2023版高考化学一轮复习8.1弱电解质的电离平衡题组训练过关1含解析新人教版.doc

弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离的特点
1.在醋酸溶液中，CH3COOH的电离到达平衡的标志是 (　　)
A.溶液显电中性
B.溶液中无CH3COOH分子
C.氢离子浓度恒定不变
D.c(H+)=c(CH3COO-)
【解析】选C。醋酸溶液中存在的电离平衡有CH3COOHCH3COO-+H+，H2OH++OH-，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数一定相等，与是否到达电离平衡无关，A错误；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错误；依据电离方程式，不管是否到达平衡，都有c(H+)>c(CH3COO-)，D错误；氢离子浓度恒定不变时，电离到达平衡，C正确。
2.(2023·石家庄模拟)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的
是 (　　)
A.溶液的体积10V甲<V乙
B.水电离出的OH-浓度：10c(OH-)甲≤c(OH-)乙
C.假设分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D.假设分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反响，所得溶液的pH：甲≤乙
【解析】选D。由题意原甲、乙两烧杯均盛有5 mL的溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4，假设该酸为强酸那么10V甲=V乙，假设为弱酸那么10V甲<V乙，所以A错误；B中根据常温下水的离子积可以计算出水电离出的c(OH-)：10c(OH-)甲=c(OH-)乙，故B错误；C中假设分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，甲中所得盐溶液的浓度大，假设为强酸那么所得溶液的pH：甲=乙，假设为弱酸，弱酸盐浓度大的碱性(pH)也大，那么所得溶液的pH：甲>乙，故C错误；D中假设分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反响，假设为强酸，那么所得溶液的pH：甲=乙，假设为弱酸，所得溶液应为酸性，甲中浓度大，酸性强，pH小，所以所得溶液的pH：甲≤乙，D正确。
【归纳提升】
弱电解质判断的考前须知
(1)酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系，前者看电离程度，后者看溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。
(2)弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，如醋酸铵：CH3COONH4N+CH3COO-。
外因对电离平衡的影响
3.(双选)(2023·邯郸模拟改编)室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，以下说法正确的选项是 (　　)
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中不变
C.醋酸的电离程度增大，c(H+)减小
D.再参加10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
【解析】选B、C。醋酸溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度增大，n(H+)、n(CH3COO-)增大，A项错误；根据CH3COOH的电离常数Ka==，那么=，由于温度不变，Ka、KW均不变，因此不变，B项正确；醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H+)增大，但c(H+)减小，C项正确；再参加10 mL pH=11的NaOH溶液，反响后得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液显酸性，pH<7，D项错误。
4.(2023·厦门模拟)某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2AH++HA-、HA-H++A2-(25 ℃时Ka=1.0×10-2)，以下有关说法正确的选项是 (　　)
A.H2A是弱酸
B.稀释0.1 mol·L-1 H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H+)增大
C.在0.1 mol·L-1 H2A溶液中，c(H+)=0.12 mol·L-1
D.假设0.1 mol·L-1 NaHA溶液中c(H+)=0.02 mol·L-1，那么0.1 mol·L-1H2A中c(H+)<
0.12 mol·L-1
【解析】选D。二元酸(H2A)在水中第一步电离为完全电离，那么H2A酸性较强，不是弱酸，A错误；加水稀释电离平衡右移，但c(H+)减小，B错误；二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2AH++HA-、HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，第一步完全电离，第二步局部电离，设电离的HA-为x mol·L-1，那么有=1.0×10-2，解得x=0.008 4，所以在0.1 mol·L-1H2A溶液中，c(H+)=0.1 mol·L-1+
0.008 4 mol·L-1=0.108 4 mol·L-1，C错误；假设0.1 mol·L-1 NaHA溶液中c(H+)=
0.02 mol·L-1，0.1 mol·L-1H2A溶液中存在H2AH++HA-、HA-H++A2-，第一步电离出的氢离子抑制第二步电离，所以c(H+)<0.12 mol·L-1，D正确。
【加固训练】
1.浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如下图，以下表达错误的选项是 (　　)
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度：b点大于a点
C.假设两溶液无限稀释，那么它们的c(OH-)相等
D.当lg=2时，假设两溶液同时升高温度，那么增大
【解析】选D。由图象可知0.1 mol·L-1的MOH溶液的pH=13，说明MOH完全电离，为强电解质，同理判断ROH为弱电解质，所以前者的碱性大于后者，A正确；ROH为弱电解质，溶液越稀越易电离，所以电离程度b点大于a点，B正确；当两溶液无限稀释下去，相当于纯水，所以二者氢氧根离子浓度相等，C正确；当lg=2时，MOH溶液的pH=11，ROH溶液的pH=10，MOH溶液不存在电离平衡，ROH溶液存在电离平衡，升高温度平衡右移，M+浓度无影响，R+浓度增大，所以减小，D错误。
2.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-，判断图象、结论正确的
是 (　　)
A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐渐参加CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，那么CH3COOH溶液的pH：a>b
C.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
D.向0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)减小
【解析】选C。向CH3COOH溶液中逐渐参加CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，抑制醋酸的电离，溶液的pH增大，A项错误；溶液的导电性与溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数有关，假设醋酸溶液的导电性越强，那么溶液中氢离子的浓度越大，pH越小，故CH3COOH溶液的pH：a<b，B项错误；根据电荷守恒，可得醋酸溶液中c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，C项正确；加水稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，c(H+)减小，而稀释时温度不变，Kw不变，根据Kw=c(H+)·c(OH-)，那么c(OH-)增大，D项错误。
【归纳提升】
外界条件对电离平衡影响的四个不一定
(1)加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。如稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H+)减小，因为温度不变，Kw=c(H+)·c(OH-)是定值，故c(OH-)增大。
(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如对于CH3COOHCH3COO-+H+，平衡后，参加冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱〞而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。
(3)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H+)都比原平衡时要小。
(4)电离平衡右移，电离程度也不一定增大，加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离程度增大，而增大弱电解质的浓度时弱电解质的电离程度减小。
- 4 -