2022年高中化学随堂练习第三章第四节难溶电解质的溶解平衡4.docx

第四节 难溶电解质的溶解平衡1以下对沉淀溶解平衡的描述正确的选项是A反响开始时，溶液中各离子浓度相等。B到达平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C到达平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。D到达平衡时，如果再参加难溶性的该沉淀物，将促进溶解。2对于“难溶的理解正确的选项是 A在水中难溶的物质，在其它溶剂中也是难溶的B难溶就是绝对不溶C难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D如果向某溶液中参加另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，那么说明原溶液中的相应离子已根本沉淀完全3将AgCl和AgI的饱和溶液相混合，在其中参加一定量AgNO3固体，将会 A只有AgCl沉淀 B只有AgI沉淀CAgCl、AgI都沉淀，以AgCl为主 DAgCl、AgI都沉淀，以AgI为主4向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl溶液，产生的现象或生成的物质是 A黑色沉淀完全转化为白色沉淀 B既有氯化银也有硫化银C不能由黑色沉淀转化为白色沉淀 D只有氯化银白色沉淀5除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用以下试剂中效果最好的是 ANaCl溶液 BNaBr溶液 CNaI溶液 DNa2S溶液6以下关于AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的选项是 AAg+与Cl-结合成AgCl的速率与AgCl溶解的速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小D向AgCl沉淀中参加NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变7非结合胆红素VCB分子中有羟基OH，被氧化后生成羧基COOH与钙离子结合形成胆红素钙的反响，就是一个沉淀生成的离子反响。从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法 A大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石的生成B不食用含钙的食品C适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可以防止胆结石D手术切除胆囊是最好的方法8Al(OH)3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动原理，解释以下有关问题。1向Al(OH)3沉淀中参加盐酸，沉淀溶解，其原因是。有关离子方程式为。2向Al(OH)3沉淀中参加苛性钠溶液沉淀溶解，其原因是，有关离子方程式为。9牙齿外表由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在以下平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+3PO43-+OH- ，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是。Ca5(PO4)3F固的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更稳固。用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：。根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：。10以BaS为原料制备Ba(OH)28H2O的过程是：BaS与HCl反响，所得溶液在7090时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(OH)28H2O晶体。据最新报道，生产效率高、本钱低的Ba(OH)28H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反响1新方法的反响方程式为：。2该反响中反响物CuO是不溶物，为什么该反响还能进行。3简述新方法生产效率高、本钱低的原因。【能力提升】c(SO)/(molL-1)11某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下列图。以下说法正确的选项是 提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO(aq)的平衡常数Kap=c(Ba2+)c(SO)，称为溶度积常数。A参加Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Kap大于c点对应的Kap12羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，答复以下问题：1完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反响方程式：5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3H2OCa5(PO4)3OH+_+_5Ca(OH)2+3H3PO4_。2与方法A相比，方法B的优点是_。3方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是_。4图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是_(填化学式)。5糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因_。