2022年四川省绵阳市中考化学试卷解析.docx

2022年四川省绵阳市中考化学试卷
一、选择题〔共9小题，每题3分，总分值27分〕
1．〔3分〕〔2022•绵阳〕以下生活中常见的变化中，均属于化学变化的一组是〔　　〕

A．
滴水成冰、钢铁生锈
B．
石蜡熔化、水分蒸发

C．
粮食酿酒、烟花燃放
D．
汽油挥发、云消雾散
2．〔3分〕〔2022•绵阳〕氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反响．以下对有关反响的描述正确的选项是〔　　〕

A．
在点燃的条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁

B．
在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体

C．
铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反响

D．
物质与氧气的反响属于氧化反响，氧气具有氧化性
3．〔3分〕〔2022•绵阳〕以下实验能到达目的是〔　　〕
A．测定空气中氧气含量
B．探究铁锈蚀的条件
C．探究燃烧条件
D．探究分子运动

A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
4．〔3分〕〔2022•绵阳〕以下推理中说法中，正确的选项是〔　　〕
①饱和溶液不能继续溶解某种溶质，那么饱和溶液也不能继续溶解其他溶质；②Na2MoO4中钼〔Mo〕元素的化合价是+6价；③盐是由金属离子和酸根离子组成，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐；④化学变化中，原子的种类和个数不变；⑤带电的微粒都称为离子；⑥NaOH溶液中的OH﹣能与酸反响，那么KOH溶液中的OH﹣也能与酸反响．

A．
①②④
B．
②④⑥
C．
①③⑤
D．
③⑤⑥
5．〔3分〕〔2022•绵阳〕将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反响一段时间后，测得反响后各物质的质量如下：
物质
a
b
c
D
反响前质量/g
6.4
3.2
4.0
0.5
反响后质量/g
待测
2.56
7.2
0.5
以下说法中正确的选项是〔　　〕

A．
a和b是反响物，d一定是催化剂

B．
反响后a的质量为2.56g

C．
c中元素的种类，一 定等于a、b两种物质中元素的种类

D．
假设a和b的相对分子质量之比为2：1，那么反响中a与b的化学计量数之比为1：2
6．〔3分〕〔2022•绵阳〕氢化钙〔CaH2〕固体是一种储氢材料，是登山运发动常用的能源提供剂．：
①氢化钙通常用氢气与钙加热制得．
②氢化钙要密封保存，遇水反响生成氢氧化钙和氢气．
以下判断中正确的选项是〔　　〕

A．
氢化钙的化学性质稳定

B．
①中发生化合反响，②中发生复分解反响

C．
氢化钙作为能源提供剂是因为与水反响能生成氢气

D．
氢化钙可用于枯燥潮湿的二氧化碳、氯化氢等气体
7．〔3分〕〔2022•绵阳〕20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯洁物各40 g，分别参加到四个各盛有100g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如表：
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
8.4
4
0
18.4
以下说法正确的选项是〔　　〕

A．
所得四杯溶液都是饱和溶液

B．
丁溶液的溶质质量分数最大

C．
20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙

D．
四杯溶液中各参加20℃的100 g水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液
8．〔3分〕〔2022•绵阳〕以下有关实验操作、现象、解释或结论都正确的一组是〔　　〕
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将水参加浓硫酸中配制成稀硫酸，将镁条置于其中
有气泡产生
Mg是活泼金属
B
验纯后，将纯洁氢气直接在空气中点燃
产生淡蓝色的火焰
氢气可以在空气中安静的燃烧
C
向一未知无色溶液中，参加适量的稀盐酸溶液
有无色的气泡产生
该无色未知溶液中一定有CO32﹣
D
将ag的铁钉投入到硫酸铜溶液中，反响一段时间后，取出、洗净、烘干、称量为bg
铁钉上覆盖一层红色的物质
金属活动顺序为：Fe＞Cu，且析出铜的质量为〔b﹣a〕g

A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
9．〔3分〕〔2022•绵阳〕取一定质量的石灰石〔所含杂质不溶入水，不与酸反响，高温也不分解〕，高温煅烧一段时间后得到78g固体，该固体与400g溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反响后，过滤得到20g滤渣，那么原石灰石中碳酸钙的质量分数为〔　　〕

A．
74.4%
B．
80.0%
C．
83.3%
D．
92.6%
二、填空题〔共3小题，总分值38分〕
10．〔15分〕〔2022•绵阳〕〔1〕铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图．
①铁锅含有合金单质〔填化学式〕，含有的有机合成材料是．
②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是．
③铝锅轻便、耐用，其原因是：．
④废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是．
〔2〕氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石〔主要成分为BaCO3〕制备氯化钡晶体工艺流程如下：
①毒重石要进行粉碎的目的是；气体X的化学式为．
②操作Y的名称是，滤液2中可循环利用的物质除水外还有．洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是〔填字母〕．
A.30℃水 B.30℃饱和氯化钠溶液 C.30℃饱和氯化钡溶液
③滤渣水洗的目的是．
〔3〕A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图甲所示，局部反响条件、反响物及生成物已略去．图乙所示的是A、B、C、D、E的相关信息〔重叠局部表示两种物质的共同点〕．请答复以下问题：
Ⅰ．A的化学式为．
Ⅱ．反响②的根本反响类型为．
Ⅲ．物质E的用途之一为．
Ⅳ．反响④的化学方程式为．
11．〔16分〕〔2022•绵阳〕〔1〕实验室给你提供了以下仪器，请选用适宜的仪器完成指定的实验．
①图中仪器d的名称是：．
②要制取较多的O2用来探究其性质〔要求制取过程中可以添加反响物〕，组装气体发生装置需要的仪器是〔填序号，下同〕，请写出该反响的化学方程式，收集氧气应采用法，这种收集方法是根据氧气的性质．
③提纯粗盐时，过滤需要选用上述仪器中的〔填序号〕，除此之外还缺少的仪器是滤纸、、〔填名称〕．
〔2〕为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如下列图实验〔固定装置未画出〕．

①加热条件下，气体X能与氧化铜反响生成铜、水和氮气．
②碱石灰为固体氢氧化钠和氢氧化钙的混合物，不与气体X反响．无水氯化钙可吸收气体X．
③本实验条件下，氮气密度为1.15g•L﹣1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计．【实验步骤】
①连接仪器，并检查装置气密性．
②取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g．
③按图所示装入药品〔其中B、C管中分别装入的是足量碱石灰和足量无水氯化钙〕，测并记录相在数据Ⅰ〔见表〕．
④连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热．当A装置中氧化铜反响完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却后，再次测量并记录相关数据Ⅱ〔见表〕．
【实验装置】
【相关数据】
测量工程/数据编号
Ⅰ
Ⅱ
玻璃管〔含药品〕的质量/g
52.40
51.92
B装置〔含药品〕的质量/g
102.00
102.54
氮气的体积/mL
/
243.5
【答复以下问题】
①B中装置中氧化钙吸水的原理为〔用化学方程式表示〕．
②实验过程中，当观察到，说明氧化铜已反响完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是．
③分析实验测量的数据，生成水的质量为g，氧化铜中氧元素的质量为g．由此推知，气体X中一定〔填“有〞或“没有〞〕氧元素．
④通过计算推导出气体X的化学式为；气体X复原氧化铜的化学方程式为：．
12．〔7分〕〔2022•绵阳〕长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10.0%的盐酸加 入到10.0g水垢中，产生CO2气体的情况如下列图．
〔1〕水垢中碳酸钙的质量分数是多少
〔2〕假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含其它杂质，溶解10.0g水垢，至少需要质量分数为10.0%的盐酸的质量是多少〔结果保存一位小数〕
〔3〕假设配制113.0g 10.0%的稀盐酸，需用38%的浓盐酸〔密度为1.19g/cm3〕的体积是多少毫升〔结果精确到个位〕
2022年四川省绵阳市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题〔共9小题，每题3分，总分值27分〕
1．〔3分〕〔2022•绵阳〕以下生活中常见的变化中，均属于化学变化的一组是〔　　〕

A．
滴水成冰、钢铁生锈
B．
石蜡熔化、水分蒸发

C．
粮食酿酒、烟花燃放
D．
汽油挥发、云消雾散
考点：
化学变化和物理变化的判别．菁优网版权所有
专题：
结合课本知识的信息．
分析：
化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
解答：
解：A、滴水成冰是水由液态变成固态，没有新物质生成，属于物理变化．钢铁生锈生成了新物质铁锈，属于化学变化．
B、石蜡熔化是石蜡由固态变成液态，没有新物质生成，属于物理变化．水分蒸发是水由液态变成固态，没有新物质生成，属于物理变化．
C、粮食酿酒生成了新物质酒精，属于化学变化．烟花燃放一般生成二氧化碳等物质，属于化学变化．
D、汽油挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化．云消雾散过程中没有新物质生成，属于物理变化．
应选C．
点评：
解答此题的关键是要充分理解化学变化的本质特征即变化过程中有新物质生成．
2．〔3分〕〔2022•绵阳〕氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反响．以下对有关反响的描述正确的选项是〔　　〕

A．
在点燃的条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁

B．
在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体

C．
铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反响

D．
物质与氧气的反响属于氧化反响，氧气具有氧化性
考点：
氧气的化学性质；化合反响及其应用；氧化反响．菁优网版权所有
专题：
氧气、氢气的性质与用途．
分析：
A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁；
B、硫在氧气里燃烧，生成有刺激性气味的气体；
C、铁、硫在氧气中的燃烧是化合反响，但酒精在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反响；
D、物质与氧发生的反响属于氧化反响，提供氧的物质具有氧化性．
解答：
解：
A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，故A描述错误；
B、硫在氧气里燃烧，生成有刺激性气味的气体，故B描述错误；
C、铁、硫在氧气中的燃烧是化合反响，但酒精在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反响，故C描述错误；
D、物质与氧发生的反响属于氧化反响，提供氧的物质具有氧化性，因此氧气具有氧化性，故D描述正确．
应选D．
点评：
此题主要考查了氧气的性质和化合反响、氧化反响的概念等根底知识，根据已有知识分析，不难得出结论．
3．〔3分〕〔2022•绵阳〕以下实验能到达目的是〔　　〕
A．测定空气中氧气含量
B．探究铁锈蚀的条件
C．探究燃烧条件
D．探究分子运动

A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
考点：
化学实验方案设计与评价；空气组成的测定；金属锈蚀的条件及其防护；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件．菁优网版权所有
专题：
简单实验方案的设计与评价．
分析：
A、根据应该使用足量红磷，确保集气瓶中氧气消耗完进行解答；
B、根据通过比照思想探究铁锈蚀的条件：和水、氧气接触；该实验缺少将枯燥的铁钉放到枯燥的试管内进行解答；
C、根据燃烧的条件为：必须是可燃物、和氧气接触、到达着火点，正确的实验操作应该是确定一个条件，改变另一个条件来验证燃烧的条件进行解答；
D、根据浓氨水具有挥发性，氨气溶于水显碱性，能使酚酞试液变红进行解答．
解答：
解：A、应该使用足量红磷，确保集气瓶中氧气消耗完，故A错误；
B、通过比照思想探究铁锈蚀的条件：和水、氧气接触；该实验缺少将枯燥的铁钉放到枯燥的试管内，用橡皮塞塞上试管口，验证没有水是否能生锈，故B错误；
C、燃烧的条件为：必须是可燃物、和氧气接触、到达着火点，正确的实验操作应该是确定一个条件，改变另一个条件来验证燃烧的条件，故C错误；
D、此题是探究分子是不断运动的，大烧杯装置外是一个对照实验，氨水能使酚酞试液变红，由于浓氨水易挥发，所以以大烧杯内酚酞试液变为红色，说明的氨气分子通过运动扩散到了整个烧杯中，所以可以到达实验目的，故D正确．
应选：D．
点评：
此题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，完成此题，可以依据已有的知识进行．
4．〔3分〕〔2022•绵阳〕以下推理中说法中，正确的选项是〔　　〕
①饱和溶液不能继续溶解某种溶质，那么饱和溶液也不能继续溶解其他溶质；②Na2MoO4中钼〔Mo〕元素的化合价是+6价；③盐是由金属离子和酸根离子组成，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐；④化学变化中，原子的种类和个数不变；⑤带电的微粒都称为离子；⑥NaOH溶液中的OH﹣能与酸反响，那么KOH溶液中的OH﹣也能与酸反响．

A．
①②④
B．
②④⑥
C．
①③⑤
D．
③⑤⑥
考点：
饱和溶液和不饱和溶液；碱的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；原子和离子的相互转化；有关元素化合价的计算；化学反响的实质．菁优网版权所有
专题：
化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；溶液、浊液与溶解度；物质的分类；常见的碱 碱的通性．
分析：
①根据饱和溶液的定义判断．
②根据化合物中化合价代数和为零的原那么来计算解答；
③根据盐的定义判断；
④根据化学变化中，原子的种类和个数不变来分析；
⑤根据带电微粒有质子、电子、离子等来判断；
⑥根据碱溶液的化学性质相似的原因判断．
解答：
解：①某溶质的饱和溶液不能再继续溶解该溶质，但还可能再溶解其它的物质，所以错误．
②设钼〔Mo〕元素的化合价为x，钠的为+1价，氧的为﹣2价，那么 〔+1〕×2+x+〔﹣2〕×4=0，x=+6；正确；
③盐是指由金属离子〔或铵根离子〕与酸根离子构成的化合物，NH4NO3中没有金属离子，但有铵根离子，属于盐类，所以错误．
④化学变化中，原子的种类和个数不变，正确；
⑤带电的微粒不一定都为离子，还可能是质子、电子；错误；
⑥碱溶液之所以化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有氢氧根离子，氢氧化钾溶液中也有OH﹣，故和所有的碱溶液一样，也能与酸反响，所以正确．
答案：B．
点评：
酸、碱、盐是初中化学最重点的局部，在中考中占有重要地位，特别是对根本概念和理论的理解和运用，透彻理解概念是解题的必要前提．
5．〔3分〕〔2022•绵阳〕将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反响一段时间后，测得反响后各物质的质量如下：
物质
a
b
c
D
反响前质量/g
6.4
3.2
4.0
0.5
反响后质量/g
待测
2.56
7.2
0.5
以下说法中正确的选项是〔　　〕

A．
a和b是反响物，d一定是催化剂

B．
反响后a的质量为2.56g

C．
c中元素的种类，一 定等于a、b两种物质中元素的种类

D．
假设a和b的相对分子质量之比为2：1，那么反响中a与b的化学计量数之比为1：2
考点：
质量守恒定律及其应用．菁优网版权所有
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
根据质量守恒定律，在化学反响中，参加反响前各物质的质量总和等于反响后生成各物质的质量总和．反响后质量增加的是生成物，减少的是反响物，由表格信息可知反响后c质量增加了3.2克，是生成物；b质量减少了0.64克，是反响物；d质量不变，做催化剂或者是杂质．反响物还少2.56克，所以a是反响物，所以反响后物质a的质量为3.84g，反响物是a和b，生成物是c，c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类；物质a与物质b的质量比为2.56：0.64=4：1，从而可以解答．
解答：
解：A、由表格信息可知反响后c质量增加了3.2克，是生成物；b质量减少了0.64克，是反响物；d质量不变，可能是做催化剂，也可能是杂质．反响物还少2.56克，所以a是反响物；故A错误；
B、a反响后质量减小2.56g，所以反响后物质a的质量为3.84g，故B错误；
C、反响物是a和b，生成物是c，所以是化合反响，依据质量守恒定律可知c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类；故C正确；
D、物质a与物质b的质量比为2.56：0.64=4：1，假设物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，那么反响中a与b的化学计量数之比应为2：1．故D错误．
应选C．
点评：
此题是考查质量守恒定律判断反响类型及反响物或生成物的质量，此类题在中考中一般以文字表达或图表的方式进行考查，要求同学们把握住关键词并保持清晰的思路，深刻理解质量守恒定律，并应用定律进行计算．
6．〔3分〕〔2022•绵阳〕氢化钙〔CaH2〕固体是一种储氢材料，是登山运发动常用的能源提供剂．：
①氢化钙通常用氢气与钙加热制得．
②氢化钙要密封保存，遇水反响生成氢氧化钙和氢气．
以下判断中正确的选项是〔　　〕

A．
氢化钙的化学性质稳定

B．
①中发生化合反响，②中发生复分解反响

C．
氢化钙作为能源提供剂是因为与水反响能生成氢气

D．
氢化钙可用于枯燥潮湿的二氧化碳、氯化氢等气体
考点：
化学性质与物理性质的差异及应用；反响类型的判定．菁优网版权所有
专题：
物质的变化与性质．
分析：
A、根据题中信息“氢化钙要密封保存，遇水反响生成氢氧化钙和氢气〞分析；
B、根据化合反响和复分解反响的概念进行分析；
C、根据题中信息进行分析；
D、根据氢化钙可以和水反响进行分析．
解答：
解：A、根据题中信息“氢化钙要密封保存，遇水反响生成氢氧化钙和氢气〞可知，氢化钙的化学性质不稳定，故错误；
B、氢气与钙加热制得氢化钙，属于化合反响；氢化钙和水反响生成氢氧化钙和氢气，生成物中氢气属于单质，因此该反响不属于复分解反响，故错误；
C、氢化钙作为能源提供剂是因为与水反响能生成氢气，故正确；
D、氢化钙可以和水反响生成氢气，因此不能用氢化钙枯燥潮湿的二氧化碳、氯化氢等气体，故错误．
应选：C．
点评：
此题难度不大，根据所学化学知识结合题中信息进行分析是解题的关键所在．
7．〔3分〕〔2022•绵阳〕20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯洁物各40 g，分别参加到四个各盛有100g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如表：
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
8.4
4
0
18.4
以下说法正确的选项是〔　　〕

A．
所得四杯溶液都是饱和溶液

B．
丁溶液的溶质质量分数最大

C．
20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙

D．
四杯溶液中各参加20℃的100 g水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液
考点：
饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数．菁优网版权所有
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
A、根据丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液进行解答；
B、根据溶剂质量相同而丁溶液的溶质质量最小进行解答；
C、根据溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁进行解答；
D、根据四杯溶液中溶剂的质量和溶质质量相等进行解答．
解答：
解：A、丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A错误；
B、溶剂质量相同而丁溶液的溶质质量最小，所以丁溶液的溶质质量分数最小，故B错误；
C、溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故C错误；
D．四杯溶液中各参加20℃的100 g水后，未溶解的固体全部溶解，故溶质的质量和溶剂的质量相等，溶液质量相等，且均为不饱和溶液．
应选：D．
点评：
此题考查了学生对饱和溶液的判断，应注意条件的变化来分析解答．
8．〔3分〕〔2022•绵阳〕以下有关实验操作、现象、解释或结论都正确的一组是〔　　〕
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将水参加浓硫酸中配制成稀硫酸，将镁条置于其中
有气泡产生
Mg是活泼金属
B
验纯后，将纯洁氢气直接在空气中点燃
产生淡蓝色的火焰
氢气可以在空气中安静的燃烧
C
向一未知无色溶液中，参加适量的稀盐酸溶液
有无色的气泡产生
该无色未知溶液中一定有CO32﹣
D
将ag的铁钉投入到硫酸铜溶液中，反响一段时间后，取出、洗净、烘干、称量为bg
铁钉上覆盖一层红色的物质
金属活动顺序为：Fe＞Cu，且析出铜的质量为〔b﹣a〕g

A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
考点：
化学实验方案设计与评价；金属的化学性质；酸的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验．菁优网版权所有
专题：
简单实验方案的设计与评价．
分析：
A、根据稀释浓硫酸需要将浓硫酸注入水中进行分析；
B、根据氢气和空气的混合气点燃可能发生爆炸进行分析；
C、根据碳酸盐、活泼金属和酸反响会生成气体进行分析；
D、根据铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，结合题中数据计算生成铜的质量．
解答：
解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故A错误；
B、验纯后，将纯洁氢气直接在空气中点燃产生淡蓝色火焰，可以看出氢气可以在空气中安静的燃烧，故B正确；
C、碳酸盐、碳酸氢盐均能与盐酸反响都生成无色无味的气体，所以可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，故该无色未知溶液中也可能含有碳酸氢根离子，不一定有CO32﹣；故C错误；
D、将ag的铁钉投入到硫酸铜溶液中，铁钉上覆盖一层红色的物质，说明金属活动顺序为：Fe＞Cu；反响一段时间后，取出、洗净、烘干、称量为bg，根据质量守恒定律可知，〔b﹣a〕g为固体质量增加的质量，而不是析出铜的质量，故D错误．
应选：B．
点评：
此题难度不是很大，掌握浓硫酸的稀释方法、酸的化学性质、氢气的化学性质、金属的化学性质、质量守恒定律等是正确解答此题的关键．
9．〔3分〕〔2022•绵阳〕取一定质量的石灰石〔所含杂质不溶入水，不与酸反响，高温也不分解〕，高温煅烧一段时间后得到78g固体，该固体与400g溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反响后，过滤得到20g滤渣，那么原石灰石中碳酸钙的质量分数为〔　　〕

A．
74.4%
B．
80.0%
C．
83.3%
D．
92.6%
考点：
根据化学反响方程式的计算．菁优网版权所有
专题：
有关化学方程式的计算．
分析：
石灰石高温锻烧时碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，锻烧后固体与盐酸反响，碳酸钙与盐酸反响生成氯化钙、水、二氧化碳而氧化钙与盐酸生成氯化钙和水，且反响后溶液呈中性，说明恰好完全反响，因此，反响后所得溶液一定是氯化钙，其中钙元素质量即石灰石中碳酸钙中钙元素的质量、氯元素质量即所加盐酸中氯元素质量；利用氯化钙中氯元素与钙元素质量关系，可由盐酸中所含氯元素质量求得碳酸钙中钙元素质量，进而计算出碳酸钙的质量，最终根据题意完成原石灰石样品中碳酸钙的质量分数的计算．
解答：
解：400g质量分数为14.6%的稀盐酸中所含氯元素质量=400g×14.6%××100%=56.8g
氯化钙中钙元素与氯元素质量比=40：〔35.5×2〕=40：71，那么氯化钙中氯元素质量为56.8g时钙元素质量=×40=32g
石灰石中碳酸钙的质量=32g÷×100%=80g，依据题意可知过滤所得的滤渣即为原石灰石中的杂质；
那么原石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=80%
应选B
点评：
根据化学变化前后元素质量不变，通过氯化钙中氯元素与钙元素质量关系，建立盐酸与碳酸钙的质量关系，这是解答此题的技巧所在．
二、填空题〔共3小题，总分值38分〕
10．〔15分〕〔2022•绵阳〕〔1〕铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图．
①铁锅含有合金单质　Fe　〔填化学式〕，含有的有机合成材料是　塑料　．
②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是　隔绝氧气　．
③铝锅轻便、耐用，其原因是：　密度小且铝的外表易形成致密的氧化铝保护膜　．
④废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是　节约金属资源　．
〔2〕氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石〔主要成分为BaCO3〕制备氯化钡晶体工艺流程如下：
①毒重石要进行粉碎的目的是　增大与盐酸的接触面积　；气体X的化学式为　CO2．
②操作Y的名称是　过滤　，滤液2中可循环利用的物质除水外还有　氯化钡　．洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是　C　〔填字母〕．
A.30℃水 B.30℃饱和氯化钠溶液 C.30℃饱和氯化钡溶液
③滤渣水洗的目的是　溶解含有的氯化钡　．
〔3〕A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图甲所示，局部反响条件、反响物及生成物已略去．图乙所示的是A、B、C、D、E的相关信息〔重叠局部表示两种物质的共同点〕．请答复以下问题：
Ⅰ．A的化学式为　Fe2O3．
Ⅱ．反响②的根本反响类型为　置换反响　．
Ⅲ．物质E的用途之一为　高能燃料　．
Ⅳ．反响④的化学方程式为　3Fe+2O2Fe3O4．
考点：
金属材料及其应用；金属的回收利用及其重要性；盐的化学性质；单质和化合物的判别；物质的鉴别、推断；物质的相互转化和制备；反响类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；合成材料的使用及其对人和环境的影响．菁优网版权所有
专题：
框图型推断题；物质的制备；金属与金属材料；化学与生活．
分析：
根据已有的金属的性质进行分析解答，增大反响物的接触面积能促进反响的进行；在饱和溶液中不能再溶解这种物质；根据框图提供的信息结合已有的物质的性质推断，据此解答．
解答：
解：〔1〕①铁锅含有合金单质是铁，含有的有机合成材料是塑料，故填：Fe，塑料．
②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭能起到隔绝氧气的作用，故填：隔绝氧气．
③铝锅轻便是因为密度小，耐用是因为铝的外表易形成致密的氧化铝保护膜，故填：密度小且铝的外表易形成致密的氧化铝保护膜．
④废旧铁锅、铝锅应回收利用的意义是节约金属资源、保护环境，故填：节约金属资源．
〔2〕①毒重石要进行粉碎能增大与盐酸的接触面积；碳酸钡与盐酸反响生成的气体X是二氧化碳，其化学式为CO2，故填：增大与盐酸的接触面积，CO2．
②经过操作Y得到了晶体好滤液，故操作Y的名称是过滤，滤液2中含有氯化钡，可循环利用的物质除水外还有氯化钡．洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是30℃饱和氯化钡溶液，因为不能再溶解氯化钡，但是可以溶解其他的杂质，故填：过滤，氯化钡，C；
③滤渣水洗能溶解含有的氯化钡，故填：溶解含有的氯化钡．
〔3〕据图可以看出，A和B含有相同的元素，且A是红色的，B是黑色的，故A可能是氧化铁，B可能是四氧化三铁；氧化铁能反响生成铁，铁能燃烧生成四氧化三铁，故C是铁，E是气体单质，氧化铁与E反响生成铁，故E是氢气，铁能生成固体单质D，故D可能是铜，带入框图，推断合理；
Ⅰ．A是氧化铁，故填：Fe2O3．
Ⅱ．反响②是铁与硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁和铜，属于根本反响类型中的置换反响，故填：置换反响．
Ⅲ．物质E是氢气，据有可燃性，可以用作高能燃料，故填：高能燃料．
Ⅳ．反响④是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故填：3Fe+2O2Fe3O4．
点评：
此题考查的是金属的有关性质和应用，完成此题，可以依据已有的金属的性质进行即可．
11．〔16分〕〔2022•绵阳〕〔1〕实验室给你提供了以下仪器，请选用适宜的仪器完成指定的实验．
①图中仪器d的名称是：　长颈漏斗　．
②要制取较多的O2用来探究其性质〔要求制取过程中可以添加反响物〕，组装气体发生装置需要的仪器是　adf　〔填序号，下同〕，请写出该反响的化学方程式　2H2O22H2O+O2↑　，收集氧气应采用　向上排空气法　法，这种收集方法是根据氧气的　密度比空气的密度大　性质．
③提纯粗盐时，过滤需要选用上述仪器中的　eh　〔填序号〕，除此之外还缺少的仪器是滤纸、　漏斗　、　玻璃棒　〔填名称〕．
〔2〕为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如下列图实验〔固定装置未画出〕．

①加热条件下，气体X能与氧化铜反响生成铜、水和氮气．
②碱石灰为固体氢氧化钠和氢氧化钙的混合物，不与气体X反响．无水氯化钙可吸收气体X．
③本实验条件下，氮气密度为1.15g•L﹣1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计．【实验步骤】
①连接仪器，并检查装置气密性．
②取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g．
③按图所示装入药品〔其中B、C管中分别装入的是足量碱石灰和足量无水氯化钙〕，测并记录相在数据Ⅰ〔见表〕．
④连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热．当A装置中氧化铜反响完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却后，再次测量并记录相关数据Ⅱ〔见表〕．
【实验装置】
【相关数据】
测量工程/数据编号
Ⅰ
Ⅱ
玻璃管〔含药品〕的质量/g
52.40
51.92
B装置〔含药品〕的质量/g
102.00
102.54
氮气的体积/mL
/
243.5
【答复以下问题】
①B中装置中氧化钙吸水的原理为　CaO+H2O=Ca〔OH〕2〔用化学方程式表示〕．
②实验过程中，当观察到　D装置中量气管的液面不再下降　，说明氧化铜已反响完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是　防止空气进入把生成的铜氧化，造成误差　．
③分析实验测量的数据，生成水的质量为　0.54　g，氧化铜中氧元素的质量为　0.48　g．由此推知，气体X中一定　没有　〔填“有〞或“没有〞〕氧元素．
④通过计算推导出气体X的化学式为　NH3；气体X复原氧化铜的化学方程式为：　2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2．
考点：
氧气的制取装置；实验探究物质的组成成分以及含量；过滤的原理、方法及其应用；常见气体的检验与除杂方法；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
专题：
常见气体的实验室制法、检验、枯燥与净化；科学探究．
分析：
长颈漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．过滤用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台．B中装置中氧化钙吸水的原理为：氧化钙和水反响生成氢氧化钙；实验过程中，当观察到：D装置中量气管的液面不再下降，说明氧化铜已反响完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是：防止空气进入把生成的铜氧化，造成误差；分析实验测量的数据，生成水的质量=102.54g﹣102.00g=0.54g；氧化铜中氧元素的质量=52.40g﹣51.92g=0.48g；由此推知，气体X中一定没有氧元素，因为0.54g水中含氧元素0.48g；通过计算推导出气体X是氨气，氨气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水和氮气，配平即可．
解答：
解：〔1〕①长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
②如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，要求制取过程中可以添加反响物，因此组装气体发生装置需要的仪器是：adf；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：adf；2H2O22H2O+O2↑；向上排空气法；密度比空气的密度大；
③过滤用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台；故答案为：eh；漏斗、玻璃棒；
〔2〕①B中装置中氧化钙吸水的原理为：氧化钙和水反响生成氢氧化钙；故答案为：CaO+H2O=Ca〔OH〕2；
②实验过程中，当观察到：D装置中量气管的液面不再下降，说明氧化铜已反响完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是：防止空气进入把生成的铜氧化，造成误差；故答案为：D装置中量气管的液面不再下降；防止空气进入把生成的铜氧化，造成误差；
③分析实验测量的数据，生成水的质量=102.54g﹣102.00g=0.54g；氧化铜中氧元素的质量=52.40g﹣51.92g=0.48g；由此推知，气体X中一定没有氧元素，因为0.54g水中含氧元素0.48g；故答案为：0.54；0.48；没有；
④通过计算推导出气体X是氨气，氨气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水和氮气，配平即可；故答案为：NH3；2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2；
点评：
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、过滤操作、实验探究和有关的计算等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反响物的状态和反响的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
12．〔7分〕〔2022•绵阳〕长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10.0%的盐酸加 入到10.0g水垢中，产生CO2气体的情况如下列图．
〔1〕水垢中碳酸钙的质量分数是多少
〔2〕假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含其它杂质，溶解10.0g水垢，至少需要质量分数为10.0%的盐酸的质量是多少〔结果保存一位小数〕
〔3〕假设配制113.0g 10.0%的稀盐酸，需用38%的浓盐酸〔密度为1.19g/cm3〕的体积是多少毫升〔结果精确到个位〕
考点：
根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．菁优网版权所有
专题：
综合计算〔图像型、表格型、情景型计算题〕．
分析：
〔1〕根据产生CO2气体的情况图，可得知碳酸钙完全反响时放出二氧化碳3.3g；由放出二氧化碳的质量，根据碳酸钙与盐酸反响的化学方程式，计算出水垢样品中碳酸钙的质量，从而计算碳酸钙与水垢样品的质量比即水垢中碳酸钙的质量分数；
〔2〕分别计算水垢中碳酸钙与氢氧化镁完全反响所消耗HCl的质量，利用溶液中溶质质量分数计算公式，由溶质质量及溶液的溶质质量分数计算溶液的质量．
〔3〕根据溶液稀释前后溶质的质量不变分析．
解答：
解：〔1〕根据产生CO2气体的情况图，可得知碳酸钙完全反响时放出二氧化碳3.3g；设水垢中碳酸钙的质量为x，消耗HCl的质量为y．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y