2022-2022学年高一上学期期末复习化学限时训练必修1第3章金属及其化合物(能力卷)(人教版).docx

限时标准训练6　第三章　金属及其化合物
B级　能力卷
一、选择题(共12小题，每题2分，共24分)
1．以下物质中既能与盐酸反响又能与氢氧化钠溶液反响的是(　　)
A．Al(OH)3B．Fe(OH)3
C．Mg(OH)2D．Cu(OH)2
解析：Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与盐酸反响又能与氢氧化钠溶液反响，其余三者属于碱性氢氧化物，只可以和酸反响。既能与盐酸反响又能与氢氧化钠溶液反响的物质还有Al、Al2O3等。
答案：A
2．要证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最正确顺序为(　　)
①参加足量氯水　②参加足量KMnO4溶液　③参加少量NH4SCN溶液
A．①③B．③②
C．③①D．①②③
解析：参加NH4SCN无红色物质产生证明无Fe3＋，再加氯水，假设有Fe2＋，那么Fe2＋可被氧化为Fe3＋，使溶液变红色。KMnO4也能氧化Fe2＋，但KMnO4本身为紫红色，参加足量KMnO4后，使Fe3＋与NH4SCN反响后溶液的颜色不易被观察。
答案：C
3．以下各组反响中最终肯定是白色沉淀的是(　　)
A．AlCl3溶液中参加过量氨水
B．Al2(SO4)3溶液中参加过量KOH溶液
C．FeCl2溶液中参加过量氨水
D．Fe2(SO4)3溶液中参加过量KOH溶液
解析：Al(OH)3只溶于强碱溶液，不溶于弱碱。Fe(OH)2是白色沉淀，但最终变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。
答案：A
4．以下物质的鉴别方法不正确的选项是(　　)
A．用焰色反响鉴别NaCl、KCl和Na2SO4
B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液
D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
解析：NaCl和Na2SO4的焰色反响均为棕黄色。
答案：A
5．以下有关实验的说法正确的选项是(　　)
A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可参加过量的氢氧化钠溶液，完全反响后过滤
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D．某溶液中参加盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，那么该溶液中一定含有CO
答案：A
6．将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，那么X和Y分别可能是(　　)
A．钠和氯化铝溶液 B．铝和烧碱溶液
C．过氧化钠和氯化亚铁 D．锌和稀硫酸
解析：A项中Na与水反响生成NaOH和H2，NaOH与过量的AlCl3溶液反响生成白色沉淀Al(OH)3。B项中2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，无沉淀生成；C项中2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，NaOH与过量FeCl2溶液反响，生成Fe(OH)2白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；D项中Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
答案：A
7．某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，那么以下离子在该溶液中肯定可以大量存在的是(　　)
A．Na＋B．Mg2＋
C．S2－D．HCO
解析：A正确，Na＋在酸、碱性溶液中，因不发生反响皆可以大量存在；B不正确，Mg2＋在碱性溶液中，生成Mg(OH)2沉淀；C不正确，S2－在酸性溶液中，与H＋反响，产生H2S；D不正确，HCO在酸性或碱性溶液中，与H＋或OH－都可以反响。
答案：A
8．50 g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反响，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水)218 g，那么反响中得H2的质量为(　　)
A．2 gB．3 g
C．3.5 gD．4.5 g
答案：C
9．取适量的铁粉投入到氯化铁溶液中，完全反响后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，那么已反响的Fe3＋和未反响的Fe3＋的物质的量之比是(　　)
A．2∶3 B．1∶1
C．3∶2 D．1∶2
解析：铁粉与氯化铁溶液反响Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，设反响后Fe2＋物质的量为3 mol，那么反响掉的Fe3＋为2 mol，剩余Fe3＋为3 mol，所以为2∶3。
答案：A
10．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。以下列图像能正确表示参加盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)
解析：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反响生成水和氯化钠，当滴入0.1 L时，两者恰好反响完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反响，首先发生：HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，不放出气体，当再参加0.1 L时，此步反响进行完全；继续滴加时，发生反响：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；此时开始放出气体，分析图像，可知选C。
答案：C
11．下表中对离子方程式书写的评价正确的选项是(　　)
选项
化学反响与离子方程式
评价
A
将铜屑参加含Fe3＋溶液中：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
正确
B
Na2O2与H2O反响：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
错误，氧元素不守恒
C
NaOH溶液与氧化铝反响：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
错误，产物应该是Al(OH)3
D
向Fe(OH)2中参加足量稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
正确
解析：A应为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；B应为：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；C项离子方程式正确，评价错误；D项稀硝酸将Fe2＋氧化为Fe3＋。
答案：B
12．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学
化学中常见物质，四种物质间的反响关系如下列图。
图中两圆相交局部(A、B、C、D)表示物质间的反响
，其中对应的离子方程式书写正确的选项是(　　)
A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
解析：A项应为：OH－＋H＋===H2O；B项应为：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；D项应为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
答案：C
二、非选择题(共3小题，共26分)
13．(4分)以下列图像中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中参加反响物的物质的量，试按题意将相应图示的字母填入以下空格。
(1)表示饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是________。
(2)表示饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是________。
(3)表示饱和石灰水中通入CO2至过量的是________。
(4)表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是________。
解析：(1)发生反响的化学方程式为：AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl，产生的沉淀不溶解，选C；(2)发生反响的化学方程式为：AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，使Al3＋全部沉淀与使沉淀全部溶解的NaOH的体积比为3∶1，选B；(3)发生反响的化学方程式为：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2，产生沉淀与沉淀溶解所需的CO2的体积比为1∶1，选A；(4)发生反响的化学方程式为：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，沉淀局部溶解，选D。
答案：(1)C　(2)B
(3)A　(4)D
14．(10分)有如下列图物质的相互转化：
试答复：
(1)写出B的化学式________，D的化学式________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式__________________________________。
(3)写出以下离子方程式：
D溶液与AgNO3溶液反响_____________________________________；
向G溶液中参加A___________________________________________________；
(4)A与稀盐酸反响生成0.1 mol气体，转移电子数为________。
解析：A为Fe，B为FeCl2，C为KOH，D为KCl，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3，H为AgCl。生成0.1 mol H2转移0.2NA个电子。
答案：(1)FeCl2　KCl
(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(4)0.2NA
15．(12分)向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1 NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如下列图：
(1)图中A点表示的意义是______________________。
(2)图中B点表示的意义是_______________________________________。
(3)上述两步用总的离子方程式可表示为_________________________________。
(4)假设溶液中有0.39 g Al(OH)3沉淀，那么此时用去NaOH溶液体积为________。
解析：(4)0.39 g Al(OH)3为0.005 mol。
假设NaOH缺乏：n(OH－)＝3n[Al(OH)3]＝0.015 mol
V(NaOH)＝7.5 mL。
假设NaOH过量：n(OH－)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]＝(0.04－0.005)mol＝0.035 mol，V(NaOH)＝17.5 mL。
答案：(1)滴入NaOH溶液产生沉淀量最大
(2)滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解
(3)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
(4)7.5 mL或17.5 mL