,为碱性,而加入烧杯甲中的溶液(含有酚酞),却得到无色溶液 B,所以烧杯甲中溶液一定显酸性,所以试管完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是HCl和NaCl,只有含有盐酸过量,才能导致和试管中液体混合显示酸性。小组同学把沉淀 M(碳酸钙)、N(氯化银)混合后置于烧杯丙中,向其中加入过量的稀盐酸,由于碳酸钙和盐酸能反应而氯化银与盐酸不反应,所以观察到的实验现象是 沉淀部分溶液,生成气体。把烧杯丙中反应后的混合物(含有剩余的盐酸以及生成的氯化钙)与滤液 C(含有剩余的硝酸银和生成的硝酸钠)全部倒入废液缸中,反应结束后废液缸内上层溶液中,剩余的硝酸银和盐酸反应生成硝酸,氯化钙和硝酸银反应生成硝酸 9 9/1111 钙,除酚酞外一定还含有的溶质是3HNO、3NaNO、3 2Ca(NO)。22.【答案】【设计实验】有白色沉淀生成 33HClAgNOAgClHNO。【分析与结论】0.3 C、H、Cl【反思评价】排尽装置内的空气【解析】【设计实验】实验过程中,在装置 C 中观察到溶液变浑浊,证明该塑料样品中含有氯元素,该反应的化学方程式是：33HClAgNOAgClHNO。故填：溶液变浑浊；33HClAgNOAgClHNO。【分析与结论】根 据以 上数 据分 析与计 算,6.25 g 样品 中氢元 素的 质量 为：21.80g0.2g18,氯元 素质 量：35.53.65g3.55g36.5,碳元素质量：128.80g2.4g44,氧元素质量：6.25g0.2g3.55g2.4g0.1g,因此该塑料样品的组成元素是C、H、Cl。故填：C、H、Cl。【反思评价】电炉加热前要先通一会儿氧气,目的是排出装置中的空气,以防止影响实验结果。故填：排尽装置内的空气。【考点】物质的性质。五、分析与计算 23.【答案】(1)2.2(2)81.5%(3)65 由题意知,生成 1.1 g2CO气体需稀硫酸溶液的质量为 25 g 设生成 1.1 g2CO需24H SO的质量为x 1010/1111 23242422Na COH SONa SOCOH O98441.1gx 98441.1gx 2.45gx 实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为：2.45g100%9.8%25g 答：实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。【解析】(1)加入硫酸气体质量不再增加可知,第二组数据中硫酸和锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应,所以生成的气体的质量为 2.2 g。(2)设 6.5 g 样品中碳酸钠的质量分数为x 23242422Na COH SONa SOH OCO106446.5g2.2gx 1066.5g442.2gx 81.5%x (3)根据第一组数据和第二组数据可知,25 g 稀硫酸对应 1.1 g 的二氧化碳,所以开始有气体对应硫酸的质量为40g25g15g,所以50g15g65ga。由题意知,生成 1.1 g2CO气体需稀硫酸溶液的质量为 25 g 设生成 1.1 g2CO需24H SO的质量为x 23242422Na COH SONa SOCOH O98441.1gx 98441.1gx 1111/1111 2.45gx 实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为：2.45g100%9.8%25g 答：实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。故答案为：(1)2.2.(2)81.5%。(3)65。9.8%。【考点】化学方程式计算。