2022年高一化学必修一(22)《镁的提取及应用》学案苏教版.docx

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镁的提取及应用学案教学目标 1、知识目标〔1〕了解海水的成分；初步认识海水提取镁的原理与过程。〔2〕初步掌握镁的化学性质，物理性质。教学重点、难点海水提取镁的原理与过程；镁的化学性质。自学导航： 1、自然界的镁主要以的形式存在于和海水中，海水中镁的总储量约为。 2、写出以下反响的化学方程式： MgCl2＋ NaOH == Mg(OH)2＋H2SO4=== Mg(OH)2 学习过程一、从海水中提取镁的过程及原理：海水提镁的步骤：石灰乳加煅烧贝壳〔CaCO3〕加、 Mg MgCl2·6H2O MgCl2 加沉淀相关的化学反响方程式为：① ②③ ④⑤ 【思考】海水中提取镁的过程中，海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀时为什么参加的是石灰乳而不是NaOH溶液电解得到金属镁为什么不采用电解熔融的氧化镁电解产生的Cl2怎么处理二、镁的性质１、物理性质：镁是色的金属固体，是热和电的良导体，质地。硬度较，熔点较低，镁的密度较_____,镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金,但是硬度和强度都很____,因此镁合金被大量用于制造、和的部件,氧化镁的熔点可以到达2800℃，是很好的______材料 2、镁的化学性质 1〕、[演示实验] 探究一：取一小段除去氧化膜的镁条投入盛有一定量稀盐酸的试管中；现象：结论或化学方程式： 2〕、[演示实验] 探究二：取一铲除去氧化膜的镁条，点燃后插入充满CO2的集气瓶中。现象：结论或化学方程式：： 3〕、镁条在氮气中燃烧反响的化学方程式：：三镁的用途 1、制合金 2、信号弹、焰火 3、制耐火材料〔MgO〕熔点高当堂演练 1 写出下面的反响方程式〔1〕与非金属的反响与氧气反响、与氯气反响、与氮气反响〔2〕与水反响：〔3〕与二氧化碳反响：______________________________________ 〔4〕与酸反响〔盐酸、硫酸等〕 _______________________________________、_____________________________ 2 根据本节课所学知识，结合以下列图转化关系完成方程式，并说明镁的重要用途。 Mg MgO MgCl2 Mg(OH)2 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ [课后稳固]： 1、以下关于镁和钠的比较结论正确的选项是 A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小 B．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高 C．镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜 D．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物 2、0.1mol某元素的单质直接与氯气反响后，质量增加了7.1g，这种元素是 A．NaB．MgC．FeD．Al 3、足量的镁条分别在体积相同的①O2、②N2、③CO2充分燃烧，，所得固体的质量由大到小的正确顺序是A．①②③　　B．③②①　　C．②①③　　D．③①② 4、局部被氧化的镁条1.6g和足量的盐酸反响，在标准状况下生成了H21.12L，在跟盐酸反响前被氧化的镁是A．1.2gB．0.64gC．0.4gD．0.24g 5、有一金属的混合物7.5g，参加足量的稀硫酸，放出的气体在标准状况下的体积是5.6L，那么这种金属混合物可能是 A．Zn和FeB．Mg和AlC．Mg和CuD．Zn和Na 6、分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是〔 C〕 A、C B、 MgO C、MgCO3D、Mg3N2 〔1〕将贝壳制成石灰乳〔2〕在引入的海水中参加石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物〔3〕将沉淀物与盐酸反响、结晶、过滤、枯燥产物〔4将产物熔融后电解关于提取镁，以下说法中不正确的选项是〔D 〕 B、进行〔1〕、〔2〕、〔3〕步的目的是从海水中提取MgCl2 C、第四步会产生氯气 D、以上过程中涉及到复分解反响、化合反响和置换反响 6、海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，以下列图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图：海水粗盐母液精制石灰乳饱和NaCl 溶液 Mg(OH)2 电解烧碱、氢气、氯气加HCl 浓缩、结晶 MgCl2 晶体脱水 MgCl2 镁氯气电解〔1〕粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次参加过量的Na2CO3溶液，最后参加盐酸溶液至中性。请写出参加盐酸后可能发生反响的离子方程式___________________________________________ 〔2〕从离子反响的角度思考，在母液中参加石灰乳起的作用是____________________ 〔3〕电解无水氯化镁所得的镁蒸汽冷却后即为固体镁。请思考镁蒸汽可以在以下哪种气体气氛中冷却( )A．H2B．CO2C．O2D．空气

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