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2022年高考试题分类汇编专题11 水溶液中的离子平衡
【2022高考真题】
1．【2022年高考新课标Ⅱ卷第11题】一定温度下，以下溶液的离子浓度关系式正确的选项是
A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，那么a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
2．【2022年高考安徽卷第12题】中学化学中很多“规律〞都有适用范围，以下根据有关“规律〞推出的结论正确的选项是
选项
规律
结论
A
较强酸可以制取较弱酸
次氯酸溶液无法制取盐酸
B
反响物浓度越大，反响速率越快
常温下，相同的铝片中分别参加足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C
结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高
NH3沸点低于PH3
D
溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化
ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
3．【2022年高考安徽卷第11题】室温下，以下溶液中粒子浓度大小关系正确的选项是
A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)
B．Na2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4－)+2c(H2C2O4)
C．Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(OH－)
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)+c(Ca2＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)
4．【2022年高考福建卷第10题】以下关于0．10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的选项是
A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32－
B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
D．温度升高，c(HCO3－)增大
5．【2022年高考天津卷第5题】以下有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的选项是
A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)
C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：
3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
6．【2022年高考江苏卷第14题】25℃时，以下有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是
A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)
B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合〔pH＞7〕：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)
C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合〔H2C2O4为二元弱酸〕：
2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
7．【2022年高考四川卷第6题】以下溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的选项是
A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)
B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：
c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)

c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
8．【2022年高考广东卷第12题】常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中局部微粒组分及浓度如下列图，以下说法正确的选项是
A．HA是强酸
B．该混合液pH=7
C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c〔Na+〕
9．【2022年高考浙江卷第12题】氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2
Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－K2=10－3.4
HClO H+ + ClO－Ka=
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如下列图。以下表述正确的选项是
A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－10.9
B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)
C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
10．【2022年高考海南卷第11题】11．室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如下列图。以下说法正确的选项是
A．II表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C．V(NaOH)= 20.00 mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)
D．V(NaOH) =10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
11．【2022年高考重庆卷第3题】以下表达正确的选项是
A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大
C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反响可得到Ca(OH)2
D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
12．【2022年高考上海卷第11题】向饱和澄清石灰水中参加少量CaC2，充分反响后恢复到原来的温度，所得溶液中
A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大 B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变
C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小 D．c(OH－)增大、c(H＋)减小
13．【2022年高考上海卷第21题】室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的选项是
A．溶液的体积：10V甲≤V乙
B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙
C．假设分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．假设分别与5mlpH＝11的NaOH溶液反响，所得溶液的pH：甲≤乙
14．【2022年高考江苏卷第11题】以下有关说法正确的选项是
A．假设在海轮外壳上附着一些铜块，那么可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，那么该反响的△H＞0
C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大
D．对于乙酸与乙醇的酯化反响〔△H＜0〕，参加少量浓硫酸并加热，该反响的反响速率和平衡常数均增大
15．【2022年高考山东卷第13题】某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中
A．水的电离程度始终增大
B．c〔NH4+〕/c〔NH3•H2O〕先增大再减小
C．c〔CH3COOH〕与c〔CH3COO‾〕之和始终保持不变
D．当参加氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)
16．【2022年高考新课标Ⅰ卷第11题】溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下列图，以下说法错误的选项是( )
A．溴酸银的溶解时放热过程
B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4

17．【2022年高考新课标Ⅰ卷第27题】 (15分) 次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强复原性，答复以下问题：
〔1〕H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：
〔2〕H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子复原为银单质，从而可用于化学镀银。
①(H3PO2)中，磷元素的化合价为
②利用(H3PO2)进行化学镀银反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为4︰1，那么氧化产物为：
(填化学式)
③NaH2PO2是正盐还是酸式盐其溶液显性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)
〔3〕(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反响生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反响，写出白磷与氢氧化钡溶液反响的化学方程式：
〔4〕(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如下列图(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
①写出阳极的电极反响式
②分析产品室可得到H3PO2的原因
③早期采用“三室电渗析法〞制备H3PO2，将“四室电渗析法〞中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质。该杂质产生的原因是：
18．【2022年高考上海卷第四〔23~27〕题】〔此题共12分〕
合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜〔I〕、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反响是放热反响，其反响方程式为：
Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac
完成以下填空：

a．减压 b．增加NH3的浓度 c．升温 d．及时移走产物

_________________________________________
〔3〕简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤〔注明吸收和再生的条件〕。
__________________________________________
〔4〕铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为____________________。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_________________________。通过比较_____________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
〔5〕CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是____________。CS2熔点高于CO2，其原因是__________。
19．【2022年高考山东卷第29题】〔17分〕研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反响：
2NO2〔g〕+NaCl〔s〕NaNO3〔s〕+ClNO〔g〕 K1∆H < 0 〔I〕
2NO〔g〕+Cl2〔g〕2ClNO〔g〕 K2∆H < 0 〔II〕
〔1〕4NO2〔g〕+2NaCl〔s〕2NaNO3〔s〕+2NO〔g〕+Cl2〔g〕的平衡常数K=〔用K1、K2表示〕。
〔2〕为研究不同条件对反响〔II〕的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中参加0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反响〔II〕到达平衡。测得10min内v〔ClNO〕=7.5×10-3mol•L-1•min-1，那么平衡后n〔Cl2〕=mol，NO的转化率а1=。其它条件保持不变，反响〔II〕在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1〔填“>〞“<〞或“=〞〕，平衡常数K2〔填“增大〞“减小〞或“不变〞。假设要使K2减小，可采用的措施是。
〔3〕实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反响为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反响得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，那么两溶液中c〔NO3‾〕、c〔NO2-〕和c〔CH3COO‾〕由大到小的顺序为。〔HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol•L‾1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。
a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH
【答案】〔1〕K12/ K2
20．【2022年高考上海卷第五〔28~32〕题】〔此题共12分〕
硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或复原性。许多金属硫化物难溶于水。
完成以下填空：
〔1〕硫化氢具有复原性，可以和许多氧化剂反响。在酸性条件下，H2S和KMnO4反响生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反响的化学方程式。_________________________________
〔2〕石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法〔除空气外，不使用其他原料〕，以化学方程式表示。_____________________、______________________
〔3〕室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______，其原因是________。
：H2S：Ki1＝1.3×10－7 Ki2＝7.1×10－15
H2CO3：Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11
〔4〕向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。__________________________
〔5〕将黑色的Fe2S3固体参加足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有____、______。过滤，微热滤液，然后参加过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______________。