《工艺流程题》专题.doc

《工艺流程题》专题
1、粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)与多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。某班同学在粗盐提纯实验中,为把少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2一并除去,将教材中实验方案修改设计如下,请据此回答问题:

(1)实验操作A得名称就是________,该操作得目得就是_____________________________ 。
(2)写出步骤③中发生反应得主要化学方程式____________________________;步骤⑥得作用就是________________________________________________。
(3)小刚同学认为该方案实际得到得氯化钠可能比粗盐中含有得氯化钠要多,请您为她找出理由:________________________________________________。

2、 纳米碳酸钡就是一种重要得无机化工产品,下图就是某厂生产纳米碳酸钡得工艺流程。

请回答下列问题:
(1)试剂A得化学式 ,若在实验室中进行该实验,操作1与操作2得名称就是 ,该实验中玻璃棒得作用就是 。
(2)该工艺中生成碳酸钡固体得反应方程式为
BaCl2+ +2KOH===BaCO3↓+ + ,请完成并配平该方程式。
(3)操作3为洗涤、检验与 ,洗涤得作用就是 ,检验洗涤就是否干净可选用试剂 (写化学式)。
(4)上述流程中可循环利用得物质就是 ,该流程中得副产物可用作 (写一种用途)。
3、过氧化钙晶体(CaO2•8H2O)较稳定,呈白色,微溶于水,广泛应用于环境杀菌、消毒.以贝壳为原料制备CaO2流程如下:

(1)气体X就是CO2,其名称就是　 　;将过氧化钙晶体与溶液分离得方法就是　 .
(2)反应Y需控制温度在0～5℃,可将反应容器放在　 　中,该反应就是化合反应,反应产物就是CaO2•8H2O,请写出化学方程式　 　.获得得过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质,原因就是　 　.
(3)CaO2得相对分子质量为　 　,过氧化钙晶体(CaO2•8H2O)中H、O元素得质量比为　 　.
(4)为测定制得得过氧化钙晶体中CaO2•8H2O得质量分数,设计得实验如下:称取晶体样品50g,加热到220℃充分反应(方程式为2CaO2•8H2O2CaO+O2↑+16H2O↑,杂质不发生变化),测得生成氧气得质量为3、2g,请计算样品中CaO2•8H2O得质量分数(CaO2•8H2O相对分子质量为216),写出必要得计算过程.

4、 “低碳”就是全世界得主题,以下流程就是通过控制化学反应得条件来促进或抑制化学反应,实现“低碳”,从而更好地通过化学反应为人类造福.

根据上述流程回答下列问题:
(1)上述流程中可循环利用得物质就是　 　.
(2)除去机动车尾气中一氧化碳,下列方法中不正确得就是　.
a.把混合气体通过灼热得氧化铜
b.把混合气体点燃
c.把混合气体倾倒到另一个容器中
(3)甲醇(CH3OH)燃烧除了生成二氧化碳外,还生成一种常温下为液态得化合物,写出反应得化学方程式　 　,如何证明燃烧产物中含有二氧化碳,您设计得实验方法就是　 　(用化学方程式表示).
5.(2015•巴中)如图就是工业上采用氨碱法生产纯碱得流程图:
上述过程得化学原理为:
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
请回答下列问题:
(1)氨溶于水后会与水反应生成一水合氨(NH3•H2O),我们从酸碱反应得角度知道:在用氨碱法生产纯碱过程中,先向饱与食盐水中通入氨气,制成饱与氨盐水,再向其中通过二氧化碳,其原因就是　 　.
(2)氨盐水吸收二氧化碳后生成得碳酸氢钠与氯化铵,首先结晶析出得物质就是碳酸氨钠,其原因就是　 　.
(3)1926年,我国化学家侯德榜创立了更先进得联合制碱法,即向滤出碳酸钠晶体后得氯化铵溶液中加入食盐,使其中得氯化铵单独结晶析出,用作化肥中　 　肥.同学们瞧见几株小树叶片变黄,从施肥角度分析,这些小树能否施用该化肥　 　(填“能”或“不能”).
6.黄铜矿(主要万分CuFeS2)经初步处理后,所得溶液甲中得溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图7所示:
步骤Ⅰ:加入过量得废铁屑
充分反应,过滤
步骤Ⅲ
步骤Ⅱ
铜
FeCO3沉淀
不溶物
Fe(SO4)2溶液
溶液甲

(1)Fe2(SO4)3与铁反应得化学方程式: x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4,其中x、y、z为化学计量数,z得值为_____________。
(2)步骤Ⅰ中,生成铜得化学方程式:__________________________。
(3)步骤Ⅰ中,废铁屑含有少量铁锈,对产物得成分没有影响,原因就是__________________
__________________________________。
(4)步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化,从复分解反应发生得条件分析,该试剂可以就是_____________(填化学式)。
(5)步骤Ⅲ回收铜得方法为_______________________________________。
7、(2015镇江)用工业碳酸钙(含有少量Al2O3、Fe2O3)生产医药CaCl2·2H2O得主要流程如下:
阶段一 阶段二
操作1
溶液2
溶液3
操作3
CaCl2·2H2O
操作2
(NH4)2CO3
CaCO3
盐酸
溶液1
盐酸
工业CaCO3
试剂A

(1)加入试剂A得目得就是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3。试剂A可以选择 (选填序号)。a.Na2CO3 b.Ba(OH)2 c.Ca(OH)2
(2)阶段一得目得就是 。
(3)操作1、2中,所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。
操作3包括:蒸发浓缩、 、过滤、洗涤等。
8.现代循环经济要求综合考虑环境污染与经济效益.高纯氧化铁可作现代电子工业得材料,以下就是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)得生产流程示意图:((NH4)2CO3溶液呈碱性,40℃以上时(NH4)2CO3分解.)

（1） 实验室中,操作Ⅰ、操作Ⅱ用到得玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、　 　等。
（2） (2)滤液Ⅰ中主要得阳离子就是　 　等.
(3)加适量氨水得目得就是　 　.
(4)根据题中信息,加入(NH)4CO3后,该反应必须控制得条件就是　 　.
(5)滤液Ⅱ中可回收得产品就是　 　(写化学式).
(6)写出在空气中煅烧FeCO3得化学反应方程式　 　.
9.(2015•无锡)工业上以高纯度得二氧化锰为原料制备高锰酸钾得主要流程如下:

已知相关物质得溶解度(20℃)如下表:
物质
K2CO3
K2SO4
KMnO4
溶解度/g
111
11、1
6、34
(1)KMnO4中锰元素得化合价为　 　.
(2)操作Ⅰ得名称就是　 　 “干燥”过程中温度不宜过高得原因就是　 　(用化学方程式表示).
(3)“通CO2酸化”,反应得化学方程式为:3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓十2K2CO3,
若用稀H2SO4酸化,反应得化学方程式为:　 　
工业上不采用稀H2SO4酸化得原因就是　 　.
(4)电解法也可以实现由向K2MnO4向KMnO4得转化,反应得化学方程式为:
2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH十H2↑
与“通CO2酸化”相比,其优点就是　 　.
10.绿矾又名七水硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),其用途广泛,可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。绿矾(FeSO4·7H2O)得一种综合利用工艺如下:

(1)细铁丝在氧气中可以燃烧,请写出铁在氧气中燃烧得化学方程式 。
(2)绿矾与NH4HCO3在溶液中反应,有CO2生成,反应得化学方程式为 。
(3) 隔绝空气进行“焙烧”,铁元素得转化途径就是,实际作还原剂得就是CO。写出“焙烧”过程中各步反应得化学方程式:
A、;
B、____________________________________________;
C、____________________________________________。
4、母液“除杂”后,欲得到(NH4)2SO4粗产品,操作步骤依次为蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。
11、 (2015常州)铁得化合物有广泛用途,如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂,铁红(Fe2O3)可作为颜料。制备FeCO3与Fe2O3得一种流程如下:

(1)反应Ⅰ需控制温度在35 ℃以下,原因可能就是________(用化学方程式表示);
(2)反应Ⅱ为复分解反应,写出该反应得化学方程式:____________________________;
(3)FeCO3浊液暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,同时释放出CO2,则与FeCO3反应得物质为________(填化学式);
(4)FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时,也会生成FeO。现煅烧23、2 kg得FeCO3,得到Fe2O3与FeO得混合15、84 kg,则Fe2O3得质量为________kg。
12、黄铜就是Zn以主要添加元素得铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%,其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应):

已知:ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O; CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 
（1）  步骤Ⅰ中产生气体得化学方程式为                     。 
(2) 溶液A中得金属阳离子有                 (填化学式) 
(3) 步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含得操作名称为             ,此操作与步骤Ⅲ中得蒸发操作都要用到得玻璃仪器就是                       。   
(4)溶液A              (填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C得质量。
13.某烟气脱硫得工艺不仅能消除,还能将其转化为石膏等产品,实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下:

⑴设备1中,通过喷淋水脱去烟气中得,该反应得化学方程式为 。
⑵设备2中,加入得目得就是将转化为 。
⑶设备3中,反应前后化合价发生改变得元素就是 。
14、有一种由氯化钠与硝酸钠组成得固体混合物12、35g,加入27g水使其完全溶解,滴入硝酸银溶液75g,恰好完全反应,生成氯化银沉淀14、35g。计算:
(1)混合物中,氯化钠得质量。
(2)反应后滤液中溶质得质量分数。