资源描述
第一单元 含硫化合物的性质和应用
第1课时 二氧化硫的性质和应用
一、物理性质
色，有________气味的____毒气体，密度比空气____，____液化，____溶于水。
二、化学性质
实验操作
实验现象
结论
SO2的水溶性
试管中液面__________
SO2____溶于水
酸性氧化物的性质
溶液颜色______
SO2的水溶液显
SO2的漂白性
溶液先____，振荡后____，再加热后，溶液颜色________
SO2具有____性，但生成的无色化合物不稳定
1.酸性氧化物的通性
(1)与水反响：__________________________________________________________。
(2)与碱反响：与NaOH溶液反响______________________________________或
__________。
(3)与碱性氧化物反响：CaO＋SO2CaSO3。
2．漂白性
SO2与某些有色物质生成__________的无色物质，但这种无色物质易______而使有色物质恢复到原来的颜色。
3．复原性
SO2中的硫元素为____价，处于硫元素的中间价态，既有________性又有__________性，一般表现为________性。
三、用途
(1)用于______纸浆、毛、丝、草帽辫等。
(2)用于____________。
知识点1二氧化硫的氧化性与复原性
1．以下反响中，SO2表现氧化性的是( )
A．2SO2＋O22SO3
B．SO2＋H2O===H2SO3
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
2．SO2溶于水后，所得溶液的性质是( )
A．有氧化性，无复原性，无酸性
B．有氧化性，有复原性，有酸性
C．有复原性，无氧化性，无酸性
D．有复原性，无氧化性，有酸性
知识点2二氧化硫的漂白性
3．二氧化硫能使以下溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是( )
A．氯水B．溴水
C．品红溶液D．酸性KMnO4溶液
4．以下说法，正确的选项是( )
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性
B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果
C．活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有复原性，使有色物质发生了复原反响
D．SO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色
知识点3二氧化硫的酸性氧化物的性质
5．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是( )
A．澄清的石灰水B．品红溶液
C．紫色石蕊试液D．氯化钡溶液
练根底落实
1．以下实验能证明SO2存在的是( )
①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成
A．都能证明B．只有⑤能证明
C．③④⑤能证明D．都不能证明
2．以下四种有色溶液与SO2作用，均能使其褪色，其实质相同的是( )
①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液
A①④B．①②
C．②③D．③④
3．以下有关三氧化硫的说法中，正确的选项是( )
A．三氧化硫极易溶于水，且与水反响生成H2SO4
B．标准状况下，1molSO3的体积约为22.4 L
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色
4．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )
A．通过品红溶液
B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
C．通过澄清石灰水
D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
5．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( )
A．都能使品红试液褪色
B．都能和氢氧化钠溶液反响生成盐和水
C．都有刺激性气味
D．常温下都是气体
6．在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的结论是( )
①白色沉淀是BaSO4②白色沉淀是BaSO3③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物④FeCl3被SO2复原为FeCl2
A．①③B．②④
C．②③D．①④
练方法技巧
7．长期存放的亚硫酸钠可能会被局部氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：
①称量ag样品，置于烧杯中；
②参加适量蒸馏水，使样品溶解；
③参加稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液；
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；
⑤加热枯燥沉淀物；
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量；
⑦重复⑤、⑥操作直至合格，最后得到bg固体。
答复下面问题：
(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2其理由是__________________________。
(2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是______。
(3)步骤⑦的“合格〞标准是__________________。
(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是____________________________(列出算式，不需化简)。
练综合拓展
8．Na2SO3固体与硫酸可发生反响：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
以下列图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试答复：
(1)在⑥中发生的化学反响方程式为________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)①中的实验现象为石蕊试液__________，此实验证明SO2是________气体。
(3)②中的品红溶液______，证明SO2有________。
(4)③中的实验现象是________，证明SO2有________性。
(5)④中的实验现象是________________，证明SO2有____________性。
(6)⑤的作用是________________，反响的化学方程式为_______________________
________________________________________________________________________。
9．空气是人类生存而必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程〞得到全民的支持。
Ⅰ.以下措施不利于“蓝天工程〞建设的是( )
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
Ⅱ.工业上测定SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图：反响管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反响为(N2、O2不与I2反响)：
SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。
(1)混合气体进入反响管后，量气管内增加的水的体积等于__________的体积(填写气体的分子式)。
(2)反响管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，那么测得的SO2含量________(选填“偏高〞、“偏低〞或“不受影响〞)。
(3)反响管内的碘的淀粉溶液也可以用__________代替(填写物质名称)。
(4)假设碘溶液体积为VamL，浓度为cmol·L－1。N2与O2的体积为VbmL(已折算为标准状况下的体积)。用c、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为________________。
a．烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．单孔塞g．双孔塞
专题4 硫、氮和可持续开展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
第1课时 二氧化硫的性质和应用
根底落实
一、
无刺激性有大易易
二、
上升易变红色酸性变红褪色恢复红色漂白
1．(1)H2O＋SO2H2SO3 (2)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2ONaOH＋SO2===NaHSO3
2．不稳定分解
3．＋4氧化复原复原
三、
(1)漂白 (2)杀菌消毒
对点训练
1．C[A、D项中，SO2中S的化合价均是由＋4价升高到＋6价，表现复原性；B项中S的化合价没变；只有C项中，SO2中的S由＋4价降低到0价，表现氧化性。]
2．B3.C
4．D[SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为它们发生了氧化复原反响，SO2作复原剂，而不是SO2与有色物质化合；当SO2与Cl2按物质的量比1∶1通入时，两者发生反响：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，失去了漂白作用；活性炭是通过吸附色素而使物质褪色，不是因其具有复原性。]
5．B[SO2和CO2与H2O反响生成的酸均为弱酸；均与BaCl2不反响；与澄清的石灰水反响时现象相同。]
课后作业
1．B [①CO2也能使澄清石灰水变浑浊；②许多酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③Cl2也能使品红溶液褪色；④CO2与NaOH反响生成的Na2CO3，也可与BaCl2反响，生成可溶于稀盐酸的白色沉淀；⑤通入溴水后使之褪色，说明该气体有复原性，再滴加Ba(NO3)2生成白色沉淀，说明被氧化成为SO，所以，此性质为SO2的性质。]
2．C[②③均表达SO2的复原性；①表达SO2的漂白性；④是表达SO2是酸性氧化物。]
3．A[因SO3＋H2O===H2SO4，A正确；在标准状况下，SO3呈固态并非气态，体积远远小于22.4 L，B错误；不管氧气量有多少，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，C错；SO2具有漂白性，但SO3不具有漂白性，不能使石蕊试液褪色，D错。]
4．D[此题主要考查SO2和CO2在性质上的相似点与不同点。它们在性质上的相似点很多，如都是酸性氧化物，都为弱酸的酸酐；能与Ca(OH)2、Ba(OH)2等碱反响生成白色沉淀。不同点主要表现在：SO2具有漂白性，可使品红褪色，CO2不具有漂白性；通过NaHCO3饱和溶液时，由于H2SO3＞H2CO3(酸性)，所以SO2能与NaHCO3反响放出CO2，但CO2不反响；SO2中S为＋4价，未到达最高价态，故SO2有复原性，但CO2不具有复原性。由以上知识对题目逐项分析即得答案。A项检验的是SO2；B项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C项不管有没有CO2都会产生白色沉淀，均不能验证有无CO2；只有D项，酸性KMnO4溶液将SO2完全吸收，再通过澄清石灰水假设有白色沉淀，说明一定有CO2；假设无沉淀，那么无CO2。]
5．B[SO2、SO3、CO2均属于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反响生成盐和水，B项正确；CO2为无色无味的气体，C项错误；三种氧化物中只有SO2具有漂白性，A项错误；SO3在常温下不是气体，D项错误。]
6．D[强酸性条件下BaSO3不能存在，溶液中发生的反响为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋，Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，故①、④正确。]
7．(1)不能，在酸性溶液中，NO能将氧化成SO，造成结果错误 (2)保证得到的沉淀都是BaSO4，而没有BaSO3 (3)连续两次称量的质量不变 (4)(ag－142 g·mol－1×)×
8．(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)紫色溶液变为红色酸性 (3)褪色漂白性
(4)溶液变浑浊氧化
(5)溶液的紫色褪去复原
(6)吸收多余的SO2SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
解析SO2中的S处于中间价态，既有复原性，又有氧化性。SO2具有漂白性。
9．Ⅰ.DⅡ.(1)N2、O2 (2)偏低 (3)酸性高锰酸钾溶液或溴水
(4)×100%(其他合理答案也可) (5)bceg或beg或ceg
第2课时硫酸的制备和性质
一、硫酸的制备
1．古代制硫酸的方法
早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(__________________)或绿矾
(______________________)的方法制硫酸。
2．接触法制硫酸
三步骤
三原料
三设备
三反响原理
造气
S或FeS2
沸腾炉
4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3
接触氧化
O2
接触室
2SO2＋O22SO3
SO3吸收
98.3%
浓H2SO4
吸收塔
SO3＋H2O===H2SO4
二、硫酸的性质和用途
1．物理性质
纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时________大量热。
2．稀H2SO4的化学性质
具有酸的通性，完成以下离子方程式：
——
3．浓硫酸的特性
实验操作
实验现象
实验结论
蓝色晶体变成白色粉末
浓H2SO4具有____性
①蔗糖__________________________________
②品红溶液__________
浓硫酸具有______性，且能氧化碳单质，本身被复原为________
①铜片逐渐__________
②铜片外表有______产生；
③试管中溶液逐渐______；
④品红溶液__________
浓硫酸具有______性
(1)吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作________。
(2)脱水性：浓硫酸按________，夺取某些有机物中的______________元素形成________。
(3)强氧化性：
浓硫酸—
知识点1浓硫酸的性质
1．以下关于浓硫酸的表达正确的选项是( )
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种枯燥剂，能枯燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属“钝化〞
2．以下现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是( )
A．浓硫酸可作氯气的枯燥剂
B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑
C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末
D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反响
知识点2硫酸根离子(SO)的检验
3．检验某待测溶液中是否含有SO，以下实验方法最合理的是( )
A．参加稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液
B．参加盐酸酸化的BaCl2溶液
C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D．先加稀H2SO4酸化，再加Ba(NO3)2溶液
知识点3硫酸的制备和应用
4．在硫酸的工业制法中，以下生产操作和说明生产操作的主要原因二者都正确的选项是( )
A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧
B．从沸腾炉出来的气体需净化，因为炉气中的SO2会与杂质反响
C．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3
D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全
5．在硫酸工业生产中，为了利于SO2的转化且能充分利用热能采取了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，那么在A处流出的气体为( )
A．SO2B．SO3、O2
C．SO2、O2D．SO2、SO3
6．以下设备名称中不属于接触法制硫酸的是( )
A．沸腾炉B．氧化炉
C．吸收塔D．接触室
7．接触法制硫酸的尾气中含有的大气污染物是( )
A．H2SB．CO2 C．SO3D．SO2
练方法技巧——电子守恒法
1．在接触法制硫酸的过程中，各步反响中等物质的量的反响物发生电子转移最多的是( )
A．FeS2B．O2 C．SO2D．SO3
练综合拓展
2．根据以下化学反响和事实，说明反响利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。
A．不挥发性B．酸性
C．吸水性D．脱水性
E．强氧化性F．强酸性
(1)浓硫酸可作气体枯燥剂__________；
(2)蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包〞现象__________________________________；
(3)2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑________________；
(4)Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑_____________________________________；
(5)Na2SO3＋H2SO4(稀)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O________________；
(6)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
________________；
(7)C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋2H2O＋CO2↑
________________。
3．指出在以下实验事实或实验现象中，硫酸所表现的性质：
(1)工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：___________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验室用锌粒与稀硫酸反响制取氢气：___________________________________
________________________________________________________________________。
(3)浓硫酸露置在空气中浓度变小：________。
(4)浓硫酸与铜反响制取硫酸铜：____________________。
(5)浓硫酸使蔗糖炭化变黑：________。
4．某研究性学习小组欲开展一次以化学为主体的活动，确定的课题是“研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反响的产物〞。根据小组成员的推测，浓硫酸与木炭粉在加热条件下反响的产物可能有CO2、SO2，为了验证推测，小组讨论用以下装置进行实验：
编号
a
b
c
装置
(1)实验时可观察装置a中A瓶溶液褪色，C瓶溶液不褪色。那么A瓶溶液的作用__________________，C瓶溶液的作用______________。
(2)装置b中所加的液体是____________，装置b可验证的产物是__________。
(3)甲、乙两位同学分别设计了两套不同的装置：
甲的装置顺序：c、b、a，乙的装置顺序：c、a、b
你认为合理的是(填“甲〞或“乙〞)__________。
第2课时 硫酸的制备和性质
根底落实
一、
1．CuSO4·5H2OFeSO4·7H2O
二、
1．放出
2．Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑红CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OOH－＋H＋===H2OBa2＋＋SO===BaSO4↓
3．吸水逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭褪色脱水SO2溶解气泡变蓝褪色强氧化 (1)枯燥剂 (2)水的组成比氢、氧水分子 (3)钝化Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OC＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
对点训练
1．D
2．B [区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否直接含H2O，如：C6H12O66C＋6H2O(脱水性)CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O(吸水性)。]
3．C4.D
5．C[A处流出的气体进入催化剂层进行反响，因此应为SO2和O2。]
6．B7.D
课后作业
1．A[1 mol FeS2将失去11 mol电子，而1 mol O2将得到4 mol电子，应选A。]
2．(1)A、C (2)D (3)A、F (4)B (5)F (6)B、E (7)E
解析(1)用浓H2SO4来枯燥气体是利用了浓H2SO4的吸水性和不挥发性。
(2)蔗糖中加浓H2SO4，由于浓H2SO2具有脱水性而使蔗糖“碳化〞。
(3)利用浓H2SO4的强酸性和不挥发性来制取挥发性的强酸。
(4)利用稀H2SO4的酸性，与Zn反响制取H2。
(5)因H2SO4的酸性大于H2SO3，故可用稀H2SO4来制取SO2。
(6)Cu与浓H2SO4反响时既利用了浓H2SO4的强氧化性，又利用了浓H2SO4的酸性。
(7)C与浓H2SO4共热反响是利用了浓H2SO4的强氧化性。
3．(1)强氧化性 (2)强酸性、弱氧化性 (3)吸水性 (4)强氧化性、酸性 (5)脱水性
4．(1)验证SO2的存在检验SO2是否已除尽
(2)澄清石灰水CO2气体 (3)乙
第3课时硫和含硫化合物的相互转化
一、硫在自然界中的存在
自然界中的硫元素主要以__________、__________和__________等形式存在。
1．游离态：主要存在于__________附近或______________里。
2．化合态：主要存在于__________中。
二、含硫物质的相互转化
1．不同价态含硫化合物
含硫
物质
H2S
Na2S
S
SO2、H2SO3
Na2SO3
SO3、H2SO4、Na2SO4
硫元素
化合价
－2
0
＋4
＋6
2.含硫化合物之间的相互转化
含硫物质多种多样，在一定条件下可相互转化。通过______反响可实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化；通过____________反响可实现含有相同价态硫元素的不同物质间的转化。
试完成以下转化关系的化学方程式：
说明：a.水平方向：氧化复原——向右氧化，向左复原；
竖直方向：非氧化复原。
b．相同价态的含硫化合物间，通过酸碱反响规律来转化。
c．不同价态的含硫化合物间，通过氧化复原反响规律来转化。
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
⑤________________________________________________________________________。
⑥________________________________________________________________________。
⑦________________________________________________________________________。
⑧________________________________________________________________________。
⑨________________________________________________________________________。
⑩________________________________________________________________________。
⑪________________________________________________________________________。
⑫________________________________________________________________________。
1．以下生成SO2的反响中，反响物中的含硫物质被氧化的是( )
A．Cu与浓H2SO4共热
B．红热的木炭与浓H2SO4反响
C．Na2SO3与浓H2SO4反响
D．S在空气中燃烧
2．以下关于SO2和SO3和表达中，正确的选项是( )
A．它们中的硫元素，均可在有的反响中显氧化性，有的反响中显复原性
B．参加含Ba2＋的溶液都能生成不溶于盐酸的白色沉淀
C．常温下，它们均可以使品红溶液褪色
D．都属于酸酐，溶于水都生成酸
3．2SO2＋O22SO3，在体积为VL的密闭容器中通入amolSO2和bmolO2，充分反响后容器内硫原子数和氧原子数之比为( )
A.B.C.D.
4．以下化学反响中SO2是复原剂的是( )
①SO2＋NaOH===NaHSO3
②2H2O＋SO2＋Fe2(SO4)3===2H2SO4＋2FeSO4
③SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
④Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
A．①②B．②④C．①③D．③④
5．一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反响，产生的气体可能有( )
①SO2②SO3③H2S④H2
A．①②B．①③C．①④D．只有①
6．与6.0 gSO3所含的氧原子数相等的SO2的质量为( )
A．3.6 gB．6.0 gC．7.2 gD．5.4 g
7．以下氧化剂均能氧化＋4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是( )
A．KMnO4B．Ca(ClO)2 C．H2O2D．Cl2
8．要测定烟雾中SO2的含量，可做如下实验：
取100 L该烟雾，通过盛有足量的H2O2水溶液的吸收瓶，使之充分反响生成硫酸。在吸收后的水溶液中参加足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经测定白色沉淀的质量为11.65 g。
(1)写出SO2与H2O2反响的化学方程式：________________________________。
(2)写出硫酸与BaCl2反响的离子方程式：________________________。
(3)100 L该空气中，SO2的物质的量为__________。
练根底落实
1．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是( )
A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中
B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反响而转化为SO3，再与水反响
D．利用了SO2的复原性，使其与O2反响而转化为SO3，再与水反响
2．检验某未知溶液中是否含SO的以下操作中，合理的是( )
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液
B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
3．在反响3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被复原的硫的关系是( )
A．物质的量之比为2∶1
B．质量比为2∶1
C．质量比为1∶2
D．物质的量之比为1∶1
4．某Na2SO3样品已局部被氧化为Na2SO4，经测定该混合物中含硫25%，那么混合物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为( )
A．7∶6B．6∶7 C．1∶7D．7∶1
5．以下化合物不能由单质直接化合生成的是( )
A．Fe2S3B．Na2SC．Cu2SD．FeCl3
6．以下物质中的硫元素，既有氧化性，又有复原性的是( )
A．H2SB．SO2 C．SO3D．H2SO4
练方法技巧
7．能说明氯的氧化性比硫强的是( )
A．CuCl2＋H2S===CuS↓＋2HCl
B．Cl2＋H2S===S↓＋2HCl
C．3Cl2＋6FeSO4===2Fe2(SO4)3＋2FeCl3
D．NaCl＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑
练综合拓展
8．通常状况下，A为淡黄色固体，据以下列图所示转化关系答复：
(1)写出A～E的化学式：
A．__________B：__________C．__________D．__________E．__________
(2)写出以下反响的化学方程式：
①B―→C：____________________________
②E―→C：____________________________
③C―→D：____________________________
9．亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有复原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。
(1)要证明Na2SO3具有复原性，应选用的试剂有________________，看到的现象是
__________________。反响的离子方程式是____________________。
(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有________，看到的现象是
____________________，反响的离子方程式是________________________。
第3课时 硫和含硫化合物的相互转化
根底落实
一、
硫单质硫化物硫酸盐
1．火山喷口地壳的岩层
2．金属矿石
二、
2．氧化复原非氧化复原
①S＋FeFeS
②FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑
③S＋H2H2S
④2H2S＋O2===2S↓＋2H2O
⑤S＋Hg===HgS
⑥S＋O2SO2
⑦2SO2＋O22SO3
⑧Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋SO2↑＋H2O
⑨SO2＋H2OH2SO3
⑩2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
⑪SO3＋H2O===H2SO4
⑫H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
对点训练
1．A[只有D项硫元素的化合价升高，被氧化。]
2．D[SO3中硫显＋6价无复原性，SO2与Ba2＋生成的沉淀可溶于盐酸，SO3无漂白性。故只有D项正确。]
3．C[化学反响前后，原子的种类和数目不会发生变化。]
4．B[②、④两项中硫元素的化合价升高了。]
5．C[随反响的进行，硫酸的浓度降低，就可能生成H2了。]
6．C
7．C[其他氧化剂都会引入新的杂质。]
8．(1)SO2＋H2O2===H2SO4
(2)＋Ba2＋===BaSO4↓
(3)0.05mol
课后作业
1．D
2．C[硝酸可将亚硫酸钡氧化为硫酸钡干扰实验。]
3．C
4．D[设Na2SO3物质的量为x，Na2SO4物质的量为y，有(32x＋32y)/(126x＋142y)＝0.25
解得：x/y＝7∶1。]
5．C
6．B[处于中间价态的硫元素既有氧化性又有复原性。]
7．B[化学反响中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故B项中氧化性：Cl2>S；A、D两项为非氧化复原反响；C项中硫的化合价未变。]
8．(1)SH2SSO2SO3H2SO4 (2)2H2S＋3O22SO2＋2H2OCu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O2SO2＋O22SO3
9．(1)溴水橙红色消失SO2－3＋Br2＋H2O===SO2－4＋2H＋＋2Br－ (2)硫化钠溶液和稀H2SO4有淡黄色沉淀生成2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O
第4课时习题课
1．以下名词与环境污染无关的是( )
A．酸雨B．冻雨
C．光化学烟雾D．水体富营养化
2．“酸雨〞的形成主要是由于( )
①滥伐森林，破坏生态平衡②工业上大量燃烧含硫的燃料③大气中CO2含量增多④汽车排出大量的尾气
A．①②B．③④C．①③D．②④
3．以下转化需要参加氧化剂才能实现的是( )
A．HgS―→SO2B．H2SO4―→SO2
C．SO2―→SD．SO―→SO2
4．使用浓H2SO4时，假设不慎溅到皮肤上，正确的清洗方法是( )
A．用饱和的NaOH溶液中和
B．用3%～5%碳酸氢钠溶液清洗并涂上碳酸氢钠溶液
C．用大量水冲洗
D．用稀氨水冲洗
5．以下反响中，浓硫酸能表现出强氧化性的是( )
①铁片投入冷浓硫酸中
②铜片与浓硫酸共热
③浓硫酸与碘化钠固体共热
④浓硫酸吸收NH3
⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生
A．①②③B．②③④⑤
C．①②③⑤D．③④
6．以下离子方程式书写正确的选项是( )
A．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反响：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO＋H2O
C．铜片在加热条件下与浓硫酸反响：Cu＋SO＋4H＋===Cu2＋＋SO2↑＋2H2O
D．SO2使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋
7．向盛有白糖的小烧杯中滴入浓硫酸，白糖变黑，并迅速膨大，俗称“黑面包〞，同时有气体逸出，假设将该气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，以下表达中不正确的选项是( )
A．浓硫酸的作用：脱水剂、强氧化剂
B．“黑面包〞的主要成分：C
C．迅速膨大是因为产生了气体
D．气体的主要成分：CO2
8．以下有关表达中不正确的选项是( )
A．将SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加过量的稀盐酸后沉淀消失
B．将SO2通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，加稀盐酸后沉淀消失
C．将SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加过量的稀硝酸后沉淀不消失
D．将SO2通入硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，加稀盐酸后沉淀不消失
9．mg铜与足量浓H2SO4共热时完全反响，在标准状况下生成nL气体，那么被复原的H2SO4的量是( )
A.molB.mol
C.gD.g
10．重金属离子有毒，实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经检验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋，将甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( )
A．Cu2＋和SOB．Cu2＋和Cl－
C．K＋和SOD．Ag＋和NO
11．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可以采用的方法是( )
A．通过品红溶液
B．通过澄清的石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
12．浓硫酸和2mol·L－的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如以下列图，分析a、b曲线变化的原因是( )
A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水
C．a蒸发、b潮解D．a萃取、b风化
13.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用以下列图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：______接______，______接______，______接______。
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才说明已检验出CO2乙中______________，丙中______________。
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是________________________________。
(4)写出甲中反响的化学方程式：____________________________________。
14．已局部氧化的亚硫酸钠，为确定其纯度，要进行如下实验：
①称取样品W1g；②将样品溶解于蒸馏水中；③给溶液加稍过量的经盐酸酸化的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、枯燥沉淀，称其质量为W2 g，试答复：
(1)BaCl2用盐酸酸化的原因：_____
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