资源描述
2006----2007学年第一学期大雁一中期末复习高二化学第四章检测
1．以下有关金属腐蚀的说法中正确的选项 -------------------------------( )
①金属的腐蚀全部是氧化复原反响 ②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有电化腐蚀才是氧化复原反响，③由于二氧化碳普遍存在，因而钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。④不管是析氢腐蚀依然吸氧腐蚀，总是金属被氧化。
A.①③ B.②③ C.①④ D.①③④
2．有Mg、Al、Cu、Ag四种金属，能够用盐酸把它们分成两组a、d和b、c。如在b、c的盐溶液中参加过量的NaOH溶液，可得到C离子的沉淀；这四种金属两两组成原电池时，a都是正极。假如用a、b、c、d来表示四种金属的顺序，则以下顺序正确的选项-------------------------------( )
A．Cu、Ag、 Mg、Al B．Ag、Al、Mg 、Cu
C．Mg、Al、Cu、Ag D．Cu、Mg、Al、Ag
3．以下有关金属冶炼的说法中，不正确的选项 -------------------------------( )
A．用电解熔融三氧化二铝的方法得到爽朗金属铝 B．直截了当利用热分解法加热铁矿石炼铁
C．用铝热反响原理炼得熔点较高的金属铬 D．利用热分解法直截了当加热HgO得到金属Hg
4．将镁粉散入FeCl3溶液中可观察到的全部现象是 -------------------------------( )
①有气泡产生 ②有红褐色沉淀 ③镁粉逐步溶解，溶液由棕黄色逐步变成淡绿色
A．① B．②③ C．①②③ D．以上都不对
5．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是----------------( )
A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、NO3-
C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+
6．将Ba(OH)2 溶液滴入KAl(SO4)2溶液中，当SO42-全部转化为BaSO4 沉淀时，铝元素的存在
方式是 -------------------------------( )
A．Al3+ 和Al (OH)3 B．Al (OH)3 C．AlO2－ D．Al(OH)3和AlO2－
7．有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸和氢氧化
钠溶液反响，充分反响生成等质量的气体，则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量比为
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．4∶1 -------------------------------( )
8．将固体x投入足量液体y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体不溶于水并能燃烧，
x和y可能是 -------------------------------( )
A．Fe和H2SO4溶液 B．Na和AlCl3溶液 C．Mg3N2 和水 D．Al粉和NaOH 溶液
9．关于如右图所示装置的表达，正确的选项 ------------------------------( )
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐步减少
C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片外表被复原
10．在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中参加锌粉, 以下说法中不正确的选项
A．假设锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁 -------------( )
B．假设锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2+
C．假设锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+
D．假设锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+
11．如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积一样、质量相等的空心铜球和空心铁
球，调理杠杆并 使其在水中保持平衡，然后小心肠向烧杯中央滴入浓
CuSO4溶液，一段时间后，以下有关杠杆的偏向推断正确的选项（实验过程中，
不考虑铁丝反响及两球的浮力变化） -------------------------------( )
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高
12．某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH溶液．该电池的总反响是：
Zn＋Ag2O＝2Ag＋ZnO，以下说法正确的选项 -------------------------------( )
A．Zn极为负极，其电极反响为：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO+H2O
B．Ag2O极为负极，其电极反响为：Ag2O+H2O－2e－＝2Ag＋2OH－
C．电池放电过程中，负极四周溶液的pH不断增大
D．该电池用完后，可作为一般垃圾处理，由于它不会造成环境污染
13．向NaAlO 2 溶液中持续通入一种气体，开场时产生沉淀随后沉淀又逐步溶解，该气体是
A．NO2 B．CO2 C．NH3 D．CO- ------------------------------( )
14．将一样质量的镁条分别在①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序是 -----------------------------( )
A．②﹤①﹤③﹤④ B．④ = ① = ② = ③ C．③﹤②﹤①﹤④ D．③﹤①﹤②﹤④
15．向某晶体的溶液中参加Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此
得出的以下结论错误的选项是 -------------------------------( )
A．Fe3+的氧化性比溴的氧化性强 B．该晶体中一定含有SCN-
C．Fe2+不能与SCN-构成血红色化合物 D．Fe2+被溴氧化成Fe3+
16．以下离子方程式正确的选项 -------------------------------( )
A．铁粉撒入稀硫酸中.2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．向氯化铁溶液中通入H23+ + 3H2S = 2FeS↓ + S↓ + 6H+
C．2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2
D．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液中.Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
17．测知由Fe2（SO4）3和FeSO4组成的混合物中含硫a％，则其含铁量应为--------------------------( )
A．（100－4a）％ B．（100－2a）％ C．（100－a）％ D．（100－3a）％
18．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且
生成的Fe2+与反响生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量
之比为A．1︰1 B．2︰5 C．4︰1 D．3︰1 -------------------------------( )
19．以下关于铁及其化合物性质表达错误的选项是 -------------------------------( )
A、铁是黑色金属，因而它具有黑色金属光泽 B、Fe2+既有氧化性又有复原性
C、Fe3O4可看作FeO·Fe2O3 D、灼烧Fe(OH)2的最终产物是FeO
20．可将AgNO3溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀HCl溶液区分开来的一种试剂是
A、AlCl3 B、FeCl3 C、FeCl2 D、MgCl2 -------------------------------( )
21．铁粉与稀硝酸反响后的溶液中，参加过量Mg粉，充分反响后再参加NaOH溶液，有沉淀生成，放置一段时间后，沉淀有： --------------------------( )
A、Fe(OH)2 B、Fe(OH)3和Mg(OH)2 C、Mg(OH)2 D、Fe(OH)3
22．某溶液中有NH+4、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，假设向其中参加过量的氢氧化钠溶液，微热并
搅拌，再参加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 -----------------------( )
A、NH+4 B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+
23．在FeCl3和BaCl2的混合液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是-------------------------------( )
A、BaSO4 B、FeS C、BaSO3 D、S
24．一个原电池总反响的离子方程式为Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，则以下说法正确的选项-------------( )
A、该原电池的正极一定是Fe。 B、电解质溶液中的阴离子向电池的正极挪动。
C、正极附近[Fe3+]减少 D、一段时间后，负极变细，正极变粗。
25．以下现象与盐类水解无关的是 -------------------------------( )
A、将Al粉投入到NaHSO4溶液中有气泡生成 B、可用MgCO3除去MgCl2中混有的FeCl3
C、明矾可作净水剂 D、泡沫灭火器用Al2(SO4)3与NaHCO3为原料
26．将14克Fe溶于100ml一定浓度的稀HNO3溶液中，恰好完全反响，在此溶液中参加KSCN
溶液，不显血红色，则此稀HNO3浓度可能为 -------------------------------( )
C、
27．以下操作能观察到白色沉淀的是 -------------------------------( )
①将少量氨水滴入氯化铝溶液中 ②将少量NaOH溶液滴入氯化铝溶液中
③将少量氨化铝溶液滴入氨水中 ④将少量氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中
A、①②③ B、①③④ C、②④ D、①②③④
28．某混合溶液中，MgCl2的浓度是2mol/L，AlCl3的浓度是3mol/L，将此溶液200moL中的Mg2+
全部转化为沉淀为与Al3+
A、1.5L B、1.8L C、2.0L D、3.2L -------------------------------( )
29．某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，
将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中还滴加
入5mol/L的盐酸，右图表示盐酸参加量与沉淀量的变化关
系，图中M点表示已参加的盐酸体积，则M点的体积是
A、70mL B、100mL C、120mL D、130mL -------------------------------( )
30．3的水溶液1L中，当Fe2+与Fe2+的浓度相等时，铁体的质量是
A、2.8g B、5.6g C、11.2g D、1.4g -------------------------------( )
31．某盐溶液经测定PH=3，且其中还含有Ba2+和Fe2+，该溶液中可能存在的阴离子是
A、HCO3- B、NO3- C、PO43- D、Cl- -------------------------------( )
32．在FeCl3和CuCl2混合溶液中，参加过量铁屑充分反响后过滤出残留固体，测得残留固体质量
与原参加铁屑的质量相等，则原混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比约是
A、1:1 B、2:3 C、3:2 D、2:7 -------------------------------( )
33．以下关于化学电源的表达错误的选项是 -------------------------------( )
A．一般锌锰干电池中碳棒为正极 B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板
C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极
D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比一般锌锰干电池高
34．为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与 -------------------------------( )
A． 直流电源负极相连 B．铜板相连 C．锡板相连 D．直流电源正极相连
35．依照以下事实,推断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反响为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ ）
A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+>E2+>A2+>B2+ -------------------------------( )
C．E2+>B2+>A2+>D2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+
36．以下变化中属于原电池反响的是 -------------------------------( )
A．白铁(镀Zn铁)外表有划损时，也能阻止铁被氧化
B．在空气中金属铝外表迅速被氧化构成保护膜
C．红热的铁丝与水接触外表构成蓝色保护层
D．在铁与稀H2SO4反响时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生
37．为了除去镀在铝外表的铜镀层，可选用的试剂是 -------------------------------( )
A、浓硫酸 B、稀硝酸 C、浓硝酸 D、NaOH溶液
38．以下反响中，水既不作氧化剂又不作复原剂的是 -------------------------------( )
A、Na2O2与H2O B、Al与NaOH溶液 C、Na与CuCl2溶液 D、F2与H2O
39．实验室配制FeSO4溶液并防止变质，其中正确的操作步骤是-------------------------------( )
① 把FeSO4固体溶解在少量蒸馏水中； ②稍加热溶液； ③ 加蒸馏水稀释；
④ 把FeSO4固体溶解在少量稀硫酸中； ⑤ 参加铜屑； ⑥ 参加铁钉
A、①③⑥ B、①②③⑥ C、④②③⑤ D、④③⑥
40．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中参加适量锌粉，首先置换出的是：
A、Mg B、Cu C、Ag D、H2 -------------------------------( )
41．以下溶液有时呈黄色其中是由于久置时被空气中的氧气氧化而变色的是 ------------------( )
A、浓硝酸 B、硫酸亚铁 C、高锰酸钾 D、工业盐酸
42．以下物质能通过化合反响直截了当制得的是：①FeCl2 ②FeCl3 ③CuS ④Cu2S⑤FeS--------------( )
A、只有②④⑤ B、只有②③ C、 只有①③④ D、全部
43．铊是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反响：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。以下推断正确的选项： - ---------------------------( )
A．Tl+的最外层有1个电子 B．Tl3+的氧化性比Al3+弱
C．Tl 能构成+3价和+1价的化合物 D．Tl+的复原性比Ag强
44．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反响是：
A、4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓ B、2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)2↓
C、2H2O+O2+4e＝４OH－ D、Fe－3e＝Fe3+ ---------------------------( )
45．将足量稀盐酸加到以下固体混合物中，只能发生一种反响的是 -----------------------------( )
A．Mg、AlCl3、NaAlO2 B．KNO3、NaCl、CH3COONa
C．NaClO、Na2SO3、BaCl2 D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3
46．以下表达中,正确的选项 -------------------------------( )
A、含金属元素的离子不一定都是阳离子 B、在氧化复原反响中,非金属单质一定是氧化剂
C、金属阳离子被复原一定得到金属单质 D、某元素从化合态变成游离态该元素一定被复原
47．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3，FeSO4，NaOH，BaCl2四种物质中的一种，假设将丁溶液滴入乙溶液中，发觉有白色沉淀生成，接着滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是 -------------------------------( )
A、Al2(SO4)3 B、NaOH C、FeSO4 D、BaCl2
48．以下离子方程式中，正确的选项 -------------------------------( )
A、向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl－
B、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlO2—=Al(OH)3↓+HCO3—
C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反响 Ca(HCO3)2+2H+ Ca2++2H2O+2CO2↑
D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH－ 3Cl－+ClO－+H2O
49．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反响产生的氢气在标准情况下为升，则混和物中一定含有的金属是- ------------------------------( )
A、锌 B、铝 C、铁 D、镁
50．某溶液中大量存在如下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，它们的物质的量之比依次为：n(NO3-) : n(SO42) : n(Fe3+) : n(H+ )：n(M)=2:3:1:3:1，则M可能为-------------------------------( )
A、Fe2+ B、Mg2+ C、 CO32- D 、Ba2+
51．将单质铁、铜与氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液一起放置于同一容器中，依照下述不同情况填写金属或者金属离子符号。
(1) 充分反响后，假设铁有剩余，则容器里不可能有_______ ______；
(2) 充分反响后，假设容器内有Fe3+大量剩余，则还有______ ，一定没有_______；
(3) 充分反响后，假设容器内有Cu2+剩余和相当量的Cu，则容器里不可能有____。
52．已经知道甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请依照标题要求答复以下咨询题：
⑴ 假设甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反响：
a.甲+H2O氧化物戊+H2O
①假设甲为某用处广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是： 。
②假设甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反响的化学方程式为： 。
③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极
发生的电极反响为_ 。
⑵假设甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素构成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反响：甲+乙丙。则：
④甲的构造式为 _ _。
⑤写出上述反响的化学方程式__ 。
⑥写出在200mL 2mol／L的NaOH溶液中通入(标准情况)的气体甲发生完全反响的总离子方程式
53．（12分）某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的假设干种离子组成，取溶液进展如下连续实验：
（1）气体A的成分是（填化
学式，下同） ，
气体B的成分是 。
（2）X溶液中一定存在的离
子是 。
（3）写出步骤①发生反响的所有离子方程式 、 。
(4）写出步骤②构成白色沉淀甲的离子方程式 。
（5）通过上述实验，溶液X中还未完全确定的离子是 。
54．右图表示钢铁生锈的原理，请答复：
（1）此装置表示的是钢铁电化学腐蚀中的____ 腐蚀。
（2）碳极上电极反响式为 。电池总反响为 。
（3）其中还发生的反响的化学反响方程式为 。
55．已经知道黑色固体X可溶于盐酸，白色固体Y既可溶于盐酸，又可溶于NaOH溶液，C为棕红色，E是金属，如下所示，它们之间有以下变化（其反响条件均略去）：
（1）写出化学式：
X_______________________；
D____________________；
（2）写出Y溶于NaOH溶液的离子
方程式：_________________；
（3）写出B与C反响的化学方程式：______________________________．
56．从铁、铝合金出发的反响如图：
⑴试确定A，C，G，H的化学式：A________，C________，G________，H________．
⑵完成以下转化的方程式：生成Ｈ的化学方程式：
生成Ｇ的离子方程式：
⑶E固体的化学式：
56．以下五个图中，横坐标表示参加的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从A－E中选择各题要
求的序号填入表中
A B C D E
溶液
参加的物质
答案序号
饱和石灰水
通CO2至过量
AlCl3溶液
通过量的NH3
含少量NaOH的NaAlO2溶液
通过量的CO2
NaAlO2溶液
滴加稀HCl至过量
MgCl2 AlCl3的混和液
滴加NaOH至过量
57．(16分)写出以下反响的离子方程式
（1）FeC L3做净水剂的原理
（2）FeCL3溶液与KSCN溶液反响
（3）FeCL3溶液与NaI溶液反响
（4）在Fe(NO3)2溶液中加盐酸
58．溶液中C(Al3+)=1mol/L,C(NH+4)=2mol/L,假设取该溶液100mL,当加 入1mol/L NaOH溶液 mL时,沉淀量不再增加,当又参加 mL时,溶液恰好变为澄清。
59．有一黑色固体A与盐酸反响生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。假如在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D。将溶液D分为两份。一份参加几滴KSCN溶液，生成血红色物质；另一份通入C，则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B，并析出浅黄色沉淀E，在溶液B中滴加氢氧化钠溶液，露置在空气中，会逐步变成红褐色沉淀F。
⑴试写出各种物质的化学式。A B C
D E F
⑴完成以下转化的化学方程式：B---D：
B----F：
60．欲测定铁铝合金的含铝量，将样品溶于盐酸，然后参加足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时，过滤，在空气中灼烧，最后得到红褐色粉末，经称量恰好跟原合金质量相等，则合金中铝的质量分数含量为 。
61．由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，假设锌片只发生电化腐蚀，则当在铜片上共放出3.36L(标准情况)气体时，H2SO4恰好全部用完，产生这些气体耗费锌多少克？有多少个电子通过了导线？原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？
62．往2L Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中参加30g纯铁粉，待反响完全后，得到26g固体不溶物。在滤液中参加的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀。求原混合液中CuSO4 和Fe2(SO4)3的物质的量浓度。
63．将铜和氧化铁的混合物30.4g溶于一定浓度150mL的硫酸中，氧化铁恰好全部溶解，剩余铜8.0g，则原混合物中铜、氧化铁的质量比是多少？所用150mL硫酸中H2SO4的物质的量浓度是多少？
64．3溶液与一定量的0.40mol/LNaOH溶液混合后，得到3.9g沉淀，求参加的NaOH溶液的体积？
51.（6分）（1）Cu2+、Fe3+ （2 分） （2）Cu2+、Fe2+（1分），Cu、Fe（1分）
（3）Fe3+、Fe（2 分）（见错无分）
52.（共11分）（1） ① 第四周期，第VIII族 （2 分）。
②AlCl3+3H2OAl(OH)3↓+3HCl↑。（2分）
③Al－3e-+4OH-===AlO2－+2H2O 。（2分）
（2） ①O=C==O （1 分）。 ②CO2+C2CO。（1 分）
③3CO2+4OH－==2HCO3－+CO32－+H2O(3分，写为其它方式的均不给分)
53.12分）（1）CO2 （1分） ，NH3 (1分)
（2）Na+、AlO2- 、CO32- （每个1分，共3分）
（3）CO32－ +2H+ ==CO2↑ +H2O (2分)
AlO2- +4H+ ==Al3+ +2H2O (2分)
（4）Al3++3HCO3- ==Al(OH)3↓+3CO2 ↑(2分)
（5）SO42- （1分）。
54(1）吸氧； （2）2H2O+O2+4e-=4OH- 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3
.55.（1） （2）
（3）
56．HCl
56E、C、D、B、A
57.①Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+
②Fe3+SCN [Fe(SCN)]2+
③2Fe3++2I-==2Fe2++I2
④3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O
58.、300mL 300mL
59、A、FeS B、FeCl02 C、H2S D、FeCl3 E、S F、Fe(OH)3
60、30%
61.N(Zn)=nH2= m(Zn)×65g·mol-1
N(电子)=2×n(H2) 即有×1023个
N(H2SO4)=nH2=0.15mol C(H2SO4)=
62．c（CuSO4）＝0.10 mol/L c﹝Fe2(SO4)3﹞＝0.05 mol/L
63、
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