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2015-2016学年湖南省株洲市醴陵二中高一（上）第一次月考化学试卷
一、单项选择题（每题均有一个最正确答案，共22题，总计44分）
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有以下警示标记中的（　　）
A． B． C． D．
2．以下各组混合物能用分液漏斗直截了当别离的是（　　）
A．柴油与汽油 B．汽油与水 C．溴与水 D．水与乙醇
3．以下仪器，常用于物质别离的是（　　）
①漏斗 ②蒸发皿 ③托盘天平 ④分液漏斗 ⑤蒸馏烧瓶 ⑥量筒 ⑦燃烧匙．
A．①②⑤⑥ B．①②④⑤ C．②③⑤⑥ D．③④⑥⑦
4．以下实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的一样的是（　　）
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体．
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
5．以下实验操作正确的选项（　　）
A．过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁
B．给试管中的液体加热时，能够用手直截了当拿试管
C．给试管中的固体加热时，试管口应略向上倾斜
D．蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入，下端出
6．以下操作方法或实验装置正确的选项（　　）
A．
向容量瓶中转移液体 B．
氨气的搜集装置
C．
向试管内滴加液体 D．
量取液体时读数
7．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将以下各组混合物别离的是（　　）
A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰
C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钙
8．以下说法正确的选项（　　）
A．某溶液消费白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣
B．某溶液消费白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣
C．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣
D．某溶液消费蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
9．配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的过程中，确信不需用到的仪器是（　　）
A．容量瓶 B．胶头滴管 C．烧瓶 D．玻璃棒
10．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳 ②汽油 ③酒精（　　）
A．只有① B．①和② C．①和③ D．①②③
11．以下除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的选项（　　）
A．NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）
B．Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）
C．CO2中混有CO（火热的炭）
D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）
12．标准情况下，11.2L氧气的质量是（　　）
A．8g B．16g C．32g D．4g
13．以下物质中所含分子数最多的是（　　）
A．56gN2×1023个硫酸分子
C．标准情况下22.4L Cl22
14．假设1gN2中含有x个分子，则阿伏加德罗常数是（　　）
A． mol﹣1 B． mol﹣1 C．14x mol﹣1 D．28x mol﹣1
15．以下溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（　　）
A．200mL 2mol/L MgCl2
C．250mL 1mol/L AlCl3溶液 D．300mL 5mol/L KClO3溶液
16．等体积的Na2SO4、KAl（SO4）2、Al2（SO4）3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液完全反响，则三溶液的物质的量浓度之比为（　　）
A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．2：3：6
17．在1L水溶液中，含有0.1mol氯化钠和0.1mol氯化镁，该溶液中Cl﹣的物质的量浓度为（　　）
18．一样物质的量的 Na+、OH﹣、F﹣ 离子具有一样的（　　）
A．质量 B．质子数 C．电子数 D．中子数
19．将标准情况下的V L HCl（气）溶于1 000g水中，得到的盐酸密度为ρ g•cm﹣3，则该盐酸的物质的量浓度为（　　）
A． mol•L﹣1
B． mol•L﹣1
C． mol•L﹣1
D． mol•L﹣1
20．以下说法不正确的选项（　　）
A．C2H4×1023个氮分子的质量在数值上相等
×1023个氢分子的质量比等于23：2
C．32 g氧气所含的原子数目为2××1023
××1023个二氧化碳分子所占体积是11.2 L
21．用NA表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项（　　）
2O含有的分子数为 NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常情况下，NA 个CO2
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 个数为 NA
22．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣完全沉淀．反响中耗费x mol H2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的Na+的浓度是（　　）
A． mol•L﹣1 B． mol•L﹣1
C． mol•L﹣1 D． mol•L﹣1
二、填空题（每空2分，共50分）
23．CO2的相对分子质量是________，CO2的摩尔质量是________，1molCO2的质量是________．
24．指出在进展以下实验时的第一步操作：
（1）实验室加热法制氧气：________
（2）用分液漏斗进展分液操作：________．
3的物质的量是________，体积是________，它与标况下的________L H2S含有一样数目的氢原子．
26．质量比为16：14的SO2、CO，分子个数之比为________；氧原子个数之比为________；同温同压下体积比为________．
27．有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、和Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们．请填写以下空白．
（1）各取少量固体试剂参加5支试管中，参加适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是________．被检出的物质的化学式是________
（2）分别向剩下的4种溶液的试管中参加（1）中已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学反响方程式是：

现象
化学反响方程式
①
试管中有白色沉淀生成
________
②
试管中有蓝色沉淀生成
________
（3）最后可利用________的试剂（填化学式）鉴别余下未检出的物质．
28．选择以下实验方法别离物质，将别离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．过滤 E．蒸馏 F．蒸发
（1）________自来水制蒸馏水；
（2）________从溴水中提取溴．
3的浓硫酸，完成以下咨询题：
（1）该硫酸的物质的量浓度为________ mol•L﹣1．
（2）某化学兴趣小组进展硫酸性质的实验探究时，需要100mL 3.0mol•L﹣1的稀H2SO4，则需取________ mL的该硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从以下中选用）．
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
（3）整个实验中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有：________
（4）以下情况对所配制的稀硫酸浓度有何妨碍（用“偏大”“偏小”或“无妨碍”填写）？
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________．
B．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：________．
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________．
D．定容时俯视液面读数：________．
三、计算题（每咨询3分，共6分）
30．在某温度下下，将7.1g硫酸钠固体（不含结晶水）溶解在一定量水中，配成500mL 溶液．
求：（1）该溶液中硫酸钠的物质的量浓度；
（2）溶液中阴阳离子的总物质的量．
2015-2016学年湖南省株洲市醴陵二中高一（上）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（每题均有一个最正确答案，共22题，总计44分）
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有以下警示标记中的（　　）
A． B． C． D．
【分析】浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答．
【解答】解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；
B．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故B错误；
C．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；
D．警示标记为放射性标志，而浓硫酸放射性，不能使用该标志，故D错误．
应选A．
【点评】此题考察浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答此题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大．
2．以下各组混合物能用分液漏斗直截了当别离的是（　　）
A．柴油与汽油 B．汽油与水 C．溴与水 D．水与乙醇
【分析】能用分液漏斗别离的物质必须是两种互相不溶的液体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．
【解答】解：A．柴油与汽油都是有机物，因此柴油与汽油能互相溶解，因此不能用分液漏斗别离，故A错误；
B．汽油是有机物，水是无机物，汽油和水不互溶，因此能用分液漏斗别离，故B正确；
C．溴能够水溶于水构成溴水，因此不能用分液漏斗别离，故C错误；
D．乙醇和水能互溶，因此不能用分液漏斗别离，故D错误．
应选B．
【点评】此题考察了物质的别离和提纯，难度不大，留意分液漏斗能别离的物质必须是互不相溶的液体．
3．以下仪器，常用于物质别离的是（　　）
①漏斗 ②蒸发皿 ③托盘天平 ④分液漏斗 ⑤蒸馏烧瓶 ⑥量筒 ⑦燃烧匙．
A．①②⑤⑥ B．①②④⑤ C．②③⑤⑥ D．③④⑥⑦
【分析】实验室常用于别离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有一般漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器．
【解答】解：①一般漏斗常用于过滤，可用来别离固液混合物；
②蒸发皿常用于蒸发，可用来别离固液混合物；
③托盘天平常用于称量固体的质量；
④分液漏斗常用于别离互不相溶的液体混合物；
⑤蒸馏烧瓶常用于别离沸点不同的液体混合物；
⑥量筒用于量取液体，一般不用于物质的别离；
⑦燃烧匙用于盛放固体进展燃烧，一般不用于物质的别离；
因此用来别离的仪器有①②④⑤．
应选B．
【点评】此题考察实验室常见仪器的使用，标题难度不大，留意纯熟掌握常见仪器的构造及其使用方法，试题注重了根底知识的考察，培养了学生灵敏应用所学知识的才能．
4．以下实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的一样的是（　　）
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体．
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
【分析】玻璃棒在非常多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不一样，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．
【解答】解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；
②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因部分受热而飞溅；
③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；
④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．
其中玻璃棒的作用及其目的一样的是①和④，
应选D．
【点评】此题主要考察了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用考前须知即可解答，较简单．
5．以下实验操作正确的选项（　　）
A．过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁
B．给试管中的液体加热时，能够用手直截了当拿试管
C．给试管中的固体加热时，试管口应略向上倾斜
D．蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入，下端出
【分析】A．过滤时留意防止滤液飞溅；
B．加热时应防止烫伤；
C．加热固体时，应防止试管炸裂；
D．蒸馏时留意充分冷凝．
【解答】解：A．过滤时漏斗的下端应紧贴烧杯内壁，可防止滤液飞溅，故A正确；
B．加热时应防止烫伤，不能用手直截了当拿试管，故B错误；
C．加热固体时，应防止试管炸裂，试管口应略向下倾斜，故C错误；
D．蒸馏时冷水应从冷凝管的下端进入，上端出，可充分冷凝，故D错误．
应选A．
【点评】此题考察较为综合，涉及物质的别离、提纯、加热等操作，为高频考点，侧重学生的分析才能和实验才能的考察，多角度考察根本实验操作，留意相关根底知识的积累，难度不大．
6．以下操作方法或实验装置正确的选项（　　）
A．
向容量瓶中转移液体 B．
氨气的搜集装置
C．
向试管内滴加液体 D．
量取液体时读数
【分析】A．转移液体时应防止液体溅出；
B．氨气极易溶于水，不能用排水法搜集；
C．滴加药品时应防止药品污染；
D．量取液体时读数，视线与液体凹液面水平相切．
【解答】解：A．向容量瓶中转移液体，应用玻璃棒引流，防止液体溅出，故A错误；
B．氨气极易溶于水，不能用排水法搜集，应用向下排空法搜集，故B错误；
C．滴加药品时，胶头滴管不能插入到液面以下，防止污染药品，故C错误；
D．量取液体时读数，视线与液体凹液面水平相切，故D正确．
应选D．
【点评】此题考察较为综合，涉及试剂的取用、气体的搜集、溶液的配制以及量筒的使用等知识，侧重于学生的分析才能和实验才能的考察，为高考常见题型，留意相关根本实验操作的考前须知，难度不大，留意相关根底知识的积累．
7．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将以下各组混合物别离的是（　　）
A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰
C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钙
【分析】能够通过用水溶解、过滤、蒸发等操作别离的物质要具有以下特点：一种物质溶于水，一种物质不溶于水，两种物质都溶于水或都不溶于水是不能别离的．
【解答】解：A．硝酸钠、氢氧化钠都溶于水，不能别离，故A错误；
B．氧化铜、二氧化锰都不溶于水，也不能别离，故B错误；
C．二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，因此先加水溶解再进展过滤，即可别离，故C正确；
D．硫酸铜、氢氧化钙反响生成氢氧化铜和硫酸钙，也不能别离，故D错误．
应选C．
【点评】此题考察混合物的别离，难度不大，明确一种物质溶于水，一种物质不溶于水的别离方法是先用水溶解、再过滤、最后蒸发即可解答．
8．以下说法正确的选项（　　）
A．某溶液消费白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣
B．某溶液消费白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣
C．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣
D．某溶液消费蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
【分析】A．白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等；
B．白色沉淀可能为AgCl；
C．无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等；
D．蓝色沉淀为氢氧化铜．
【解答】解：A．白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等，应先加硝酸酸化排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，故A错误；
B．白色沉淀可能为AgCl，应先加盐酸酸化排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子，故B错误；
C．无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等，则原溶液中不一定有CO32﹣，故C错误；
D．蓝色沉淀为氢氧化铜，则消费蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故D正确；
应选D．
【点评】此题考察物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及发生的反响为解答的关键，留意离子检验中排除干扰离子，侧重离子检验中试剂选择及排除干扰离子的考察，标题难度不大．
9．配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的过程中，确信不需用到的仪器是（　　）
A．容量瓶 B．胶头滴管 C．烧瓶 D．玻璃棒
【分析】依照配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器．
【解答】解：配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需要的仪器为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，量筒可用可不用，故不需要的仪器为烧瓶，应选C．
【点评】此题考察了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的仪器选择，属于根底型标题，难度不大．
10．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳 ②汽油 ③酒精（　　）
A．只有① B．①和② C．①和③ D．①②③
【分析】萃取剂的选择必须符合以下条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反响，以此解答该题．
【解答】解：四氯化碳、汽油都和水不互溶，且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和汽油都和碘不反响，因此四氯化碳和汽油能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，因此酒精不能作萃取剂．
应选B．
【点评】此题考察混合物别离、提纯的方法及应用，为高频考点，侧重于萃取的考察，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，留意别离方法的选择，标题难度不大．
11．以下除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的选项（　　）
A．NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）
B．Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）
C．CO2中混有CO（火热的炭）
D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）
【分析】依照原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和别离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反响，不能与原物质反响；②反响后不能引入新的杂质．
【解答】解：A．NaOH和Ba（OH）2都与CuSO4反响生成沉淀，应参加Na2CO3除去，然后参加盐酸，除杂时不能妨碍被提纯的物质，故A错误；
B．Cu和AgNO3发生置换反响生成Ag和Cu（NO3）2，通过过滤能够除去Ag，而剩下Cu（NO3）2，故B正确；
C．CO2与C反响生成CO，应用灼热的CuO除去CO，除杂时不能妨碍被提纯的物质，故C错误；
D．CO2和HCl都与NaOH溶液反响，应通过饱和NaHCO3溶液除杂，故D错误．
应选B．
【点评】此题考察物质的别离与除杂，是考试的重点，也是难点，处理除杂咨询题时，抓住除杂质的必需条件（参加的试剂只与杂质反响，反响后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
12．标准情况下，11.2L氧气的质量是（　　）
A．8g B．16g C．32g D．4g
【分析】依照n=，计算标准情况下11.2L O2的物质的量，然后结合m=nM来计算求解．
【解答】解：标准情况下11.2L O2的物质的量为×32g/mol=16g，应选B．
【点评】此题考察物质的量有关计算，比拟根底，留意对公式的理解与灵敏应用．
13．以下物质中所含分子数最多的是（　　）
A．56gN2×1023个硫酸分子
C．标准情况下22.4L Cl22
【分析】先依照物质的量与其它物理量之间的转化关系，将选项中的各量转化成物质的量，依照N=nNA可知物质的量越大，含有的分子数越多．
【解答】解：A、56gN2的物质的量为： =2mol；
×1023个硫酸分子的物质的量为： =0.5mol；
2的物质的量为： =1mol；
2；
因此物质的量最大的是A，含有分子数最多的确实是A，
应选A．
【点评】此题考察阿伏加德罗常数的有关计算，标题难度中等，留意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，精确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
14．假设1gN2中含有x个分子，则阿伏加德罗常数是（　　）
A． mol﹣1 B． mol﹣1 C．14x mol﹣1 D．28x mol﹣1
【分析】依照m=nM计算出1gN2的物质的量，再依照N=nNA可知阿伏伽德罗常数为：NA=，据此计算出阿伏伽德罗常数即可．
【解答】解：1gN2的物质的量为： =mol，
阿伏伽德罗常数NA===28xmol﹣1，
应选D．
【点评】此题考察了阿伏伽德罗常数的计算，标题难度中等，留意掌握阿伏伽德罗常数的概念及计算方法，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系是解答此题关键．
15．以下溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（　　）
A．200mL 2mol/L MgCl2
C．250mL 1mol/L AlCl3溶液 D．300mL 5mol/L KClO3溶液
【分析】依照溶液中c（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关．
【解答】解：A、200mL 2mol•L﹣1MgCl2溶液中c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2mol/L×2=4mol/L；
B、1000mL 2.5mol•L﹣1NaCl溶液中c（Cl﹣）=c（NaCl）=2.5mol/L；
C、250mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=1mol/L×3=3mol/L；
D、氯酸钾中不含氯离子，因此氯离子的物质的量浓度是0；
因此氯离子浓度最大的是5mol/L，
应选：A．
【点评】此题考察了物质的量浓度的有关计算，依照溶液中c（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数来解答即可，易错选项是D，留意氯酸钾中含有氯酸根离子不含氯离子．
16．等体积的Na2SO4、KAl（SO4）2、Al2（SO4）3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液完全反响，则三溶液的物质的量浓度之比为（　　）
A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．2：3：6
【分析】都发生反响Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，三种溶液耗费BaCl2的物质的量相等，则三溶液中n（SO42﹣）一样，据此确定Na2SO4、KAl（SO4）2、Al2（SO4）3的物质的量之比，三种溶液的体积一样，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，据此计算．
【解答】解：都发生反响Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，三种溶液与等体积、等浓度的BaCl2溶液完全反响，则三种溶液耗费BaCl2的物质的量相等，则三溶液中n（SO42﹣）一样，故n（Na2SO4）：n[KAl（SO4）2]：n[Al2（SO4）3]=1：： =6：3：2，三种溶液的体积一样，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，故c（Na2SO4）：c[KAl（SO4）2]：c[Al2（SO4）3]=6：3：2，应选C．
【点评】此题考察溶液中离子浓度的计算等，属于无数据型计算，难度不大，依照耗费氯化钡相等确定各物质的物质的量是关键．
17．在1L水溶液中，含有0.1mol氯化钠和0.1mol氯化镁，该溶液中Cl﹣的物质的量浓度为（　　）
【分析】先计算氯离子的物质的量，再依照C=计算氯离子浓度．
【解答】2×1+×2）mol=0.3mol，则氯离子浓度==0.3mol/L，应选C．
【点评】此题考察了物质的量浓度的计算，留意氯化镁的化学式中含有两个氯离子，为易错点．
18．一样物质的量的 Na+、OH﹣、F﹣ 离子具有一样的（　　）
A．质量 B．质子数 C．电子数 D．中子数
【分析】原子：电子数=质子数，阳离子：电子数=质子数﹣电荷数，阴离子：电子数=质子数+电荷数，中子数=质量数﹣质子数，据此分析．
【解答】解：Na+的质量数为23，质子数为11，电子数为10；
OH﹣的质量数为17，质子数为9，电子数为10；
F﹣ 的质量数为19，质子数为9，电子数为10；
综上可知，一样物质的量的 Na+、OH﹣、F﹣ 离子具有一样电子数；
应选C．
【点评】此题考察了原子的构成，明确原子、离子中微粒之间的关系即可解答，标题难度不大．
19．将标准情况下的V L HCl（气）溶于1 000g水中，得到的盐酸密度为ρ g•cm﹣3，则该盐酸的物质的量浓度为（　　）
A． mol•L﹣1
B． mol•L﹣1
C． mol•L﹣1
D． mol•L﹣1
【分析】依照n=计算氯化氢的物质的量，再依照m=nM计算氯化氢质量，溶液的质量=1000g+m（HCl），结合密度求出溶液的体积，依照物质的量浓度公式c=计算溶液的物质的量浓度．
【解答】解：将标准情况下的V L HCl（气）的物质的量为=mol，
氯化氢的质量为mol×g．
因此溶液质量为1000g+g=g．
因此溶液的体积为=ml=×10﹣3L．
因此溶液浓度为=mol/L．
应选：A．
【点评】此题考察物质的量浓度的相关计算与理解，难度不大，正确推断溶液的体积是解此题的关键，留意不能把溶剂的体积当做溶液的体积．也可计算质量分数，利用c=计算．
20．以下说法不正确的选项（　　）
A．C2H4×1023个氮分子的质量在数值上相等
×1023个氢分子的质量比等于23：2
C．32 g氧气所含的原子数目为2××1023
××1023个二氧化碳分子所占体积是11.2 L
【分析】A、NA个氮气分子的物质的量为1mol，利用m=nM来比拟两数值的大小进展推断；
B．依照m（NO2）：m（H2）=n（NO2）M（NO2）：n（H2）M（H2）=n（NO2）M（N2）： M（H2）推断；
C、每个氧分子中含2个原子，依照N（O）=2×NA计算推断；
D、依照气体摩尔体积22.4L/mol的使用条件是标准情况分析．
【解答】解：A．NA个氮气分子的物质的量为1mol，其质量为28g，乙烯的摩尔质量为28g/mol，因此C2H4×1023个氮分子的质量在数值上相等，故A正确；
B．m（NO2）：m（H2）=n（NO2）M（NO2）：n（H2）M（H2）=n（NO2）M（NO2）： M（H2×46g/mol：×2g/mol=23：2，故B正确；
C．每个氧分子中含2个原子，N（O）=2×NA=2××NA=2××1023，故C正确；
××1023个二氧化碳分子物质的量为0.5mol，但温度压强不知，不能计算气体体积，故D错误；
应选D．
【点评】此题考察了阿伏伽德罗常数的有关计算，标题难度中等，留意气体摩尔体积的使用范围和使用条件．
21．用NA表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项（　　）
2O含有的分子数为 NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常情况下，NA 个CO2
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 个数为 NA
【分析】A．标准情况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
B．1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子；
C．通常情况下，NA个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算二氧化碳的体积；
D．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目．
【解答】解：A．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；
B．1.06g碳酸钠的物质的量为： =0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02 NA，故B正确；
C．NA个CO2分子的物质的量为1mol，不是标准情况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol二氧化碳的体积，故C错误；
D．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中含有氯离子的数目，故D错误；
应选B．
【点评】此题考察阿伏加德罗常数的应用，标题难度中等，留意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件：是否在标准情况下、标况下物质的状态是否为气体．
22．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣完全沉淀．反响中耗费x mol H2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的Na+的浓度是（　　）
A． mol•L﹣1 B． mol•L﹣1
C． mol•L﹣1 D． mol•L﹣1
【分析】由BaCl2和稀硫酸反响可计算Ba2+离子的物质的量，利用NaCl和AgNO3溶液反响计算出Cl﹣离子的物质的量，由混合液呈电中性可计算出钠离子的物质的量，并留意均分成两份及计算原混合溶液中的c（Na+）来解答即可．
【解答】解：设每份中的Ba2+离子的物质的量为m，Cl﹣离子的物质的量为n，
由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
1 1
m xmol
得：m=xmol，
Cl﹣+Ag+═AgCl↓
1 1
n ymol
得：n=ymol，
设每份中的钠离子的物质的量为z，BaCl2和NaCl的混合溶液不显电性，
则x×2+z=y，z=（y﹣2x）mol，则原溶液中的钠离子为（y﹣2x）mol×2=（2y﹣4x）mol，
c（Na+）=，应选D．
【点评】此题考察学生利用离子反响方程式的计算，明确离子之间的量的关系即可解答，利用溶液不显电性来计算钠离子的物质的量是解答的关键，并留意两等份的关系，标题难度中等．
二、填空题（每空2分，共50分）
23．CO2的相对分子质量是　44　，CO2的摩尔质量是　44g/mol　，1molCO2的质量是　44g　．
【分析】CO2的相对分子质量是44，并结合m=nM计算．
【解答】解：CO2的相对分子质量是44，CO2的摩尔质量是44g/mol，m=nM=1mol×44g/mol=44g，故答案为：44；44g/mol；44g．
【点评】此题考察物质的量的计算，为高频考点，把握以物质的量为中心的根本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算才能的考察，标题难度不大．
24．指出在进展以下实验时的第一步操作：
（1）实验室加热法制氧气：　检验装置的气密性　
（2）用分液漏斗进展分液操作：　检查分液漏斗是否漏液　．
【分析】（1）制取气体之前需要检查装置的气密性；
（2）分液漏斗上塞子、活塞可能漏液，则实验之间需要检验是否漏液．
【解答】解：（1）实验室加热法制氧气的第一步操作为检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；
（2）用分液漏斗进展分液操作时的第一步操作为检查分液漏斗是否漏液，故答案为：检查分液漏斗是否漏液．
【点评】此题考察实验根本操作和仪器的使用，为高频考点，把握气体的制备实验、别离提纯实验、仪器的使用等为解答的关键，侧重分析和实验才能的考察，留意实验根本技能的培养，标题难度不大．
3的物质的量是　0.1mol　，体积是　2.24L　，它与标况下的　3.36　L H2S含有一样数目的氢原子．
【分析】依照n==，结合摩尔质量与相对分子质量的关系以及分子的组成原子的原子构造计算．
【解答】解：1.7g NH3的物质的量为=×22.4L/mol=2.24L；含有氢原子的物质的量为0.3mol，与氨气所含H原子数一样的H2×22.4L/mol=3.36L，
故答案为：0.1mol；2.24L；3.36．
【点评】此题考察物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算才能的考察，标题难度不大，留意有关计算公式的运用和物质的构造和组成．
26．质量比为16：14的SO2、CO，分子个数之比为　1：2　；氧原子个数之比为　1：1　；同温同压下体积比为　1：2　．
【分析】先依照n=计算出二者的物质的量之比，物质的量与分子、原子个数成正比，结合结合二氧化硫、CO的化学式组成计算出分子个数、氧原子个数之比；依照V=nVm可知同温同压下体积与物质的量成正比，据此计算出二者的体积比．
【解答】解：质量比为16：14的SO2、CO，二者的物质的量之比为： =1：2，物质的量与粒子数成正比，则SO2、CO的分子个数之比为1：2；含有氧原子个数之比为（1×2）：（2×1）=1：1；
同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则二者在同温同压下的体积之比为1：2，
故答案为：1：2；1：1；1：2．
【点评】此题考察了物质的量的简单计算，标题难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数之间的关系为解答关键，试题侧重根底知识的考察，培养了学生的灵敏应用才能．
27．有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、和Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们．请填写以下空白．
（1）各取少量固体试剂参加5支试管中，参加适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是　溶液呈蓝色　．被检出的物质的化学式是　CuSO4　
（2）分别向剩下的4种溶液的试管中参加（1）中已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学反响方程式是：

现象
化学反响方程式
①
试管中有白色沉淀生成
　Ba（NO3）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（NO3）2　
②
试管中有蓝色沉淀生成
　CuSO4+2NaOH═Cu（OH2）↓+2NaNO3　
（3）最后可利用　Ba（NO3）2　的试剂（填化学式）鉴别余下未检出的物质．
【分析】CuSO4溶液为蓝色，其余为无色，剩下的4种溶液中只有Ba（NO3）2与硫酸铜反响生成白色沉淀，NaOH与硫酸铜反响生成蓝色沉淀，剩余KCl和Na2SO4两种试剂，KCl与其它物质均不反响，Ba（NO3）2与Na2SO4反响生成白色沉淀，以此来解答．
【解答】解：（1）铜离子在溶液中显蓝色，则各取少量固体试剂参加5支试管中，参加适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是溶液的颜色，被检出的物质的化学式是CuSO4，
故答案为：溶液呈蓝色；CuSO4；
（2）①将硫酸铜滴入剩余的四种溶液中，试管中有白色沉淀生成，发生反响方程式为Ba（NO3）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（NO3）2，可检验出硝酸钡，
故答案为：Ba（NO3）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（NO3）2；
②试管中有蓝色沉淀生成，发生反响方程式为CuSO4+2NaOH═Cu（OH2）↓+2NaNO3，可检验出NaOH，
故答案为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH2）↓+2NaNO3；
（3）由上分析可知，已经检验出CuSO4、Ba（NO3）2、NaOH，剩余KCl和Na2SO4两种试剂，则将硝酸钡滴入剩余的两种溶液中出现白色沉淀的是硫酸钠，没有现象的是氯化钾，
故答案为：Ba（NO3）2．
【点评】此题考察无机物的推断及物质检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反响及现象为解答的关键，侧重分析与应用才能的考察，留意元素化合物知识的应用，标题难度不大．
28．选择以下实验方法别离物质，将别离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．过滤 E．蒸馏 F．蒸发
（1）　E　自来水制蒸馏水；
（2）　A　从溴水中提取溴．
【分析】（1）水易挥发、可用蒸馏的方法别离；
（2）溴易溶于有机物溶剂．
【解答】解：（1）水易挥发、与水中溶质的沸点相差较大，可用蒸馏的方法别离，故答案为：E；
（2）溴易溶于有机物溶剂，可用萃取、分液的方法别离，故答案为：A．
【点评】此题考察物质的别离、提纯，侧重于学生的分析才能和实验才能的考察，为高频考点，留意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．
3的浓硫酸，完成以下咨询题：
（1）该硫酸的物质的量浓度为　18.4　 mol•L﹣1．
（2）某化学兴趣小组进展硫酸性质的实验探究时，需要100mL 3.0mol•L﹣1的稀H2SO4，则需取　16.3　 mL的该硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格是　B　（从以下中选用）．
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
（3）整个实验中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有：　100mL容量瓶、胶头滴管　
（4）以下情况对所配制的稀硫酸浓度有何妨碍（用“偏大”“偏小”或“无妨碍”填写）？
A．所用的浓