《元素周期表的应用》同步练习2(鲁科版必修2).docx

第一章 原子结构与元素周期律
第三节 元素周期表的应用
【根底检测】
1．19世纪中叶，门捷列夫的突出奉献是 〔 〕
A．提出了原子学说 B．发现了元素周期律
C．提出了分子学说 D．制定了科学完整的元素周期表
2．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，那么它对应的气态氢化物为 〔 〕
A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
3．以下的氢氧化物中，碱性最强的是 〔 〕
A．Ca(OH)2 B．NaOH C．RbOH D．Al(OH)3
4．以下各组粒子按氧化性由弱到强，半径由大到小的顺序排列的是 〔 〕
A．O、Cl、S、P B．K+、Mg2+、Al3+、H+
C．Ca2+、Mg2+、Al3+、K+ D．I-、Br-、Cl-、F-
5．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，那么以下说法正确的选项是 〔 〕
A．X的最高化合价为＋4 B．X是第二周期VA族元素
C．X是第二周VIA族元素 D．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4
6．以下表达中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 〔 〕 A．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
B．a原子电子层数比b原子的电子层数多
C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多
D．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
7．在原子序数为1─18号元素中，与水反响最剧烈的金属元素是______； 化学方程式为________________________。与水反响最剧烈的非金属元素是______；化学方程式为________________________。其中第三周期中，原子半径最大的金属元素是_____； 元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是________；单质中熔点最高的是_____；熔点最低的是_____。

元 素 组
例外元素
其它元素所属类型编号
(a) S N Na Mg

(b) P Sb Sn As

(c) Rb B Te Fe

归属类型：〔1〕主族元素 〔2〕过渡元素 〔3〕同周期元素
〔4〕同族元素 〔5〕金属元素 〔6〕非金属元素
9．有X、Y、Z三种元素，其原子序数依次增大，且位于同一周期，价电子数之和为10。它们的最高氧化物的水化物之间，任意两种都能反响生成盐和水；M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的L电子层上有4个电子。试写出这些元素的元素符号：X_______，Y_______，Z________，M________。
10．右图为周期表的一小局部，A、B、C、D、E的位置关系如下列图。其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60％，答复以下问题：
〔1〕A的质量数是______，位于第______周期，第_____族。
〔2〕B、C、E最高氧化物对应水化物是_____________________， 气态氢化物是____________________，它们稳定性顺序是____________。
11．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请答复：
〔1〕X元素的名称是；Y元素的名称是；Z元素的名称是：。
〔2〕XZ3化合物的化学式是，电子式是。
〔3〕分别写出X、Y的含氧酸的化学式、。
【能力提高】
12.〔07广东〕短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。以下说法正确的选项是
　A. X的氢化物溶于水显酸性
　B. Y的氧化物是离子化合物
　C. Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
　D. X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
13.(07北京)X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，以下说法正确的选项是( )
A. X的原子半径一定大于Y的原子半径
B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1
D. X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
14.(07天津)以下关于粒子结构的描述不正确的选项是( )
A. H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B. HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C. CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D. 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)
15.〔08北京〕X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，以下说法正确的选项是
A.由mXan与nYn-1,得m+a=n－b
B.X2－的复原性一定大于Y－
C.X,Y一定不是同周期元素
D.假设X的原子半径大于Y,那么气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
16.〔08年广东卷〕.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。以下有关推测正确的选项是
A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
17.(07全国I)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④W和X能形成组成为WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。
请答复：
(1)W元素是________；Z元素是_________。
(2)化合物WY和WX2的化学式分别是__________和___________。
(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_________和_________。
(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反响的化学方程式_______________________。
18.〔08天津〕W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
〔1〕W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反响生盐和水，该反响的离子方程式为＿＿。
〔2〕W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为＿＿。
〔3〕X的硝酸盐水溶　液显＿＿性，用离子方程式解释原因＿＿。
〔4〕Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反响的化学方程式为＿＿。
〔5〕比较Y、Z气态氢化物的稳　定性＿＿＞＿＿〔用分子式表示〕
〔6〕W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。
〔7〕Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶　液，并放出Q Kj的热量。写出该反响的热化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿。
19.〔08重庆〕在2022年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。
⑴、该融雪剂的化学式是____________________；X与氢元素形成的化合物的电子是_______________。
⑵、元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，那么D的离子结构示意图是__________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为___________________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是___________________。
⑶、元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中由3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是___________________。
⑷、元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反响的产物之一是OR2，该反响的离子方程式为_______________________________________________。
【综合探究】
20.〔07海南〕下表为元素周期表的一局部，请答复有关问题：

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2

①

②

3

③
④
⑤

⑥
⑦
⑧
4
⑨

⑩

〔1〕⑤和⑧的元素符号是和；
〔2〕表中最活泼的金属是，非金属最强的元素是；〔填写元素符号〕
〔3〕表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反响的化学方程式：，；
〔4〕请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：。
21．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子
体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
〔1〕根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：
和；和。
〔2〕此后，等电子原理又有所开展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有：、。
参考答案
【根底检测】
1．B 2．D 3．C 4．B 5．D 6．A
7．Na； 2Na + 2H2O2NaOH + H2↑；F2；2F2 + 2H2O4HF + O2↑；Na；HClO4；Si；Ar
8．(a) N；〔3〕 (b) Sn；〔4〕 (c) Fe；〔1〕
9．Na；Al；S；C
10．〔1〕16；氧；二；ⅥA 〔2〕H2SO4；H2SeO4；HClO4； H2S；H2Se；HCl； HCl；H2S；H2Se
11．〔1〕氮；碳；氢 〔2〕NH3 ； 〔3〕HNO3；H2CO3
【能力提高】
12.B 13. D 14.C 15.B 16.B
17.(1)Ca(或钙)；O(或氧)。(2)CaS、CaC2。 (3)SO2、SO3。 (4)CO2＋CaO = CaCO3。
18．〔1〕Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O〔2〕
〔3〕酸 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
〔4〕SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl
〔5〕HCl＞H2S
〔6〕Cl2O7〔l〕+H2O〔l〕＝2HClO4(aq) △H＝-4QkJmol-1
19．
⑴、
⑵、
⑶、Si3N4
⑷、2F2＋2OH—＝2F—＋OF2＋H2O
【综合探究】
20. (1)Si；Ar。 (2)K；F。 (3)Al；2Al(OH)3＋3H2SO4 = Al2(SO4)3＋6H2O；Al(OH)3＋KOH = KAlO2＋2H2O。
21．〔1〕N2；CO；CO2；N2O
〔2〕 SO2、O3
解析：〔1〕仅由第2周期元素组成的共价分子有：N2、N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5、CO、CO2、F2。其中N2和CO都有2个原子，14个电子；CO2和N2O都有3个原子，22个电子。(2)有3个原子，18个电子。那么比N多一个电子的氧族2、3周期元素O和S可以，即有O3和SO2。