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第1课时 离子键
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基础达标·对点练
知识点一：离子键
1．以下叙述中，错误的是( )
A．钠原子和氯原子作用形成NaCl后，其结构的稳定性增强
B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D．钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低
解析：活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、B、D正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH，C错。
答案：C
2．根据表中所示数据，判断下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子
1
2
3
4
5
6
7
A.a和c B．a和f
C．e和g D．d和e
解析：由表中数据可知，M层即为最外层，元素a～g均为第三周期元素，a、b为活泼的金属元素，f、g是活泼非金属元素，所以a与f容易形成离子键。
答案：B
3．下列说法正确的是( )
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D．活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
解析：AlCl3、HMnO4等均含有金属元素，但它们不是离子化合物，A错；第ⅠA族中的H元素和第ⅦA族中的Cl元素，化合时生成HCl，HCl不含离子键，B错；由非金属元素形成的铵盐一定是离子化合物，C错；活泼金属易失去电子，活泼非金属易得到电子，二者化合时，能形成离子键，D正确。
答案：D
4．X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是( )
A．Z化学式表示为X2Y B．固态Z熔化后能导电
C．固态Z是离子晶体 D．X形成＋2价阳离子
解析：X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，因此Z的化学式为XY2，属于离子化合物，熔融状态下能够导电，故选项A符合题意。
答案：A
知识点二：离子化合物
5．能证明NaCl是离子化合物的事实是( )
A．常温下是固体 B．易溶于水
C．水溶液能导电 D．熔融态能导电
解析：离子化合物：由阴阳离子构成的化合物，离子化合物在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，所以其水溶液或熔融态能导电，但是在水溶液里必须是其本身电离出自由移动的离子，不是与其他物质反应后的新物质电离出的离子，则常温下是固体不一定是离子化合物，例如二氧化硅等，A错误；易溶于水的化合物不一定是离子化合物，如氨气等，所以NaCl易溶于水不能说明NaCl是离子化合物，B错误；水溶液能导电不一定是离子化合物，例如氯化氢，C错误；熔融的NaCl能导电，说明NaCl在熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子，所以能证明NaCl是离子化合物，D正确。答案选D。
答案：D
6．下列物质中属于离子化合物的是( )
A．苛性钾 B．碘化氢
C．硫酸 D．醋酸
解析：由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物为离子化合物，包括大部分盐、可溶性强碱、活泼金属的氧化物等。
答案：A
知识点三：电子式表示离子化合物及形成过程
7．下列电子式书写正确的是( )
解析：按照离子化合物电子式书写的方法可知：①错，正确书写为②错，正确书写为③正确；④错，正确书写为⑤错，正确书写为[H]－Ca2＋[H]－；⑥正确。
答案：D
8．下列用电子式表示物质的形成过程正确的是( )
解析：氧化钾中氧离子带两个单位负电荷，氧化钾的电子式为
K＋[ ]2－K＋，故A正确；氟化镁中两个氟离子放在镁离子两边，氟化镁的形成过程为，故B错误；氯化钡是离子化合物，氯化钡是由一个钡离子和两个氯离子构成的，所以其形成过程为，故C错误；氯化钾是离子化合物，离子化合物中阴离子写出电荷及电性并用“[ ]”括起来，阳离子写出电荷和电性即可，氯化钾的电子式为，故D错误。故选A。
答案：A
9．有A、B、C、D四种元素，A的＋2价离子与氩原子的电子层结构相同，B原子有三个电子层，其单质为双原子分子。C的核外电子比A少一个，D与B同周期，其单质为淡黄色固体。
(1)写出A、B、C、D的离子符号：_________________________。
(2)A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是___________________________。
(3)用电子式表示这四种元素中两两元素形成的离子化合物：_______________________________。
解析：A2＋与Ar的电子层结构相同，说明A的核电荷数为20，即为Ca，B原子有三个电子层，在第三周期，第三周期元素的单质能形成双原子分子的只有氯元素，所以B为Cl；C的核外电子比A少一个，应是K；D与B同周期，其单质为淡黄色，应为S。A、B、C、D形成的离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小。
答案：(1)Ca2＋、Cl－、K＋、S2－
(2)Ca2＋＜K＋＜Cl－＜S2－
(3)K＋[]2－K＋、K＋[]－、
Ca2＋[]2－、[]－Ca2＋[]－
10．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙；D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙；E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置是________，乙物质的电子式是________。
(2)C、D、E阳离子半径由小到大的顺序是________(用离子符号填写)。
(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_______________________________________________________
_________________________________________________。
解析：E是地壳中含量最高的金属元素，则E是Al；C、D、E同周期，C、B可按原子个数比2∶1和1∶1形成离子化合物甲和乙，则甲为Na2O、乙为Na2O2，C为Na、B为O；D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙，则丙为Mg3N2，A为N，D为Mg。
答案：(1)第二周期第ⅥA族
Na＋[]2－Na＋
(2)Al3＋＜Mg2＋＜Na＋
(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
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1．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素为＋1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是( )
A．NaH在水中显酸性
B．NaH中氢离子半径比锂离子小
C．NaH中氢离子电子排布与氦原子相同
D．NaH中氢离子可以被还原成氢气
解析：NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，生成NaOH，溶液显碱性，反应时H－失去电子被氧化成H2，故A、D错；H－与He原子的电子层排布相同，同时和Li＋的电子层排布也相同，但Li＋核电荷数大于H－，所以Li＋半径小于H－，B错，C正确。
答案：C
2．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强，那么K2O、MgO、CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是( )
A．K2O、MgO、CaO B．MgO、CaO、K2O
C．MgO、K2O、CaO D．CaO、MgO、K2O
解析：根据题目信息知，Mg2＋的半径最小，带电荷多，离子键强，K＋和Ca2＋半径相差不大，但Ca2＋所带电荷多，所以CaO比K2O的离子键强。
答案：B
3．某金属元素X，其原子的质量数为52，已知X的离子中含有28个中子、21个电子，由这种离子构成的化合物的化学式正确的是( )
A．XNO3 B．X2(SO4)3
C．XCl2 D．K2X2O7
解析：X元素的质子数为52－28＝24，其离子所带电荷为24－21＝3，即X在该化合物中为＋3价。
答案：B
4．一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________。
(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________(填化学式)，其化学键类型为________；加热时生成________(填化学式)。
解析：(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18 mol e－，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。
(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S。
(3)W是与硫同主族的短周期元素，则W是O；Z是第三周期金属性最强的元素，则Z是Na。Na在O2中反应不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O中Na＋与O2－间形成离子键，故Na2O属于离子化合物。
答案：(1)CaCl2 离子键 []－Ca2＋[]－
(2)
(3)Na2O 离子键 Na2O2
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