2022高一化学412练习苏教版必修1.docx

2022新课标同步导学高一化学练习：〔苏教版必修1〕
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题
1．以下说法不正确的选项是(　　)
A．硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区
B．接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收
C．由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反响条件
D．工业“三废〞的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品
【解析】　硫酸是液体，贮存、运输很不方便，建厂应靠近硫酸消耗近的位置。故A项错误。
【答案】　A
2．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象表达不正确的选项是(　　)
A．苹果块会干瘪　　　　B．胆矾晶体外表有“白斑〞
C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红
【解析】　浓硫酸具有较强的吸水性、脱水性和强氧化性，因此将苹果块、胆矾晶体和饱和硝酸钾溶液在如下列图装置中放置一段时间后，浓硫酸会吸收它们中的水，使苹果块干瘪、胆矾晶体变为白色的无水硫酸铜、饱和硝酸钾溶液中析出晶体。D项pH试纸在浓硫酸中应先变红后变黑，因浓硫酸有极强的氧化性和脱水性，能使pH试纸脱水炭化变黑。
【答案】　D
3．浓H2SO4在使以下物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是(　　)
A．Cu→CuSO4B．C→CO2
C．FeO→Fe2(SO4)3D．Fe2O3→Fe2(SO4)3
【解析】　浓H2SO4在反响中表现出酸性时硫元素化合价不变，硫元素仍以SO形式存在；表现出氧化性时硫元素化合价降低。由以上反响知，C＋2H2SO4(浓)△,CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中硫元素化合价降低；Fe2O3＋3H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋3H2O中硫元素化合价不变；而Cu＋2H2SO4(浓)△,CuSO4＋SO2↑＋2H2O,2FeO＋4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O中都是有一局部硫元素化合价降低，一局部硫元素化合价不变。所以浓H2SO4在A、C反响中既表现了酸性，又表现了氧化性。
【答案】　AC
4．在一定体积的18 mol·L－1的浓H2SO4中，参加过量铜片并加热，被复原的硫酸为0.9 mol，那么原浓H2SO4的实际体积为(　　)
A．等于50 mL　　　　　　B．大于50 mL
C．等于100 mL D．大于100 mL
【解析】　Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，被复原的硫酸占参加反响的硫酸的一半，故参加反响的硫酸为1.8 mol，体积为100 mL，但随反响的进行，H2SO4浓度降低，不再与铜反响，故实际体积应大于100 mL。
【答案】　D
5．把1 g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反响完全后得0.78 g残渣，那么此黄铁矿的纯度是(　　)
A．33% B．66%
C．78% D．88%
【解析】　此题采用差量法计算。设1 g样品中含FeS2的质量为x。
4FeS2＋11O2高温,2Fe2O3＋8SO2　质量差Δm
4×120　　　　2×160　　　　 480－320＝160
x　　　　　　　　　　　　　　 1 g－0.78 g＝0.22 g
＝，x＝0.66 g。黄铁矿的纯度为×100%＝66%。
【答案】　B
6．以下对浓硫酸的表达正确的选项是(　　)
A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反响，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸
B．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化
C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性
D．浓硫酸与亚硫酸钠反响制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性
【解析】　常温下浓硫酸能使铁、铝钝化，故可用铁质、铝质容器盛放浓H2SO4。浓硫酸使蔗糖炭化，表达了浓硫酸的脱水性，而不是吸水性。铜与浓硫酸在加热条件下发生反响，局部H2SO4被复原生成SO2，起氧化剂的作用，还有一局部H2SO4生成CuSO4，起酸的作用。实验室中用浓硫酸与固体亚硫酸钠反响来制取二氧化硫，在两种反响物中硫元素处于相邻价态，根据氧化复原反响规律知，它们之间是不可能发生氧化复原反响的，应为复分解反响，其原理是用难挥发性酸制易挥发性酸，强酸制弱酸。因而在此反响中浓硫酸表达的是难挥发性和酸性。
【答案】　C
7．以下关于浓硫酸的表达正确的选项是(　　)
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种枯燥剂，能够枯燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
【解析】　硫酸将蔗糖炭化是因为脱水性；与铜常温不反响；作为枯燥剂，不能枯燥碱性气体；常温能使铁、铝钝化。
【答案】　D
8．(2022年济南质检)以下操作不能区别浓硫酸与稀硫酸的是(　　)
A．分别参加铁片 B．分别参加蔗糖
C．分别参加烧碱 D．参加铜片加热
【解析】　浓稀H2SO4都与碱反响。Fe遇浓H2SO4钝化，遇稀H2SO4产生气体。蔗糖遇浓H2SO4变黑，遇稀H2SO4无明显现象。Cu片遇浓H2SO4加热反响，遇稀H2SO4不反响。
【答案】　C
二、非选择题
9．根据以下化学反响和事实，说明反响利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。
A．不挥发性　　　　　B．酸性
C．吸水性 D．脱水性
E．强氧化性 F．强酸性
(1)浓硫酸可作气体枯燥剂________；
(2)蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包〞现象________；
(3)2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑________；
(4)Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑________；
(5)Na2SO3＋H2SO4(稀)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O________；
(6)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O________；
(7)C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋2H2O＋CO2↑________。
【解析】　(1)用浓H2SO4来枯燥气体是利用了浓H2SO4的吸水性。
(2)蔗糖中加浓H2SO4，由于浓H2SO4具有脱水性而使蔗糖“炭化〞。
(3)利用浓H2SO4的强酸性和不挥发性来制取挥发性的强酸。
(4)利用稀H2SO4的酸性，与Zn反响制取H2。
(5)因H2SO4的酸性大于H2SO3，故可用稀H2SO4来制取SO2。
(6)Cu与浓H2SO4反响时既利用了浓H2SO4的强氧化性，又利用了浓H2SO4的酸性。
(7)C与浓H2SO4共热反响是利用了浓H2SO4的强氧化性。
【答案】　(1)C　(2)D　(3)A、F　(4)B　(5)F　(6)B、E　(7)E
10．利用浓硫酸的特性可以展现很多奇特的反响现象。
(1)将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中，产生的现象是(　　)
A．放出黄绿色气体 B．冒白雾，混合物温度升高
C．液体四溅，冒白烟 D．冒白雾，混合物温度降低
(2)如下列图，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U型管内盛有少量水(为便于观察，预先染成红色)，沿小试管的内壁小心地慢慢倒入约 3 mL浓硫酸，静置片刻，可观察的现象有(填标号，有多少个就填多少个)______。
A．小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色
B．U型细管内左边液面下降，右边液面升高
C．有少量的白色固体析出
D．以上现象都没有，无明显变化
【解析】　(1)浓盐酸具有强挥发性，产生的HCl在空气中形成白雾。浓盐酸中滴入浓硫酸时，因浓硫酸具有吸水性，而使盐酸浓度增加，同时浓硫酸吸水放热，促进了HCl的挥发。
(2)浓硫酸的密度比水的密度大，且浓硫酸具有强吸水性，必然导致从饱和硫酸铜中析出CuSO4固体，浓硫酸放出大量的热导致锥形瓶内气体受热膨胀，压强增大，故U形细管左液面下降，右液面上升。
【答案】　(1)B　(2)ABC
11．(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反响的化学方程式为
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(3)实验室中可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是__________________；B瓶溶液的作用是__________________；C瓶溶液的作用是______________________。
(4)装置②中所加的固体药品是________，可验证的产物是________，确定装置②在整套装置中位置的理由是
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(5)装置③中所盛的溶液是________，可验证的产物是________________。
编
号
①
②
③
④
装
置

【答案】　(1)C＋2H2SO4(浓) 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O
(2)④　②　①　③
(3)验证产物气流中有SO2　将SO2全部氧化吸收　验证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化吸收
(4)无水CuSO4(或变色硅胶)　水蒸气　由于产物气流通过①、③时会带来水蒸气，所以②必须在①、③之前验证
(5)澄清石灰水　CO2
12．(能力提高)(1)用过量的锌与浓硫酸反响，某同学认为除了生成二氧化硫外，还有氢气产生，理由是
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(2)用过量铜片与0.2 mol浓硫酸共热足够长时间(只考虑铜与浓硫酸反响，忽略其他副反响)，甲认为产生的SO2少于0.1 mol，理由是
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而乙同学认为产生的SO2为0.1 mol，理由是
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(3)实验证明铜不能在低温下与O2反响，也不能与稀硫酸共热发生反响，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为
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利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为
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以上两种方法________(填“前〞或“后〞)者好，原因是
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【解析】　浓硫酸与金属反响时，随着反响的进行，硫酸的量不断减少，硫酸由浓变稀，稀硫酸可与锌反响产生氢气。稀硫酸不与铜反响，在稀硫酸存在的条件下，Cu与O2在加热条件下反响生成碱性氧化物CuO，CuO能迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4。
【答案】　(1)由于Zn过量，随着反响的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸可与Zn反响产生H2
(2)由反响Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O知，0.2 mol H2SO4全部反响时才能生成0.1 mol SO2，随着反响进行，浓硫酸变稀，而稀硫酸与铜不反响　由于加热时间足够长，水比硫酸易挥发，因此，硫酸能始终保持较高浓度，直至与铜完全反响为止
(3)2Cu＋2H2SO4(稀)＋O22CuSO4＋2H2O
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　前　假设制得1 mol CuSO4，前者只需1 mol H2SO4，而后者那么要用2 mol H2SO4，而且生成的SO2又造成大气污染