2022届《课堂新坐标》高考化学大一轮复习配套真题考点库考点4氧化还原反应.docx

2022届 课堂新坐标 高考化学大一轮复习配套真题考点库考点4 氧化复原反响
1.〔2022·上海化学·16〕氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反响的离子方程式为：
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-
以下选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反响实际的是
A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2
C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4
【答案】B
【解析】根据题意，Cl2先氧化Fe2+，不可能只氧化Br -，B选项错误
【考点定位】此题考查氧化复原反响的先后。
2.〔2022·上海化学·18〕汽车剧烈碰撞时，平安气囊中发生反响10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。假设氧化物比复原物多1.75mol，那么以下判断正确的选项是
A.生成40.0LN2〔标准状况〕
B.有0.250molKNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为1.25mol
D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
【答案】CD
【解析】根据反响方程式可知，每当生成16molN2，那么氧化物比复原物多14mol。转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2mol KNO3被复原，现氧化物比复原物多1.75mol，那么生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，因此，C、D正确。
【考点定位】此题考查氧化复原反响计算
3.〔2022·安徽理综·7〕我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反响如下：HCHO+O2催化剂 CO2+H2O。以下有关说法正确的选项是
A．该反响为吸热反响 B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．HCHO分子中既含α键又含π键 D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2
【答案】C
【解析】A、该反响在室温下可以进行，故该反响为放热反响，错误；B、二氧化碳结构为,为极性键，错误；C、甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有键又含有键，正确；D、氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为2.24L，错误。
【考点定位】以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反响根本理论和根本概念，涉及化学反响中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。
4.〔2022·上海化学·27-30〕溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2
②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成以下填空：
27.Cl2氧化Br-应在 条件下进行，目的是为了防止
28.Br2可用热空气吹出，其原因是
29.写出步骤③所发生的化学反响方程式。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为
30.为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中
a.通入HBr b.参加Na2CO3溶液 c.参加NaBr溶液 d.参加Na2SO3溶液
【答案】27.通风橱，污染环境。28.Br2易挥29.3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O.
用盐酸酸化，那么盐酸被NaBrO3氧化，原因是Br2易挥发，对大气有污染。30.c.
【解析】Cl2、Br2 都是污染气体，应该在通风橱进行操作；步骤③所发生反响是归中反响，盐酸有复原性，NaBrO3氧化性，二者可发生氧化复原反响；利用NaBr溶液与Cl2反响，然后分液可除去Cl2。
【考点定位】此题考查工业制Br2，考查分析问题解决问题的能力。
5.〔2022·上海化学·35-39〕溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石〔含有少量Al3+、Fe3+等杂质〕制备溴化钙的主要流程如下：
完成以下填空：
35.上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，假设用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。
36.步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ参加的试剂a是 ，控制溶液的pH约为8.0的目的是 、 。
37.试剂b是 ，步骤Ⅳ的目的是 。
38.步骤Ⅴ所含的操作依次是 、 。
39.制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反响后过滤；④；⑤称量。假设得到1.88g碳酸钙，那么溴化钙的质量分数为 〔保存两位小数〕。
假设实验操作标准而测定结果偏低，其原因是 。
【答案】35.量筒、胶头滴管、烧杯、500ml容量瓶。36.石灰水，沉淀Al3+、Fe3+
37.氢溴酸，除去过量的氢氧化钙。38.蒸发浓缩，冷却结晶。39.洗涤；23.50%.洗涤时，有少量的碳酸钙溶解。
【解析】35.用浓溶液配制500ml稀溶液，因此，需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后溶解、配制500ml溶液，那么需要胶头滴管、500ml容量瓶。36.参加的试剂a、控制溶液的pH约为8.0的目的是除去杂质Al3+、Fe3+，因此，a是氢溴酸。38.步骤V的结果得到CaBr2·6H2O,因此，其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶。39.④对滤渣洗涤，除去外表吸附的离子，根据CaBr2～CaCO3可求CaBr2的质量0.94g，质量分数为23.50%。
【考点定位】此题以工艺流程的形式考查化学实验根本操作、计算、操作目的、误差分析。
6.〔14分〕〔2022·新课标卷Ⅱ·27〕
氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:
稀H2SO4
①
Zn
③
过滤

调PH约为5
适量高锰酸钾溶液②

工业ZnO 浸出液 滤液
煅烧
⑤
过滤

Na2CO3
④
过 滤

滤液 滤饼 ZnO
提示:在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的复原产物是MnO2
答复以下问题:
(1)反响②中除掉的杂质离子是 ，发生反响的离子方程式为
；
加高锰酸钾溶液前，假设pH较低，对除杂的影响是；
(2)反响③的反响类型为 .过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有；
(3)反响④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是
。
(4)反响④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 那么x等于 。
解析：以工艺流程为形式考察化学知识，涉及反响原理、除杂方法、影响因素、反响类型、产物分析、洗涤干净的检验方法、化学计算等。
〔1〕除去的杂质离子是Fe2＋和Mn2＋；Fe2＋以Fe(OH)3的形式沉淀下来，Mn2＋以MnO2的形式沉淀下来；反响离子方程式为：
MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋;
3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋;
在加高锰酸钾溶液前，假设pH较低，不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。
〔2〕Zn＋Ni2＋===Zn2＋＋Ni是置换反响；还有Ni。
〔3〕洗涤主要是除去SO42－和CO32－离子。检验洗净应该检验SO42－离子。取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，参加氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。
〔4〕令ZnCO3为amol,Zn(OH)2为bmol
125a+99b=11.2; 81(a+b)=8.1 解之，a:b=1:x=1:1,x=1
参考答案：
〔1〕Fe2＋和Mn2＋；
MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋;
3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋;
不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。或无法除去Fe2＋和Mn2＋；
〔2〕置换反响；Ni
〔3〕取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，参加氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。
〔4〕1
7．〔2022·山东理综·28〕〔12分〕金属冶炼和处理常涉及氧化复原反响。
〔1〕由以下物质冶炼相应金属时采用电解法的是
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
〔2〕辉铜矿〔Cu2S〕可发生反响2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，该反响的复原剂是，当1mol O2发生反响时，复原剂所失电子的物质的量为mol。向CuSO4溶液中参加镁条时有气体生成，该气体是
〔3〕右图为电解精炼银的示意图，〔填a或b〕极为含有杂质的粗银，假设b极有少量红棕色气体生成，那么生成该气体的电极反响式为
〔4〕为处理银器外表的黑斑〔Ag2S〕，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为
解析：解析：〔1〕NaCl与Al2O3冶炼需要用电解法，Fe2O3与Cu2S可以用热复原法，所以为b、d。
〔2〕在该反响中，Cu元素化合价由+1升高到+2，S元素由-2升高到+6，Cu2S做复原剂，当有1molO2参与反响转移的电子为4mol，由于Cu2+水解呈酸性，参加镁条时，镁与H+反响生成了氢气。
〔3〕电解精炼时，不纯金属做阳极，这里就是a极；b电极是阴极，发生复原反响，生成了红棕色气体是NO，遇空气氧化生成的NO2，电极反响：NO3-+3e-＋4H+＝NO↑+2H2O。或NO3-+e-＋2H+＝NO2↑+H2O
〔4〕做电解质溶液，形成原电池。
答案：〔1〕bd
〔2〕Cu2S；4；氢气
〔3〕a；NO3-+3e-＋4H+＝NO↑+2H2O
〔4〕做电解质溶液，形成原电池。
8.〔2022·广东理综·31〕(16分)
大气中的局部碘源于O3对海水中Ⅰ-的氧化。将O3持续通入NaⅠ溶液中进行模拟研究.
〔1〕O3将Ⅰ-氧化成Ⅰ2的过程由3步反响组成：
①Ⅰ-〔aq〕+ O3〔g〕=ⅠO-(aq)+O2〔g〕△H1
②ⅠO-〔aq〕+H+(aq) HOⅠ(aq)△H2
总反响的化学方程式为______，其反响△H=______
〔2〕在溶液中存在化学平衡：，其平衡常数表达式为_______.
(3) 为探究Fe2+对氧化Ⅰ-反响的影响〔反响体如图13〕，某研究小组测定两组实验中Ⅰ3-浓度和体系pH，结果见图14和下表。
11. Ⅰ组实验中，导致反响后pH升高的原因是_______.
12. 图13中的A为_____由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是_______.
③第2组实验进行18s后，Ⅰ3-下降。导致下降的直接原因有双选______.
A.C(H+)减小 B.c(Ⅰ-)减小 C. Ⅰ2(g)不断生成 D.c〔Fe3+〕增加
〔4〕据图14，计算3-13s内第2组实验中生成l3-的平均反响速率〔写出计算过程，结果保存两位有效数字〕。
31、解析：〔1〕将3个化学方程式连加可得O3+2Ⅰ—+2H+=Ⅰ2+ O2+ H2O，由盖斯定律得△H=△H1+△H2+△H3。〔2〕依据平衡常数的定义可得，K=。〔3〕由表格可以看出第一组溶液的pH由反响前的5.2变为反响后的11.0，其原因是反响过程中消耗氢离子，溶液酸性减弱，pH增大，水电离出氢离子参与反响破坏水的电离平衡，氢氧根浓度增大，溶液呈碱性，pH增大。由于是持续通入O3=，O2可以将Fe2+氧化为Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++ O2+ H2O，Fe3+氧化Ⅰ—：2Fe3++2Ⅰ—=Ⅰ2+2Fe2+，Ⅰ—消耗量增大，转化率增大，与Ⅰ2反响的量减少，Ⅰ3—浓度减小。〔4〕由图给数据可知△c〔Ⅰ3—〕=〔11.8×10—3 mol/L-3.5×10—3 mol/L〕=8.3×10—3 mol/L，由速率公式得：v〔Ⅰ3—〕=△c〔Ⅰ3—〕/△t=8.3×10—3 mol/L/(18—3)=5.5×10—4 mol/L·s。
答案：〔1〕O3+2Ⅰ—+2H+=Ⅰ2+ O2+ H2O，△H=△H1+△H2+△H3。〔2〕 〔3〕反响过程中消耗氢离子，溶液酸性减弱，pH增大，水电离出氢离子参与反响破坏水的电离平衡，氢氧根浓度增大，溶液呈碱性，pH增大；Fe3+，BD〔4〕〔计算过程略〕5.5×10—4 mol/L·s
命题意图：化学反响原理与元素化合物
9.〔2022·福建理综·25〕〔15分〕
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2
〔1〕实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_____________。

针对甲、乙、丙猜想，设计如以下列图所示的实验装置〔图中加热、夹持仪器等均省略〕：
〔2〕实验过程
①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管〔A〕，观察到E 中有气泡连续放出，说明________
② 称取Mg(NO3)2固体3 . 79 g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热。
③ 观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。
④ 待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0g
⑤ 取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。
( 3 〕实验结果分析讨论
① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。
② 根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为假设有O2，D中将发生氧化复原反响：_____________________〔填写化学方程式〕，溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_____________________。
③ 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。
【知识点】化学实验。
【答案】
（1） 不符合氧化复原反响原理〔或其它合理答案〕
（2） ①装置气密性良好
②防止对产物O2的检验产生干扰〔或其它合理答案〕
移动酒精灯预热硬质玻璃管
〔3〕 ①乙
②2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4
O2在通过装置B时已参与反响〔或其它合理答案〕
【解析】〔1〕Mg(NO3)2分解过程中发生了氧化复原反响〔元素化合价既升高也降低〕，而丁组中，只有降低的N元素，而没有升高的元素，不符合氧化复原反响发生的原理；
〔2〕①此装置比较复杂，又是检验气体，所以实验之前必须检验装置的气密性。加热试管A，如假设E试管中持续出现气泡，那么说明气密性良好。
②甲乙丙都有氧气生成，而空气中也存在氧气，所以必须把空气中的氧气除去，以防带来干扰。
③玻璃管〔盛有固体〕在加热前都要预热，预热的方法：移动酒精灯对玻璃管进行加热。
〔3〕①红棕色气体是NO2，另外还应有金属氧化物MgO,所以乙的推论是正确的；
②D中盛放的溶液是Na2SO3溶液，Na2SO3具有复原性，能被氧气氧化生成Na2SO4，反响的方程式为2Na2SO3+O2= 2Na2SO4。
10.〔2022·江苏化学·20〕(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反响获得。相关热化学方程式如下：
2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) △H1=＋3359.26 kJ·mol－1
CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s) △H2=－89.61 kJ·mol－1
2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)△H3
那么△H3=kJ·mol－1。
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用以下化学方程式表示：
11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是。
(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反响获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。
①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为。
②Na2HPO4溶液显碱性，假设向溶液中参加足量的CaCl2溶液，溶液那么显酸性，其原因是
(用离子方程式表示)。
(4)磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2:1 反响时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如以下列图所示。
①酸性气体是(填化学式)。
②X的结构简式为。
【参考答案】
20.(14分)
(1)2821.6 (2)3mol
(3)①4～5.5(介于此区间内的任意值或区间均可) c(HPO42－)＞c(H2PO4－)
②3Ca2＋＋2HPO42－=Ca3(PO4)2↓＋2H＋
(4)①HCl ②
【解析】此题围绕磷及其化合物展开，涉及元素化合物性质、热化学方程式、氧化复原反响判断、离子反响方程式的书写、读图读表、pH控制、核磁共振氢谱推结构等的综合题，是以常见物质相关的化学知识在生产、生活中具体运用的典型试题。
(1)△H3=△H1＋6△H2=2821.6kJ·mol－1。
(2)60molCuSO4能氧化白磷的物质的量先看铜从正二价变为正一价得60mol电子，P4变H3PO4失20mol电子，因此，60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是3mol。
(3)①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制从图表中找出H2PO4－分布分数最在值的区间，即4～5.5左右。pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系也从图表中找出，即
c(HPO42－)＞c(H2PO4－)
②Na2HPO4溶液显碱性，假设向溶液中参加足量的CaCl2 溶液，溶液那么显酸性，其原因是
有Ca3(PO4)2↓后，溶液中氢离子浓度增加。
【备考提示】高三复习一定要关注社会、关注生活、关注新能源新材料、关注环境保护与社会开展，适度加强综合训练，把学生的能力培养放在高三复习的第一位。
11.〔2022·福建理综·24〕〔14分〕
二氧化氯〔ClO2〕是一种高效、广谱、平安的杀菌、消毒剂。
〔1〕氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先参加过量的________〔填化学式〕，至沉淀不再产生后，再参加过量的Na2CO3和NaOH，充分反响后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是___________【：Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1×10-9】
②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠〔NaClO3〕与盐酸反响生成ClO2。工艺中可以利用的单质有____________〔填化学式〕，发生器中生成ClO2的化学方程式为___________。
〔2〕纤维素复原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反响生成ClO2。完成反响的化学方程式：
□ 〔D〕 +24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________
〔3〕ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被复原为Cl-。处理含CN-相同量得电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍
【知识点】粗盐提纯，溶度积常数Ksp，化学方程式的书写，氧化复原反响类型的方程式
的配平以及相关的化学计算。
【答案】
〔1〕①BaCl2 BaSO4 和BaCO3 的Ksp 相差不大，当溶液中存在大量CO32-时，BaSO4(s)会局部转化为BaCO3(s)〔或其他合理答案〕
②H2、Cl2 2NaClO3+ 4HCl= 2ClO2↑+Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O
〔2〕1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
〔3〕2.5
【解析】〔1〕①根据提纯的流程可知，先参加的试剂是除去杂质SO42-，在不引入新的杂质的前提下，滴加的试剂是BaCl2。根据所给的Ksp：BaSO4 和BaCO3 的Ksp 相差不大，当溶液中存在大量CO32-时，会导致BaSO4(s)会局部转化为BaCO3(s)，这时溶液中就出现了SO42- 。
②电解食盐水的方程式为：所以可以得到的单质是：H2 和Cl2。发生器中的反响物是NaClO3 和HCl，根据流程图可知生成的物质有：ClO2、Cl2 以及NaCl〔根据元素守恒还有水〕。所以化学方程式为2NaClO3+ 4HCl= 2ClO2↑+Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O。
〔2〕纤维素属于多糖，水解产物是葡萄糖〔C6H12O6〕，根据元素守恒，生成的产物还有2 4 Na2SO4。根据H原子个数守恒〔36-24 =12〕，可知葡萄糖分子的系数是1 ，然后在满足其他原子个数守恒， 即可配平此方程式：1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4。处理的过程发生了氧化复原反响，根据电子守恒2.5Cl2︿ClO2。