2022年高考化学中等生百日捷进提升系列专题1.8电解质溶液知识归纳.doc

电解质溶液知识归纳
一、要点归纳
1、 同体积同物质的量浓度的HCl、H2SO4、CH3COOH相比拟
〔1〕c(H＋)的大小关系为H2SO4＞HCl＞CH3COOH。
〔2〕完全中和所消耗NaOH的量：H2SO4>HCl＝CH3COOH。
2、 同体积同pH值的HCl、H2SO4、CH3COOH相比拟
〔1〕与相同的锌粒反响的起始速率大小：H2SO4＝HCl＝CH3COOH。
〔2〕完全反响放出H2的量 ：CH3COOH＞H2SO4＝HCl。
〔3〕放出相同量的H2所需酸的体积关系是H2SO4＝HCl＞CH3COOH
时间关系是H2SO4＝HCl＞CH3COOH。
〔4〕稀释相同倍数后pH值的大小关系H2SO4＝HCl>CH3COOH。
3、等体积的HCl与NH3·H2O混合后溶液显中性，那么c(NH3·H2O)＞c(HCl)，混合前HCl中c(H+)与NH3·H2O中c(OH—)的关系：c(H+)＞c(OH—)。
4、c(H+)＝c(OH—)的溶液一定显中性。
5、除去MgCl2溶液中的FeCl2，可参加MgO、Mg(OH)2或MgCO3过滤。不纯的KNO3溶液中常混有杂质Fe3＋，可用加热的方法除去。
6、蓄电池充电时，蓄电池的正、负极分别与电源的正、负极相连。
7、原电池工作时，电解质溶液中离子移动方向是阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。负极发生氧化反响，正极发生复原反响，外电路电子的流向是由负极流向正极。
8、 电解池工作时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。阳极发生氧化反响，阴极发生复原反响。电流由电源的正极流向阳极，电子的流向是电源的负极流向阴极，再由阳极流回电源的正极。
10、浓度相等时酸的强弱是CH3COOH＞H2CO3＞苯酚＞HCO3－；浓度相等时溶液的pH由大到小的顺序是NaAlO2＞Na2CO3＞苯酚钠＞NaHCO3＞CH3COONa。
二、概念辨析
(一)弱电解质的电离平衡局部
1、某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，那么a＞b (×)
2、在滴有酚酞溶液的氨水里，参加NH4Cl至溶液恰好无色，那么此时溶液的pH＜7 (×)
3、1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0；1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0 (×)
4、25 ℃时假设1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，那么NaOH溶液的pH＝11 (√)
5、分别和等物质的量的盐酸和硫酸反响时，消耗NaOH的物质的量相同 (×)
6、pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低 (×)
7、0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中参加冰醋酸，醋酸的电离程度变小 (√)
8、在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH＝8的溶液中 (×)
9、强电解质溶液中没有分子，只有离子 (×)
〔二〕水的电离和溶液的pH局部
1、pH＝6的溶液呈酸性 (×)
2、只要是纯水，肯定呈中性 (√)
3、纯水的pH＝7 (×)
4、无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H+)＝c(OH—) (√)
5、pH＝0的溶液中c(H+)＝0mol/L (×)
6、某溶液中滴入酚酞呈无色，溶液呈酸性 (×)
7、用pH试纸测定溶液的pH值，不能用水浸湿，否那么一定会产生误差 (×)
8、pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＞c(CH3COOH—) (×)
9、两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，那么c1＝10c2 (×)
10、将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和Kw均增大 (×)
(三)盐类水解局部
8、改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电性一定增强 (×)
9、只有pH＝7的溶液中才存在c(H+)＝c(OH—) (×)
10．将NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3· D2O和H＋ (×)
11、常温下，pH＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为：c(NH4+)＝c(Cl—)＞c(OH—)＝c(H+) (√)
12、中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的体积相同 (×)
13、常温下，同浓度的Na2S和NaHS，前者的pH大 (√)
14、0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反响方向移动，n(H＋)增大(√)
15、25 ℃时，将pH＝3的HA和pH＝11的BOH等体积混合，所得溶液的pH<7，那么NaA溶液的pH＞7 (√)
16、将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3 (×)
17、在NaHSO4溶液中，c(H+)＝c(OH—)＋c(SO42－) (√)
18、常温下，向10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中参加pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的总体积≤20 mL (√)
19、常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的[H＋]相同 (√)
20、CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH—) (√)
21、同c(NH4+)的溶液：①NH4Al( SO4)2　②NH4Cl ③NH3·H2O　④CH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是③ (√)
22、溶液均为0.1 mol·L－1的①CH3COOH　②NH4Cl ③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H+)：②＞①＞③ (√)
23、常温下，体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH，中和NaOH的能力盐酸强 (×)
24、将纯水加热，Kw变大，pH变小，酸性变强 (×)
25、0.1 mol·L－1氨水中参加CH3COONH4固体，c(OH—)/c(NH3·H2O)比值变大 (×)
26、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时，c(Na+)＝c(CH3COO－) (×)
27、室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸混合充分反响，假设x＝10y，且a＋b＝14，那么pH＞7 (√)