2022年高二化学期末复习限时规范训练(基础卷)第3章水溶液中的离子平衡(人教版选修4).docx

第3章　水溶液中的离子平衡　　　
A级　根底卷
一、选择题(此题包括8小题，每题3分，共24分，每题只有1个选项符合题意)
1．以下表达正确的选项是(　　)
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D．金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质
解析：NaCl溶于水后就电离成Na＋和Cl－，NaHSO4溶于水能电离出H＋，NaHSO4属于盐，Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质。
答案：C
2．在水中存在H2OH＋＋OH－平衡，参加以下哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动(　　)
A．参加NaOH B．参加CH3COOH
C．参加NaCl D．升温
解析：参加酸(或碱)：溶液中的c(H＋)[或c(OH－)]增加，水的电离平衡向左移动；升温：水的电离平衡向右移动；参加NaCl：溶液中的c(H＋)[或c(OH－)]不变，所以不会破坏水的电离平衡。
答案：C
3．以下说法正确的选项是(　　)
A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色
B．Al3＋、NO、Cl－、CO、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反响时，消耗NaOH的物质的量相同
解析：B中Al3＋与CO、CO与H＋不能大量共存；C中乙醇属于非电解质，D中H2SO4消耗的NaOH多。
答案：A
4．以下各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是(　　)
A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积
B．相同温度下，0.2 mol·L－1醋酸溶液和0.1 mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)
C．在(NH4)2SO4溶液中，c(NH)与c(SO)
D．相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液，前者与后者的c(OH－)
解析：碱(酸)式滴定管的刻度下方还占有一定体积，不能确定其体积的关系，故A错；由于醋酸是弱酸，溶液越稀电离程度越大，故B错；(NH4)2SO4溶液中，NH的水解导致c(NH)与c(SO)之比小于2∶1，C错。
答案：D
5．以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的选项是(　　)
A．pH＝1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后pH＝3
B．0.1 mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和
C．pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子
D．等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c(CH3COO－)＝c(K＋)
解析：A项pH＝1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后pH约等于1.3；C项如CH3COONa溶液，由于水解pH>7，但溶液中存在CH3COOH分子；D项等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后c(CH3COO－)<c(K＋)。
答案：B
6．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下列图。据图判断正确的选项是(　　)
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点KW的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
解析：pH相同的盐酸与醋酸相比，醋酸的浓度要大的多。当加水稀释时，醋酸溶液中存在电离平衡的移动，故c(H＋)变化比盐酸中小，故Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，A项错误；c点溶液c(H＋)小于b点，故c点导电性差，B正确；KW只受温度影响，因题中温度不变，故各点KW均相等，C错误；起始时c(CH3COOH)>c(HCl)，故稀释相同倍数仍有c(CH3COOH)>c(HCl)，D错误。
答案：B
7．常温下，有以下四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。以下有关说法正确的选项是(　　)
A．四种溶液的KW相同，由水电离的c(H＋)：①＝③>②＝④
B．向等体积的四种溶液中分别参加100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
C．①、②、④溶液分别与足量铝粉反响，生成H2的量：①最大
D．将②、③两种溶液混合后，假设pH＝7，消耗溶液的体积为：③>②
解析：A中4种溶液的c(H＋)＝c(OH－)对水的电离的抑制是一样的；C中未告之溶液体积，无法判断。D中假设等体积混合溶液呈碱性，要满足混合后pH＝7；那么③<②。
答案：B
8．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。以下分析正确的选项是(　　)
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有复原性，而铜蓝没有复原性
C．CuSO4与ZnS反响的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．整个过程涉及的反响类型有氧化复原反响和复分解反响
解析：A项，应为CuS的溶解度小于PbS的溶解度，所以有PbS＋Cu2＋===CuS＋Pb2＋；B项，CuS中硫元素处于最低价态，有复原性；C项，ZnS不溶于水，CuSO4与ZnS反响的离子方程式应为：Cu2＋＋ZnS===CuS＋Zn2＋；D项，铜的硫化物变为CuSO4的反响是氧化复原反响，CuSO4与ZnS或PbS的反响是复分解反响。
答案：D
二、非选择题(此题包括3个大题，共26分)
9．(10分)下表是不同温度下水的离子积数据：
温度(℃)
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10－14
α
1×10－12
试答复以下问题：
(1)假设25<t1<t2，那么α________(填“<〞“>〞或“＝〞)1×10－14，作出此判断的理由是____________________________________________________________________。
(2)25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，那么稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
(3)t2 ℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，那么V1∶V2＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________________________。
解析：(3)据＝10－2，＝。
设NaOH、H2SO4的体积分别为9 L、11 L，那么混合溶液中
n(Na＋)＝0.1 mol·L－1×9 L＝0.9 mol。
n(SO)＝×11 L＝0.55 mol
n(H＋)＝0.01 mol·L－1×20 L＝0.2 mol。
故离子浓度由大到小排列顺序为：
c(Na＋)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)。
答案：(1)>　升高温度，水的电离程度增大，离子积增大
(2)1000∶1
(3)9∶11　c(Na＋)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)
10．(8分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生以下离子(每种物质只含一种阴阳离子且互不重复)。
阳离子
Na＋、Ba2＋、NH
阴离子
CH3COO－、Cl－、OH－、SO
：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A是__________。
(2)25 ℃时，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，那么B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝________(用含有a的关系式表示)。
(3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反响后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________________。
(4)在一定体积的0.005 mol·L－1的C溶液中，参加一定体积的0.001 25 mol·L－1的盐酸时，混合溶液的pH＝11，假设反响后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，那么C溶液与盐酸的体积比是________。
解析：据②确定，C、D中含有Ba2＋与SO，B、C中含有NH、OH－，假设C中含NH那么为(NH4)2SO4，不符合①。A、C的pH>7，那么C中含OH－，为Ba(OH)2，B为NH4Cl[不能为(NH4)2SO4，否那么B、C混合后既有NH3产生，又有白色沉淀生成]，据①确定A为CH3COONa，那么D为Na2SO4，故(3)NH4Cl溶液中，c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)①，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L－1②，由①－②得c(H＋)－c(NH3·H2O)＝c(OH－)＝＝10a－14。
(3)等物质的量的NH4Cl与Ba(OH)2混合后，Ba(OH)2过量，因生成NH3·H2O使c(OH－)>c(Ba2＋)。
(4)设c溶液的体积为V1，盐酸的体积为V2。根据c(OH－)＝＝1×10－3(mol·L－1)，解得＝。
答案：(1)CH3COONa
(2)1×10a－14 mol·L－1
(3)c(OH－)>c(Ba2＋)＝c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)
(4)1∶4
11．(8分)常温下向20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴参加0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)发生的变化(CO2因逸出未画出)如下列图，根据图示答复以下问题：
(1)20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________________________________________。
(2)当反响到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为___________________________________________________________________。
(3)B点表示的含义是________________________________。
(4)当混合液的pH＝________时，开始放出CO2气体。
解析：(1)Na2CO3溶液呈碱性是因为CO发生了水解。(2)A点时，CO、HCO的浓度相同，相当于等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液，离子浓度关系为c(Na＋)>c(CO)＝c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)。(3)B点时CO浓度变为0，说明此时CO恰好转化成HCO，溶液的pH为8。(4)当pH到达6后，H2CO3浓度不再增加，说明溶液已饱和，CO2开始逸出。
答案：(1)CO＋H2OHCO＋OH－
(2)c(Na＋)>c(CO)＝c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)
(3)Na2CO3恰好转化为NaHCO3，此时溶液的pH为8
(4)6