2019_2020学年高中化学专题3有机化合物的获得与应用第2单元食品中的有机化合物第1课时乙醇练习苏教版必修2.doc

第1课时　乙　醇
课时跟踪检测
基础达标·对点练
知识点一：乙醇的结构和物理性质
1．用分液漏斗可以分离的一组液体混合物的是(　　)
A．碘和苯 B．乙醇和水
C．苯和CCl4 D．汽油和水
解析：用分液漏斗进行分离，是互不相溶的两种液体，碘易溶于苯，得到碘的苯溶液，因此不能用分液漏斗分离，故A错误；乙醇易溶于水，不能用分液漏斗分离，故B错误；苯和四氯化碳互溶，故C错误；汽油是不溶于水的液体，因此两者可以用分液漏斗分离，故D正确。
答案：D
2．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是(　　)
A．两个碳原子以单键相连
B．分子里都含6个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
解析：乙烷中6个氢原子完全相同，而乙醇中6个氢原子并不完全相同，有三种氢原子：甲基上三个氢相同，—CH2—上的两个氢相同，羟基上的氢与它们不同。
答案：B
3．下列关于乙醇的物理性质的叙述中，错误的是(　　)
A．能与水以任意比例互溶
B．可溶解多种无机物和有机物
C．密度比水小
D．沸点比水高
解析：乙醇分子间存在氢键，乙醇和水分子间也能形成氢键，故乙醇能与水以任意比例互溶，故A正确；乙醇是一种良好的有机溶剂，可以溶解多种有机物和无机物，故B正确；乙醇的密度比水小，故C正确；乙醇的沸点比水低，比水更易挥发，故D错误。
答案：D
4．醉酒驾车的判定标准：酒精含量大于(等于)每100毫升血液中80毫克的行为属于醉酒驾车。根据国家《车辆驾驶人员血液、呼气酒精含量阈值与检验》规定，100毫升血液中酒精含量达到20～80毫克的驾驶员即为酒后驾车，80毫克以上认定为醉酒驾车。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的物理性质是(　　)
A．乙醇的沸点低
B．乙醇的密度比水小
C．乙醇有还原性
D．乙醇是烃的含氧化合物
解析：乙醇沸点低，易挥发，若饮酒，呼出的气体中含有酒精，与测定原理有关，且体现乙醇的物理性质，故A正确；乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关，故B错误；乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K2Cr2O7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸，同时生成蓝绿色的Cr3＋，与测定原理有关，体现乙醇的化学性质，故C错误；乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧化合物，与测定原理无关，故D错误。答案为A。
答案：A
知识点二：乙醇的化学性质
5．在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是(　　)
选项
实验步骤及现象
实验结论
A
在酒精试样中加入少量CuSO4·5H2O，搅拌，试管底部有蓝色晶体
酒精试样中一定含有水
B
在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀
乙醇由C、H、O三种元素组成
C
将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50 ℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间
乙醇催化氧化反应是放热反应
D
在0.01 mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112 mL
乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连
解析：无水硫酸铜与水反应生成的五个结晶水的硫酸铜为蓝色，硫酸铜与酒精不反应，可以用无水硫酸铜检验酒精中是否含有水。如有水，则出现现象是白色变蓝色，本题直接加CuSO4·5H2O，无法判断，故A错误；在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，说明乙醇中含H，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀，说明乙醇中含C元素，不能确定是否含有O元素，故B错误；将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50 ℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间，说明反应放热，故C正确；在0.01 mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112 mL，因为乙醇过量，无法确定就是一个H与O相连，故D错误。故选C。
答案：C
6．(多选)向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是(　　)
A．钠块沉在乙醇液面下面
B．钠块熔成小球
C．钠块在乙醇液面上游动
D．钠块表面有气泡产生
解析：钠的密度比乙醇大，故钠沉在乙醇液面下面，A正确，C错误；钠与乙醇的反应虽然是放热反应，但由于放出的热量被周围的乙醇吸收，导致钠块不会熔化，B错误；钠与乙醇反应产生H2，故在钠块表面有气泡产生，D正确。
答案：AD
7．能证明乙醇中含有水的试剂是(　　)
A．无水硫酸铜粉末 B．新制生石灰
C．金属钠 D．胆矾
解析：无水硫酸铜吸水后由白色粉末变为蓝色晶体，现象明显，A正确；生石灰可以吸水但现象不明显，B错误；乙醇和水都能和金属钠反应生成氢气，C错误；胆矾是CuSO4·5H2O，不能吸水，D错误。
答案：A
8．乙醇分子中化学键如图所示。

(1)乙醇与金属钠反应时化学键断裂的位置是________(填序号)。
(2)乙醇催化氧化为乙醛时化学键断裂的位置是________(填序号)。
(3)1 mol乙醇和足量钠反应，生成________mol H2。
(4)写出下列反应的化学方程式：
①乙醇和金属钠反应_________________________________________。
②乙醇的催化氧化反应____________________________________________。
解析：(1)和金属钠作用时，O—H键断裂，即①断裂。(2)在铜催化下和氧气反应时，发生催化氧化生成醛，断裂O—H及同一个C上C—H键，即断裂①③键。(3)1 mol乙醇和足量钠反应，生成0.5 mol H2。(4)写出下列反应的化学方程式：①乙醇和金属钠反应2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。
答案：(1)①　(2)①③　(3)0.5　(4)①2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑　②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
9．经元素质量分析测得乙醇的分子式是C2H6O。由于有机化合物普遍存在同分异构现象，根据价键理论，推测乙醇结构可能是图1两种之一：
为确定其结构，利用物质的特殊性质进行定性、定量实验．现给出乙醇、钠、水等药品及必要的仪器，用如图2所示的装置进行实验确定乙醇的结构。

图1

图2
某学生得到一组实验数据：
乙醇的用量(物质的量)
产生氢气的体积(标准状况)
0.10 mol
1.12 L
(1)根据以上数据推断乙醇的结构应为________，理由
__________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
(2)写出工业上以乙烯为原料制取乙醇的化学方程式
________________________________________________________________。
(3)图2装置用来测量产生氢气的体积是否有误差？________(填“有”或“无”)。
解析：(1)实验数据表明：0.1 mol C2H6O与足量的钠反应，产生1.12 L H2，即0.05 mol H2，也就是0.1 mol H。说明1个C2H6O分子中只有1个氢原子被Na置换，故结构为，反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(2)工业上以乙烯和水反应生成乙醇，化学方程式为CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH。
(3)图2装置用来测量产生氢气的体积有误差，真正的原因是广口瓶与量筒之间玻璃导管中水柱的体积没计算在内。
答案：(1) 　2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
(2)CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH
(3)有
10．生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。
(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的________。
(2)下列属于乙醇的同系物的是________，属于乙醇的同分异构体的是________(填编号)。

C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)
D．甲醇(CH3OH)
E．CH3—O—CH3
F．HO—CH2CH2—OH
(3)乙醇能够发生氧化反应：
①46 g乙醇完全燃烧消耗________mol氧气。
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为__________________________________________。
解析：(1)乙醇的密度比水的小。
(2)同系物满足两个条件：结构相似，组成相差n个“CH2”原子团，故甲醇与乙醇互为同系物；同分异构体满足两个条件：分子式相同，不同的空间结构，故CH3—O—CH3与乙醇互为同分异构体。
(3)①乙醇燃烧的方程式为C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O，故1 mol乙醇完全燃烧消耗3 mol O2。②乙醇催化氧化的方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋
2H2O。
答案：(1)小　(2)D　E　(3)①3　②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
能力提升·速达标
1．已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇
分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气，则这三种醇的物质的量之比为(　　)
A．6∶3∶2 B．1∶2∶3
C．3∶2∶1 D．4∶3∶2
解析：分子中含有羟基的物质能和金属钠反应放出氢气，且1 mol羟基对应 mol H2。醇中羟基个数与被置换的氢原子个数比为1∶1。三种醇与钠反应放出等量的氢气，则三种醇提供的羟基数相同，因此三种醇的物质的量之比为1∶∶＝6∶3∶2。
答案：A
2．乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧生成CO2和H2O，消耗同状态下的O2 3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为(　　)
A．1∶1 B．2∶1
C．1∶2 D．任意比
解析：乙烯的分子式为C2H4，乙醇为C2H6O可看作C2H4·H2O，可见二者物质的量相同时，则耗氧量也相同，即总物质的量一定，二者任意比混合，消耗O2也为一定值。
答案：D
3．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量为(　　)
A．1.4 g B．2.2 g
C．4.4 g D．在2.2 g与4.4 g之间
解析：由水的质量计算出乙醇的物质的量：×＝0.2 mol，再由乙醇中碳与CO、CO2中所含碳原子数目守恒，列式计算，
设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则

解得
则m(CO)＝0.05 mol×28g·mol－1＝1.4 g。
答案：A
4．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：__________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是________，乙的作用是________。
(4)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________；集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。
(5)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊溶液检验，溶液呈红色，说明液体中还含有________。
解析：(1)在乙醇的催化氧化实验中，Cu作催化剂，反应过程中，红色的Cu先反应生成黑色的CuO，黑色的CuO又被还原为红色的Cu，有关的化学方程式为2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O。(2)熄灭酒精灯反应仍继续进行，则说明乙醇的催化氧化反应是放热反应。(3)常温下乙醇为液体，如果要在玻璃管中进行反应则需要将液体转化为气体，所以甲中水浴加热的目的是使乙醇汽化得到稳定的乙醇气流；而生成的乙醛在高温时为气体，所以乙装置的目的是将乙醛气体冷凝为液体。(4)经过反应并冷却，a中收集到的物质有易挥发的乙醇及反应生成的乙醛和水；集气瓶中收集到的气体主要为氮气。(5)紫色石蕊溶液变红色，说明有酸性物质生成，可能含有乙酸。
答案：(1)2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O
(2)放热　(3)加热　冷却　(4)乙醛、乙醇、水　氮气　(5)乙酸

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