2022年高中化学随堂练习第三章第三节盐类的水解4.docx

第三节 盐类水解
一、选择题：
1.以下物质中由于水解使溶液的PH小于7的是( )
A.NaHCO3 B.NH4Cl C.Na2SO4 D.NaHSO4
2.在Na2S水溶液中c(Na+)与c(S-2)的关系是( )
A.c(Na+)=2c(S2-) B.c(Na+)＜2c(S2-)
C.c(Na+)＞2c(S2-) D.2c(Na+)＞c(S2-)
3.在溶液中不能发生水解的离子是( )
A.HS- B.C.Fe3+ D.Br-
4.关于酸性溶液的表达中正确的选项是( )
A.PH小于7的溶液 B.一定是酸的水溶液
C.溶液中c(H+)＞c(OH-) D.不含有OH-离子的溶液
5.加热条件下，能使以下平衡向正反响方向移动的是( )
A.N2(气)+3H2(气) 2NH3(气)
B.FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl
C.NH3·H2O+HCl NH4Cl+H2O
D.2NO2(气)N2O4(气)
6.在CH3COONa溶液中，各种离子浓度从小到大的顺序是( )
A.c(H+)＜c(OH-)＜c(CH3COO-)＜c(Na+)
B.c(H+)＜c(OH-)＜c(Na+)＜c(CH3COO-)
C.c(H+)＜c(CH3COO-)＜c(OH-)＜c(Na+)
D.c(OH-)＜c(CH3COO-)＜c(H+)＜c(Na+)
7.某溶液经测定PH=1，溶液中还存在Ba2+、Fe2+，此溶液中可能大量存在的离子是( )
A.C.CO-3 B.D.Br-
8.以下各反响离子方程式中，属于水解反响的是( )
A.HCO-3+H2OH3O++
B.HS-+H2OH2S+OH-
C.+H2O+H3O+
D.+OH-H2O+
9.有三种一元酸HA、HB、HC的钠盐分别为NaA、NaB、NaC，它们的物质的量浓度相同时，溶液的PH依次为9,10,8.那么这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是( )
A.HA＞HB＞HCB.HB＞HA＞HC
C.HC＞HB＞HAD.HC＞HA＞HB
10.以下说法正确的选项是( )
A.酸式盐的水溶液一定显碱性
B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反响后的溶液就呈中性
C.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和OH-离子的物质的量浓度相等
D.NaHCO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH
11.浓度为0.1mol/L的某物质的水溶液，且PH=5.1，那么此物质应是以下中的( )
A.H2SO4B.NH4ClC.NaHCO3D.CH3COONa
12.以下物质在水中能促进水的电离的是( )
A.Na2SO3B.NaOHC.NaHSO4D.CH3COONa
13.相同物质的量浓度的以下铵盐中，c(NH+4)的浓度大的是( )
A.NH4NO3B.NH4ClC.(NH4)2CO3D.NH4HSO4
14.在以下各组离子中，能大量共存的是( )
A.Ag+、NO-3、Na+、Cl-B.K+、HCO-3、Cl-、Al3+
C.NO-3、Fe2+、H+、Br-D.K+、、Cl-、
15.以下反响既不是水解反响，又不是氧化复原反响的是( )
A.NH+4+H2ONH3·H2O+H+
B.HS-+H2OH2S+OH-
C.Br2+H2OHBr+HBrO
D.H2S+H2OH3O++HS-
16.能说明氨水是弱电解质的表达是( )
A.NH3·H2O的导电性比NaOH溶液弱得多
B.0.1ml/L的NH3·H2O，是PH小于12，大于7
C.NH4Cl的水溶液，是PH小于7
D.5ml1ml/L的NH3·H2O跟10ml0.5mol/L的HCl恰好完全反响
17.ROH为强碱，HM为弱酸，使其完全反响后的RM溶液中，各种离子浓度由小到大的顺序是( )
A.c(OH-)＜c(H+)＜c(M-)＜c(R+)B.c(H+)＜c(M-)＜c(R+)＜c(OH-)
C.c(H+)＜c(OH-)＜c(M-)＜c(R+)D.c(R+)＜c(M-)＜c(H+)＜c(OH-)
18.以下各组离子中，因相互促进水解，而不能大量共存的是( )
A.OH-、Na+、K+、B.H+、、Fe3+、Cl-
C.H+、HS-、Na+、D.Al3+、、、Cl-
19.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下参加一种试剂，过滤后再参加适量的盐酸，这种试剂是( )
A.MgCO3B.NH3·H2OC.Na2CO3D.NaOH
20.在室温下，将等体积的酸溶液和碱溶液混合，其溶液的PH一定大于7的是( )
A.PH=2的盐酸跟PH=12的氢氧化钠溶液
B.PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钾溶液
C.PH=2的硝酸跟PH=12的氢氧化钡溶液
D.PH=2的硫酸跟PH=12的氨水
21.将0.1mol以下物质置于1L水中充分搅抖后溶液中阴离子数目最多的是( )
A.KClB.Mg(OH)2 C.Na2CO3D.MgSO4
22.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，其中C(CN) -小于c(Na+)，那么以下判断正确的选项是( )
A.c(H+)＞c(OH-)
B.c(HCN)＞c(CN-)=0.2mol/L
C.c(HCN)＞c(CN-)
D.c(CN-)＞c(OH-)=0.1mol/L
23.判断以下溶液的酸碱性，并写出有关的离子方程式
(1)Na2SO4溶液(2)NH4Cl溶液
(3)溶液 (4)AlCl3溶液
(5)Na2CO3溶液 (6)NaHCO3溶液
(7)NaHSO4溶液 (8)Cu(NO3)2溶液
二、填空题
24.将Na2CO3溶液中三种阴离子，按照物质的量浓度由大到小排列.
25.向Na2CO3的浓溶液中逐滴参加稀盐酸，直到不再生成二氧化碳为止，那么此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是(A)逐渐减小 (B)逐渐增大 (C)先逐渐增大，而后减小 (D)先逐渐减小，而后增大.你的选择是，试用离子方程式和简要文字表述理由.
26.在配制CuSO4溶液时，会出现浑浊现象，其原因是.
27.明矾的水溶液呈性，可用做净水剂的原因是.
28.把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是，且原因是.
29.在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，假设在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是.
其原因是.
30.①碳酸钾的水溶液蒸干得到固体物质是，原因是.
②KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是.
③碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是，原因是.
④亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是，原因是.
⑤氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是，原因是.
⑥盐酸与硫酸各1mol/L的混合酸10ml，加热浓缩至1ml，最后的溶液为，原因是.
31.浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH ④Ba(OH)2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl其溶液的PH由小到大的顺序是.
32.有盐AmBn的溶液
(1)假设为强酸弱碱盐，是水解的离子方程式是
(2)假设为弱酸强碱盐，是水解的离子方程式是
33.100ml盐酸与CaCl2混合溶液中，逐滴参加Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与参加Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与参加Na2CO3溶液的体积之间的关系如图，氯化钙的物质的量浓度为0.025mol/L，①那么原混合溶液的PH为.
②原有CaCl2的质量为.
【素质优化训练】
1.NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是( )
A.NH3·D2O和HD2O+ B.NH3·HDO和D3D+
C.NH2D·D2O和DH2O+ D.NH2D·HDO和D3O+
2.在常温下，将PH=11的某碱溶液和PH=3的某酸溶液等体积混合后，以下说法正确的选项是( )
A.假设所得溶液呈中性，那么生成的盐可能为强酸强碱盐
B.假设所得溶液呈碱性，那么可能是强碱与弱酸溶液反响
C.假设所得溶液呈酸性，那么可能是强酸与弱碱溶液反响
D.假设所得溶液的PH=5，那么可能是强碱与弱酸溶液反响
3.HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同NaF和NaCN两种溶液，前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2，以下关系正确的选项是( )
A.n1=n2 B.n1＞n2 C.n1＜n2 D.c(F-)＞c(CN-)
4.常温用水稀释0.1mol/l的醋酸钠溶液，溶液中增大的是( )
A.c(H+) B.c(OH-)·c(H+)
C.c(OH-) D.
5.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关表达正确的选项是( )
A.H2Y在电离时：H2Y+H2OHY-+H3O+
B.在该盐的溶液中，离子浓度为：
c(Na+)＞c(HY-)＞c(Y2-)＞c(OH-)＞c(H+)
C.在该盐的溶液中，离子浓度为：
c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
D.HY-水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+
6.用物质的量浓度均是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa配成1L溶液，c(Na+)＜c(CH3COO-)以下判断正确的选项是( )
A.c(OH-)＜c(H+) B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L
7.某温度下0.1mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H+)＞c(OH-)，那么以下关系一定正确的选项是( )
A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) B.c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-)
C.c(H+)·c(OH-)=10-14 D.溶液的PH等于1
8.在PH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀而Fe3+几乎完全沉淀.工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢参加粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解.欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是( )
A.参加纯Cu将Fe2+复原
B.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
C.在溶液中通入Cl2，再参加CuO粉未调节PH为4～5
D.在溶液中通入Cl2，再参加NH3调节PH为4～5
9.化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10ml水的锥形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl2，可观察到剧烈反响，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出.
(1)根据上述实验，写出SOCl2与水反响的化学方程式.
(2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是.
10.25℃时，假设体积为Va,PH=a的某一元强酸与体积为Vb，PH=b的某一元强碱混合，恰好中和.且Va＜Vb和a=0.5b，请填写以下空白：
(1)a值可否等于3(填“可〞或“否〞).
其理由是.
(2)a值可否等于5(填“可〞或“否〞).
其理由是.
(3)a的取值范围是
11.从某些方面看，氨和水相当.试答复：
(1)用简要的文字和相应的电离及化学方程式解释，为什么在液氨体系中可用NH4Cl去和NaNH2反响
(2)氮可形成多种离子，其中N2H5+，N2H62+是由中性分子结合质子(即H+)形成的(类似NH+4)，因此有类似于NH+4的性质，试写出N2H62+在强碱性溶液中反响的离子方程式.
(3)40℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下：
溶解度 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2
H2O(液) 170g9.2g 1.5×10-4g33.3g
NH3(液) 80g97.2g0.8g 0
上述四种物质在液氨溶液中发生复分解反响的化学方程式为.
12.A，B，C，D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如下关系：
(1)如果A，B，C，D均是10电子的微粒，请写出：
A的结构式；D的电子式
(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出：
①A与B在溶液中反响的离子方程式.
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示).
13.某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3+)反响制取AgNO3，步骤如下：
依据上述步骤，完成以下填空
(1)溶液中的硝酸应该用硝酸(填浓或稀)，原因是
a减少过程中产生NOx的量 b减小原料Ag的消耗量
c有利于硝酸充分反响，降低溶液中c(H+)
(3)步骤C是为了除去Fe3+，Cu2+等杂质，冲稀静置时发生的化学反响是
a置换反响 b水解反响 c氧化—复原反响
(4)产生的沉淀的化学式为：
14.植物对离子的选择吸收表现在：①植物对外界环境中离子的吸收具有选择性；②对同一种无机酸盐的阳离子和阴离子吸收的差异性.如我们把(NH4)2SO4称为生理酸性盐，而把NaNO3称为生理碱性盐.
(1)试从生物学上解释为什么(NH4)2SO4是生理酸性盐
(2)在化学上(NH4)2SO4溶液呈现酸性，而NaNO3呈中性，其原因是
(3)硝酸铵的阳离子和阴离子被植物吸收时的吸收量(填“相等〞，“不相等〞)，所以我们称之为盐.
参考答案：
1.B 2.C 3.D 4.C 5.B 6.A 7.D 8.B 9.D 10.CD 11.B 12.AD 13.C 14.D 15.D 16.BC 17.C 18.BD 19.A 20.D 21.C 22.BC 23.略
24.CO2-3＞OH-＞HCO-3 25.C 首先CO2-3+H+=HCO-3，使HCO-3浓度增大，随着HCl的参加，H+过量.那么HCO-3+H+=H2CO3，H2CO3分解成CO2和H2O，故HCO-3浓度又逐渐减小
26.Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+
27.酸 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ Al(OH)3胶体外表积大，吸附能力强，可吸附水中的悬浮杂质，故可做净水剂.
28.Al2O3 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+-Q
加热、平衡右移，HCl挥发，平衡右移，致使水解平衡趋于完全，最后Al(OH)3受热分解可得Al2O3
29.产生白色沉淀，且红色褪去
在纯碱溶液中水解：+H2O+OH-
参加BaCl2后Ba2++=BaCO3↓(白色)，由于浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，酚酞褪色.
30.①K2CO3；尽管加热过程促进K2CO3水解，但生成的KHCO3和KOH反响后仍为K2CO3.
②明矾；尽管Al3+水解，由于H2SO4为高沸点酸，最后仍然是明矾.
③BaCO3；碳酸氢钡在溶液中受热分解.
④Na2SO4；亚硫酸钠在蒸干过程中不断被空气氧化而生成Na2SO4.
⑤Al2O3;Al3+水解，HCl挥发，得Al(OH) 3，Al(OH)3分解为Al2O3
⑥H2SO4溶液；HCl挥发后剩余为H2SO4溶液.
31.②①③⑧⑦⑥⑤④
32.①An++nH2OA(OH)n+nH+ ②Bm-+H2OHB(m-1)-+OH-
33.①PH=1 ②0.2775g
【素质优化训练】
1.B 2.AD 3.BD 4.AD 5.A 6.A 7.B 8.C 9.(1)SOCl2+H2O=SO2+2HCl
(2)SOCl2与水反响既减少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解.
10.(1)否 假设a=3，那么b=6溶液显酸性，与题意不符故a≠3
(2)否 假设a=5，那么酸中c(H+)=10-5mol/L
那么b=10 碱中c(OH-)=10-4mol/L
=10＞1与题意不符.
(3)＜a＜
11.略 12.
(2)①H2S+OH-=H2O+HS-
或HS-+OH-=S2-+H2O
②OH-＞S2-(或HS-)
13.(1)稀 a.c (2)a,c (3)b (4)Fe(OH)3 Cu(OH)2
14.(1)由于植物的根吸收NH+4比吸收多.而植物的根在吸收NH+4时，就要以吸附在根细胞外表的H+和NH+4交换，这样有许多H+残留在溶液中，久而久之溶液就逐渐酸化，故称之为生理酸性盐.
(2)由于NH+4水解使溶液显酸性，NaNO3是属于强碱强酸盐，不发生水解，故溶液显中性.
(3)相等 生理中性盐