2022高一化学412练习苏教版必修1.docx

2022新课标同步导学高一化学练习：苏教版必修1(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1以下说法不正确的选项是()A硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区B接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收C由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反响条件D工业“三废的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品【解析】硫酸是液体，贮存、运输很不方便，建厂应靠近硫酸消耗近的位置。故A项错误。【答案】A2在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象表达不正确的选项是()A苹果块会干瘪B胆矾晶体外表有“白斑C小试管内有晶体析出 DpH试纸变红【解析】浓硫酸具有较强的吸水性、脱水性和强氧化性，因此将苹果块、胆矾晶体和饱和硝酸钾溶液在如下列图装置中放置一段时间后，浓硫酸会吸收它们中的水，使苹果块干瘪、胆矾晶体变为白色的无水硫酸铜、饱和硝酸钾溶液中析出晶体。D项pH试纸在浓硫酸中应先变红后变黑，因浓硫酸有极强的氧化性和脱水性，能使pH试纸脱水炭化变黑。【答案】D3浓H2SO4在使以下物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是()ACuCuSO4BCCO2CFeOFe2(SO4)3DFe2O3Fe2(SO4)3【解析】浓H2SO4在反响中表现出酸性时硫元素化合价不变，硫元素仍以SO形式存在；表现出氧化性时硫元素化合价降低。由以上反响知，C2H2SO4(浓),CO22SO22H2O中硫元素化合价降低；Fe2O33H2SO4(浓)=Fe2(SO4)33H2O中硫元素化合价不变；而Cu2H2SO4(浓),CuSO4SO22H2O,2FeO4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3SO24H2O中都是有一局部硫元素化合价降低，一局部硫元素化合价不变。所以浓H2SO4在A、C反响中既表现了酸性，又表现了氧化性。【答案】AC4在一定体积的18 molL1的浓H2SO4中，参加过量铜片并加热，被复原的硫酸为0.9 mol，那么原浓H2SO4的实际体积为()A等于50 mLB大于50 mLC等于100 mL D大于100 mL【解析】Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，被复原的硫酸占参加反响的硫酸的一半，故参加反响的硫酸为1.8 mol，体积为100 mL，但随反响的进行，H2SO4浓度降低，不再与铜反响，故实际体积应大于100 mL。【答案】D5把1 g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反响完全后得0.78 g残渣，那么此黄铁矿的纯度是()A33% B66%C78% D88%【解析】此题采用差量法计算。设1 g样品中含FeS2的质量为x。4FeS211O2高温,2Fe2O38SO2质量差m41202160 480320160x 1 g0.78 g0.22 g，x0.66 g。黄铁矿的纯度为100%66%。【答案】B6以下对浓硫酸的表达正确的选项是()A常温下，浓硫酸与铁、铝不反响，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化C浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D浓硫酸与亚硫酸钠反响制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性【解析】常温下浓硫酸能使铁、铝钝化，故可用铁质、铝质容器盛放浓H2SO4。浓硫酸使蔗糖炭化，表达了浓硫酸的脱水性，而不是吸水性。铜与浓硫酸在加热条件下发生反响，局部H2SO4被复原生成SO2，起氧化剂的作用，还有一局部H2SO4生成CuSO4，起酸的作用。实验室中用浓硫酸与固体亚硫酸钠反响来制取二氧化硫，在两种反响物中硫元素处于相邻价态，根据氧化复原反响规律知，它们之间是不可能发生氧化复原反响的，应为复分解反响，其原理是用难挥发性酸制易挥发性酸，强酸制弱酸。因而在此反响中浓硫酸表达的是难挥发性和酸性。【答案】C7以下关于浓硫酸的表达正确的选项是()A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种枯燥剂，能够枯燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化【解析】硫酸将蔗糖炭化是因为脱水性；与铜常温不反响；作为枯燥剂，不能枯燥碱性气体；常温能使铁、铝钝化。【答案】D8(2022年济南质检)以下操作不能区别浓硫酸与稀硫酸的是()A分别参加铁片 B分别参加蔗糖C分别参加烧碱 D参加铜片加热【解析】浓稀H2SO4都与碱反响。Fe遇浓H2SO4钝化，遇稀H2SO4产生气体。蔗糖遇浓H2SO4变黑，遇稀H2SO4无明显现象。Cu片遇浓H2SO4加热反响，遇稀H2SO4不反响。【答案】C二、非选择题9根据以下化学反响和事实，说明反响利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。A不挥发性B酸性C吸水性 D脱水性E强氧化性 F强酸性(1)浓硫酸可作气体枯燥剂_；(2)蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包现象_；(3)2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HCl_；(4)ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2_；(5)Na2SO3H2SO4(稀)=Na2SO4SO2H2O_；(6)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O_；(7)C2H2SO4(浓)2SO22H2OCO2_。【解析】(1)用浓H2SO4来枯燥气体是利用了浓H2SO4的吸水性。(2)蔗糖中加浓H2SO4，由于浓H2SO4具有脱水性而使蔗糖“炭化。(3)利用浓H2SO4的强酸性和不挥发性来制取挥发性的强酸。(4)利用稀H2SO4的酸性，与Zn反响制取H2。(5)因H2SO4的酸性大于H2SO3，故可用稀H2SO4来制取SO2。(6)Cu与浓H2SO4反响时既利用了浓H2SO4的强氧化性，又利用了浓H2SO4的酸性。(7)C与浓H2SO4共热反响是利用了浓H2SO4的强氧化性。【答案】(1)C(2)D(3)A、F(4)B(5)F(6)B、E(7)E10利用浓硫酸的特性可以展现很多奇特的反响现象。(1)将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中，产生的现象是()A放出黄绿色气体 B冒白雾，混合物温度升高C液体四溅，冒白烟 D冒白雾，混合物温度降低(2)如下列图，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U型管内盛有少量水(为便于观察，预先染成红色)，沿小试管的内壁小心地慢慢倒入约 3 mL浓硫酸，静置片刻，可观察的现象有(填标号，有多少个就填多少个)_。A小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色BU型细管内左边液面下降，右边液面升高C有少量的白色固体析出D以上现象都没有，无明显变化【解析】(1)浓盐酸具有强挥发性，产生的HCl在空气中形成白雾。浓盐酸中滴入浓硫酸时，因浓硫酸具有吸水性，而使盐酸浓度增加，同时浓硫酸吸水放热，促进了HCl的挥发。(2)浓硫酸的密度比水的密度大，且浓硫酸具有强吸水性，必然导致从饱和硫酸铜中析出CuSO4固体，浓硫酸放出大量的热导致锥形瓶内气体受热膨胀，压强增大，故U形细管左液面下降，右液面上升。【答案】(1)B(2)ABC11(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反响的化学方程式为_。(3)实验室中可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_；B瓶溶液的作用是_；C瓶溶液的作用是_。(4)装置中所加的固体药品是_，可验证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_。(5)装置中所盛的溶液是_，可验证的产物是_。编号装置【答案】(1)C2H2SO4(浓) 2SO2CO22H2O(2)(3)验证产物气流中有SO2将SO2全部氧化吸收验证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化吸收(4)无水CuSO4(或变色硅胶)水蒸气由于产物气流通过、时会带来水蒸气，所以必须在、之前验证(5)澄清石灰水CO212(能力提高)(1)用过量的锌与浓硫酸反响，某同学认为除了生成二氧化硫外，还有氢气产生，理由是_。(2)用过量铜片与0.2 mol浓硫酸共热足够长时间(只考虑铜与浓硫酸反响，忽略其他副反响)，甲认为产生的SO2少于0.1 mol，理由是_。而乙同学认为产生的SO2为0.1 mol，理由是_。(3)实验证明铜不能在低温下与O2反响，也不能与稀硫酸共热发生反响，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_。利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为_。以上两种方法_(填“前或“后)者好，原因是_。【解析】浓硫酸与金属反响时，随着反响的进行，硫酸的量不断减少，硫酸由浓变稀，稀硫酸可与锌反响产生氢气。稀硫酸不与铜反响，在稀硫酸存在的条件下，Cu与O2在加热条件下反响生成碱性氧化物CuO，CuO能迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4。【答案】(1)由于Zn过量，随着反响的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸可与Zn反响产生H2(2)由反响Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O知，0.2 mol H2SO4全部反响时才能生成0.1 mol SO2，随着反响进行，浓硫酸变稀，而稀硫酸与铜不反响由于加热时间足够长，水比硫酸易挥发，因此，硫酸能始终保持较高浓度，直至与铜完全反响为止(3)2Cu2H2SO4(稀)O22CuSO42H2OCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O前假设制得1 mol CuSO4，前者只需1 mol H2SO4，而后者那么要用2 mol H2SO4，而且生成的SO2又造成大气污染