重难点解析人教版九年级化学上册第五单元-化学方程式章节训练练习题(含答案详解版).docx

九年级化学上册第五单元 化学方程式章节训练
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、将2.3g酒精和4.0g氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前、后各物质的质量如下，下列说法错误的是
物质(纯净物)
酒精
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
2.3
4.0
0
0
0
反应后质量/g
0
0
2.2
2.7
待测
A．酒精燃烧只生成二氧化碳和水
B．反应后X的质量为1.4g
C．酒精中含有碳氢氧三种元素
D．X中有碳和氧两种元素，且原子个数比为1：1
2、下列化学方程式书写正确的是
A．C+O2=CO2 B．CO +O2CO2
C．S + O2SO2 D．Mg +O2MgO2
3、化学反应前后发生变化的是
A．元素种类 B．物质种类 C．原子种类 D．原子个数
4、植物的光合作用可表示为：6CO2+5H2O淀粉+6O2。下列关于淀粉组成的说法中正确的是
A．只含有C、H两种元素 B．含有C、H、O三种元素
C．含有C、H元素，可能含有O元素 D．无法确定
5、 “北斗三号”全球卫星导航系统组网成功，标志着中国航天事业迈向了新高度。火箭发射用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，反应的化学方程式为 ，则X的化学式为
A．NH3 B．H2O C．O2 D．NO2
6、属于分解反应的是
A． B．
C． D．
7、煤燃烧时排放出有二氧化硫等污染物，某火力发电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：，则X的化学式为
A．SO2 B．CO C．CaO D．CO2
8、用如图装置进行实验。实验前，测得蜡烛质量为31.56g；蜡烛燃烧一段时间后，测得其质量变为30.16 g。假设蜡烛燃烧只生成CO和H2O，选项中涉及到的符号含义如下表。下列关系正确的是

符号
M(蜡)
M(O2)
M(CO2)
M(H2O)
含义
参加反应的蜡烛质量
参加反应的O2质量
生成的CO2质量
生成的H2O质量

A．m(蜡)=31.56g B．m(O2)+30.16g=31.56 g
C．m(CO2)+m(H2O)=30.16g D．m(O2)+31.56g=m(CO2)+m(H2O)+30.16g
9、将一定量的甲醇(CH3OH)和氧气(O2)置于密闭容器中点燃，恰好反应后，冷却至室温，反应前后各物质的质量如下图所示。下列说法符合事实的是

A．m的值为4.8g B．m=n
C．X可能含有碳元素 D．生成物中碳氢元素的质量比为2：1
10、在一密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（g）
9
2
25
3
反应后的质量（B）
X
2
6
28
下列分析正确的是
A．表格中x=6 B．这一反应的基本类型是分解反应
C．乙一定是该反应的催化剂 D．反应中甲和丁的质量比6:25
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，试从氢气的性质分析，氢气作为新燃料能源的主要原因______（写化学方程式）；它被称为、“最清洁、最理想”的燃料，原因是______（答一点即可）。
2、一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
0
22
79
9
反应后质量/g
待测
66
0
27
则反应后A的质量为______；该反应所属的基本反应类型是______；
3、氯气可用于自来水杀菌消毒，其反应可用下图表示。请回答下列问题。

（1）甲图所示反应的方程式为______。
（2）图中共有氧化物______种，写出图中所有单质的化学式______。

4、水是生命之源。
（1）城市中的生活用水是经过净化处理得到的。用______的方法，除去水中难溶性杂质；利用______的吸附性，除去水中的色素和异味。
（2）生活中，硬水和软水可以用______检验；可用______的方法降低水的硬度。
（3）水通电分解的化学方程式为______，该实验说明了水是由______组成的。
（4）爱护水资源关乎到人类的生存和发展，下列做法正确的是______。
A．生活垃圾深埋地下 B．用喷灌方式浇灌农田
C．使用含磷洗衣粉 D．用化肥代替农家肥
5、甲醇(CH3OH)是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应： 。请计算：
（1）m 值是___________；n 值是___________；
（2）甲醛分子中碳、氢、氧元素的质量比：___________(最简比) 。
三、计算题（5小题，每小题10分，共计50分）
1、实验室利用氯酸钾和二氧化锰制氧气，该反应中固体总质量随时间变化如图所示。

（1）该实验中生成氧气质量为______g；
（2）计算所用混合物中氯酸钾的质量。
2、实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。

试求：
（1）完全反应后生成的氧气的质量为______g。
（2）反应结束后，生成水的质量为多少？（写出计算过程）
3、我国某化学研究所提出一种独特的锂—氮电池（Li-N2），可以直接利用空气中的氮气，其反应原理为6Li+N2＝2Li3N。若消耗140Kg氮气，产生Li3N的质量是多少？
4、将18.6g某种天然气水合物CH4•6H2O与足量氧气在密闭容器中用电火花引燃，反应后得到二氧化碳和水。请回答下列问题：
（1）该天然气水合物属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）计算参加反应的氧气质量（写出计算过程，结果精确到0.1g）
5、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：。
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

-参考答案-
一、单选题
1、A
【详解】
根据质量守恒定律可知表格中待测值=2.3g+4.0g-2.2g-2.7g=1.4g。
A、分析密闭容器中各物质质量变化情况，可知酒精与氧气反应生成了水、二氧化碳和X物质，选项说法错误，符合题意；
B、根据质量守恒定律可知反应后X的质量=2.3g+4.0g-2.2g-2.7g=1.4g，选项说法正确，不符合题意；
C、由酒精的化学式C2H5OH可知，酒精中含有碳氢氧三种元素，选项说法正确，不符合题意；
D、2.3g酒精中碳元素的质量，氧元素质量；2.2g二氧化碳中碳元素的质量，氧元素质量；2.7g水中氧元素质量，根据化学反应前后元素的种类和质量变，可知X中氧元素的质量=0.8g+4.0g-1.6g-2.4g=0.8g，碳元素的质量=1.2g-0.6g=0.6g，设X化学式为CmOn，则（12m）：（16n）=0.6g：0.8g，解得m：n=1:1，故X中有碳和氧两种元素，且原子个数比为1：1，选项说法正确，不符合题意。
故选A。
2、C
【详解】
A、碳和氧气在点燃前的那个生成二氧化碳，选项中缺少反应条件，方程式书写错误，不符合题意；
B、反应前有3个氧原子，反应后有2个氧原子，反应没有配平，方程式书写错误，不符合题意；
C、硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，反应方程式书写正确，符合题意；
D、镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，氧化镁化学式书写错误，方程式书写错误，不符合题意。
故选C。
3、B
【详解】
根据质量守恒定律可知，在化学反应前后一定不变的是：原子种类、原子个数、原子质量、元素种类、元素质量、物质总质量，可能发生变化的是分子总数，一定发生变化的是分子种类和物质种类。
故选B。
4、B
【详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不发生改变，反应前有6个碳原子，17个氧原子，10个氢原子，反应后只有12个氧原子，说明淀粉内有碳、氢、氧三种元素，故选择B。
5、B
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，生成物中含C、H、N、O的个数分别是2、0、6、4，故生成物中还应含8个H、4个O，故X的化学式为：H2O。故选B。
6、A
【分析】
分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。
【详解】
A、该反应中反应物为一种，生成物为三种，反应属于分解反应，选项符合题意；
B、该反应中反应物为两种，生成物为一种，反应属于化合反应，选项不符合题意；
C、该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意；
D、该反应为两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，不符合题意。
故选A。
7、D
【详解】
由化学方程式可知，反应前出现了2个钙原子、2个碳原子、2个硫原子和12个氧原子，反应后出现了2个钙原子、2个硫原子、8个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个碳原子和4个氧原子存在于2X中，则X的化学式为CO2，故选D。
8、D
【详解】
A、因蜡烛燃烧只生成CO2和H2O，反应表达式为：，根据质量守恒定律，蜡烛减少的质量即为参加反应的质量，生成的二氧化碳和水的质量之和为参加反应的蜡烛和氧气的质量之和；m(蜡)=31.56g-30.16g=1.4g，说法错误；
B、由于只知道参加反应蜡烛的质量，m（O2）无法确定，说法错误；
C、生成二氧化碳和水的质量等于参加反应蜡烛的质量和氧气的质量，m(O2)+1.4g=m(CO2)+m(H2O)，说法错误；
D、化学反应前后物质的总质量不变，m(O2)+31.56g=m(CO2)+m(H2O)+30.16g，说法正确；
答案：D。
9、A
【详解】
A、甲醇中的氢元素全部转化为水中的氢元素，水中氢元素的质量为，则，则m=4.8g，选项A正确；
B、由质量守恒定律可得：m+6.4g=5.4g+4.4g+n，m=3.4g+n，则m>n，选项B错误；
C、甲醇中碳元素的质量为，生成物二氧化碳中碳元素的质量为：；则X中一定含有碳元素，选项C错误；
D、生成物中碳、氢元素全部来源于甲醇，生成物中碳、氢元素的质量比为1.8g：0.6g=3:1，选项D错误。
故选：A。
10、D
【详解】
A、根据质量守恒定律，x=(9+2+25+3)g-(2+6+28)g=3g，，故A说法错误；
B、(质量守恒定律的应用丁的质量增加，是生成物;甲丙的质量减少，是反应物;乙的质量不变，可能是催化剂，因此该反应是化合反应，故B说法错误；
C、由A分析知，B的质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质，故C说法错误;
D、由表可知，反应甲6g,生成丁25g,故反应中甲和丁的质量比6:25，故D说法正确.
故选D。
二、填空题
1、 无污染等（合理即可）
【详解】
氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：；氢气作为能源的主要优点是热值高，来源广、产物无污染等。
2、17g 分解反应
【分析】
分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，其特点是“一变多”。
【详解】
物质在密闭容器内充分反应，反应前后物质的总质量不变，则反应后A的质量为；观察反应前后各物质的质量变化，其中A、B、D的质量增加，C的质量减少，符合“一变多”的特点，该反应属于分解反应。
3、
（1）H2O+Cl2=HCl+HClO
（2） 1 Cl2、O2
【分析】
由图可知，把微粒示意图转化为元素符号后，甲图为H2O+Cl2=HCl+HClO，乙图为2HClO2HCl+O2。据此解答。
（1）
根据分析，甲图所示反应方程式为H2O+Cl2=HCl+HClO。
（2）
根据氧化物和单质的定义，结合分析可知，属于氧化物的只有H2O（水是由H、O元素组成的化合物）一种，属于单质的有Cl2（氯气是由氯元素组成的纯净物）和O2（氧气是由氧元素组成的纯净物）两种。
【点睛】
物质的微观示意图可以直观地显示分子和原子之间的关系，以及物质发生化学变化的过程。
4、
（1） 过滤 活性炭
（2） 肥皂水 煮沸
（3） 氢元素和氧元素
（4）B
【解析】
（1）
过滤是将固液混合物进行分离的一种常用方法，所以用过滤的方法除去水中难溶性杂质；
活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，利用活性炭能除去水中的色素和异味。
（2）
硬水能降低肥皂的起泡能力，取水样加入肥皂水，振荡，泡沫丰富的为软水，泡沫较少且有浮渣的为硬水，故生活中常用肥皂水区别硬水和软水；
在对水进行加热煮沸的过程中，硬水中的可溶性钙镁化合物在受热时会转化为沉淀从水中分离出来，降低了水中可溶性钙镁化合物的含量，从而降低了水的硬度，故日常生中常用煮沸的方法降低水的硬度。
（3）
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水电解生成氢气和氧气，说明生成物中含有氢元素和氧元素，又因为该反应是分解反应，所以能说明氢元素和氧元素都是来自于水中，从而得出结论：水是由氢元素和氧元素组成的。
（4）
A、生活垃圾深埋地下会造成地下水污染，故A选项错误；
B、用喷灌方式浇灌农田，不采用漫灌的方法浇灌农田，能节约用水，故B选项正确；
C、使用含磷洗衣粉，当水体受含磷物质污染时，会引起水休富营养化，污染水体，故C选项错误；
D、农家肥与化肥相比，虽然某一营养成分含量低了，但农家肥含的营养成分多，所以不能用化肥代替农家肥，故D选项错误；
故选B。
5、
（1） 6 11
（2）3:1:4
【分析】
（1）
反应前后原子种类和数目不变，反应前后碳原子数目不变，所以8=m+2，m=6。反应前后氧原子数目不变，所以8+2n=2×6+2+16，n=11。
（2）
甲醛分子中碳、氢、氧元素的质量比为(12×1)：(1×4)：(16×1)=3:1:4。
三、计算题
1、
（1）4.8
（2）混合物中氯酸钾的质量为x

x=12.25g
答：混合物中氯酸钾的质量是12.25g。
【解析】
（1）
根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的质量不变。分析图像中的数据可知，生成氧气的质量为16.25g-11.45g=4.8g。
（2）
根据质量守恒定律可知，参加反应的各物质之间的质量比一定，已知生成氧气的质量为4.8g，故可根据化学方程式通过生成的氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量为12.25g。具体见答案。
2、
（1）1.6
（2）1.8g
解：设反应结束后生成水的质量是x

解得x＝1.8g
答：完全反应后生成1.8g水。
【分析】
（1）
根据曲线可知，完全反应后生成氧气质量为1.6g；
（2）
已知生成物氧气质量，结合方程式即可计算出生成水的质量为1.8g。
【点睛】
3、解：设产生Li3N的质量是x

答：消耗140kg氮气，产生Li3N的质量是350kg。
【分析】
这是一道根据化学方程式的简单计算。按照设未知数，写出有关的化学方程式，写出相关的物质的相对分子质量，已知量、未知量，列出比例式，解比例式，答题即可。
【详解】
详见答案。
【点睛】
设未知量，应注意设所求物质质量为x。
4、
（1）纯净物
（2）参加反应的氧气质量为x

答：参加反应的氧气质量为9.6g。
【解析】
（1）
天然气水合物的结构与五水硫酸铜的结构类似，由6个水分子围成一个“笼”把天然气分子围在里面，结构固定，属于纯净物。
（2）
见答案。
5、
（1）8.8g
（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x

x=80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【解析】
（1）
取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，则反应前烧杯中物质总质量为171g；恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g，则产生二氧化碳的质量为171g-162.2g=8.8g。
（2）
见答案