2022-2022高中化学211《共价键》规范训练鲁科版选修3.docx

第二章 化学键与分子间作用力
第一节共价键模型
第1课时共价键
(时间：30分钟)
考查点一　共价键
1．以下对共价键的说法中，不正确的选项是(　　)。
A．共价键是通过形成共用电子对或原子轨道重叠形成的
B．形成共价键的原子之间电负性相同或相差不大
C．一般情况下一个原子有几个不成对电子就会和几个自旋相反的未成对电
子成键
D．共价键是通过共用电子对形成的，不属于电性作用
解析　根据共价键的形成实质和特征，A、B、C均正确；共价键是一种电
性作用，故D符合题意。
答案　D
2．以下各组物质中，所有化学键都是共价键的是(　　)。
A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2
C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl
解析　电负性相同或差值小的非金属元素的原子间形成的化学键为共价键。
A中的Na2O2、B中的CaF2以及D中的NaCl都是由活泼金属元素与活泼非金属元素通过离子键形成的。
答案　C
考查点二　共价键的特征
3．H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是(　　)。
A．共价键的饱和性
B．S原子电子排布
C．共价键的方向性
D．S原子中p轨道的形状和空间伸展方向
解析　S原子的最外层电子排布为，其最外层有两个未
成对的3p电子，当它和两个H原子结合时，以3p轨道和H原子的1s轨道
“头碰头〞重叠形成2个σ键，由于p轨道互相垂直，所以，H2S分子中的
两个H—S键的夹角接近90°。
答案　CD
考查点三　共价键的类型
4．以下有关σ键和π键的说法错误的选项是(　　)。
A．含有π键的分子在反响时，π键是化学反响的积极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键
D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
解析　由于相同条件下π键的键能小于σ键的键能，所以反响时π键易断裂，
A项正确；在分子形成时为了使其能量最低，必须首先形成σ键，根据原子
的核外电子排布来判断是否形成π键，所以B项正确，D错误；像H、Cl
原子跟其他原子只能形成σ键。
答案　D
5．以下对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4一组分子中，共价键形成方式分析正确的选项是 (　　)。
A．都是σ键，没有π键 B．都是π键，没有σ键
C．既有π键，又有σ键 D．除CH4外，都是σ键
答案　A
6．(2022·安徽蚌埠高二月考)最近，中国科学技术大学的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜外表，在－268 ℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄〞到能清楚分辨碳原子间共价键的分子图象。以下化合物分子中一定既含σ键又含π键的是(　　)。
A．HClO B．C2H6O
C．COCl2 D．H2O2
解析　至少含有双键才能同时存在σ键和π键。A的结构式为H—O—Cl，
B的结构简式为CH3OCH3或CH3CH2OH，C的结构式为，D的
结构式为H—O—O—H。
答案　C
7．以下关于化学键的说法正确的选项是(　　)。
A．构成单质分子的粒子中一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键
答案　B
考查点四　共价键极性强弱的判断
8．CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是(　　)。
A．CH4、NH3、H2O、HF
B．HF、H2O、NH3、CH4
C．H2O、HF、CH4、NH3
D．HF、H2O、CH4、NH3
解析　两个成键原子的电负性差异越大，它们形成共价键的极性就大(或从
非金属性强弱上来判断)。由于电负性：F>O>N>C，因此四种元素与H形成
的共价键的极性：F—H>O—H>N—H>C—H。
答案　B
考查点五　共价键的表示方法
9．以下关于H2O分子中的共价键表示方法错误的选项是(　　)。
A．H····H B．H·× ,H··
C．H＋[····]2－H＋ D．
答案　C
10．三角锥形分子E和直线形分子G反响，生成两种直线形分子L和M如以下列图(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，那么以下判断错误的选项是(　　)。
A．G是最活泼的非金属单质
B．L分子内的化学键是极性键
C．E能使紫色石蕊试液变蓝色
D．M化学性质活泼
解析　此题不仅考查考生的观察能力，而且还有效考查了考生的思维应变能
力和快速判断能力。在中学化学所学知识范围内，由原子序数均小于10的
元素组成的空间结构呈三角锥形的分子应该是氨分子，结合题给信息不难推
知，M应该为氮气分子，而氮气是一种非常稳定即化学性质较“惰〞的气
体质(因为N2分子中有一个三键：一个σ键，两个π键，三键键能很大)。
根据题给图中球的大小不等可知，E、L为化合物，G、M为单质，结合组
成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10的题给条件可大胆联想，E
为氨气G为氟气，L为氟化氢，M为氮气，据此可以判断该反响为：NH3
＋F2―→HF＋N2，此题应选D。
答案　D
11．有以下物质：①HF　②Cl2　③H2O　④N2　⑤C2H4⑥C2H6　⑦H2　⑧H2O2　⑨HCN(HCN)，其中，只含有极性键的是________________；只含有非极性键的是______________；既有极性键，又有非极性键的是______________；只有σ键的是________________；既有σ键又有π键的是________________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________________；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________________；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________________。
答案　①③⑨　②④⑦　⑤⑥⑧　①②③⑥⑦⑧　④⑤⑨⑦　
①③⑤⑥⑧⑨　②④⑤⑥⑧⑨
12．(1)判断以下各对化合物中键的极性大小，并说明原因。ZnO和ZnS；HI和HCl；H2S和H2Se；H2O和OF2。
(2)某有机物分子的结构简式为，该分子中有________
个σ键，________个π键，有________种极性键，________(填“有〞或“没
有〞)非极性键。
(3)用电子式表示Cl2、NH3、H2S、CO2分子的形成过程。
解析　(1)化合物中键的极性大小一般根据成键原子的电负性差值的大小来
判断，电负性的差值越大，那么键的极性越强。
(2)，有3个C—Hσ键，2个C—Cσ键，2个C—Oσ
键，1个O—Hσ键；C＝C和C＝O中分别有1个π键；有C—H、C＝O、
C—O、O—H4种极性键，还有C＝C、C—C非极性键。
答案　
(1)Zn—O>Zn—S，O 的电负性比S的大，前者电负性差值大；
H—I<H—Cl，I的电负性比Cl的小，前者电负性差值小；
H—S>H—Se，S的电负性比Se的大，前者电负性差值大；
H—O>F—O，O与F的电负性差值小，前者电负性差值大。
(2)8　2　4　有