2019_2020学年高中化学课时作业5影响化学反应速率的因素含解析新人教版选修.doc

课时作业5　影响化学反应速率的因素

10

基础训练
1．(2019年蚌埠质量检测)下列措施肯定使化学反应速率增大的是(　　)
A．增大反应物的量 B．减少生成物的量
C．升高温度 D．增大压强
解析：当反应物或生成物为固体或纯液体时，增大反应物用量或减小生成物用量，不改变其浓度，对反应速率无影响；升高温度能加快反应速率；当反应体系中无气体参加时，增大压强对反应速率无影响。
答案：C
2．(2019年山西省长治二中高二月考)下列措施中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是(　　)
①增大反应物的浓度 　②升高温度 　③增大压强
④移去生成物 　⑤加入催化剂
A. ①③⑤ B. ②⑤
C. ②③⑤ D. ①③④
解析：使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大，可采取升高温度、加入催化剂等措施。①增大反应物的浓度，单位体积内活化分子的数目增多，但活化分子百分数不变，①不符合题意；②升高温度能使更多的普通分子变为活化分子，反应物的活化分子数和活化分子百分数都增大，②符合题意；③增大压强，单位体积内活化分子的数目增多，但活化分子百分数不变，③不符合题意；④移去生成物，平衡正向移动，反应物中活化分子数减少，但活化分子百分数不变，④不符合题意；⑤加入催化剂可以降低反应的活化能，使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大，⑤符合题意。
答案：B
3．(2019年吉林省长春汽车经济开发区第三中学高二月考)下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最快的是(　　)
选项
金属(粉末状)/mol
酸的浓度及体积
反应温度
A
Mg 0.1
8 mol·L－1硝酸10 Ml
60 ℃
B
Mg 0.1
3 mol·L－1盐酸10 mL
60 ℃
C
Fe 0.1
3 mol·L－1盐酸10 mL
60 ℃
D
Mg 0.1
3 mol·L－1硫酸10 mL
60 ℃
解析：影响化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，对于同一个化学反应，反应物浓度越大，温度越高，反应速率越大，注意硝酸与金属反应不生成氢气；活泼性Mg＞Fe，则Mg反应较快，A中硝酸与金属反应不生成氢气，D中氢离子浓度最大，则反应速率最大。
答案：D
4．(2019年河南洛阳上学期尖子生第一次联考)关于有效碰撞理论，下列说法正确的是(　　)
A．活化分子间发生的所有碰撞均为有效碰撞
B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大
C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大
解析：能够发生反应的碰撞称为有效碰撞，A项错误；增大反应物浓度，增大了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞的几率增大，反应速率增大，但活化分子百分数不变，B项错误；升高温度，能使更多的分子变为活化分子，增大了活化分子的百分数，有效碰撞的次数增多，反应速率增大，C项正确；恒温恒容下，通入不反应的气体，增大了压强，但气体反应物的浓度不变，单位体积内的活化分子数目不变，反应速率不变，D项错误。
答案：C
5．(2019年山东青岛模拟)向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是(　　)
甲：在500 ℃时，SO2和O2各10 mol反应
乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2反应
丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲
解析：甲、乙、丁温度相同，乙中加入了催化剂，反应速度最快，甲中反应物浓度大于丁中反应物浓度，甲反应速率大于丁反应速率，丙、丁反应物浓度相同，丙温度较低，反应速率较丁慢，故反应速率：乙>甲>丁>丙，选C。
答案：C
6．用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率加大的是(　　)
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．滴加少量的CuSO4溶液
D．不用铁片，改用铁粉
解析：加热、发生原电池反应、增大固体反应物的表面积，都能提高反应速率；浓硫酸能使铁发生钝化，阻止了进一步反应。因此，选项B是正确答案。
答案：B
7．(2019年山西大同一中高二月考)“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法不正确的是(　　)
A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快
C．对于有气体参加的反应，增大压强，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快
D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加
解析：活化分子之间碰撞不一定发生反应，还与取向有关，则不一定为有效碰撞，故A错误；增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞机会增大，则反应速率加快，故B正确；增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增大，故C正确；催化剂能降低反应的活化能，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，故D正确。
答案：A
8．在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：
H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＜0
(1)保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，反应速率________，(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)理由是
_________________________________________________________________________________________________________。
(2)保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率________，理由是_______________________________________________________________________________________________________________。
(3)保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率________，理由是________________________________________________________________________________________________________________。
(4)提高起始的反应温度，反应速率________，理由是
____________________________________________________________________________________________________________。
答案：(1)加快　保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2就是增大了反应物H2的浓度
(2)不变　没有改变反应物的浓度
(3)减慢　保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2，体积变大，反应物浓度减小，使反应速率减慢
(4)加快　升高温度，会提高活化分子百分数，反应速率加快
提高训练
9．(2019年青海西宁五中月考)对于反应mA＋nB===pC，下列说法正确的是(　　)
A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的
B．其他条件不变，增大压强，反应速率加快
C．若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化
D．其他条件不变，升高温度，反应速率加快
解析：化学反应速率之比等于对应物质的计量数之比，其数值与计量数有关，故A错误；反应体系中各物质的状态未知，而压强的改变只对有气体参加的反应有影响，故B错误；如果B是固体物质，增加或减小B的物质的量，B的浓度不变，反应速率不变，故C错误；温度越高反应速率越快，故D正确。
答案：D
10．(2019年湖北省河口市第一中学高三期中)一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是(　　)
①石墨粉 　②CuO 　③铜粉 　④铁粉 　⑤浓盐酸
A．①②⑤ B．①③⑤
C．③④⑤ D.①③④
解析：①加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，即不影响产生H2的总量；②加入CuO，CuO与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与锌反应生成铜，形成原电池，加快反应速率，但与盐酸反应的锌的量减少，故生成氢气的总量减少；③加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，即不影响产生H2的总量；④加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完全后，铁也可以与盐酸反应生成氢气，产生H2的总量增加；⑤加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，即不影响产生H2的总量，故选B。
答案：B
11．用下图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是(　　)
实验
所用盐酸
X
25 mL 0.2 mol/L
Y
50 mL 0.1 mol/L

解析：由镁和盐酸反应的化学方程式可知，实验X、Y中镁均过量，因此两者产生等量的氢气，排除了选项C和D。根据浓度越大，化学反应速率越大的事实可知实验X产生氢气的速率大，体现在图像上即曲线的斜率大，结合以上两点可知选项A符合题意。
答案：A
12．(2019年山西大同一中月考)为探究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是(　　)
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 mol·L－1
H2SO4溶液/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
A.V1＝30，V6＝10
B．反应一段时间后，实验A、E中的金属呈暗红色
C．加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用
D．硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快
解析：A项，本实验是探究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同，所以V1＝30，V6＝10，故A正确；B项，A中没有加入硫酸铜，锌与稀硫酸反应后，锌的表面凹凸不平，有很多细小的锌的颗粒，由于颗粒很小，光被完全吸收，所以看到的固体是灰黑色，E中Zn能够置换出Cu附着在Zn表面，金属变为紫红色，故B错误；C项，银能被锌置换出来，而镁不能，所以与CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4溶液，故C错误；D项，因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降，故D错误。
答案：A
13．(2019年浙江省稽阳联谊学校高三联考)(双选)H2O2是一种绿色的氧化剂和漂白剂，不稳定，易分解。研究不同条件对同体积同浓度的H2O2分解速率的影响，得到如下结果：
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
pH
7
7
11
温度/℃
95
95
50
反应时间/h
1
3
1
催化剂
(等量)
无
Cu2＋
Fe3＋
无
Cu2＋
Fe3＋
无
Cu2＋
Fe3＋
分解百分
率(%)
0.8
57.4
2.6
1.1
96.3
4.8
35.5
100
95.0
由此不能得出的结论是(　　)
A．Cu2＋与Fe3＋对H2O2分解都有催化作用，但Cu2＋催化效果更好
B．由Ⅰ与Ⅱ可知其它条件相同时，浓度越大，H2O2分解越快
C．由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，pH越大，H2O2分解越快
D．由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，温度越高，H2O2分解越快
解析：根据表中数据可知在其它条件相同时分解百分率越高，催化效果越好，因此Cu2＋与Fe3＋对H2O2分解都有催化作用，但Cu2＋催化效果更好，A正确；由题干可知Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ是同体积同浓度的H2O2，B错误；由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，pH越大，反应时间越少，H2O2分解越快，C正确；由Ⅰ与Ⅲ可知温度和pH均不相同，因此不能说明温度越高，H2O2分解越快，D错误。
答案：BD
14．为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。

(1)化学反应速率最快的时间段是________，原因是
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
A．0～t1 B．t1～t2
C．t2～t3 D．t3～t4
(2)为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有________。
A．蒸馏水 B．NaCl固体
C．NaCl溶液 D．通入HCl
(3)若盐酸溶液的体积是20 mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v(HCl)＝_____mol·L－1·min－1。
解析：(1)曲线中斜率最大，表明反应速率最快，故为t1～t2时间段，原因是反应放热，使反应速率加快。(2)该反应实质为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故加水稀释c(H＋)减小，反应速率减小，NaCl溶液中Na＋、Cl－对该反应无影响，故相当于加水稀释，加NaCl固体无影响，通入HCl会使c(H＋)增大，反应速率加快，故选A、C。
(3)t1～t2时间段产生CO2为 mol，所以
v(HCl)＝mol·L－1·min－1
＝ mol·L－1·min－1。
答案：(1)B　t1～t2时间段c(H＋)较大，且反应放热，温度较高，使反应速率加快
(2)AC
(3)
探究创新
15．(2019年吉林中学二模)Ⅰ.化学与生活、生产密切相关。下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是________。
A．调味剂 B．防腐剂
C．增稠剂 D．着色剂
Ⅱ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切？
(1)夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象：__________________________。
(2)同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢：________。
(3)MnO2加入双氧水中放出气泡更快：________________________________________________________________________。
Ⅲ.将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)　ΔH<0，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：
(1)用C表示10 s内正反应的平均反应速率为______________。
(2)反应前A的物质的量浓度是________。
(3)10 s末，生成物D的浓度为________。
(4)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”“减小”或“不变”)。
编号
改变的条件
生成D的
速率
①
降低温度

②
增大A的浓度

③
使用催化剂

④
恒容下充入Ne (不参与体系反应)

解析：Ⅰ.防腐剂是减缓食物腐败的反应速率，故B正确。Ⅱ.(1)夏天温度较高，反应速率较大，而冬天温度较低，反应速率较小。(2)反应物本身性质是影响化学反应速率的主要因素，镁比锌活泼，与同浓度同体积的盐酸反应更剧烈。(3)二氧化锰为该反应的催化剂，可加快反应速率。Ⅲ.(4)①降低温度，反应速率都减小，即生成D的速率减小；②增大A的浓度，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，生成D的速率增大；③使用催化剂，化学反应速率加快；④恒容状态下，充入非反应气体，参与反应的各组分浓度不变，化学反应速率不变。
答案：Ⅰ.B
Ⅱ.(1)温度
(2)反应物本身性质
(3)催化剂
Ⅲ.(1)0.04 mol·L－1·s－1
(2)1.5 mol·L－1
(3)0.4 mol·L－1
(4)①减小 　②增大 　③增大 　④不变

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