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2022高考化学一轮优练题〔9〕
李仕才
一、选择题
1、以下表达正确的选项是(　　)
A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液
B．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸
C．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1
D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液
解析　A项，NaCl溶于水后，溶液的体积大于100 mL，所得溶液中c(NaCl)小于1 mol·L－1；C项，CuSO4的物质的量大于0.1 mol，那么c(CuSO4)大于1 mol·L－1；D项，假设不析出晶体，得到的是2a%的NaCl溶液。
答案　B
2、Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，以下分类标准正确的选项是(　　)
①化合物　②能与硝酸反响　③钠盐　④电解质　⑤离子化合物　⑥氧化物
A．②⑤⑥　　　　　　　　 B．①②⑥
C．①③④　　　 D．①④⑤
解析　①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素构成的纯洁物，属于化合物，①正确。②Na2O、NaOH与硝酸反响均生成NaNO3和H2O，Na2CO3和硝酸反响可生成NaNO3、CO2和H2O，NaCl、Na2SO4与硝酸不反响，②错误。Na2CO3、NaCl、Na2SO4是钠盐，Na2O属于钠的氧化物，NaOH属于碱，故③⑥错误。④Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，④正确。⑤Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都属于离子化合物，⑤正确。即分类标准正确的选项是①④⑤，故此题选D。
答案　D
3、(2022·湖南联考)以下说法正确的选项是(　　)
A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
B．Na2O2与CO2反响生成0.1 mol O2时转移电子0.4 mol
C．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D．向饱和烧碱溶液中参加2 g Na2O2，充分反响完后，溶液中c(Na＋)不变
解析　Na2O2遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，A项错误；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2及Na2O2中氧为－1价知，每生成1 mol O2时会转移2 mol电子，B项错误；Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先与水反响生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反响生成Cu(OH)2沉淀，C项正确；Na2O2与水反响时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH溶解度增大，导致溶液中c(Na＋)增大，D项错误。
答案　C
4、NO2、SO2、CO都是大气污染物。以下说法正确的选项是(　　)
A．NO2、SO2是酸性氧化物
B．NO2、SO2可以回收，分别作为制备硝酸、硫酸的原料气，CO可回收作为燃料气
C．三者均可以用其组成元素的单质化合而成
D．三种污染性气体都可以用碱液吸收
解析　NO2与水反响除生成HNO3外，还生成NO，故NO2不是酸性氧化物，A错；氮气与氧气化合先生成NO，不能直接生成NO2，C错；CO与碱不反响，D错。
答案　B
5、以下关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的选项是(　　)
A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
B．微粒Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的电子层结构
C．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
D.Ca2＋的中子数比核外电子数多10
解析　同种元素的不同核素的原子间质子数相同，中子数不相同，如1H、2H和3H质子数都是1，但中子数分别是0、1、2，A错误；微粒Na＋、Mg2＋、O2－核外都是10个电子，即核外都有2个电子层，电子数分别是2和8，B正确；ⅣA族(用X表示)与ⅦA族(用Y表示)形成的化合物为XY4，X形成4个共价键即4对共用电子对，最外层共8个电子，每个Y形成一个共价键即一对共用电子对，加上未成键的6个电子，共有8个电子，C正确；Ca2＋的质量数是48，中子数为48－20＝28，核外电子数是18，那么中子数比核外电子数多10，D正确。
答案　A
6、(2022·杭州期末)根据如下图的反响判断，以下说法中错误的选项是(　　)
A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量
B．该反响的焓变大于零
C．该反响中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
D．由该反响可推出但凡需要加热才能发生的反响均为吸热反响
解析　碳酸钙受热分解的反响是吸热反响，焓变大于零，故CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，A、B项说法正确；在CaCO3中，Ca2＋和CO之间存在离子键，CO中C与O之间存在共价键，故反响中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成放出能量，C项说法正确；需要加热才能发生的反响不一定为吸热反响，如碳的燃烧需要加热，但该反响是放热反响，D项说法错误。
答案　D
7、一定条件下，向2 L密闭容器中参加2 mol N2和10 mol H2，发生反响N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2 min时测得剩余N2为1 mol，以下化学反响速率表示不正确的选项是(　　)
A．v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1
B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1
C．v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1
D．v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1
解析　一定条件下，向2 L密闭容器中参加2 mol N2和10 mol H2,2 min时测得剩余N2为1 mol，故2 min内以N2表示的反响速率v(N2)＝＝＝0.25 mol·L－1·min－1，A项正确；由于反响速率之比等于化学计量数之比，故v(H2)＝3v(N2)＝3×0.25 mol·L－1·min－1＝0.75 mol·L－1·min－1，B项正确；v(NH3)＝2v(N2)＝2×0.25 mol·L－1·min－1＝0.5 mol·L－1·min－1，C项错误，D项正确。
答案　C
8、局部钡盐的溶度积如下：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9，Ksp[Ba(IO3)2]＝6.5×10－10，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCrO4)＝1.6×10－10。一种溶液中存在相同浓度的CO、CrO、IO、SO，且浓度均为0.001 mol·L－1，假设向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子反响为(　　)
A．Ba2＋＋CO===BaCO3↓
B．Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓
C．Ba2＋＋2IO===Ba(IO3)2↓
D．Ba2＋＋SO===BaSO4↓
解析　根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀时c(Ba2＋)分别为5.1×10－6 mol·L－1、1.6×10－7 mol·L－1、6.5×10－4 mol·L－1、1.1×10－7 mol·L－1，故最先出现的沉淀是BaSO4，D项正确。
答案　D
9、以下关于化石燃料的说法正确的选项是(　　)
A．石油分馏可获得石油气、汽油、苯及其同系物等
B．石油催化裂化主要得到乙烯、乙炔等
C．煤含有苯和甲苯，可干馏后获得苯和甲苯
D．煤的液化、气化均属于化学变化
解析　A项，石油分馏不能得到苯及其同系物；B项，石油催化裂化不能得到乙炔；C项，煤中不含有苯和甲苯，但通过煤的干馏可获得苯和甲苯。
答案　D
10、以下有关混合物别离方法和原理分析都正确的选项是(　　)
选项
操作方法
实验原理
A
铁粉中混有少量铝粉：溶于浓氢氧化钠溶液，过滤
铝粉与氢氧化钠溶液反响，铁粉不和氢氧化钠溶液反响
B
氯化亚铁溶液中混有氯化铁：参加足量铜粉，过滤
铜能将Fe3＋复原成Fe2＋，铜与Fe2＋不反响
C
过氧化钠中混有氧化钠：在空气中灼烧固体
氧化钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠
D
氯化铝溶液中混有氯化镁：参加足量氢氧化铝，过滤
氯化镁水解生成盐酸，盐酸与氢氧化铝反响，促进Mg2＋完全水解
解析　铝与氢氧化钠溶液反响生成可溶物，铁不反响，A项正确；在氯化亚铁和氯化铁溶液中参加铜粉，得到氯化亚铁和氯化铜，引入新杂质，B项错误；空气中的二氧化碳、水参与反响，会引入新杂质，应该在氧气中灼烧固体，C项错误；氢氧化铝溶解度小于氢氧化镁，氢氧化铝难转化成氢氧化镁，D项错误。
答案　A
11、以下有关化学键的表达，正确的选项是(　　)
A．离子化合物中可能含共价键
B．所有物质都存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
解析　A项，离子化合物中一定含有离子键，可能含共价键如NaOH等，A项正确；B项，稀有气体不存在化学键，B项错误；C项，CO2分子中含有极性键，但CO2分子属于非极性分子，C项错误；D项，某些离子化合物(如NaOH)中也含有共价键，D项错误。
答案　A
12、丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如下图，以下说法正确的选项是(　　)
A．丹参素在C上取代H的一氯代物有4种
B．在Ni催化下1 mol丹参素最多可与4 mol H2加成
C．丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反响
D．1 mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反响可生成4 mol H2
解析　丹参素的烃基上有5种不同类型的氢原子，故其一氯代物有5种，A错误；丹参素分子中含有1个苯环，在Ni催化下1 mol丹参素最多可与3 mol H2加成，B错误；丹参素含有—COOH和—OH，能发生取代、消去、中和、氧化等反响，C正确；1 mol丹参素在一定条件下与4 mol钠反响，可生成2 mol H2，D错误。
答案　C
二、非选择题
某同学欲探究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质按一定的规律和方法分为如表所示3组，那么第2组中物质X的化学式是________。
第1组
第2组
第3组
S(单质)
SO2、X、Na2SO3、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
(2)利用以下图所示的装置探究SO2的性质：
(熔点：SO2－76.1 ℃，SO3 16.8 ℃，沸点：SO2－10 ℃，SO3 45 ℃)
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反响，其化学方程式是________________________________________________________________。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是________________________________________________________________；
装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2＋，同时pH降低，那么该反响的离子方程式是_____________________________________________________________。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，假设装置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol·L－1 NaOH溶液。反响后增重4.8 g，那么装置Ⅳ中发生反响的化学方程式是________________________________________________________________。
解析　(1)比照第2、3组的物质可知，第2组中的X为H2SO3。(2)工业生产中SO2催化氧化的反响的化学方程式为2SO2＋O22SO3，书写时注意该反响为可逆反响和反响条件。甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，根据题目所给SO2和SO3的熔、沸点及冰水浴，可知装置Ⅱ的作用是使SO3凝结成固体与SO2别离，便于实验的进行，减少干扰。乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，NaOH的物质的量为0.1 mol，反响后增重的质量为SO2，SO2的物质的量为0.075 mol，NaOH与SO2的物质的量之比为4∶3，所以产物既有Na2SO3又有NaHSO3，化学方程式为3SO2＋4NaOH===Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O。
答案　(1)H2SO3　(2)①2SO2＋O22SO3
②将SO3凝结成固体与SO2别离　5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋2Mn2＋＋4H＋　③3SO2＋4NaOH===Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O
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