《人类对原子结构的认识》同步练习2.docx

第三单元 人类对原子结构的认识 单元测试
一、选择题
1.以下符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是〔　　〕
A. O2　 　 　B. Mg 　C. H　 　 　D. Ne
2.俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间到达30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是〔　　〕
A. 61　　 B. 114　　 C. 175　 　D. 289
3.以下各组微粒中，核外电子总数相等的是〔　　〕
A. Na+和Li+ 　B. CO和CO2 　　 C. H2O和H3O+ 　D. NO和CO
4. 通过化学反响不能实现的是〔　　〕
A.生成一种新离子　　　 B.生成一种新分子
C.生成一种新核素　　 　D.生成一种新单质
5.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3He，每百吨 3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 4He的形式存在。以下说法中正确的选项是〔　　〕
A.4He原子核内含有4个质子
B.3He和4He互为同位素
C.3He原子核内含有3个中子
D.4He的最外层电子数为2，故 4He具有较强的金属性
6.几种微粒，具有相同的质子数，那么可说明〔 　〕
A. 可能属于同一种元素 B. 一定是同一种元素
C. 一定不是同一种元素 D. 核外电子个数一定相等
7.原子核内有6个质子，6个中子的碳原子的质量是1.993×10－26kg，某种原子的质量是9.288×10－26kg，那么该原子的相对原子质量是〔　　〕
A. 9.288/1.993 B. 1.993×12/9.288
C. 9.288/1.993×12 D. 9.288×12/1.993
8. Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，那么原子核内的中子数为〔　　〕
A.m+n B.A－m+n C.A－m－n　 　　　D.A＋m－n　
9.等温等压下，关于等质量H2、、、D2、T2三种气体的以下表达中正确的选项是〔 〕
　A. 密度之比1:2:3　B. 质子数之比6:3:2　C. 中子数之比0:3:4　D. 体积之比6:3:2
10.1996年2月9日，欧洲一科学家小组，由6630Zn和20882Pb两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得第112号元素的质量数为227的同位素。那么两原子在核聚合过程中放出的中子数目是　　〔　　〕
A. 47　 　B. 115　 　C. 142　 　D. 162
11. 氯元素有35Cl、37Cl两种核素，氢元素有H、D、T三种核素，那么它们所形成的氯化氢分子共有〔　　〕
A. 3种　　 　B. 6种　 　C. 9种　　 D. 12种
12.假设元素X有两种天然同位素AZX和BZX，元素X的相对原子质量可近似用下式计算：Mr＝A×a%＋B×b%，式中a%、b%分别为核素AZX和BZX在X元素中的原子分数。硼有两种天然同位素105B和115B，硼元素的相对原子质量为10.80。以下对105B的原子分数的判断中，正确的选项是　　　〔 　〕
A.等于20%　　　B.小于20%　　C.大于20%　　D.等于80%
13.aAm+与bBn-具有相同的核外电子排布，那么以下关系正确的选项是　〔　 〕
A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n
14.某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，那么X元素的该原子的相对原子质量约为　〔　　〕
A. 35　 　B. 30　 　C. 64　 　D. 58
15.某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，那么M原子核内中子数为〔　 〕
A. 10　 　　B. 12　　 　　C. 14　　 　　D. 21
二、填空题
16.〔1〕1 mol NH3中所含质子数与molH2O、mol HF中所含质子数相等。
(2). 和Ne原子具有相同电子数和质子数的多核微粒有　。 　　　　　　　　　　　　　　
17.〔1〕α射线是由α粒子组成，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，由此可推断α粒子含有____个质子，______个中子。
〔2〕钍23290Th的原子可发生以下放射性变化：23290Th→R＋α，那么R原子中含质子数为____，中子数为_______ 。
18．用符号A：质子数；B：中子数；C：核外电子数；D：最外层电子数；E：电子层数，填写以下各空。
　　〔1〕原子种类由________决定。
　　〔2〕元素种类由________决定。
　　〔3〕相对原子质量由________决定。
　　〔4〕元素的原子半径由________决定。
　　〔5〕元素的化合价主要由________决定。
　　〔6〕元素的化学性质主要由________决定。
　　〔7〕核电荷数由________决定。
19．核外电子分层排布的一般规律是：各电子层最多容纳的电子数为________个，最外层电子数目不超过________个，次外层电子数目不超过________个，倒数第三层电子数目不超过________个，核外电子总是尽先排布在能量________的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量逐步________的电子层里。
三、推断题
20．有A、B、C、D四种元素，A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的＋3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的原子核外有4个电子层，K层与L层电子数之和等于M层与N层电子数之和。
　　写出：
　　〔1〕元素符号：A________，B________，C________，D________。
　　〔2〕A的原子结构示意图________，B的阴离子结构示意图________，C的阳离子结构示意图________，D的原子结构示意图________。
参考答案
1.BD 2.A 3.C 4.C 5.B 6.A 7.D 8.C 9.A 10.A 11.B 12.A 13.A 14.C 15.C
16.〔1〕1， 1，〔2〕 CH4 、NH3、H2O、HF 17. 〔1〕2，2，〔2〕88，140
18．〔1〕AB　〔2〕A　〔3〕AB　〔4〕AE　〔5〕D　〔6〕D　〔7〕A
19.2n2　8　18　32　低　增高
20.〔1〕Mg　F　Al　Ca
〔2〕Mg　　F－