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2022年高考试题分类汇编专题11 水溶液中的离子平衡【2022高考真题】1【2022年高考新课标卷第11题】一定温度下，以下溶液的离子浓度关系式正确的选项是ApH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=1105 molL1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，那么a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4) DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：2【2022年高考安徽卷第12题】中学化学中很多“规律都有适用范围，以下根据有关“规律推出的结论正确的选项是选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反响物浓度越大，反响速率越快常温下，相同的铝片中分别参加足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀3【2022年高考安徽卷第11题】室温下，以下溶液中粒子浓度大小关系正确的选项是ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液中：c(OH)=c(H)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)+c(H)=2c(CO32)+c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)+c(Ca2)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl)4【2022年高考福建卷第10题】以下关于010 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的选项是A溶质的电离方程式为NaHCO3Na H CO32B25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)c(CO32)D温度升高，c(HCO3)增大5【2022年高考天津卷第5题】以下有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的选项是ApH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)c(C1-)=c(I-)CCO2的水溶液：c(H+)c(HCO3-)=2c(CO32-)D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)6【2022年高考江苏卷第14题】25时，以下有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是A0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)cCH3COO)c(OH)B0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合pH7：c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合H2C2O4为二元弱酸：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)7【2022年高考四川卷第6题】以下溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的选项是A0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)c(OH)c(H)c(CH3COOH)8【2022年高考广东卷第12题】常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中局部微粒组分及浓度如下列图，以下说法正确的选项是AHA是强酸B该混合液pH=7C图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=cNa+9【2022年高考浙江卷第12题】氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=101.2Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +ClK2=103.4HClO H+ + ClOKa= 其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数()随pH变化的关系如下列图。以下表述正确的选项是ACl2(g)+ H2O 2H+ + ClO + Cl K=1010.9B在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO) =c(H+)c(OH)C用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好10【2022年高考海南卷第11题】11室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如下列图。以下说法正确的选项是AII表示的是滴定醋酸的曲线BpH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL CV(NaOH)= 20.00 mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)DV(NaOH) =10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na+) C(CH3COO-) c(H+) c(OH-)11【2022年高考重庆卷第3题】以下表达正确的选项是A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体BCH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大CCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反响可得到Ca(OH)2D25时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度12【2022年高考上海卷第11题】向饱和澄清石灰水中参加少量CaC2，充分反响后恢复到原来的温度，所得溶液中Ac(Ca2)、c(OH)均增大 Bc(Ca2)、c(OH)均保持不变Cc(Ca2)、c(OH)均减小 Dc(OH)增大、c(H)减小13【2022年高考上海卷第21题】室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的选项是A溶液的体积：10V甲V乙B水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙C假设分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D假设分别与5mlpH11的NaOH溶液反响，所得溶液的pH：甲乙14【2022年高考江苏卷第11题】以下有关说法正确的选项是A假设在海轮外壳上附着一些铜块，那么可以减缓海轮外壳的腐蚀B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，那么该反响的H0C加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液的pH均增大D对于乙酸与乙醇的酯化反响H0，参加少量浓硫酸并加热，该反响的反响速率和平衡常数均增大15【2022年高考山东卷第13题】某温度下CH3COOH和NH3H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A水的电离程度始终增大BcNH4+/cNH3H2O先增大再减小CcCH3COOH与cCH3COO之和始终保持不变D当参加氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO)16【2022年高考新课标卷第11题】溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下列图，以下说法错误的选项是( )A溴酸银的溶解时放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于610417【2022年高考新课标卷第27题】 (15分) 次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强复原性，答复以下问题：1H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：2H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子复原为银单质，从而可用于化学镀银。(H3PO2)中，磷元素的化合价为利用(H3PO2)进行化学镀银反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为41，那么氧化产物为： (填化学式)NaH2PO2是正盐还是酸式盐其溶液显性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)3(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反响生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反响，写出白磷与氢氧化钡溶液反响的化学方程式：4(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如下列图(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反响式分析产品室可得到H3PO2的原因早期采用“三室电渗析法制备H3PO2，将“四室电渗析法中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质。该杂质产生的原因是：18【2022年高考上海卷第四2327题】此题共12分合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜I、氨水吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反响是放热反响，其反响方程式为：Cu(NH3)2AcCONH3Cu(NH3)3COAc完成以下填空：a减压 b增加NH3的浓度 c升温 d及时移走产物_3简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤注明吸收和再生的条件。_4铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_。通过比较_可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。5CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_。CS2熔点高于CO2，其原因是_。19【2022年高考山东卷第29题】17分研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反响： 2NO2g+NaClsNaNO3s+ClNOg K1H 0 I 2NOg+Cl2g2ClNOg K2H “或“=，平衡常数K2填“增大“减小或“不变。假设要使K2减小，可采用的措施是。3实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反响为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反响得1L溶液A，溶液B为0.1molL1的CH3COONa溶液，那么两溶液中cNO3、cNO2-和cCH3COO由大到小的顺序为。HNO2的电离常数Ka=7.110-4molL1，CH3COOH的电离常数K a=1.710-5molL1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。 a向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH c向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH 【答案】1K12/ K220【2022年高考上海卷第五2832题】此题共12分硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或复原性。许多金属硫化物难溶于水。完成以下填空：1硫化氢具有复原性，可以和许多氧化剂反响。在酸性条件下，H2S和KMnO4反响生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反响的化学方程式。_2石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法除空气外，不使用其他原料，以化学方程式表示。_、_ 3室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和的碳酸钠溶液，碱性更强的是_，其原因是_。：H2S：Ki11.3107 Ki27.11015H2CO3：Ki14.3107 Ki25.610114向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。_5将黑色的Fe2S3固体参加足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有_、_。过滤，微热滤液，然后参加过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_。