3-2-1《钠的重要化合物》必修1化学同步练习(名师解析)(人教版必修1).docx

第3章 3.2一
1．(2022年吉林省实验中学期中考试)NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反响的离子是
(　　)
A．H＋和COB．HCO和HSO
C．Na＋、HCO和H＋D．HCO和H＋
【答案】D
【解析】HCO是弱酸对应的酸根，不能完全电离，NaHSO4可认为完全电离成Na＋、H＋、SO形式。
2．(2022年中山高一检测)为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它
(　　)
①热稳定性差　②增加甜味　③产生二氧化碳　④提供钠离子
A．②③B．①③
C．①④D．③④
【答案】B
3．以下离子方程式正确的选项是
(　　)
A．过氧化钠投入水中：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑
B．CO2通入Na2CO3溶液：CO2＋CO＋H2O===2HCO
C．澄清石灰水中通入足量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
D．小苏打溶液中参加过量的澄清石灰水：
2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
【答案】B
4．以下说法不正确的选项是
(　　)
A．Na2CO3比NaHCO3溶解度大
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．石灰水能与Na2CO3反响，而不能与NaHCO3反响
D．与足量盐酸反响要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比用Na2CO3的质量要多
【答案】CD
5．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a%和b%的两种溶液，那么a和b的关系是
(　　)
A．a＝bB．a＞b
C．a＜bD．无法确定
【答案】A
6．以下化合物与HCl溶液反响时，在质量相同的情况下放出气体最多的是
(　　)
A．CaCO3B．NaHCO3
C．Ca(HCO3)2D．Na2CO3
【答案】C
【解析】观察选项与HCl反响各物质中的“C〞都转化为CO2即各选项中C元素含量最大者为答案。
7．欲除去小苏打溶液中少量苏打杂质，参加的物质最宜选用
(　　)
A．干冰 B．盐酸
C．碳酸氢钙 D．氢氧化钙
【答案】A
【解析】Na2CO3NaHCO3，其余选项能与NaHCO3反响。
8．以下反响的离子方程式，书写错误的选项是
(　　)
A．NaHSO4溶液与NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O
B．Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C．Na与水：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
D．小苏打与盐酸：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
【答案】C
【解析】C项中方程式两边电荷不守恒。
9．有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中参加盐酸使其充分反响；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再参加相同浓度的盐酸充分反响，那么它们所耗用的盐酸的体积比为
(　　)
A．2∶1 B．1∶1
C．1∶2 D．4∶1
【答案】B
【解析】由Na＋守恒，产物均为NaCl。
10．将5.6 LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36 L气体(气体体积在标准状况下测定)，所得气体的质量为
(　　)
A．3.8 gB．4.8 g
C．5.4 gD．6.6 g
【答案】C
【解析】由差量法得：
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2ΔV
2VVV
yx5.6 L－3.36 L
那么x＝＝2.24 L，
y＝＝4.48 L＜5.6 L
所得气体为混合气体，其中有CO2：5.6 L－4.48 L＝1.12 L，O2：3.36 L－1.12 L＝2.24 L，
在标准状况下，m(CO2)＝×44 g/mol＝2.2 g，
m(O2)＝×32 g/mol＝3.2 g，
m＝m(CO2)＋m(O2)＝2.2 g＋3.2 g＝5.4 g。
11．以下六种物质：①Na2O　②Na2O2③NaCl　④Na2CO3⑤NaOH　⑥NaHCO3中，不能与CO2反响的是
(　　)
A．①④B．②③
C．③⑥D．⑤⑥
【答案】C
【解析】Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaOH能与CO2发生反响。
12．在枯燥器(内放无水CaCl2固体颗粒)中，放入一个盛有Na2CO3晶体的小烧杯，将枯燥器的盖子盖紧，过相当长时间后发现有以下两种现象：①Na2CO3晶体变成__________，此现象称为__________；②无水CaCl2变成__________，此现象称为__________。
【答案】白色粉末　风化　溶液　潮解
13．有4种钠的化合物W、Y、X、Z，根据以下反响式判断W、X、Y、Z的化学式。
WX＋CO2↑＋H2O　Z＋CO2―→X＋O2
Z＋H2O―→Y＋O2↑　X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓
W是__________；Y是__________；X是______________；Z是__________。
【答案】W：NaHCO3　X：Na2CO3　Y：NaOH　Z：Na2O2
【解析】应用钠的重要化合物的性质和相互转化关系，找出突破口。
14．欲除去以下物质中的少量杂质，请填写所用方法及反响的化学方程式。
欲除去的少量杂质
方法
反响的化学方程式
(1)Na2CO3固体中的NaHCO3

(2)NaCl溶液中的Na2CO3

(3)NaOH溶液中的Na2CO3

【答案】(1)加热　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(2)参加适量的盐酸至无气体放出
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(3)参加适量的石灰水
Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓
【解析】(1)将固体混合物加热，即可将Na2CO3固体中的NaHCO3除去。
(2)除杂原那么是不增加新的杂质，所以要除去NaCl溶液中的Na2CO3应用HCl来除去。
(3)在混合液中参加适量的澄清石灰水，过滤蒸干即可除去杂质。
15．A、B、C、D四种化合物其焰色反响均为紫色，A、B、C和盐酸反响均得到D，将固体C加热可得到A，假设在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，假设B与C的溶液混合可制得A，推断：
(1)A是__________；B是__________；
C是__________；D是__________。
(2)完成有关化学方程式
C→A________________________
A→C__________________________
B＋C→A________________________
【答案】(1)A：K2CO3　B：KOH　
C：KHCO3　D：KCl
(2)C→A　2KHCO3K2CO3＋H2O＋CO2↑
A→C　K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3
B＋C→A　KOH＋KHCO3===K2CO3＋H2O
16．有Na2CO3、NaHCO3、NaCl的混合物4 g，把它们加热到质量不再减轻，冷却后称量为3.38 g，在剩余固体中参加过量盐酸，产生CO20.88 g。那么三种物质的质量分数分别为__________________。
【答案】26.5%　42%　31.5%
【解析】设原混合物中Na2CO3为x mol，NaHCO3为y mol，由NaHCO3分解生成Na2CO3为z mol
2 mol　　　　1 mol　　　　62 g
y mol　　　　z mol　　　　(4－3.38) g
解得y＝0.02 mol，z＝0.01 mol
由Na2CO3——CO2，有
x＋0.01＝＝0.02
x＝0.01 mol
w(Na2CO3)＝×100%＝26.5%
w(NaHCO3)＝×100%＝42%
w(NaCl)＝31.5%
17．现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如以下列图所示装置进行实验。
(1)A装置的作用是________________；
(2)B装置的作用是________________；
(3)C装置的作用是____________________；
(4)假设在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反响完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，那么x的值为__________。
【答案】(1)加热，使NaHCO3分解，Na2CO3·xH2O失去结晶水　(2)吸收反响中生成的水　(3)吸收CO2　(4)10
【解析】(4)n(CO2)＝0.22 g/44 g·mol－1
＝0.005 mol，由反响
2NaHCO3Na2CO3　＋　CO2↑　＋　H2O
0．01 mol　　0.005 mol　　　0.005 mol　0.005 mol
那么m(Na2CO3·xH2O)＝3.7 g－0.01 mol×84 g·mol－1＝2.86 g，
其中含水1.89 g－0.005 mol×18 g·mol－1＝1.8 g。
那么Na2CO3·xH2O中的
x＝＝10
18．Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4 g，加热到质量不再减少为止，剩余固体物质的质量为21.2 g，试计算原混合物中Na2CO3和NaHCO3各为多少克
【答案】Na2CO3：10.6 g；NaHCO3：16.8 g
【解析】固体质量减小的原因是发生了化学反响：
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑
设原混合物中NaHCO3的质量为x，那么
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑　减少
2×84　　　　　　　　　　　　　44＋18＝62
x　　　　　　　　　　　　　(27.4－21.2) g
x＝＝16.8 g
所以原混合物中Na2CO3质量为
27.4 g－16.8 g＝10.6 g。
19．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下列图。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够到达实验目的的是(填装置序号)__________。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反响的化学方程式为________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项序号)__________；
A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ平安
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个比照实验，而Ⅲ不行
(3)假设用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，那么试管B中装入的固体最好是(填化学式)______________________。
【答案】(1)Ⅱ
(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　D
(3)NaHCO3
【解析】(1)Na2CO3、NaHCO3均能与HCl反响生成使澄清石灰水变浑浊的CO2，但NaHCO3比等质量Na2CO3反响快，且产生CO2量多，因此实验Ⅱ能鉴别Na2CO3和NaHCO3。
(2)NaHCO3受热发生分解反响2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，但Na2CO3受热不易分解。
(3)酒精灯火焰直接加热试管A，然后预热试管B，因此试管B中盛放NaHCO3，更能说明稳定性Na2CO3＞NaHCO3。