利用化学方程式的简单计算练习题及答案.pdf

第五单元第五单元课题课题 3 3 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算测试题测试题1.在反应 X+2Y=R+2M 中，当 1.6 g X 与 Y 完全反应后，生成 4.4 g R，且反应生成的 R 和M 的质量之比为 119，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为（）A239B169C329D4692.氯酸钾和二氧化锰的混合物共 A 克，加热完全反应后得到 B 克氧气和 C 克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A（A+B-C）克B（A-B-C）克C（A+B+C）克D（A+C）克3.已知 A 物质与 B 物质反应生成 C 物质，现有 12 克 A 与 32 克 B 恰好完全反应，则生成 C 物质的质量是（）A44 克B32 克C22 克D12 克4.已知 A 物质发生分解反应生成 B 物质和 C 物质，当一定量的 A 反应片刻后，生成 56 克 B和 44 克 C；则实际发生分解的 A 物质的质量为（）A12 克B44 克C56 克D100 克5.只含铜和氧两种元素的固体样品 9.0 g，测得铜的质量为 8.0 g。已知铜的氧化物有 CuO 和Cu2O，下列说法正确的是（）A固体样品的组成只有两种情况B固体样品一定是 CuO 与 Cu2O 的混合物C固体样品可能是 Cu2OD若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为 4/96.在 2A+B=2C 的反应中，1.2 g A 完全反应生成 2 g C，又知 B 的式量是 32，则 C 的式量为_。7.已知在反应 3A+2B=2C+D 中，反应物 A、B 的质量比为 34。当反应生成 C 和 D 的质量共 140 g 时，B 消耗的质量为_g。8.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_、_元素。（填写元素名称）9.在化学反应 3X+4Y=2Z 中，已知 X 和 Z 的相对分子质量分别是 32 和 102，则 Y 的相对分子质量为_。10.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3(粉末)+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。（1）若 100 克废气中含 6.4 克二氧化硫，则处理 100 克这种废气需含碳酸钙（CaCO3）的石灰石_克。（2）处理上述 100 克废气，可得到含 CaSO4 85%的粗产品_克。11.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧 4.8 g。求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为 1.43（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。12.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用 8 g 这种石灰石样品，把 40 g 稀盐酸分 4 次gL-1）加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：（1）8 g 石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中 m 的数值应该为多少？序号序号第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次（4）要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO313.某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取 100 g 污水于烧杯中，加入 36.5 g 质量分数为高温加入稀盐酸质量加入稀盐酸质量/g/g10101010剩余固体质量剩余固体质量/g/g5.5m1.21.2CaO+CO2)10%的稀盐酸恰好完全反应。（假设污水中其他成分不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O）求：（1）100 g 污水中含氢氧化钠多少克？（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数。14.早在 17 世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。【参考答案】1.答案：B思路解析：此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。设生成 M 的质量为 x。X+2Y=R+2M1194.4 gx（1）11/4.4 g=9/x，x=3.6 g。（2）根据质量守恒定律：Y 的质量为：4.4 g+3.6 g1.6 g=6.4 g。Y 和 M 的质量之比是：6.4 g3.6 g=169。2.答案：B思路解析：根据质量守恒定律，二氧化锰质量在反应前后不变，氧气和氯化钾的总质量等于反应前氯酸钾的总质量。即：氯酸钾的总质量=（B+C）g，二氧化锰的质量=A g-（B+C）g=A-B-C克。3.答案：A思路解析：根据质量守恒定律g=44 g。4.答案：D思路解析：根据质量守恒定律，实际发生分解的 A 物质的质量等于分解后生成的物质 B 和 C的质量总和。即物质 A 的质量等于 56 克+44 克=100 克。5.答案：CD：反应物 A 和 B 的总质量等于生成物 C 的总质量。32 g+12思路解析:本题主要考查学生根据元素和元素的质量比判断物质组成的能力。由铜和氧两种元素组成的固体有以下几种情况：只为 CuO只为 Cu2OCuO 与 Cu2O 的混合物CuO 与 Cu的混合物Cu2O 与 Cu 的混合物CuO、Cu2O、Cu 三种物质组成的混合物。又因为固体样品中铜为 8 g，氧为（9 g-8 g）=1g，而 CuO 中 m（Cu）m（O）=41，Cu2O 中 m（Cu）m（O）=81。若固体样品由两种物质组成，则上述组合中、不成立，的组合中CuO 质量为 5 g，Cu 的质量为 4 g。综合可知选项 C、D 正确。本题的 D 选项属难点，若不能将固体样品组合，进行定量分析，则易得出错误结论。6.答案：40思路解析：据质量守恒定律，参加反应的 B 的质量为 2 g-1.2 g=0.8设 C 的式量为 x。2A+B=2C322x0.81.2 g322x321.2g,x 40。0.82g1.6gg。7.答案：80思路解析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物 C 和 D 的质量共 140 g，所以 A 和 B 的质量之和也应为 140 g。由于反应物 A、B 的质量比为 34，则可将物质总质量视为 7 份（3+4=7），A 占其中 3 份，B 占其中 4 份。所以消耗 B 的质量为 140 g7480 g。8.答案：氢、氧思路解析：根据质量守恒定律的微观含义，即“三不变”原则：反应前后原子（或元素）种类不变，原子数目不变，原子质量不变。产物中存在 C、H 两种元素，反应前石蜡中也一定含有 C、H 两种元素。9.答案：27思路解析：此题是根据质量守恒定律确定 Y 的相对分子质量。解题时，首先要确定 4Y 的值，即 3324Y2102，4Y2102332108，Y27。10.答案：（1）12.5（2）16思路解析：题中给出的化学方程式，即为计算的依据。设需含 CaCO3 80%的石灰石的质量为 x，生成纯 CaSO4的质量为 y。2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO22001282720.8x6.4 克y200128，x=12.5 克0.8x6.4克128272,y=13.6 克6.4克y13.6 克85%=16 克4.8g 1000g kg111.解答：（1）4.8 kg 氧气在标准状况下的体积为=3 356.6 L。1.43g L1（2）设需要高锰酸钾的质量为 x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O231632x4.8 kg316323164.8g,x 47.4 kgx4.832（3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：（1）气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量气体密度）；（2）化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生在物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。12.答案：(1)1.2 g(2)85%(3)3(4)625 kg思路解析：（1）8 g 石灰石样品中含有杂质为 1.2 g。（2）样品中碳酸钙的质量分数（8g 1.2g85。8g3）m5.5 g-（8 g-5.5 g）3 g。（4）设需要 80%的石灰石的质量为 x。CaCO3高温CaO+CO210056x80280 kg10056625 kgx80%280kg此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中 CaCO3何时完全反应。由表中数据可知，在第三次加入 10 g 盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的 1.2 g 固体不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用 8 g 石灰石样品质量杂质质量CaCO3质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第(3)问也可从题意得出正解，即第一次加 10 g 酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是 3 g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。13.答案：（1）4 g(2)4%思路解析：设 100 g 污水中含 NaOH 质量为 x。HCl+NaOH=NaCl+H2O36.54036.510%xx=4 g污水中所含 NaOH 的质量分数为：4g100%=4%。100g14.解答：（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。（2）分别称量反应前后密闭容器的质量。