高一化学下册阶段性测试题.doc

郑州盛同学校09-10学年下学期阶段测试2
高一化学
一、单项选择题:在每题得4个选项中,只有1个选项就是符合要求得（本部分20题,每题3分,共6０分）。
1．被大气中存在得酸性气体污染，pH值小于5、65得降水叫酸雨。下列因素会造成酸雨得就是
A．燃烧脱硫处理得煤 　B.机动车辆排放尾气
C．垃圾分类回收利用D.使用氢氧燃料电池
2.美籍华裔科学家钱永键等三位科学家因在发现与研究各种绿色荧光蛋白方面做出杰出贡献而获得２008年诺贝尔化学奖。绿色荧光蛋白属于
　Ａ．单质 　 B．有机物　 C．氧化物D.无机物
3．当光束通过淀粉溶液时,可观察到丁达尔效应，表明淀粉溶液就是
　 A.胶体 　 　B.溶液　　 　C.悬浊液Ｄ.乳浊液
4．下列化学用语表示正确得就是
A.中子数8得碳原子:C 　 　B.C1一得结构示意图：
Ｃ．乙烯得结构简式:CH2CH2 　 D.CO2得电子式：
5.“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观,这些五彩缤纷得焰火与元素得焰色反应有关。其中与产生黄色火焰有关得元素就是
　Ａ．H B.Cl 　 Ｃ.Na 　 　D.K
６.下列物质中，既含有离子键,又含有共价键得就是
A.H2O B.ＭgCl2 　 　C.NaOＨ 　　　D．CH3ＣOOH
7．下列反应得离子方程式书写正确得就是
　 A．氧化镁与稀硫酸反应:MgO+２H+=Ｍg２＋+H２O
　 B.用醋酸除去水垢:CaCO３＋2H+＝Ca２++H2O＋CO2↑
Ｃ．利用腐蚀法制作印刷线路板:Fｅ3＋+Ｃu=Fe2+＋Ｃu2+
D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++SO42一+Ba2+＋ＯH一=BaSO4↓＋H2O
8.下列产品主要成分为二氧化硅得就是
Ａ.计算机芯片 　B．太阳能电池 C．水玻璃　 D.光导纤维
9.等物质得量浓度得下列溶液中,SO4２一得浓度最大得就是
　 A．K2SO4　　 B.A12（SＯ４)3 C．CuSO4 　　D.ＫAl(SO4)2·12Ｈ2Ｏ
10.下列物质都具有漂白作用，其中漂白原理没有利用物质化学性质得就是
Ａ.过氧化钠　　 B.二氧化硫 Ｃ．次氯酸　 D.活性炭
１1.已知某酸性溶液中含有Ba2＋、Fｅ3+，则下述离子组中能与上述离子共存得就是
A.CO３2一、Cl— B.NO3一、Ｃl— 　 Ｃ．NO3一、ＳO４２一　 Ｄ．ＯH一、NO3一
12.用一种试剂鉴别ＦｅCl3、Aｌ２(SＯ4)3、(NＨ4)2SＯ４三种溶液,这种试剂就是
A.HNO３　　　 Ｂ.H2SO4 C.NaOH 　 　D．BaCｌ2
15.在下列三个反应中,过氧化氢(Ｈ2Ｏ2)所起得作用就是
①H2Ｏ2＋Ｈ2S==＝２H2O+S↓②２H２Ｏ2　 2Ｈ２Ｏ+Ｏ2↑③H２Ｏ2＋C12==2HＣl+O２↑
A.均就是氧化剂 B.均就是还原剂
C.均既就是氧化剂又就是还原剂 D.三个反应中所起作用各有不同
16.反应2SO2(气)+O２(气）　２SO３（气）经过一段时间后,SO3得浓度增加了0、4 moＬ/Ｌ,测得在这段时间内用ＳＯ2得浓度变化表示得反应速率为0、０４　ｍoｌ/（L·s)，则“这段时间”为
　 A.１0　s　 　B.５ s 　　C.2.5 ｓ Ｄ.0.1 s
17.可逆反应在一定条件下达到反应限度（化学平衡状态)得标志就是
　 A.反应停止了　 Ｂ.正反应速率与逆反应速率均为零
C.反应物与生成物浓度相等 D.正反应速率与逆反应速率相等
18.用NA表示阿伏加德罗常数得值,下列说法正确得就是
A.在标准状况下,2２．4 L Ｈ２中含有氢原子数为2ＮA。
B．常温常压下,23 g Ｎａ变为Nａ2Ｏ时失去得电子数为2ＮA。
　c.标准状况下,２2.４ L CHCｌ3中含有得分子数为ＮA。
D.常温常压下，ｌ mol／L NaCｌ溶液中含有得钠离子数为NA。
1９.右图为某兴趣小组制作得番茄电池,下列说法正确得就是
A.电子由锌通过导线流向铜 　 Ｂ.该装置将电能转化为化学能
　C.锌电极发生还原反应 　　D.铜电极上无气泡产生
20.下列各物质制取反应原理中,符合绿色化理念,原子利用率最高得就是
　 A.实验室用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜
　 Ｂ.实验室用铜与稀硝酸反应制取一氧化氮
　C.工业上利用乙烯与水得加成反应制取乙醇
D.工业上用焦炭还原三氧化二铁制取铁
二、推断、简答题(本题包括2小题,每空２分,共１4分)
21. A元素原子Ｍ电子层上有6个电子。B元素与Ａ元素得原子核外电子层数相同,B元素得原子最外电子层只有1个电子。
⑴B元素得原子结构示意图为_＿_＿___＿________。
⑵Ａ、Ｂ两元素形成得化合物得名称就是_＿_＿＿＿__,化学式就是____＿_＿____，该化合物在
无色火焰上灼烧时,火焰呈＿____＿__色。
22. 以　原油为原料生成聚烯烃得步骤如下:
聚乙烯、聚丙烯等聚烯烃
乙烯、丙烯等烯烃
C4～C10得烃类混合物
原
油

　 →　 　→ 　　 　　→ 　　→ 　
试回答:⑴含有１0个氢原子得烷烃得分子式为 　 　　 　;
⑵Ｃ4～C10得烃类混合物含有 　　 　 (填“等于”、“少于”或“多于”)7种不同得物质。
⑶由乙烯、丙烯等烯烃生产聚乙烯、聚丙烯等聚烯烃得反应属于 　 　 　 反应。
三、实验题(本题包括1小题,共10分)
23.某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验,请回答相关问题
⑴第1步:灼烧。操作就是将足量海带放到 　　　　 灼烧成灰烬。A.试管 　B．瓷坩埚　　
⑵第2步:Ｉˉ溶液得获取。操作就是将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水,用 　 　充分搅拌,煮沸, 　 。(填操作名称)
⑶第３步:氧化。操作就是依次加入合适得试剂。下列氧化剂最好选用 　　　　。(填代号)Ａ.新制氯水 Ｂ.Ｈ2O2 Ｃ.ＫＭnＯ４溶液　　理由就是 　　 　 　 　 　 　 　　　 。
⑷第4步：碘单质得检验。操作就是取少量第3步得溶液,滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。
四、 计算题(16分)
２4、（8分)实验室里常用氯化铵与足量熟石灰混合加热制取氨气。
(1)若需要500 ｍl （标准状况）氨气,至少需称取氯化铵得质量就是多少 ？（用托盘天平称量)
（2)若将500０ ｍl (标准状况)氨气溶于水配成10０ ｍl 溶液,则氨水中NＨ3 得物质得量浓度就是多少 ?( 不考虑NＨ3 与水得反应)
２5、(8分)把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中,然后向其中滴入溶液,生成沉淀得质量与加入ＮａOＨ溶液得体积如下图所示。
求:(１)合金中镁、铝各自得质量。
(2）盐酸得物质得量浓度。

参考答案