2022高一化学同步练习221化学反应的快慢(鲁科版必修2).docx

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A组——双基达标
1．(2022·绍兴高一质检)在以下过程中，需要加快化学反响速率的是(　　)
A．钢铁腐蚀B．食物腐烂
C．工业炼钢D．塑料老化
解析：在工农业生产和日常生活中，我们应尽量防止钢铁腐蚀、食物腐烂、塑料老化，以便延长钢铁和塑料的使用寿命以及延长食物的保存时间，所以A、B、D三项均应减慢化学反响速率；工业炼钢应尽量在单位时间内多出钢，所以应加快化学反响速率，故C对。
答案：C
2．某学生在一次探究“制取氢气最适宜的金属〞的实验时测得铝在与稀硫酸反响，10s末硫酸的浓度减少了0.6mol·L－1，假设不考虑反响过程中溶液体积的变化，那么10s内生成硫酸铝的平均反响速率是(双选)(　　)
A．0.06mol·L－1·s－1B．3.6mol·L－1·min－1
C．1.2mol·L－1·min－1D．0.02mol·L－1·s－1
解析：铝与硫酸的反响方程式为2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，在溶液体积不变的情况下，H2SO4的浓度减小了0.6mol·L－1，那么v(H2SO4)＝＝0.06mol/(L·s)，故v[Al2(SO4)3]＝×0.06mol/(L·s)＝0.02mol/(L·s)＝1.2mol/(L·min)，应选C、D。
答案：CD
3．(2022·泰安高一质检)反响2SO2＋O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反响速率为0.04mol·(L·s)－1，那么这段时间为(　　)
A．0.1sB．2.5s
C．5sD．10s
解析：SO3的浓度增加了0.4mol/L，那么O2的浓度减小了0.2mol/L，v(O2)＝Δc(O2)/Δt，Δt＝Δc(O2)/v(O2)＝0.2mol·L－1/0.04mol·(L·s)－1＝5s。
答案：C
4．当温度不变时，恒容的容器中进行反响2A===B，假设反响物的浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20秒，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1，所需反响的时间为(　　)
A．等于10秒B．等于12秒
C．大于12秒D．小于12秒
解析：浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1过程中的平均反响速率v(A)＝＝
0．002mol·L－1·s－1。假设后阶段平均速率不变，所需时间为＝12s，由于随反响的进行，反响物浓度不断减小，反响速率不断减小，故所需时间大于12s。
答案：C
5．(2022·宣城高一质检)对于在密闭容器中进行的反响C＋O2CO2，以下有关说法不正确的选项是(双选)(　　)
A．将炭块磨成粉末在同样条件下可加快反响速率
B．降低温度会使木炭的燃烧反响速率减慢
C．增大CO2的浓度可加快反响速率
D．增加炭的量可以加快反响速率
解析：增大固体反响物的外表积、增大反响物浓度、升高温度都可以加快化学反响速率，但增大生成物浓度不能加快反响速率，CO2浓度的增大反而不利于木炭的燃烧；增加固体或纯液体反响物的量，不能改变其浓度，也就不能加快化学反响速率。
答案：CD
6．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，以下各组实验中最先出现浑浊的是(　　)
实验
反响
温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
c/(mo l·L－1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
解析：影响化学反响速率的因素众多，此题从浓度和温度两个因素考查，非常忠实于新教材必修2，只要抓住浓度越大，温度越高反响速率越大，便可以选出正确答案D。
答案：D
7．反响A(g)＋B(s)===C(g)　ΔH<0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，那么生成C的速率(填“加快〞、“减慢〞或“不变〞)：
(1)升温
________________________________________________________________________；
(2)增大压强
________________________________________________________________________；
(3)增大容器容积
________________________________________________________________________；
(4)参加
A________________________________________________________________________；
(5)参加
B________________________________________________________________________；
(6)加催化剂
________________________________________________________________________。
解析：记清影响化学反响速率的因素是解答此题的关键。
答案：　(1)加快　(2)加快　(3)减慢　(4)加快　(5)不变
(6)加快
8.
(1)把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如下列图。在反响过程中导致速率变化的因素有________(填序号)：
①H＋的浓度②镁条的外表积③溶液的温度④Cl－的浓度
(2)影响速率的有关因素有：物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等方面，依据影响速率的有关因素分析以下问题：
①Mg和Fe均可以与O2反响，Mg在空气中可以点燃，Fe在空气中不能点燃，是由于__________________的影响。
②Fe在空气中加热不能燃烧，但在纯氧中可以，是由于______的影响。
解析：　(1)从图中看出反响速率先增大后又减小，增大是因为反响放热，使溶液温度升高；随后降低是随反响进行，H＋的浓度不断减小。
(2)在相同条件下，Mg在空气中可以点燃，Fe在空气中不能点燃，显然是因为Fe的性质不如Mg活泼。纯氧和空气的区别就在于氧气的浓度不同。
答案：　(1)①、③
(2)①物质本身的性质②氧气浓度
B组——能力拔高
9．高温下，炽热的铁与水蒸气在一容积可变的密闭容器中进行如下反响：
3Fe(s)＋4H2O(g)高温,Fe3O4(s)＋4H2(g)
以下条件的改变对反响速率几乎无影响的是(双选)(　　)
A．增加Fe的量
B．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
C．将容器的体积缩小一半
D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大
解析：Fe为固态反响物，因此增加Fe的量对反响速率根本无影响；容器体积缩小一半那么压强增大，水蒸气和H2浓度都增加，反响速率增大；体积不变充入N2，体系内总压强增大，但N2不参与反响，体系内H2、H2O(g)浓度并没有改变，因此反响速率不变；充入N2使容器体积增大，总压强虽然不变，但体系内H2、H2O(g)浓度减小，反响速率变小。
答案：AB
10．某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了科学探究，采集的数据见下表：
(1)表一：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间(秒)
浓
度
时
间
(
秒
)
反
应
条
件

30% H2O2
15% H2O2
10% H2O2
5% H2O2
无催化剂、不加热
几乎不反响
几乎不反响
几乎不反响
几乎不反响
无催化剂、加热
360
480
540
720
MnO2催化剂、加热
10
25
60
120
请问：①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、________、________等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中选一个，说明该因素对分解速率有何影响________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别参加到5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果见表二：
催化剂(MnO2)
操作情况
观察结果
反响完成所需的时间
粉末状
混合不振荡
剧烈反响，带火星的木条复燃
3.5分钟
块状
反响较慢，火星红亮但木条未复燃
30分钟
③写出H2O2分解的化学方程式
________________________________________________________________________。
④实验结果说明催化剂作用的大小与____________________有关。
解析：从表一可看出，实验探究了浓度、温度和催化剂对反响速率的影响，温度升高时，反响速率加快，加催化剂时，反响速率加快；从表二可看出粉末状MnO2催化效果更好。
答案：　(1)①温度催化剂②其他条件不变时，升高温度(或增大浓度)化学反响速率增大或加催化剂化学反响速率增大(任选一个即可)
(2)③2H2O22H2O＋O2↑
④催化剂的聚集状态或外表积