乙醇-练习题.doc

课后作业
限时：４5分钟　　总分：１0０分
一、选择题（每小题4分，共4８分，每小题有1-2个正确选项)
１．下列关于乙醇得说法正确得就是( 　）
Ａ.乙醇在水溶液中能电离出少量得Ｈ+,所以乙醇就是电解质
Ｂ.乙醇结构中有-OH,所以乙醇显碱性
C.乙醇分子中只有烃基上得氢原子可被钠置换出来
D。乙醇就是一种很好得溶剂，能溶解许多无机化合物与有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就就是利用了这一性质
2.下列有关乙醇得物理性质得应用不正确得就是 (　　）
A。由于乙醇得密度比水小,所以乙醇中得水可以通过分液得方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物与无机物，所以可用乙醇提取中药得有效成分
Ｃ.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度得酒
D。由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”得说法
3。下列物质,都能与Nａ反应放出H2,其产生H2得速率排列顺序正确得就是（　 )
①C2H5ＯH ②H2CO３溶液 ③H2O
A．①>②＞③　 ﻩB。②>①＞③
C.③＞①＞② Ｄ．②＞③＞①
4.下列说法正确得就是( )
A。羟基与氢氧根有相同得化学式与电子式
B.乙醇得官能团就是—OH,乙醇就是含-OH得化合物

C。常温下,1 mｏl乙醇可与足量得Na反应生成11、２ L　H2
Ｄ.已知乙醇得结构式如图所示,则乙醇催化氧化时断裂得化学键为②③
5、CH2===CHCH2ＯH可能发生得反应类型有（ 　）
①加成反应　②氧化反应　③取代反应　④中与反应
Ａ.只有①③ ﻩB.只有①②③
C.只有①③④　 ﻩD。只有①②
６.比较乙烷与乙醇得结构,下列说法错误得就是（ ）
Ａ。两个碳原子以单键相连
B．分子里都含6个相同得氢原子
C.乙基与一个氢原子相连就就是乙烷分子
D．乙基与一个羟基相连就就是乙醇分子
7。以下四种有机物得分子式皆为Ｃ４H1０O:①

其中能被氧化为含相同碳原子数醛得就是( 　）
A、 ①与② B、　只有②
C、 ②与③ 　ﻩD、 ③与④
８、 乙烯与乙醇得混合气体Ｖ L,完全燃烧生成CO2与H2O，消耗相同状态下得O2 3V L,则混合气体中乙烯与乙醇得体积比为( ）
A、 1∶１　ﻩB、 ２∶1
C、 1∶2 　 D、 任意比
9。酒精灯得火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若把一根洁净得铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到得现象就是( ）
A、 始终就是红色
B、 由红色变为黑色
Ｃ、　在外焰变为黑色,到内焰变为红色
Ｄ、 在外焰就是红色，到内焰变为黑色
10．按照下图装置持续通入X气体或蒸气，可以瞧到a处有红色物质生成，ｂ处变蓝，ｃ处得到液体,则Ｘ气体或蒸气可能就是（假设每个反应均完全)( ）

Ａ.CH3CH２ＯH 　ﻩＢ．CＯ或H2
Ｃ。NH3　　ﻩD.Ｈ2
１1。一定量得乙醇在氧气不足得情况下燃烧，得CO、CO2与水得总质量为２７、6 ｇ,若其中水得质量为１0、8 g,则CO得质量为（ )
Ａ。1、4 g　 ﻩＢ.2、２　g
C.４、4 g 　ﻩD．在２、2　g与4、4 g之间
12。某饱与一元醇CnＨ２n+１OH 14、8 g与足量得金属钠反应生成氢气2、２4 L(标准状况），则燃烧3、7 g该醇生成得水得物质得量为（ )
A．0、05　mｏl　 B.０、25 mol
Ｃ.０、5　　moｌ　 ﻩD。0、75 mol
ﻬ答案
1。D Ａ项，乙醇几乎不电离,属于非电解质。B中,羟基（—OＨ）不就是氢氧根（OH—）,溶液显碱性就是OＨ－得作用。Ｃ中，金属钠与乙醇得反应中，就是Na置换羟基中得氢。
2．A　由于乙醇易溶于水,Ａ错误、Ｃ正确；D得说法也正确；乙醇就是一种良好得溶剂,B正确。
３.D　Ｎa与Ｈ2O反应比与C2H5ＯH反应剧烈，故反应速率③>①,可排除A、Ｂ两项。Ｈ２CO3溶液中不仅含有H2Ｏ，而且含有H２ＣＯ３,Ｈ２ＣO３电离出Ｈ＋使溶液呈酸性,Ｎa与H2CO3反应比与H2O反应剧烈得多，故可知反应速率排序为②＞③>①。

５.B　ＣH2＝=＝CH-CH2OH分子中存在碳碳双键，因此能发生加成反应与氧化反应;CH２＝＝=CH—CＨ２ＯH分子中存在羟基,能与Na发生取代反应，但不能与NaOH等发生中与反应.
6.B　乙烷与乙醇得结构简式分别为CH3—ＣH３与CH３—CH2OＨ，所以A、C、Ｄ选项均正确，乙醇分子中得六个H原子可分为三种，所以B选项错误。
7、 C　要想能被氧化为相同碳原子数得醛,醇应具备得结构就是,羟基所连得碳原子上至少有２个氢原子，因此只有②与③得结构符合，故应选C。
8、 D 将乙醇得分子式改写为C2H4·H２O。显然，乙烯与乙醇等物质得量耗氧量相同.且1体积气体都会消耗３体积氧气，故二者为任意比.
9、 C　铜丝在酒精灯得外焰被氧化而变为黑色,渐渐深入到内焰时,由于内焰温度低，一些没有燃烧得乙醇蒸气将氧化铜还原而变为红色。
1０.A 选项中气体均可还原CuＯ，但本题得关键点就是所得产物冷凝后得到液体，该液体不可能就是水（干燥管中盛有足量CｕSO4）,所以一定就是乙醛,X气体为乙醇.
１１。A　运用C２H5OＨ中Ｃ与H原子个数列方程组解答。此题要利用元素得质量守恒。先利用乙醇与水中氢元素质量守恒，由水得质量计算出乙醇得物质得量：×=0、2　mol。再由乙醇中碳与CＯ、CＯ2中所含碳元素守恒，列式计算.
设CO得物质得量为x，CO2得物质得量为y，则：

解得
则m（CO)=0、05　mol×28　g·mol－1
=1、4 g。
１2．B 1 mol一元醇可生成0、5 moｌ氢气,则14、8　g醇得物质得量为0、2 moｌ,相对分子质量为74，故其分子式为Ｃ4H１０Ｏ，故燃烧3、７　g该醇可生成0、２5 ｍol水。
二、填空题（共5２分）
13．（12分)如图就是A分子得球棍模型与B分子得比例模型，回答下列问题：

(１）A与B得关系就是__＿__＿__.
（2）写出Ａ分子在催化剂存在条件下加热与氧气反应得化学方程式＿_______＿__＿＿_＿_＿__＿____＿＿_＿_＿_____＿_＿_＿_____＿____＿__＿。
（3）写出B分子与金属钠反应得化学方程式____＿_＿__＿______＿_
_＿_＿__＿_＿_＿___＿___＿____＿_________＿__＿＿__＿_________＿_____＿。
(4）B在加热条件下能够与HBr发生反应生成溴乙烷,该反应类型就是＿___＿___。
1４.(8分）为了测定乙醇得结构式就是
,利用乙醇与钠得反应,设计如图装置进行实验,在烧瓶中放入足量得钠，从分液漏斗中缓缓滴入一定量得乙醇，通过测量量筒中水得体积，就可知反应生成得氢气得体积.

（１）实验前检验该装置得气密性得实验操作就是
＿_____＿＿_＿___＿_______＿____＿___＿__＿＿_＿_＿_＿___＿_____＿___＿。
(2)有人认为装置中有空气，所测得气体体积应扣除装置中空气得体积，才就是氢气得体积,您认为____＿___（填“正确”或“不正确”)。
(3）如果实验开始前b导管内未充满水，则实验结果将＿_＿__＿＿_（填“偏大”或“偏小”）.
（４)若测得有1、１5 g C2H６O参加反应，把量筒c中得水得体积换算成标准状况下H2得体积为２８0 mL,试结合计算与讨论，判断下面(Ⅰ）与(Ⅱ）两式中，哪个正确＿_＿__＿_＿。

１5、（8分）有一种不饱与醇,其结构简式为CH2==＝CＨＣH2OH，请回答下列问题:
（1)写出该化合物中官能团得名称___＿____.
(2)试推测该化合物可能发生得反应为_＿_____＿（填序号)。
①与酸性高锰酸钾溶液反应　②与溴水反应　③与H2反应　④与Ｎａ反应 ⑤燃烧反应
⑥催化氧化反应
（3）下列物质与CＨ２＝==ＣHＣＨ2OH互为同分异构体得就是________(填序号)。

1６。（16分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化得实验。

(1）实验过程中铜网出现红色与黑色交替得现象，请写出相应得化学方程式＿_______＿_＿＿____＿_＿___＿_＿＿＿__＿_______＿＿_________＿、
__＿_______＿_＿____＿________＿_＿_＿_＿____＿_＿___＿_＿___＿_＿____＿_。
在不断鼓入空气得情况下，熄灭酒精灯,反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应就是___＿＿___反应。
(2）甲与乙两个水浴得作用不相同。甲得作用就是＿＿____＿＿；乙得作用就是_____＿_＿_＿____＿____＿__＿______＿____＿_＿_＿_______＿＿___.
（3)反应进行一段时间后,试管ａ中能收集到不同得物质,它们就是__＿__＿__.集气瓶中收集到得气体得主要成分就是＿____＿＿_。
（4）若试管ａ中收集到得液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有__＿____＿__＿_＿_＿_＿_____。要除去该物质，可先在混合液中加入__＿___＿_（填写字母）。
a．氯化钠溶液
b。苯
ｃ．碳酸氢钠溶液
d.四氯化碳
然后,再通过__＿_____（填实验操作名称）即可除去.
17。(8分）分子式为C3H8O得液态有机物A １　mｏl，与足量得金属钠作用，可以生成11、2　L　H2(标准状况），则A分子中必含有一个___＿_＿＿__＿＿_(填官能团得名称)。若该官能团位于碳链得一端，则A得结构简式为＿__＿＿＿＿_＿＿__。A与浓硫酸共热17０℃以上,发生分子内脱水得反应，该反应方程式为________＿_________。A在铜作催化剂时,与氧气共热，可以生成C３Ｈ6O,写出该氧化反应得化学方程式__＿＿＿____＿＿_＿_＿___＿___.
ﻬ答案
13、(1）同系物
（2）2CH３OH＋O22HＣHO＋２H２O
（３）2CH3ＣＨ2OH＋２Na―→2CＨ3CＨ２OＮａ＋H2↑
（4)取代反应
解析：根据成键原则，可以判断A与Ｂ得结构简式分别就是ＣH3OＨ与CH3ＣH２ＯＨ,它们结构相似,互称为同系物,它们都含-ＯH，甲醇与乙醇性质相似，能被氧化成相应得醛,能够与金属钠反应.根据B在加热条件下能与HBｒ发生反应生成溴乙烷得特点可知该反应为取代反应。
1４．（1)连接好装置，关闭分液漏斗得活塞,将右侧导管插入水槽,微热烧瓶,右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好
（2)不正确　（3）偏小 （4）（Ⅱ）
解析:该实验得关键就是准确测量反应产生气体得体积。根据产生气体得体积可以确定被置换得氢原子得个数。（３）中如果实验开始前b导管内未充满水，则会使排出水得体积减小，故实验结果偏小。(4）参加反应得乙醇得物质得量就是0、025 mol,生成氢气得物质得量就是0、01２ 5 mol，即１　mol乙醇分子中得6个氢原子所处得化学环境并不完全相同，有１个应不同于其她得氢原子，从而确定乙醇得结构为(Ⅱ）式。
1５。(１)碳碳双键、羟基 （2)①②③④⑤⑥　（3)B
16.(1）2Cu＋O2２CｕO
CH３ＣH2ＯH＋CuOＣH3CＨO＋Cu+H2O　放热
(2)加热　冷却
（3）乙醛、乙醇、水　氮气
(4)乙酸 c 蒸馏
解析:（1）实验过程中铜网出现红色与黑色交替得现象，就是因为2Ｃu＋O22CuO；CH３ＣH2OＨ+CuＯＣH３CＨO+Cｕ＋H2O，熄灭酒精灯后,反应仍能进行，说明此反应为放热反应。
(2）甲水浴得作用就是加热乙醇，便于乙醇得挥发;乙水浴得作用就是冷却，便于乙醛得收集。
(3）经过反应后并冷却,a中收集到得物质有易挥发得乙醇，反应生成得乙醛与水以及乙醛进一步氧化得到得乙酸。集气瓶中收集到得气体主要为氮气。
（4）试管a中收集到得液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明a中收集到得液体呈酸性,这就是由于CH3CＨO进一步氧化生成了CＨ３ＣＯＯH,可以用ＮaHＣO3除去，然后经过蒸馏即可得到乙醛。
1７。羟基 CH3CH2ＣH２ＯH
CH3CH2CH2OHCＨ3CH===CH2↑+Ｈ2Ｏ
2CＨ３CH２CＨ２OH＋O２2CＨ3CＨ2ＣHＯ＋2H2Ｏ
解析：1 mol　A与足量得金属钠反应得到0、５　　mol　H2，说明A分子中含有一个羟基。由题意知Ａ得结构简式为ＣH3CH２CＨ２OH。