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(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
A组——知能训练
1．以下金属不能被稀硫酸腐蚀的是( )
A．黄铜(铜、锌) B．硬铝(铝、铜、镁、硅)
C．焊锡(锡、铅) D．18K黄金(金、银、铜)
解析：18K黄金中所含元素金、银、铜都不与稀硫酸反响，因此不被腐蚀。
答案：D
2．以下说法不正确的选项是( )
A．铁的应用经历了“铁—普通钢—不锈钢等特种钢〞的演变过程
B．减少生铁里的碳元素，并增加硅、锰等元素，即转化为钢
C．普通钢中的含铬量一般在12%以上
D．不锈钢是在普通钢的根底上，参加铬、镍等多种元素炼成的钢材
解析：减少生铁里的碳元素并增加硅、锰等元素即形成钢；在普通钢中参加铬、镍等多种元素就可炼成不锈钢，不锈钢的类型很多，但共同的特征是含铬量一般在12%以上，从而形成了氧化物保护膜，镍的参加增强了不锈钢的化学稳定性和耐腐蚀性。
答案：C
3．纯铁的熔点为1535 ℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 ℃左右就熔化了，这是因为( )
A．铁的纯度越高熔点越低
B．合金的熔点比其成分物质的熔点高
C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低
D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反响
解析：合金的熔点一般比其成分金属的熔点低。
答案：C
4．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染方面考虑，最好的方法是( )
A．铜硝酸铜B．铜硝酸铜
C．铜氯化铜硝酸铜D．铜氧化铜硝酸铜
解析：A项：4HNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，HNO3的利用率低，且产生污染大气的有毒气体NO2；B项：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，同A项；C项使用了有毒气体Cl2。
答案：D
5．以下表达中正确的选项是(双选)( )
A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子
B．在氧化复原反响中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被复原
D．金属阳离子被复原不一定得到金属单质
解析：此题可用举反例排除法。A项中如[Al(OH)4]－、MnO等；D项中Fe3＋→Fe2＋；而B项如硫单质在S＋O2SO2反响中，硫为复原剂，即某些非金属在氧化复原反响中既可作氧化剂，又可作复原剂，视情况而定；C项，金属元素从化合态变为游离态，一定被复原，而非金属可能被氧化，如溴元素：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。
答案：AD
6．铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生的各个方面产生了深远的影响。
(1)在化学反响中，铜元素可显示为0、＋1、＋2价。
①在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁那么化为铜[即曾青(CuSO4)跟铁反响就生成铜]。写出该反响的化学方程式。
________________________________________________________________________。
②铜器外表有时会生成铜绿，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的这一反响的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币(铜的熔点是1183.4 ℃，铁的熔点是1534.8 ℃)。
解析： (1)①曾青即CuSO4，与铁反响生成铜，此反响即湿法炼钢的原理：CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu。
②铜的化学性质虽比较稳定，但在潮湿空气中久置，外表会生成一层绿色的铜锈，即铜绿[Cu2(OH)2CO3]，属于碱式盐，可用酸溶解除去，考虑到不能损坏铜器，宜选用与铜不反响的盐酸或稀硫酸，反响为Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O。
(2)注意题目中铜和铁的熔点，由此联想到应从其熔化、铸造等方面的物理性质答复以下问题，再结合第(1)问题中涉及的铁置换出铜的反响，即铁比铜活泼，这样，化学性质方面的分析就比较明确。
答案： (1)①CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
②Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O或Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O
(2)铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，易于冶炼铸造成型。
7．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行以下实验(局部产物略去)：
(1)取少量溶液X，参加过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)__________________。
(2)Z为一种或两种气体：
①假设Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，那么反响Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______________________________________________________________。
②假设Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，那么Z中两种气体的化学式是________。
(3) 向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反响后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________________________________________________________________。
(4)取Y中的溶液，调pH约为7，参加淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反响的离子方程式是
________________________________________________________________________。
(5)另取原样品，参加足量稀硫酸反响。假设溶液中一定不会产生Y中的红色固体，那么原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)____________。
解析：由题干中框图转化的关系可知，Y中必含Cu，另有Fe2＋；产生两种气体必须有C。
(1)上层清液中通入CO2无明显现象说明无[Al(OH)4]－，进一步说明样品中无Al。
(2)①Z为一种气体，那么必为CO2，说明另一种气体为SO2，被NaHCO3溶液除去，浓酸为浓H2SO4，反响为：
C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
②Z为两种气体的混合物，a为H2O，那么说明浓酸为浓HNO3，Z中气体为NO和CO2。
(3)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋循环反响，那么溶液中阳离子为Fe3＋、Cu2＋和过量酸余下的H＋。
(4)据题目信息可推知氧化复原反响为：
4I－＋3H2O2＋2Fe2＋===2I2＋2Fe(OH)3↓
(5)由题意分析无Cu生成，那么必定是不发生Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋或2Al＋3Cu2＋===3Cu＋2Al3＋的置换反响，说明混合物中无Fe和Al。由题干框图知必含CuO和C。那么组合可能为CuO、C；CuO、C、Fe2O3。
答案：(1)Al
(2)①C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
②NO、CO2 (3)Cu2＋、Fe3＋、H＋
(4)2Fe2＋＋3H2O2＋4I－===2Fe(OH)3↓＋2I2
(5)CuO、C(或CuO、C、Fe2O3)
B组——拔高训练
8．现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造，取硬铝样品进行如下实验(每一步中的试剂均过量)：
由此可推知，硬铝的组成为( )
A．Al、Cu、Mg、Si、MnB．Al、Mg、Si、Zn
C．Al、Fe、C、SiD．Al、Si、Zn、Na
解析：此题考查各种单质的性质(合金中各单质保持各自的化学性质)，以及对题中信息的捕捉能力。与酸反响产生气体，说明有较活泼的金属(如Al、Fe、Mg、Zn等)，反响完成后的固体不溶物与碱反响放出气体，只能是Si(因为Al、Zn虽与碱反响产生H2，但第一步与酸已反响完毕)，最后仍有不溶物，再结合题中“古铜色〞，判断是Cu，结合答案，选A。
答案：A
9．某化学研究性学习小组为了解Cu的常见化合物性质，运用类比的思想提出如下问题，并进行探究。
提出问题①通常情况下，＋2价Fe不如＋3价Fe稳定，＋1价Cu也不如＋2价Cu稳定吗
②CuO能被H2、CO等复原，也能被NH3复原吗
实验方案
(1)解决问题①的实验步骤和现象如下：取98 gCu(OH)2固体，加热至80 ℃～100 ℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g。向A中参加适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器内还有红色固体存在。据此可推得A的化学式为____________。
(2)如下列图为常见气体的制备、枯燥和性质验证的局部仪器装置(局部夹持装置及尾气处理装置未画出)，请从中选择适宜的药品和仪器装置解决问题②。
①制取枯燥的NH3并复原CuO，所选仪器装置的正确连接顺序是________。
②制取NH3可选用以下药品中的________。
A．NH4Cl和Ca(OH)2B．NH4HCO3
C．浓氨水和生石灰D．浓氨水和固体烧碱
③假设CuO能被NH3复原，实验中观察到的现象是________________，该反响的化学方程式为________________________。
实验结论
根据“实验方案(1)〞，得出的＋1价Cu和＋2价Cu稳定性大小的结论是________________________________________________________________________。
答案：实验方案
(1)Cu2O
(2)①A、D、C、E②C、D③C中黑色粉末变为紫红色，E中白色固体变为蓝色
3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O
实验结论
在高于1000 ℃时，＋1价Cu比＋2价Cu稳定，在溶液中＋2价Cu比＋1价Cu稳定
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