《化学反应的快慢和限度》同步练习5(鲁科版必修2).docx

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第二节化学反响的快慢和限度
【目标】
1、 通过化学反响速率的学习，认识浓度、温度、催化剂等条件对化学反响的影响。
2、 通过可逆反响、化学平衡及化学平衡移动等知识的学习，使学生了解控制反响条件在生产和科学研究中的作用。
【重点、难点】 1、影响化学反响速率的因素； 2、化学平衡观点的建立

【根底检测】
1.右图曲线a表示放热反X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。假设要改变起始条件，使反响过程按b曲线进行，可采取的措施是( )
A.升高温度 B.加大X的投入量
C.加催化剂 D.增大体积
2. 在mA+nB＝pC的反响中，m, n, p为各物质的计量数，现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5 amol/L，那么m:n:p为〔 〕
A. 2:3:2 B. 2:2:3 C. 1:3:2 D. 3:1:2
3.把100mL 6mol／L的H2SO4跟过量锌粉反响，在一定温度下，为了减缓反响速率而不影响生成H2的总量，可在反响物中参加适量的 ( )
A.Na2CO3固体 B.NaOH固体 C.硫酸钾溶液 D.水
4 某反响2A(g)+B(g) C(g)经10s后A的物质的量浓度为0.2mol/L，B的物质的浓度降低了0.02mol/L，那么A物质的起始浓度为〔 〕
A. 0.24 mol/L B. 0.6 mol/L C. 2.4 mol/L D. 4.2 mol/L
5.反响4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0.6 mol／L。对此反响速率的不正确表示是( )
A.用A表示的反响速率是0.4 mol／(L·min)
B.用B、C、D分别表示反响的速率，其比值是3：2：1
C.在2min末的反响速率，用B表示是0.3 mol／(L·min)
D.在2min内的反响速率，用D表示是0.1 mol／(L·min)
6.一定条件下，可逆反响2AB+3C，在以下四种状态中处于平衡状态的是( )
正反响速率 逆反响速率
A. v〔A〕=2mol／(L·min) v〔B〕=2mol／(L·min)
B. v〔A〕=2mol／(L·min) v〔C〕=2mol／(L·min)
C. v〔A〕=1mol／(L·min) v〔B〕=2mol／(L·min)
D. v〔A〕=1mol／(L·min) v〔C〕=1.5mol／(L·min)
7.将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反响，反响物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同的条件下，将bg〔a＞b〕粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反响，那么相应的曲线(图中虚线所示)正确的选项是〔 〕
8.在一定温度下，向aL密闭容器中参加1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反响
X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反响到达平衡的标志是〔 〕
A. 容器内压强不随时间变化 B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z浓度之比为1：2：2 D. 单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
9.在一定条件下，A2(g)+B2(g)2AB(g)到达平衡的标志是 ( )
A.单位时间生成n molA2的同时生成nmol AB
B.容器内的总压强不随时间变化
C.单位时间生成2nmol AB的同时生成n molB2
D.单位时间内生成n molA2的同时生成n molB2
10.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反响2A(g)+B(g) 2C(g)，假设2s后测得C的浓度为0．6mol／L，现有以下几种说法，其中正确的选项是( )
①用物质A表示的平均反响速率为0.3 mol／(L·s)
②用物质B表示的平均反响速率为0.6 mol／(L·s)
③2s时物质A的转化率为70％
④2s时物质B的浓度为0.7mol／L
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
11.反响4NH3〔g〕+5O2〔g〕==4NO〔g〕+6H2O〔g〕在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了4.5mol，试计算分别用NH3、O2、NO、H2O四种不同物质表示的该反响的反响速率。
【能力提升】
12.反响A(g)+3B(g) 2C(g)(正反响为放热反响)，达平衡后，将气体混合物的温度降低，以下表达中正确的选项是( )
A.正反响速率加大，逆反响速率变小，平衡向正反响方向移动
B.正反响速率变小，逆反响速率加大，平衡向逆反响方向移动 ，
C.正反响速率和逆反响速率都变小，平衡向正反响方向移动
D.正反响速率和逆反响速率都变小，平衡向逆反响方向移动
13. 对某一可逆反响来说，使用催化剂的作用是 ( )
A.提高反响物的平衡转化率 B.以同等程度改变正逆反响的速率
C.增大正反响速率，减小逆反响速率 D.改变平衡混合物的组成
14.一定条件下,在密闭容器中,能表示反响X(g)+2Y(g)2Z(g)一定到达化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的物质的量之比为l：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成nmol Z，同时生成2nmol Y
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
15.在一定条件下，化学反响：N2 + 3H2 2NH3，以下说法正确的选项是〔 〕
A. v正〔H2〕= 2v逆〔NH3〕 B. N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
C. N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1：2 D. 气体体积为初始体积的
16.反响4NH3〔g〕+5O2〔g〕==4NO〔g〕+6H2O〔g〕在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，那么平均每秒钟浓度变化是①NO：，②O2：。
17.从化学反响的角度分析：使用电冰箱的目的是 。
某反响在20℃时，化学反响速率是2 mol／(L·s)，根据经验规律，该反响在40℃时的反响速率范围是。
18.学习知识的目的在于更好的利用这些知识，下面几种说法就是几位同学在学习了化学反响速率和化学平衡理论之后，对它们的一些用途所做的预测，其中不正确的选项是〔〕
A.化学反响速率理论可以指导怎样在一定时间后快出产品
B.化学平衡理论可以指导怎样使用有限原料多出产品
C．化学反响速率理论可以指导怎样提高原料的转化率
D．正确运用化学反响速率和化学平衡理论可以提高化工生产的综合经济效益
【综合探究】
19.同质量的锌与盐酸反响，欲使反响速率增大，选用的反响条件正确的组合是。反响条件：①锌粒；②锌片；③锌粉；④5%盐酸；⑤10%盐酸；⑥15%盐酸；⑦加热；⑧用冷水冷却；⑨不断震荡；⑩迅速混合后静置。欲使反响速率进一步增大，可采取的措施是〔列举一条〕。
20.〔2022广东) “碘钟〞实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反响速率可以用I3－与参加的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反响速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号
①
②
③
④
⑤
c(I－)/mol·L－
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c(SO42－)/mol·L－
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t /s
88.0
44.0
22.0
44.0
t2
答复以下问题：
〔1〕该实验的目的是。
〔2〕显色时间t2＝。

A <22.0s B 22.0～44.0s C ＞44.0s D 数据缺乏，无法判断
〔4〕通过分析比较上表数据，得到的结论是。
反思：
根底检测
1.C 2.C 3.CD 4.A 5.BD 6.D 7.C 8.AB 9.C 10.B
11..v〔H2O〕= 0.015mol/〔L·s〕 v〔O2〕= 0.0125mol/〔L·s〕
v〔NO〕= 0.01mol/〔L·s〕 v〔NH3〕= 0.01mol/〔L·s〕
12.B 13. B 14.C 15.C 16. 0.001mol·L-1 0.00125mol·L-1
17. 创造低温环境，缓解食品变质速率 8---32 mol/〔L·s〕
18.C 19.③⑥⑦⑨ 滴入几滴硫酸铜溶液
20.〔1〕研究反响物I－与S2O82－的浓度对反响速率的影响
〔2〕29.3s
〔3〕A
〔4〕反响速率与反响物起始浓度乘积成正比〔或显色时间与反响物起始浓度乘积成反比〕