2022年高考化学复习专题练习题二常见气体的实验室制法.docx

高考资源网2022年高考化学复习专题练习题二：常见气体的实验室制法一、选择题1按下述实验方法制备气体,合理而又实用的是 A锌粒与稀硝酸反响制备H2B向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HC1C亚硫酸钠与浓硫酸反响制备SO2 D大理石与浓硫酸反响制备CO22以下列图的装置可用于 A加热小苏打制二氧化碳B用铜与稀硝酸反响制一氧化氮 C用氯化铵与浓氢氧化钠溶液反响制氨气D用氯化钠与浓硫酸反响制氯化氢第三题图3在上图装置中，烧瓶中充满枯燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶，然后翻开弹夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。刚a和b分别是 ( )4以下列图所示的装置最适宜于枯燥、收集的气体是 ( )ANO2BHC1 CCH4DNH35以下列图是一套实验室制气装置。用于发生、枯燥和收集气体。以下各组物质中，能利用这套装置进行实验的是(填正确选硬的标号)。A铜屑和浓硝酸 B二氧化锰和浓盐酸C电石和水 D碳酸钙与稀盐酸6.以下反响适用于实验室制备氧气的是 ( )高锰酸钾分解：2KMn04K2Mn04+Mn02+02 硝酸铵分解：2NH4N032N2十02+4H20Mn02过氧化氢催化分解： 2H2O2 = O2+2H20 N02热分解：2N022NO+O2 A只有 B和C和 D7.在实验室可利用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，制备装置中须安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关原因表达错误的选项是 ( )A防止氯气通过漏斗扩散到空气中造成污染B便于控制参加浓盐酸的量C因长颈漏斗加热时容易破裂 D尽量防止HC1挥发到空气中8关于实验室制备乙烯的实验。以下说法正确的选项是( )A反响物是乙醇和过量的3 molL-1硫酸的混合液B温度计插入反响溶液液面以下，以便控制温度在140C反响容器(烧瓶)中应参加少许瓷片 D反响完毕先灭火再从水中取出导管9.按以下实验方法制备气体，合理而又实用的是( )A锌粒与稀硝酸反响制备H2B向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HClC亚硫酸钠与浓硫酸反响制备S02 D大理石与浓硫酸反响制备C02二、填空题10.图所示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，假设翻开弹簧夹。那么酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反响，产生的氢气由支管导出；假设关闭弹簧夹，那么试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触反响自行停止。需要时再翻开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。答复下面问题：(1)为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降 (2)这种制气装置在参加反响物前，怎样检查装置的气密性 (3)从下面三个反响中选择一个可以用这种随制随停的制气装置制取的气体，填写下表中的空白。大理石与盐酸反响制取二氧化碳 黄铁矿与盐酸反响制取硫化氢用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气气体名称收集方法 检查方法(4)食盐跟浓硫酸反响制氯化氢不能用这种装置随制随停。试说明理由。11.根据图实验，填空和答复同题：(1)烧瓶中所发生的主要反响的化学方程式是，装置()的烧杯中冷水所起的作用是，装置()的烧杯中液体的作用是。(2)进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为。(3)装置()烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因。12.某学生利用氯酸钾分解制氧气的反响，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入枯燥的试管中，准确称量，质量为ag装好实验装置。 检查装置气密性。 加热，开始反响，直到产生一定量的气味。 停止加热(如图，导管出口高于液面)。测量收集到气体和体积。 准确称量试管和残留物的质量为b g。测量实验室的温度。 把残留物倒入指定容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。 答复以下问题：(1)如何检查装置的气密性 。(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量简内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：(请填写步骤代号)。(3)测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同。(4)如果实验中得到的氧气体积是eL(25、10ll05Pa)水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)：M(O2)=。13.1，2一二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂常温下它是无色液体密度218gcm-3，沸点1314，熔点979不溶于水易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用以下列图所示装置制备1，2一二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混台液试管d中装有液溴(外表覆盖少量水)。填写以下空白：(1)写出此题中制备1，2一二溴乙烷的两个化学反响方程式(2)平安瓶6可以防止倒吸，并可以检查实验进行时d管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象。(3)容器c中NaOH溶液的作用是(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因，14.制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：(2)收集氮气应使用法，要得到枯燥的氨气可选用做枯燥剂。(3)用图1装置进行喷泉实验上部烧瓶已装满枯燥氨气引发水上喷的操作是.该实验的原理是。(4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。答：15.实验室可用氯气与金属铁反响制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100C左右升华。以下列图是两个学生设计的实验装置，左边的反响装置相同，右边的产品收集装置那么不同，分别如(I)()所示。试答复：(1)B中反响的化学方程式为：(2)D中的反响开始前，需排除装嚣中的空气，应采取的方法是：。(3)D中反响的化学方程式为：。(4)装置(I)的主要缺点是：。(5)装置()的主要缺点：。如果选用此装置来完成实验，那么必须采取的改进措施。16.拟用以下列图装置制取表中的四种枯燥、纯洁的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；。、b、c、d表示相应仪器中参加的试剂)。气体abcdC2H4乙醇浓H2SO4NaOH溶液浓H2SO4C12浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4NH3饱和NH4C1溶液消石灰H2O固体NaOHNO稀HNO3铜屑H2OP2O5(1)上述方法中可以得到枯燥、纯洁的气体是。(2)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由(可以不填满)。气体，理由是 。 气体，理由是 。气体，理由是 。 气体，理由是 。17.合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义，写出氨的两种重要用途。.实验室制备氨气，以下方法中适宜选用的是固态氯化铵加热分解 固体氢氧化钠中滴加浓氨水氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置图中夹持装置均已略去实验操作检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e，在A中参加锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。翻开弹簧夹c、d、e，那么A中有氢气发生，在F出口处收集氢气并检验其纯度。关闭弹簧夹c。取下截去底部的细口瓶C，翻开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无内幕口瓶C，塞紧瓶塞如下列图。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰息灭。用酒精灯加热反响管E继续通氢气，待无内幕口瓶C内水位下降到液面保持不变时，翻开弹簧夹b无内幕口瓶C内气体经D进入反响管E，片刻后F中的溶液变红。答复以下问题：1检验氢气纯度的目的是2C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是防止了实验装置中压强过大。此时再翻开弹簧夹b的原因是。C瓶内气体的成分是。3在步骤中，先加热铁触媒的原因是。反响管E中发生反响的化学方程式是。参考答案一、 选择题123456789CBBDDADCCCC二、 填空题10.1关闭弹簧夹时，反响产生的气体使试管内液面上的压力增加，所以液面下降。2)塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气。(3) 二氧化碳向上排空气法通入澄清石灰水中使石灰水变浑浊硫化氢向上排空气法有臭鸡蛋味(4)因为：此反响需要加热 食盐是粉末状11.(1)2NaBr+2H2S04+Mn022NaHSO4+MnSO4+2H20+Br2或2NaBr+2H2S04+Mn02Na2HSO4+MnSO4+2H20+Br2假设分步写应为：NaBr+H2S04(浓)NaHSO4+HBr或2NaBr+H2S04(浓)NaSO4+2HBr 4HBr+MnO2(浓)MnBr2+2H2O+Br2冷凝吸收未冷凝的气体2溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管3当气体被吸收时，液体上升到漏斗中。由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯中，从而防止了倒吸。12.1将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，说明装置不漏气。2 (3)慢慢将量筒下移422.4L.mol-1 298K (a-b)g/ 273K c L13.1CH3CH2OH CH2+H2O CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br(2)b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。(3)除去乙烯中带出的酸性气体，(或除去CO2，SO2)(4)原因：乙烯发生(或通过液溴)速度过快，实验过程中，乙烯和浓H2SO4,的混合液没有迅速到达170(或答控温不当)14.(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O2向下排空气碱石灰 (3)翻开止水夹，挤出胶头滴管中的水(4)翻开夹子。用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。15.(1)4HCl+MnO2MnCl2+2H20+Cl2或16HCl+2KMn042KCl+2MnCl2+8H20+5Cl2(2)B中的反响进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D(3)2Fe+3Cl22FeCl3(4)导管易被产品堵塞；尾气排人空气，易造成环境污染(5)产品易受潮解。在瓶E和F之间连接装有枯燥剂的装置16(1)NO (2)C2H4 装置中没有温度汁，无法控制反响温度C12 反响生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了NH3反响生成的NH3被c中的H2O吸收了17.制化肥、制硝酸 .1排除空气，保证平安2锌粒与酸脱离 尽量增大氢气的浓度以提高氨气的转化氯 N2 H23铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反响速率N2+3H2 2NH3