2022年高中化学随堂练习第三章第一节弱电解质的电离2.docx

第1节 弱电解质的电离 课时训练〔时间：30min〕
一、选择题〔每题有1个或2个正确选项〕
1. 以下物质容易导电的是〔 CD 〕
A. 氯化钠晶体 B. 无水乙醇 C. 硝酸钾溶液 D. 固态石墨
2. 以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是〔 D 〕
A．CH3COOHB．Cl2 C．〔NH4)2CO3D．SO2
3. 以下说法正确的选项是〔 C 〕
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质
C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质
D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
4. 以下物质，是强电解质的是〔 AD 〕
A. 硫酸钡B. 石墨 C. 浓 H2SO4D. HI
5. 以下说法中，正确的选项是〔 AD 〕
A. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。
B. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。
C. 盐酸中参加固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。
D. 相同温度下，0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol•L-1氨水中NH4+的浓度大
6. 用食用白醋〔醋酸浓度约1mol•L-1〕进行以下实验，能证明醋酸为弱电解质的是〔 D 〕
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋参加豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2~3
7. 以下说法中不正确的选项是〔 CD 〕
A. 强酸、强碱、大多数盐、局部金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电解质
B. 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关
C. 具有强极性共价键的化合物一定是强电解质
D. 只有酸、碱和盐才是电解质
8. 以下有关“电离平衡〞的表达正确的选项是〔 C 〕
A. 电解质在溶液里到达电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
C. 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动
D. 电解质到达电离平衡后，各种离子的浓度相等
9. 0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是〔 BD 〕
A. 加少量烧碱溶液 B. 升高温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水
10. 以下离子方程式错误的选项是〔 BC 〕
A. NaHS溶于水: NaHS==Na++HS- HS-+H2O H3O++S2-
B. Al(OH)3电离: H2O+AlO2-+H+==Al(OH)3==Al3++3OH-
C. 〔NH4〕2SO4溶于水：〔NH4〕2SO42NH4++SO42-
D. HF溶于水：HF+H2OH3O++F-
11. 把0.05mol NaOH固体分别参加以下100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是〔 BD 〕
A. 自来水 B. 0.5mol•L-1盐酸
C. 0.5mol•L-1醋酸 D. 0.5mol•L-1氯化铵溶液
12. 下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，假设这三种酸可发生如下反响：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2
NaNO2+HF==HCN+NaF NaNO2+HF==HNO2+NaF
由此可判断以下表达中正确的选项是〔 A 〕
A. HF的电离常数是①B. HNO2的电离常数是①
C. HCN的电离常数是②D. HNO2的电离常数是③
二、填空题
13. 以下电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦Na2O；⑧K2O；⑨H2O，________________是强电解质；______________是弱电解质。
14. 有浓度为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试答复：
〔1〕三种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小顺序为__________。
〔2〕等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反响，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2mol，n3mol，它们的大小关系为____________。
〔3〕中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为____________。
〔4〕与锌反响时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为____________。
15. 25℃时，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，试答复以下问题：
〔1〕写出醋酸的电离平衡常数表达式
〔2〕达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少 〔25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5〕
〔3〕当向该溶液中参加一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又生变化 电离常数是否发生变化 为什么
参考答案
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12.
13. ①②⑤⑥⑦⑧③④⑨
14. 〔1〕a=b> c 〔2〕n 1=n2 =n3 〔3〕V1=2V2=V3 〔4〕v2>v1>v3
15. 〔1〕K=
〔2〕4.18×10 -4 mol•L-1
〔3〕c(H+)增大 c (CH3COO-)减小 c (CH3COOH)增大 电离常数不变，因为电离常数只受温度影响，温度不变，电离常数不变