2022年高中化学随堂练习第三章第一节弱电解质的电离3.docx

弱电解质的电离
1．某氨水中c()＝0.5 mol / L时到达电离平衡，假设向其中参加c()＝0.5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离平衡常数将〔 〕
A. 增大 B. 减少 C. 不变 D. 无法判断
2．以下说法中正确的选项是 〔 〕
A．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反响时，起始时二者产生氢气的速率基
本相等.
B．100 mL 1 mol·L－1的盐酸和50 mL 2 mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反响，两者放出氢气的速率和质量均相等.
C．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反响后，所得氢气的质量相等.
D．100 mL 0.1　mol·L－1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反响后，前者放出氢气的质量
是后者放出氢气质量的2倍.
3．某二元酸〔简写为H2A〕溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2A H++HA- HA- H+ + A2-
相同浓度时的电离程度H2A大于 HA-。设有以下四种溶液：
〔A〕0.01mol/L的H2A溶液〔B〕0.01mol/L的NaHA溶液
〔C〕0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液
〔D〕0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液
据此，填写以下空白〔填代号〕：
〔1〕c(H+)最大的是_______，最小的是_________。
〔2〕c(H2A)最大的是_______，最小的是_________。
〔3〕c(A2-)最大的是_______，最小的是_________。
4．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如右图所示。请答复：
〔1〕“O〞点导电能力为“0〞的理由是
_______________________。
〔2〕A、B、C三点pH值由大到小的顺序是
_______________________。
〔3〕A、B、C三点电离程度最大的是____________________。
5．浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体〔颗粒大小均相同〕反响，以下说法中正确的选项是〔 〕。
〔A〕盐酸的反响速率大于醋酸的反响速率
〔B〕盐酸的反响速率等于醋酸的反响速率
〔C〕盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多
〔D〕盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多