《化学与自然资源的开发利用》同步练习4(人教版必修2).docx

第四章测试题考生注意：1.测验时间：60分钟，总分值100分。 评分：相对原子质量：1我国古代的湿法冶金术是世界闻名的。我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是 A、FeB、CuC、AgD、Hg2在冶金工业上，均不能用化学复原剂制得的一组金属是 A、Na Mg AlB、Na K Zn FeC、Zn Fe Cu AgD、Mg Al Zn Fe3以下冶炼方法中，可将化合物中的金属元素复原为金属单质的是 A、加热Al2O3B、加热CaCO3C、电解熔融NaClD、氯化钠与铝粉高温共热4有0.4g 铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其复原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g 沉淀。这种铁的氧化物的化学式是 A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeO和Fe2O35向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是 A、NaBr和KIB、NaBr和KClC、NaCl和KClD、NaCl、KCl和 I26从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入氯气后用升华方法将置换出来的碘提纯。但向浸取液中通入氯气时会生成少量性质类似于Cl2的I Cl和IBr。为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，需要参加适量的 7关于石油的组成的表达中，正确的选项是 A、石油一些不饱和烃的混合物B、石油是各种烷烃和烯烃的混合物C、石油是各种饱和烃的混合物D、石油是各种烷烃、环烷烃和芳香烃的混合物8可用来鉴别裂化汽油和直馏汽油的试剂是 A、乙醇B、溴的四氯化碳溶液C、NaOH溶液D、盐酸9水是非常重要的资源，以下关于水的说法错误的选项是 A、蒸馏法是海水淡化的方法之一B、淡水的密度小于海水的密度C、融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D、0以上，温度越高，水的密度越小1090年代初，国际上提出了“预防污染这一新概念，绿色化学是“预防污染的根本手段，以下各项中属于绿色化学的是 A、处理废弃物B、治理污染点C、减少有毒物D、杜绝污染源11甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体。旧法合成的反响是：CH32=O+HCNCH32COHCN，CH32COHCN +CH3OH+H2SO4CH2=CCH3COOCH3+NH4HSO4。90年代新的反响是：CH3C CH+CO+CH3OHCH2=CCH3COOCH3。与旧法比较，新法的优点是 A、原料无爆炸危险B、原料都是无毒物质C、没有副产物，原料利用率高D、对设备腐蚀性较小12聚四氟乙烯塑料在耐热性和化学稳定性上都超过了其他塑料，号称“塑料王。聚四氟乙烯塑料在工业上有广泛的用途，其合成路线如以下列图所示： 氯仿 二氟一氯甲烷 四氟乙烯 聚四氟乙烯 A B 1在上图方框中填入适宜的有机物的结构简式。2写出以下反响的化学方程式： BC： CD： 20222022学年第二学期第四章测试题答案1B2A Na、Mg和Al都是活泼金属，应该用电解法而不能用复原剂复原制得。3C Al和Ca都是性质很活泼的金属，不能用加热分解法制得，A、B不能选；铝的性质没有钠活泼，无法从氯化钠中置换出金属钠，故D不能选；电解熔融NaCl可以得到钠，此题选C。4B CO和铁的氧化物反响时，氧化物中的一个O原子可以生成一个CO2分子，每一个CO2分子可以生成一个CaCO3沉淀，所以有以下的关系式，假设0.4g该氧化物中含x g O： OCO2CaCO3 16 100x 0.75解得x=0.12该铁的氧化物中氧元素的质量分数为：，这种氧化物应该是Fe2O3。5B 此题中发生的反响有：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2KI+Cl2=2KCl+I2。反响产物中Br2和I2容易气化，在将溶液蒸干并灼烧的过程中变成气体挥发了，所以最后得到的物质只有NaCl和KCl。6B 根据题意，I Cl和I Br都具有氧化性，可以利用复原剂将其中的I+1价复原出来，反响的化学方程式为：ICl+KI=KCl+I2，IBr+KI=KBr+I27D8B 裂化汽油中含有烯烃，直馏汽油中那么没有，因此裂化汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色，直馏汽油那么不能。9D 4时，水的密度最大，因此在04之间，温度越高水的密度越大。10D CF2CF2 n11CD 两种方法所用的原料都无爆炸危险，HCN和CH3OH都有毒，所以A、B不适宜；新法没有副产品生成，而旧法在生成甲集丙烯酸甲酯的同时还生成了NH4HSO4，可见新法的原料利用率比旧法的高，而且旧法中使用硫酸，对设备的腐蚀性较强，所以此题选CD。121A：CHCl3B：CH Cl F2C：CF2=CF2D：2BC：2CHF2Cl CF2=CF2 +2HCl CF2CF2 n CD：n CF2=CF220222022学年第二学期第四章测试题答案1B2A Na、Mg和Al都是活泼金属，应该用电解法而不能用复原剂复原制得。3C Al和Ca都是性质很活泼的金属，不能用加热分解法制得，A、B不能选；铝的性质没有钠活泼，无法从氯化钠中置换出金属钠，故D不能选；电解熔融NaCl可以得到钠，此题选C。4B CO和铁的氧化物反响时，氧化物中的一个O原子可以生成一个CO2分子，每一个CO2分子可以生成一个CaCO3沉淀，所以有以下的关系式，假设0.4g该氧化物中含x g O： OCO2CaCO3 16 100x 0.75解得x=0.12该铁的氧化物中氧元素的质量分数为：，这种氧化物应该是Fe2O3。5B 此题中发生的反响有：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2KI+Cl2=2KCl+I2。反响产物中Br2和I2容易气化，在将溶液蒸干并灼烧的过程中变成气体挥发了，所以最后得到的物质只有NaCl和KCl。6B 根据题意，I Cl和I Br都具有氧化性，可以利用复原剂将其中的I+1价复原出来，反响的化学方程式为：ICl+KI=KCl+I2，IBr+KI=KBr+I27D8B 裂化汽油中含有烯烃，直馏汽油中那么没有，因此裂化汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色，直馏汽油那么不能。9D 4时，水的密度最大，因此在04之间，温度越高水的密度越大。10D CF2CF2 n11CD 两种方法所用的原料都无爆炸危险，HCN和CH3OH都有毒，所以A、B不适宜；新法没有副产品生成，而旧法在生成甲集丙烯酸甲酯的同时还生成了NH4HSO4，可见新法的原料利用率比旧法的高，而且旧法中使用硫酸，对设备的腐蚀性较强，所以此题选CD。121A：CHCl3B：CH Cl F2C：CF2=CF2D：2BC：2CHF2Cl CF2=CF2 +2HCl CF2CF2 n CD：n CF2=CF2