2022年高一化学专题1第二单元第三课时训练提升(含解析)苏教版必修1.docx

【专题训练】2022年高中化学 专题1 第二单元 第三课时 〔解析版〕苏教版必修1
1．以下列图为一张体检报告单的一局部，其中表示第14项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是(　　)
13总胆固醇　　　　　4.27 mmol/L　3.6～5.18
14高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L 1.0～1.6
15低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L 0～3.36
16葡萄糖 4.94 mmol/L 3.61～6.11
送检日期：2022－3－26　报告日期：2022－3－27
A.质量分数　　　　　　　 B．物质的量
C．摩尔质量 D．物质的量浓度
解析：选D。“a mmol/L〞表示每升溶液中含有a×10－3 mol溶质。
2．以下关于0.1 mol/L BaCl2溶液的说法正确的选项是(　　)
A．该溶液可由1 L水中溶解0.1 mol BaCl2制得
B．1 L溶液中含有Ba2＋和Cl－总数为3NA
C．0.5 L溶液中Ba2＋的物质的量浓度为0.2 mol/L
D．0.5 L溶液中Cl－的物质的量浓度为0.2 mol/L
解析：选D。B项，1 L溶液中含有0.1 mol Ba2＋、0.2 mol Cl－，总数为0.3NA，所以B项不正确；D项，根据溶液的均一性，c(Cl－)＝0.2 mol·L－1，所以D项正确。
3．0.5 L AlCl3溶液中Cl－为9.03×1022个，那么AlCl3溶液的物质的量浓度为(　　)
A．0.1 mol·L－1 B．1 mol·L－1
C．3 mol·L－1 D．1.5 mol·L－1
解析：选A。n(Cl－)＝＝0.15 mol，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1＝3c(AlCl3)，所以c(AlCl3)＝0.1 mol·L－1。
4．实验室配制250 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液时，下面选项中必须使用到的玻璃仪器是(　　)
解析：选D。A(锥形瓶)、B(试管)、C(分液漏斗)，肯定不会在配制溶液过程中使用。
5．今有0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液300 mL,0.1 mol·L－1MgSO4溶液200 mL和0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比为(　　)
A．1∶1∶1 B．3∶2∶2
C．3∶2∶3 D．1∶1∶3
解析：选D。三种溶液中c(SO)依次为0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1，显然D项正确。
6．将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合，溶解于硫酸酸化的水中，测得c(SO)＝0.125 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.065 mol·L－1，c(K＋)＝0.045 mol·L－1，假设溶液中硫酸完全电离为H＋和SO，那么溶液中H＋的浓度为(　　)
A．0.1 mol·L－1 B．0.01 mol·L－1
C．10－3 mol·L－1 D．10－4 mol·L－1
解析：选B。 抓住溶液呈电中性即阴阳离子所带电荷数相等，那么有0.125 mol·L－1×2V＝0.065 mol·L－1×3V＋0.045 mol·L－1×V＋c(H＋)×V，所以c(H＋)＝0.01 mol·L－1。
7．某溶液的①体积　②密度　③溶质和溶剂的质量比
④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度，计算其饱和溶液的物质的量浓度，上述条件必不可少的是(　　)
A．①②③④ B．①②③
C．②④ D．①④
解析：选C。溶质的溶解度S(g)表示该温度下100 g水溶解S(g)溶质，溶液到达饱和，因此要计算饱和溶液的物质的量浓度必须有④(计算出溶质的物质的量)和②(计算出溶液的体积)。
8．实验中需2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量是(　　)
A．1000 mL,212 g B．950 mL,543.4 g
C．任意规格，572 g D．500 mL,286 g
解析：选A。因为无950 mL规格的容量瓶，所以选用1000 mL 的容量瓶，m(Na2CO3)＝2 mol·L－1×1 L×106 g·mol－1＝212 g。
9．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，以下实验操作正确的选项是(　　)
A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶
B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，参加少量水溶解
C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经枯燥的洁净容量瓶中
解析：选D。A项应使用250 mL容量瓶；B项，容量瓶不能用于溶解固体；C项，未冷却溶液，会使结果偏高。
10．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的 FeSO4 溶液，实际操作步骤有：①在天平上称量一定量的绿矾(FeSO4·7H2O)，放入烧杯，加水溶解。②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。③继续向容量瓶中加水至距刻度1～2 cm 处，改用胶头滴管加水至刻度。④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次都将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写以下空白：
(1)称量绿矾的总质量是_____________________________________________________。
(2)操作步骤的正确顺序为___________________________________________________。
(3)本实验用到的根本仪器有_________________________________________________。
(4)定容时，假设俯视凹液面，会使结果_________________________________________。
(5)假设没有进行④步操作，会使结果___________________________________________。
(6)在进行②操作时，不慎有液体溅出，应怎样处理
解析：n(FeSO4)＝0.1 mol，n(FeSO4·7H2O)＝0.1 mol，m(FeSO4·7H2O)＝0.1 mol×278 g·mol－1＝27.8 g
分析误差时，可使用公式法，即c＝m/(MV)，然后通过分析m、V的变化情况，确定错误操作所产生的误差。
答案：(1)27.8 g　(2)①②④③⑤
(3)托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶、量筒、药匙
(4)偏大　(5)偏小　(6)倒掉重做
11．现有25 mL盐酸和硫酸混合溶液，参加1 mol·L－1的NaOH溶液25 mL恰好中和，在中和后的溶液中加过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为1.7475 g。求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少
解析：由m(BaSO4)→n(BaSO4)→n(H2SO4)求出n(HCl)→c(H2SO4)和c(HCl)
答案：解：设原混合溶液中含硫酸的物质的量为x，由反响：
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，
Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH
那么有关系式：H2SO4～BaSO4
1 mol 1 mol
x1.7475 g/233 g·mol－1
x＝[1.7475 g/233 g·mol－1]×1 mol/1 mol
＝0.0075 mol
所以混合液中c(H2SO4)＝0.0075 mol/0.025 L＝0.3 mol·L－1。
根据NaOH溶液与混合酸中和，可知混合酸中含H＋的总量与NaOH溶液中NaOH的物质的量相等，即1 mol·L－1×0.025 L＝0.025 mol。
混合溶液中由硫酸提供的H＋物质的量为：
x＝2×0.0075 mol＝0.015 mol。
那么余下局部为盐酸提供的H＋物质的量为0.025 mol－0.015 mol＝0.01 mol。
所以c(HCl)＝0.01 mol/0.025 L＝0.4 mol·L－1
即：c(H2SO4)＝0.3 mol·L－1，c(HCl)＝0.4 mol·L－1 。
12．甲乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
(1)甲：量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中参加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有______________________；
②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是______________________________________
________________________________________________________________________；
③定容的正确操作是___________________________________________________。
(2)乙：用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地参加少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再参加水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确假设不正确，指出其中错误之处____________________________________________________。
解析：(1)①在用18 mol/L的浓H2SO4配制3.6 mol/L的稀H2SO4时，按实验步骤可知所需仪器共有量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶及胶头滴管。
②在向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，且使玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢流入容量瓶中。③定容的正确操作是向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。
(2)乙同学的操作有两处错误：①量筒的精确度不够，不能用量筒配制出100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸溶液且量筒不能用来稀释溶液，②稀释浓H2SO4时不能将水参加浓H2SO4中。
答案：(1)①量筒、玻璃棒、胶头滴管　②将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地流入容量瓶中
③加水至离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切
(2)不正确，不能用量筒配制出100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸溶液，不能用量筒稀释浓硫酸，不能将水参加到浓硫酸中
13．实验室需配制物质的量浓度为c mol·L－1的NaOH溶液V mL。
(1)假设将NaOH置于烧杯中称量，那么要先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_____________________________
________________________________________________________________________。
烧杯的实际质量为________g。
(2)假设所配溶液为250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，指出其中的错误。
____________、_______________________________________________。
(3)假设所配氢氧化钠溶液其物质的量浓度为c mol·L－1，体积为V mL，质量分数为w%，溶液的密度为d g·cm－3，溶液中所含溶质质量为m g。那么
①用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度
________________________________________________________________________。
②用w%、d表示溶液中溶质的物质的量浓度
________________________________________________________________________。
③用c、d表示溶质的质量分数________。
解析：(1)“左物右码〞是称量的一个重要原那么；烧杯的实际质量为30 g－2.6 g＝27.4 g。读数却为32.6 g。
(2)容量瓶应是250 mL规格，应用玻璃棒引流。
答案：(1)烧杯与砝码的位置放错(或者说放反了)　27.4
(2)未用玻璃棒引流　容量瓶应用250 mL(或者说容量瓶的规格不对)
(3)①c＝＝ mol·L－1
②c＝＝0.25dw mol·L－1
③w%＝×100%＝%