2022年高考化学一轮复习章节检测1-2物质的量在实验中的应用(苏教版).docx

第一章 第二节 物质的量在实验中的应用
一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)
1.(2022·济南模拟)以下说法中错误的选项是(　　)
A.从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L
B.制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)
C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的
解析：溶液是均一稳定的，A正确；0.5 L×10 mol/L＝5 mol，5 mol×22.4 L/mol＝112 L，B正确；N(Ba2＋)＋N(Cl－)＝(0.5 L×2 mol/L＋0.5 L×2 mol/L×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，C正确；98%的硫酸密度为1.84 g/cm3，其浓度为18.4 mol/L，D不正确.
答案：D
2.用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位为mol/kg，假设5 mol/kg的H2SO4溶液的密度为1.30 g/mL，那么它的物质的量浓度为(　　)
A.3.56 mol/L　　　　　B.4.36 mol/LC.5.00 mol/L D.5.25 mol/L
解析：质量物质的量浓度为5 mol/kg的H2SO4溶液即1 kg 水中溶解5 mol H2SO4的溶液.m(溶液)＝(1000＋5×98) g＝1490 g；
V(溶液)＝＝＝ mL＝ L；
c(溶液)＝＝4.36 mol/L.
答案：B
3.用10 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO完全转化为BaSO4沉淀，那么三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
(　　)
A.3∶2∶2B.1∶2∶3
C.1∶3∶3D.3∶1∶1
解析：此题虽给出BaCl2溶液的量，但求的是硫酸盐溶液的物质的量浓度之比，为简化运算，可抛开BaCl2的给出量而设BaCl2为1 mol，由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化学式可看出，沉淀1 mol Ba2＋需SO 1 mol，而需三种盐的物质的量分别是 mol、1 mol、1 mol，又因三种盐溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比，为∶1∶1＝1∶3∶3.
答案：C
4.(2022·浙江高考)单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高.那么以下溶液沸点最高的是(　　)
A.0.01 mol/L的蔗糖溶液
B.0.01 mol/L的CaCl2溶液
C.0.02 mol/L的NaCl溶液
D.0.02 mol/L的CH3COOH溶液
解析：据题意，1 L溶液中，沸点上下取决于非挥发性溶质的分子或离子的数目.D项，因CH3COOH易挥发而排除；A项，蔗糖是非电解质，溶液中只有0.01NA个蔗糖分子；B项，共有0.03NA个离子；C项，共有0.04NA个离子.
答案：C
5.甲、乙两物质的溶解度曲线如下列图.以下表达中，正确的选项是(　　)
A.t1℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%
B.t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等
C.t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等
D.t2℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先到达饱和
解析：t1℃时甲、乙的饱和溶液的质量分数均约为23%；t1℃时，100 g水中溶解的甲、乙的质量相等，但两者的物质的量不一定相等；t2℃时，甲的饱和溶液的质量分数比乙的大.故A、B、C均错误.
答案：D
6.在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，那么此溶液的物质的量浓度为(　　)
A.B.
C.D.
解析：由题知气体A的物质的量为 mol，溶剂是0.1 L H2O(100 g)，溶液的质量是(100＋·M)g，溶液密度为d，溶液的体积应是(100＋·M)/d，整理后得到体积为() mL.因此，溶液的物质的量浓度为＝(mol/L).
答案：B
7.实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是(　　)
A.950 mL　111.2 gB.500 mL　117.0 g
C.任意规格　111.2 gD.1000 mL　117.0 g
解析：考虑到容量瓶的规格，没有950 mL的规格，只能选用1000 mL的容量瓶.故m÷58.5 g/mol÷1 L＝2 mol/L，解得m＝117.0 g.
答案：D
8.(2022·长沙模拟)在配制一定物质的量浓度的盐酸时，以下错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是(　　)
A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数
B.溶解搅拌时有液体飞溅
C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
解析：用量筒量取浓盐酸时俯视量筒进行读数，实际液面在所需体积刻度线的下方，即量取盐酸的体积比所需盐酸体积小，致使所配制溶液的浓度偏低；溶解搅拌时有液体飞溅，溶质有损失，致使所配制溶液的浓度偏低；摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，就等于多加了水，使所配制溶液的浓度偏低；定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，使实际液面低于容量瓶的刻度线，致使所配制溶液的浓度偏高.
答案：C
9.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中参加b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如参加足量强碱并加热可得到c mol NH3，那么原溶液中Al3＋的浓度(mol/L)为(　　)
A.B.C.D.
解析：由氮原子守恒可知，n[(NH4)2SO4]＝ mol，
Al2(SO4)3中SO的物质的量为(b－)mol，因此原溶液中Al3＋的浓度为：＝ mol/L.
答案：C
10.有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，那么此溶液中Na＋的物质的量浓度为(　　)
A.0.1 mol/L B.0.15 mol/L
C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L
解析：根据电荷守恒可知，混合溶液中Na＋、Fe3＋所带的正电荷总数等于SO所带的负电荷总数，于是有c(Na＋)×1＋c(Fe3＋)×3＝c(SO)×2，即c(Na＋)＋3×0.4 mol/L＝2×0.7 mol/L，解得c(Na＋)＝0.2 mol/L.
答案：C
二、非选择题(此题包括4小题，共50分)
11.(10分)(1)某化学兴趣小组对“农夫山泉〞矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2＋，那么该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度为.
(2)在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K＋与Ca2＋的物质的量之比为2∶1，那么KCl与CaCl2的物质的量之比为，该混合物中CaCl2的质量分数为.
解析：(1)c(Mg2＋)＝＝1.9×10－3 mol/L.
(2)n(K＋)∶n(Ca2＋)＝n(KCl)∶n(CaCl2)＝2∶1.
故w(CaCl2)＝×100%＝42.7%.
答案：(1)1.9×10－3 mol/L　(2)2∶1　42.7%
12.(15分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的根底，以下列图为两套实验装置.
(1)写出以下仪器的名称：
①，②，④.
(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有(填序号).
(3)假设利用装置Ⅰ别离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；冷凝管的进水口是(填“f〞或“g〞)；现需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是：　
　.
解析：要熟记常见的根本仪器的名称及使用方法，如题目中涉及到的蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、烧杯、容量瓶等.要掌握常见混合物的别离方法和一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制等根本实验的操作要领.
答案：(1)蒸馏烧瓶　锥形瓶　1000 mL的容量瓶
(2)④　(3)温度计　分馏　g　未用玻璃棒引流，未采用250 mL的容量瓶
13.(10分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L 的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol.
(1)原NaOH溶液的质量分数为.
(2)所得溶液中Cl－的物质的量为mol.
(3)所用氯气和参加反响的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝.
解析：(1)原NaOH溶液的质量分数为：
×100%＝10.7%
(2)根据题意Cl2过量，化学反响方程式为：
H2　　　＋　　　Cl2===　　2HCl
0.100 mol　　　　0.100 mol　0.200 mol
HCl　　　＋　　　NaOH　===　NaCl＋H2O
0.200 mol　　　　0.200 mol　　0.200 mol
Cl2　 ＋　　2NaOH === NaCl　　＋　　NaClO＋H2O
0.0500 mol　0.100 mol　0.0500 mol　　0.0500 mol
n(Cl－)＝n(NaCl)＝0.200 mol＋0.0500 mol＝0.2500 mol
(3)n(Cl2)∶n(H2)＝(0.100 mol＋0.0500 mol)∶0.100 mol＝3∶2.
答案：(1)10.7%　(2)0.2500　(3)3∶2
14.(15分)(1)假设某药品质量约为32 g，用托盘天平准确称其质量，假设用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在以下表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下.
50 g
20 g
20 g
10 g
5 g

(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响〞表示以下操作对所配溶液浓度的影响.
①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度.
②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度.
③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度.
解析：(3)①用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小，使所配制溶液的浓度偏低；②用量筒量取液体时已经排除残留的局部，故用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，液态溶质偏多，使所配溶液的浓度偏高；③定容摇匀后，即使有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度是没有影响的.
答案：(1)
50 g
20 g
20 g
10 g
5 g
↓↑
↓
↓↑
↓
↓↑
(2)5.3　②④③⑤①⑥
(3)①偏低　②偏高　③无影响