2022年四川省遂宁州市中考化学试卷解析版.docx

2022年四川省遂宁州市中考化学试卷解析版
1．以下变化中属于化学变化的是〔　　〕

A．
酒精挥发
B．
海水晒盐
C．
天然气燃烧
D．
干冰升华
解析：A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、天然气燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化．
D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
应选：C　
2．以下实验操作正确的选项是〔　　〕

A．

熄灭酒精灯
B．

倾倒液体
C．

取用固体药品
D．

过滤粗食盐水
解析：A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，故A错误；

C、具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立．而图中操作错误，不能用手，故C错误；
D、过滤实验要用玻璃棒引流，图中无玻璃棒引流，故D错误；　
3．归纳与反思是学习化学的重要环节．以下归纳完全正确的选项是〔　　〕
A、物质的性质与用途
B、化学与环境
N2化学性质稳定﹣填充食品袋防腐
O2支持燃烧﹣可做火箭燃料
回收废弃塑料﹣防止白色污染
过量排放CO2﹣形成酸雨
C、日常生活经验
D、元素与人体健康
鉴别羊毛、棉线﹣点燃嗅闻气味
炒菜油锅不慎着火﹣立即用锅盖盖灭
缺碘﹣易引起贫血
喝牛奶﹣有利于补钙

A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
解析：　A、氧气有助燃性，没有可燃性，不可做燃料，故A错；
B、过量排放CO2不能形成酸雨，故错误；
C、鉴别羊毛、棉线可以点燃嗅闻气味，有烧焦羽毛气味的为羊毛；
炒菜油锅不慎着火可立即用锅盖盖灭，使可燃物与氧气隔绝，故C正确；
D、缺碘易引起甲状腺肿大，故D错．
应选C．
4．我市的高平镇是茶叶产地，众多产品中“香叶尖〞绿茶香飘四海，被誉为“巴蜀佳茗〞．茶叶中含有的茶氨酸〔C7H14O3N2〕具有降低血压〔提高记忆力、保护神经细胞、减肥等成效，以下有关茶氨酸的说法中，正确的选项是〔　　〕

A
茶氨酸属于氧化物
B
茶氨酸中氮元素的质量分数为28%

C
茶氨酸中含有N2分子
D
茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成
解析：A．氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，而根据C7H14O3N2可知，它不是氧化物，故错误；
B．茶氨酸中氮元素的质量分数为：≈16.1%，故错误；
C．茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，其中不含氮分子，故错误；
D．由茶氨酸的化学式C7H14O3N2可知，它是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故正确．
应选D
5．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下列图．以下说法正确的选项是〔　　〕

A
甲的溶解度比乙大

B
20℃时50g水中最多能溶解30g甲

C
t℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等

D
将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时，两溶液均会析出晶体
解析：A．比较溶解度大小须确定温度，故错误；
B．根据溶解度曲线可知，在20℃时，甲物质的溶解度是30g，也就是在该温度下，100g水中溶解30g甲物质就到达饱和状态，所以在该温度下50g水中最多溶解15g甲物质就到达饱和，故错误；
C．在t℃时，两种物质的溶解度相等，那么此刻的饱和溶液中溶质的质量分数也相等，故正确；
D．甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，故将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时，甲出现结晶现象，而乙物质的溶液变成了不饱和溶液，没有晶体析出，故错误．
应选C
6．以下说法正确的选项是〔　　〕

A
用水可以区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体

B
NaC1、K2SO4、Ba〔No3〕2在水中能大量共存

C
除去稀HCl中少量的H2SO4，可以滴加适量的硝酸钡溶液，然后过滤

D
铜丝在空气中加热后质量会增加，该反响不遵守质量守恒定律
解析：A、硝酸铵溶于水时会吸收热量，使温度降低，氢氧化钠溶于水放出热量，使温度升高，加水溶解可以鉴别，应选项说法正确．
B、K2SO4与Ba〔NO3〕2会发生反响生成硫酸钡沉淀，在水中不能大量共存，应选项说法错误．
C、盐酸不能与硝酸钡反响，而硫酸与硝酸钡反响生成硫酸钡沉淀和硝酸；因此向混合溶液中参加硝酸钡除去硫酸时生成了硝酸，处理后仍不纯洁；应选项不正确；
D、铜丝燃烧是铜丝与氧气反响生成氧化铜，应该是生成的氧化铜的质量等于反响掉的铜和氧气的质量的和，所以生成固体的质量大于铜丝质量，应选项不正确；
应选A
7．以下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是〔　　〕

A．

向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加人硝酸钾晶体〔不考虑温度变化〕

B．

用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气

C．

向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴参加氢氧化钠溶液

D．

相同质量的镁粉和铁粉分别与过量且溶质质量分数相同的稀硫酸反响
解析：A．向不饱和溶液中参加溶质，溶液中溶质的质量分数增大，当溶液到达饱和状态后，溶质的质量分数不在增大，故正确；
B．用相同浓度、相同质量的过氧化氢溶液来制取氧气，有无催化剂不影响生成氧气的多少，只是改变反响速率，氧气质量相等，故正确；
C．向硝酸和硝酸铜的混合溶液中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硝酸反响生成硝酸钠和水，待硝酸完全反响，继续与硝酸铜反响形成氢氧化铜沉淀，至硝酸铜完全反响沉淀质量不再增加，故正确；
D．图示等质量的镁和铁分别参加足量的稀硫酸，生成氢气的质量相等，与反响事实不符，因为等质量的两金属完全反响后，根据反响的化学方程式可知，镁产生氢气质量大于铁；故错误．
应选D　
二、填空题〔本大题共4个小题，每空2分，共28分〕
8．如图甲、乙所示是镁元素在元素周期表中的信息和镁原子的结构示意图，根据图示答复：
〔1〕镁的相对原子质量是　_________　；
〔2〕镁原子在化学变化中容易　_________　〔填“得到〞或“失去〞〕电子，成为离子，镁离子的符号是　_________　．
解析：〔1〕由镁元素在元素周期表中的相关信息，可知镁元素的相对原子质量是24.31；
〔2〕由镁元素的原子结构示意图可知，最外层电子数为2，在化学反响中易失去最外层的2个电子，带2个单位的正电荷，离子符号为Mg2+；
故答案为：
〔1〕24.31；
〔2〕失去；Mg2+；
9．2022年遂宁市新增“中国红海〞和“圣莲岛湿地公园〞两处4A级景区．初三、二班的几位同学在一个周末实地感受了圣莲岛湿地公园的美．
〔l〕刚进人公园，阵阵花香便扑鼻而来，让几位同学兴奋不已．用微粒观点解释闻到花香是因为　_________　；
〔2〕在公园内的一个路口，同学们看见几株小树枝叶已发黄，从施肥的角度分析，这些小树主要应该补充的化肥是　_________　〔填字母序号〕；
A．NH4C1 B．K2SO4 C．Ca〔H2P7O4〕2
〔3〕随后他们来到了天桥，发现稳固的钢材外表喷上了红色漆，在阳光下分外耀眼，同学们感慨：“这颜色真美!〞，喷漆的主要目的是为了防止　_________　；

〔5〕他们来到了河边，发现河水清澈透明，如果要测定该河水的酸碱度，应选用　_________　〔填字母号〕
A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．pH试纸．
解析：
〔1〕由于分子是不断运动的，花香的微粒通过运动能分散到周围的空气中，所以，刚进人公园，阵阵花香便扑鼻而来；
〔2〕小树枝叶已发黄，从施肥的角度分析，这些小树缺乏氮肥，主要应该补充的化肥是氮肥，例如，氯化铵等．
〔3〕铁生锈的条件下是铁与水、氧气接触，喷漆的主要目的是为了防止铁生锈；
〔4〕物质组成常用元素来描述，矿泉水的标签中：含钙、镁、钠、钾等成分，这里的“钙〞、“镁′“钠′“钾〞指的是元素；
〔5〕石蕊试液、酚酞试液只能用来测定溶液的酸碱性，pH试纸可用来测定溶液的酸碱度．
故答为：〔1〕分子是不断运动的；〔2〕A；〔3〕铁生锈；〔4〕元素；〔5〕C．
10．我国第四套人民币硬币中含有金属镍〔Ni〕，镍及其化合物能发生以下反响：
①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②NiO+2HCl=NiCl2+H2O；③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O
分析化学方程式，答复以下问题：
〔1〕金属镍〔〔Ni〕与硝酸银溶液反响的化学方程式为　_________　；
〔2〕反响②属于根本反响类型中的　_________　反响；
〔3〕反响③中Ni的化合价在反响前后　_________　〔填“不变〞、“升高′“降低〞〕．
解析：
〔1〕由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反响生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，故镍与硝酸银反响生成银和硝酸镍，其化学方程式为Ni+2AgNO3═Ni〔NO3〕2+2Ag；
〔2〕根据NiO+2HCl=NiCl2+H2O，可知各元素的化合价没变，符合复分解反响的特点“由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物〞，故为复分解反响．
〔3〕反响③中，反响前镍的化合价是+4，反响后镍的化合价是+2．故Ni的化合价在反响前后降低．
故答案为：
〔1〕Ni+2AgNO3═Ni〔NO3〕2+2Ag；〔2〕复分解；〔3〕降低
11．A﹣Z都是初中化学的常见物质，其中A是发酵粉的一种主要原料，俗称小苏打，B是胃酸的主要成分，C和M的组成元素相同，常温下E是液体，Y、Z是黑色固体，N是红色粉末，G是一种碱，农业上常用作改良酸性土壤．它们之间有如图反响关系：
请根据以上信息答复以下问题：
〔1〕D的化学式为　_________　；
〔2〕反响③的化学方程式为　_________　，反响⑤的化学方程式为　_________　．
解析：〔1〕A﹣Z都是初中化学的常见物质，A是发酵粉的一种主要原料，俗称小苏打，所以A是碳酸氢钠，B是胃酸的主要成分，所以B是盐酸，碳酸氢钠和盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，常温下E是液体，所以E是水，C和M的组成元素相同，C和黑色固体Y高温会生成M，所以C是二氧化碳，Y就是木炭，M是一氧化碳，D就是氯化钠，一氧化碳和红色粉末N会生成黑色固体Z和二氧化碳，所以N是氧化铁，Z就是铁，G是一种碱，农业上常用作改良酸性土壤，所以G是氢氧化钙，水和X反响会生成氢氧化钙，所以X是氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反响会生成碳酸钙沉淀和水，所以H是碳酸钙，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以D的化学式为：NaCl；
〔2〕反响③是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，
反响⑤是二氧化碳和氢氧化钙反响生成白色的碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+H2O．
故答案为：〔1〕NaCl；
〔2〕3CO+Fe2O32Fe+3CO2，CO2+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+H2O．
三、实验与探究题〔本大题共2个小题，每空2分，共14分〕
12．实验是科学探究的重要途径，请根据如图装置答复有关问题：
〔1〕写出有标号仪器的名称：①　_________　．
〔2〕假设用上述A装置制取二氧化碳，那么发生反响的化学方程式为　_________　，假设要制取和收集一瓶枯燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是〔用接口字母顺序从左至右连接〕　_________　．
解析：　〔1〕①是锥形瓶；
〔2〕实验室中，通常用石灰石或大理石与稀盐酸反响来制取二氧化碳；反响是固体与液体反响来制取气体，选择A来制取，用浓硫酸来进行枯燥，长进短出，因为二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，故用向上排空气法来收集．
故答案为：〔1〕锥形瓶；〔2〕CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；afec．
13．某化学兴趣小组学习酸碱中和反响后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究．
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么
【作出猜想】
甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH
乙同学猜想：溶质只有NaCl
丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl
你的猜想：溶质有　_________　．〔填化学式〕
乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是　_________　．
【实验设计及验证】请你将以下实验报告填写完整：
实验操作
实验现象
实验结论
取反响后的溶液于试管中，参加碳酸钠溶液
　_________　
丙同学的猜想正确
　_________　
有蓝色沉淀生成
你的猜想正确
解析：
【作出猜想】如果氢氧化钠没有完全反响，那么溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠，所以你的猜想为溶质为NaCl和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反响，所以盐酸和氢氧化钠不能共存，即甲猜想是错误的．
【实验设计及验证】碳酸钠可以和盐酸反响生成气体，取反响后的溶液于试管中，参加碳酸钠溶液，假设观察到有气体产生，那么说明丙猜想是正确的；氢氧化钠溶液可以和氯化铜溶液反响生成蓝色沉淀，所以取反响后的溶液于试管中，参加氯化铜溶液，假设观察到蓝色沉淀产生，那么说明你的猜想正确．
故答案为：【作出猜想】NaCl和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反响，所以盐酸和氢氧化钠不能共存；
【实验设计及验证】
实验操作
实验现象
实验结论
取反响后的溶液于试管中，参加碳酸钠溶液
产生气体
小林猜想正确
取反响后的溶液于试管中，参加氯化铜溶液
有蓝色沉淀生成
你的猜想正确

四、计算题〔本大题共1个小题，共7分〕新课标第一网
14．取10.9g纯碱样品〔含少量氯化钠杂质〕完全溶于108.8g水中，再向其中逐滴加人100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液，恰好完全反响，所得溶液为不饱和溶液，请根据题意答复以下问题：
〔1〕100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液中氯化钡的质量为　_________　g；
〔2〕完全反响后所得溶液中溶质的质量分数为多少〔写出计算过程〕．
解析：〔1〕氯化钡溶液中氯化钡的质量为：100g×20.8%=20.8g；
〔2〕设：Na2CO3的质量为为x，生成NaCl的质量y，生成碳酸钡沉淀质量为z，
Na2CO3 +BaCl 2=BaCO3↓+2NaCl
106 208 197 117
x 100g×20.8% z y
，解得：x=10.6g；
，解得：y=11.7g；
，解得：z=19.7g；
完全反响后所得溶液中溶质的质量分数为：=6%；
答：氯化钡溶液中氯化钡的质量为20.8g；
完全反响后所得溶液中溶质的质量分数为6%．