2022-2022学年高中化学人教版必修1作业与测评：第四章-第三节-硫和氮的氧化物-综合训练-Word版含解析.doc

综合训练 对应学生用书P61一、选择题1下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是()A氯气具有漂白性，可以使有色布条褪色B二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥CSO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应D氧化铁能与酸反应，可用于制作黑色颜料答案C解析氯气不具有漂白性，不能直接使有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，具有漂白性的是次氯酸，故A错误；二氧化硫具有较强的还原性，但同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，所以能用浓硫酸干燥，故B错误；SO2是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，故C正确；氧化铁是难溶于水的红色固体，可以用作红色颜料，故D错误。2将等物质的量的SO2和Cl2同时通入紫色石蕊试液中，可观察到的现象是()A先褪色，后复原 B立即褪色C仍为紫色 D溶液变红色答案D解析将等物质的量的SO2和Cl2同时通入紫色石蕊试液中，二者恰好反应生成硫酸和盐酸，只有酸性，没有漂白性，因此可观察到的现象是溶液变红色，答案选D。3下列说法正确的是()ANa2O2和CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂BCl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同C等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等答案A解析Na2O2和CO2反应中，CO2中元素的化合价没有发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A正确；Cl2属于氧化漂白，SO2使品红溶液褪色属于化合漂白，原理不同，故B错误；等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中恰好反应生成盐酸和硫酸，品红不褪色，故C错误；在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目分别为18和20，不相等，故D错误。4下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()ABa(OH)2 BNa2SCBa(NO3)2 DBaCl2答案D解析二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，A不选；二氧化硫有弱的氧化性，能够氧化硫离子生成硫单质，硫单质不溶于水，所以会产生沉淀，B不选；二氧化硫具有强的还原性，酸性环境下能够被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，C不选；盐酸的酸性大于亚硫酸，二者不反应，一定不会产生沉淀，故选D。5将SO2气体通入BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体(或加入一种物质)，产生白色沉淀，该气体(或物质)不可能是()ACl2 BCO2 CNH3 DSO3答案B解析二氧化硫与氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，A不符合题意；二氧化碳、二氧化硫均与氯化钡不反应，不能生成沉淀，B符合题意；氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，溶液显碱性，与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，C不符合题意；三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，D不符合题意。6SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是()酸性KMnO4溶液品红溶液溴水氯水FeCl3A BC D只有答案D解析SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2具有还原性，能使溴水褪色；SO2具有还原性，能使氯水褪色；Fe3具有氧化性，能把SO2氧化为硫酸，因此说明SO2具有漂白作用的是品红溶液。7下图是某同学设计的用来验证SO2性质的微型实验装置。分析实验，下列结论正确的是()A若a棉球褪色，则说明SO2具有较强的氧化性B若b棉球褪色，则说明SO2具有漂白性C若c棉球蓝色褪去，则说明SO2具有酸性氧化物的性质D可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气答案D解析若a棉球褪色，则说明SO2具有漂白性，A错误；若b棉球褪色，则说明SO2溶于水显酸性，是酸性氧化物，B错误；若c棉球蓝色褪去，则说明SO2具有还原性，被碘氧化为硫酸，C错误；SO2可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收，D正确。8下列试剂中，可以鉴别二氧化碳和二氧化硫的是()A澄清石灰水 B品红溶液C湿润的蓝色石蕊试纸 D氯化钙溶液答案B解析二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化碳、二氧化硫，故A错误；二氧化硫具有漂白性，二氧化碳没有漂白性，所以品红溶液能鉴别二氧化碳、二氧化硫，故B正确；二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，其水溶液显酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，无法鉴别，故C错误；二氧化硫和二氧化碳均不能与氯化钙溶液反应，无法鉴别，故D错误。9化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是()ASO2和NO2是主要的大气污染物B大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨C以液化石油气代替燃油可减少大气污染D用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可减少环境污染答案B解析空气中的SO2和NO2是主要的大气污染物，故A正确；大气中的SO2和氮氧化物可形成酸雨，CO2与H2O反应生成的H2CO3酸性太弱，不属于酸雨，故B错误；液化石油气燃烧时产生的一氧化碳少，对空气污染小，可减少大气污染，故C正确；用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，故D正确。10盛有NO和NO2的混合气体25 mL的量筒倒立在水槽中，过一段时间后，气体体积减小为15 mL。则原混合气体中NO和NO2的体积比是()A32 B23 C21 D41答案B解析设二氧化氮气体的体积为V，则：3NO2H2O=2HNO3NOV(气体体积减少)3 1 2V(NO2)25 mL15 mL10 mL32V(NO2)10 mL，V(NO2)15 mL，原气体中V(NO)25 mL15 mL10 mL，V(NO)V(NO2)10 mL15 mL23，故选B。11在某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为712，则氮元素的化合价是()A2 B3 C4 D5答案B解析氮的氧化物中氮和氧的原子个数比23，则氮的氧化物的化学式可表示为N2O3，依据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，易知氮元素的化合价为3，故选B。12现有等体积混合而成的4组气体：NO2NO；NO2O2；HClN2；Cl2SO2。将它们分别通入容积相同的试管中并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是()Ah4h2h3h1 Bh4h3h2h1Ch2h3h1h4 Dh3h2h1h4答案A解析设每组气体均为8体积，即每种气体为4体积，则3NO2H2O=2HNO3NO，气体减少体积；4NO2O22H2O=4HNO3，气体减少5体积；N2不溶于水，HCl全部溶解，气体减少4体积；SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，气体全部溶解，气体减少8体积。气体体积的减少量与试管内水面上升的高度成正比，因此h4h2h3h1。13下列离子方程式正确的是()A向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2OH=HSOB向氯水中通入少量SO2：Cl2SO22H2O=4H2ClSOC将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2HCO=H2OCO2D将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2H2OBa2=BaSO32H答案B解析SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，反应的离子方程式为SO22OH=SOH2O，A项错误；H2SO3的酸性比H2CO3强，SO2通入饱和NaHCO3溶液中，当SO2过量时反应的离子方程式为SO2HCO=HSOCO2，当NaHCO3过量时反应的离子方程式为2HCOSO2=SOH2O2CO2，C项错误；H2SO3的酸性比盐酸弱，故SO2通入到BaCl2(或CaCl2)溶液中不反应，D项错误。二、非选择题14将盛有N2和NO2混合气体的试管(试管容积为V L)倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积变为a L。请回答下列问题：(1)写出该混合气体倒立于水中发生反应的化学方程式：_。(2)若aV，则原混合气体中N2与NO2的体积之比为_。(3)结合第(2)小题，向a L气体中缓缓通入O2至试管中刚好只有一种气体时，停止通入O2，则试管中最终剩余的气体为_，其体积为_，该过程中总反应的化学方程式为_。答案(1)3NO2H2O=2HNO3NO(2)13(3)N2V4NO3O22H2O=4HNO3解析根据反应前后气体体积差量计算。混合气体倒立于水中后体积减少V L，由3NO2H2O=2HNO3NO可知NO2的体积为V LV L，N2的体积为V LV LV L，原混合气体N2与NO2体积比为13。a L混合气体溶于水通入O2时，4NO3O22H2O=4HNO3，最后剩余一种气体为N2，其体积为V。15某活动小组利用如图装置进行NO、NO2的性质实验，按下列步骤进行(装置气密性已检验完毕)。.向广口瓶中通入NO并测定NO的体积。(1)通入NO前，向广口瓶中加水的主要操作：_。(2)从导管a通入一定量的NO，并测得NO体积为V L(V50 mL，气体体积已经换算为标准状况)。准确测得NO体积的主要操作：_。.验证NO的还原性，探究工业生产硝酸的原理。(1)停止通入NO后关闭K1、K3；打开K2，从导管b缓缓通入O2，可观察到的现象是_。写出对应现象的化学方程式：_。(2)继续通入O2，打开K3，并及时调整酸式滴定管中液面与广口瓶中液面相平，直到广口瓶中刚好充满液体。当通入氧气的体积为V时，则广口瓶的气体体积为_；当广口瓶中刚好充满液体时，所得液体的物质的量浓度为_molL1。答案.(1)打开K2、K3(或K1、K3或K1、K2、K3均打开)，从滴定管加水，直到将中空气全部排出，且调整滴定管中液面与相平，并记录滴定管的刻度(2)关闭K2，打开K3、K1，通入NO并调整滴定管液面与中液面相平，再次记录滴定管刻度.(1)气体先变为红综色，然后逐渐变淡2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO(2)解析.(1)盛放NO气体的装置中不能有空气，空气与NO反应，操作的关键是在装置中要加满水，这样才能完全赶去广口瓶中的空气。(2)通过排出的水量，测NO气体的体积，为了保证广口瓶中的压强恒为大气压，起始和终点读数时，都要保证广口瓶中的液面和滴定管中液面为同一水平面。.(1)2NOO2=2NO2，气体的颜色发生变化，生成的NO2与水又发生反应，气体的颜色又变浅。(2)通入氧气的体积为V时，NO与O2恰好完全反应生成NO2，NO2又与水反应，生成的NO；4NO3O22H2O=4HNO3，生成HNO3的物质的量为 mol，溶液的总体积为0.5 L，其物质的量浓度为 molL1。16为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如下微型实验：回答下列问题：(1)仪器A的名称是_。(2)装置1中的现象是_；装置3中证明SO2具有_性。(3)下列说法正确的是_。A装置2中紫色石蕊试液变红的原因是SO2H2OH2SO3，H2SO3显酸性B实验结束后将输液管1加热，溶液不变色C实验结束后，可由a导管向装置中通入空气，将气体赶出处理后再拆装置，防止残留的SO2有毒气体污染环境D在a导管处用向下排空气法收集SO2(4)装置4中酸性高锰酸钾溶液褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2和SO，请写出该反应的离子方程式：_。答案(1)分液漏斗(2)品红溶液褪色还原(3)AC(4)2MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H解析(2)装置B中发生的反应是Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O，SO2能使品红溶液褪色，即装置1中现象是品红溶液褪色。(3)SO2是酸性氧化物，与水反应生成H2SO3，石蕊遇酸变红，说明H2SO3显酸性，故A正确； SO2与品红生成不稳定的物质，受热又恢复到原来的颜色，故B错误； SO2有毒，实验结束后必须进行尾气处理，故C正确； SO2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，故D错误。(4)参加反应的物质是SO2和KMnO4，生成的物质是Mn2和SO，SO2中S的化合价由4价6价，化合价升高2，MnO中Mn化合价由7价2价，化合价降低5，最小公倍数为10，然后根据原子守恒，配平其他，即离子反应方程式为5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H。