一模化学：溶液.doc

一模化学：溶液

2012年中考一模试题汇编—溶液

【东城】29．（5分）溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）生理盐水中的溶质是 。
（2）在一定温度下，向质量均为50g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至
充分溶解（如有不溶解的KNO3，则过滤除去），得到溶液。加入KNO3的质量与得到相应
实验编号
实验1
实验2
实验3
实验4
加入KNO3的质量（g）
40
50
60
70
溶液质量（g）
90
100
105
105
溶液的质量如右表所
示。
①该温度下KNO3的溶解度是 g。
②实验1、2、3、4配得的溶液中，溶质的质量分数分别为a、b、c、d，则它们的关系为
a b c d（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）向盛有饱和石灰水的烧杯中加入生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是______（填字母）。
A．生石灰与水反应的生成物不再溶解
B．反应放热，溶液温度升高，溶解度降低
C．空气中的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙
D．生石灰与水反应消耗水，溶剂减少，有溶质析出

【西城】29．（7分）溶液的应用非常广泛。
（1）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
①图中能表示KNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。
②曲线上M点的含义是 。
③20℃时，K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （结果用最简整数比表示）。
④30℃时，向114 g K2CO3固体中加入100 g水，充分溶解后升温至40℃，该溶液中溶质的质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯过程如下：
操作2
50℃
溶液B
185.5 g
CaCO3
降温至20℃

样品
溶液C
KNO3固体
53.9g
加入36.4 gCa(NO3)2
溶液恰好完全反应

操作1
溶液A
加足量水

小资料：K2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3↓+ 2KNO3
①操作2的名称是 。
②溶液B和溶液C中属于饱和溶液的是 （填序号）。
③样品中钾元素的质量为 g（结果保留整数）。

【海淀】28．（6分）NaCl 和KNO3在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）10℃时，在100 g水里溶解_________g KNO3时，溶液恰好达到饱和状态。

（2）右图为NaCl 和KNO3的溶解度曲线，则表示NaCl
的溶解度曲线是_________(填“甲”或“乙”)；
其中温度t的范围可能在________（填字母序号）。
A．10℃~20℃ B．20℃~30℃
C．30℃~40℃ D．40℃~50℃

（3）10℃时，分别在100 g 水中加入35 g NaCl 和KNO3固体，加热到60℃时，NaCl溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。加热前后，有关两溶液的说法正确的是____________（填字母序号）。
A．10℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变
D．加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数不变
【朝阳】28. （6分）根据下表数据回答问题：
温度(℃)
0
10
20
40
60
80
100
NaOH溶解度(g/100g水)
42
51
109
129
174
314
347
A溶解度(g/100g水)
0.18
0.17
0.16
0.14
0.12
0.095
0.07
（1）NaOH的溶解度随温度变化的规律 。
（2）在装有100g NaOH固体的小烧杯中，加入100g冰水并充分溶解后测定溶液温度为10℃，此时所得溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该烧杯放入盛有热水的大烧杯中，使溶液温度升至60℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
（3）利用用（2）中所得溶液进行如下实验：

①加入试剂A时发生反应的化学方程式为___________ __________；
②滤液1中含有的溶质是__________________ ； 操作Ⅱ的名称是__________________。

【石景山】28．（6分）下列数据是氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
（1）医疗上，氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中溶质为________。
（2）从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化 （填“大”或“小”）。
（3）20℃时，向100 g水中加入25 g氯化钠，充分溶解后，溶液中溶质质量分数为 ________。
（4）现有200 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一
倍，应该蒸发掉 g水。
①

②

（5）30℃时，向两个分别盛有相同质量的氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加入100 g水，充分溶解后，恢复至30℃，其结果如右图所示。有关下列
说法中，正确的是 （填字母序号）。
A．烧杯②中溶液是不饱和溶液
B．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
C．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
D．将得到的烧杯②中溶液降温至0℃时，溶液中溶质质量分数一定减小

【丰台】24．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。把t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃，则三种溶液的溶质质量分数大小关系是
A．a >b >c B．c >b >a
C．b >a =c D．b >a >c
【通州】28．（6分）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g）：
温度（℃）
10
20
30
40
50
60
70
80
KNO3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
NaCl
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。
（2）20℃时，食盐饱和溶液中溶质的质量分数是 。（保留一位小数）
（3）用上表数据来画溶解度曲线，两种物质的曲线相交时的温度范围应是 。(填字母序号)
A．10~20℃ B．20~30℃ C．30~40℃ D．40~50℃
（4）70℃时，将138gKNO3、37gNaCl分别溶解在各装有100g水的两个烧杯中，其中能形成饱和溶液的是 ；若从70℃降到20℃后，下列说法中正确的是 （填字母序号）。
A．KNO3析出，NaCl不析出
B．其溶剂的质量不变
C．KNO3和NaCl的质量分数都降低
D．KNO3的质量分数降低，NaCl的质量分数不变

【大兴】21．根据右图溶解度曲线，判断下列说法正确的是
A．t1℃时，甲的溶解度大于乙
B．t2℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数一定相等
C．t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出　　　
的晶体质量大
D．把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时，两溶液的溶　　　　　　　　　质质量分数都会增大
【顺义】28．（7分）水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识了水的作用。
（3）水是很好的溶剂。下表列出了氯化铵和氯化钠在水中的溶解度，回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
①40 ℃时，向两个分别盛有45 g NH4Cl和NaCl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，结果如右图所示，则乙烧杯中的溶质是 。
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是________（填字母）。
A．溶剂质量可能不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量一定增大 D．溶液中溶质的质量分数可能增大
【平谷】28．（6分）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度
（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是__▲__。
（2）30℃时，KNO3的溶解度是__▲__g/100g水。
（3）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过__▲__的方法提纯。21世纪教育网
（4）对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是__▲__（填写编号）。
A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液
B．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
C．上述方法可以将两者完全分离
D．析出的晶体中只含有KNO3
（5）在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度只使KNO3析出，则温度T（℃）的范围是__▲__（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。
【密云】27．(6分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
（1）图中P点的含义是 。
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲 乙（填“>”、“=”或“<”）。20℃时，将50 g乙物质放入100 g水中，所得溶液中，溶解的溶质与溶剂的质量比为 （用最简整数比表示）。
20℃
100 g水
加入甲
20 g
加热
至40℃
降温
至20℃
A
B
加入甲
20 g
C
加入甲
20 g
D
E
（3）20℃时，进行了如下图所示的实验：

上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是_____（填写序号），_____溶液与B溶液中溶质的质量分数相同。（此题第一空为2分）
【怀柔】27.（7分）溶液在生活和生产中有着广泛的应用。某兴趣小组为了研究物质的溶解，做了如下所述的实验：
实验（1）

①10克水中加入2克
碳酸钙
②10克水中加入2克
氯化钠
③10克汽油中加入2克氯化钠
上述实验中可得到溶液的是 （填序号），该溶液中的溶质是 ；①和②对比可得出影响物质溶解性的因素是 ；②和③对比可得出影响物质溶解性的因素是 。
实验（2）

加入3g
物质A

物质
全部
溶解
①
加入3g
物质A
全部
溶解③
部分
溶解②
升温
至60℃
加入5g
物质A

全部溶解
④

冷却
至20℃

⑤
20℃
10g水

小资料：氯化钠和硝酸钾的溶解度数值：
项目
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
70℃
NaCl
35.8g
36.0g
36.3g
36.6g
37.0g
37.3g
37.8g
KNO3
20.9g
31.6g
45.8g
63.9g
85.5g
110g
138g

物质A是 （填“氯化钠”或“硝酸钾”）；上述实验过程中所得溶液达到饱和的是_______（填数字序号，下同）；溶质质量分数最大的是 。

【延庆】28．（5分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）净水器中常用到活性炭，其作用是__________________。
（2）水常用来配制各种溶液，氯化铁溶液中的溶质为___________（写化学式）。
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10% ~ 20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，稀释后溶液的质量为________g。
（4）根据下表回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
①40 ℃时，向两个分别盛有40 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为不饱和溶液的是____________溶液。
②采用一种操作方法，将上述的不饱和溶液变为饱和溶液。下列说法正确的是________（填字母序号）。
A．溶质的质量一定不变 B．溶液中溶质的质量分数一定增大
C．溶液质量可能不变 D．可升高温度或减少溶剂

【房山】28.（6分）某同学在四个烧杯中分别做有关溶液实验，依据表格回答问题。
烧杯序号
温度/℃
水的质量/g
硝酸钾质量/g
溶液质量/g
①
20
50
10
60
②
20
100
30
a
③
20
100
36
131.6
④
30
100
45
145
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是__________。
（2）20℃时硝酸钾的溶解度是 g，a为 。
（3）将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需要加水 g。
（4）若使烧杯③溶液中溶质的质量分数增大，可继续__________（填字母序号）。
A.加入少量硝酸钾 B.再加10g水 C.恒温蒸发部分溶剂
D.升温到30℃ E. 加入100 g 30℃时硝酸钾的饱和溶液，再恢复至20℃

【门头沟】28．（7分）水是人及一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。
(3) 把下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是 （填序号）。A.粉笔灰 B.硫酸铜 C.蔗糖 D.食用油
(5) 右图是氯化钾的溶解度曲线，化学兴趣小组的同学在开始20℃的l00g水中进行了如下图所示的实验。

图中烧杯A中所得到的溶液的质量为 克；
图中烧杯A、B、C、D中的溶液属于饱和溶液的是 ；
图中烧杯C和D中的溶液相同的是 (填序号)。
①溶质的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的质量 ④溶质的质量分数

【燕山】28．（5分）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入5g、6g、6g某固体X，充分溶解后，现象如图一所示。
A B C
图一 图二

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）。
（2）图二能表示固体X溶解度曲线的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
（3）甲溶液中混有少量丙，采用 方法可以得到比较纯的甲。
（4）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的 （填序号）
①所含溶剂质量：甲＜乙 ②甲、乙都是饱和溶液
③溶液质量：甲＞乙 ④溶质质量分数：甲＞乙．
通电
【昌平】t1 t2 温度/oC
溶解度
/g

O
25．分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2oC降温到t1oC，
对所得溶液的叙述正确的是
A. 甲、乙都是饱和溶液
B. 所含溶剂质量：甲<乙
C. 溶液质量：甲>乙
D. 甲、乙溶质质量均减小

北京市2012年中考一模试题汇编—溶液答案
【东城】29．（5分）（1）氯化钠 （2）①110 g ②小于 小于 等于 （3）A B D（2分）
【西城】29．（7分）
（1）①甲 ② t1℃时，KNO3和K2CO3的溶解度相等 ③11∶10 ④不变
（2）①过滤 ②B C ③33
【海淀】28．（6分）
（1）20.9 （2）乙 B
（3）不饱和 BC（2分，全对给分，错选、漏选不得分）
【朝阳】28.（1）氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大（或氢氧化钠的溶解度受温度影响变化大）
（2）饱和 1:1
（3）①Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
②NaOH和Ca(OH)2 过滤 冷却（或降温结晶）

【石景山】28．（6分）
（1）NaCl （2）小
（3）20% （4）100
（5）BD（2分）
【丰台】
24
D

【通州】28．（1）NaCl（或氯化钠、食盐） （2）26.5% （3）B
（4）KNO3（或硝酸钾） BC（此空2分，少选得1分，有错无分）
【大兴】
21
C

【顺义】28．（7分）（3）②2分，对1个得1分，全对得2分，有错不得分。其他每空1分
（3）①NH4Cl ；②CD
【平谷】28．（6分）
（1）NaCl。（2）45.8。（3）冷却热饱和溶液。（4）I。（5）20℃≤T<70℃

（2）Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓ 复分解反应
【密云】27.（1）20℃时，甲和乙的溶解度相等 （2）﹥ 3:10
（3） A C（2分，答一个给1分，错答不给分） E
【怀柔】27．（7分）
（1）②；氯化钠；溶质的性质；溶剂的性质
（2）硝酸钾；②④⑤；④
【延庆】28．（5分）（1）吸附 （2）FeCl3 （3）500g （4）①NH4Cl ② C

【房山】28．（6分，最后一空2分，其余每空1分）
（1）水
（2）31.6 130
（3）40
（4）D

【门头沟】28．（7分，每空1分）
（3）C
（5）134；ACD；②
【燕山】28、B 乙 降温结晶（冷却热饱和溶液） ①④ （2分）
【昌平】
25
B