2018年黑龙江省哈尔滨市中考化学试卷-答案.pdf

1/11 黑龙江省哈尔滨市 2018 年初中升学考试 化学答案解析 1.【答案】C【解析】A、大理石属于天然材料，错误；B、铁属于金属材料，错误；C、钢筋混凝土由钢筋和混凝土组成的一种常用的复合材料，正确；D、铝合金属于金属材料，错误。故选：C。【考点】复合材料、纳米材料 2.【答案】A【解析】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中视线没有与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，所示操作错误。B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。C、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确。D、向图中装置倾倒二氧化碳时，应从下层蜡烛的一端倾倒，图中所示操作正确。故选：A。【考点】测量容器量筒，固体药品的取用，二氧化碳的化学性质，氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯。3.【答案】C【解析】A、电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故 A 错；B、铁钉生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故 B 错；C、品红在水中扩散只是分子在不断运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化，故 C 正确。D、测定空气里氧气含量包含着物质的燃烧，属于化学变化，故 D 错。故选：C。【考点】化学变化和物理变化的判别。4.【答案】D【解析】A、聚乙烯塑料不导电，用聚氯乙烯塑料作电线外面的绝缘，故选项说法正确。B、熟石灰呈碱性，可以改良酸性土壤，故选项说法正确。C、用氯化钠可以配制生理盐水，故选项说法正确。D、稀有气体常用于霓虹灯、激光技术、飞艇等，磁悬浮列车利用了同名磁极相互排斥、异名磁极相互吸引的原理，使列车克服重力而悬浮起来，减小了摩擦力，从而使速度大大提高，没有用到稀有气体，故选项说法错误。故选：D。2/11 【考点】常见气体的用途，常见碱的特性和用途，常用盐的用途，塑料及其应用。5.【答案】B【解析】A、元素周期表有 7 个周期、16 个族，故选项说法正确。B、贵重设备、精密仪器失火不能用水基型灭火器灭火，应用二氧化碳灭火器，故选项说法错误。C、使用脱硫煤，能减少二氧化硫的排放，可以减少酸雨的产生，故选项说法正确。D、我国科学院院士张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，故选项说法正确。故选：B。【考点】化学的历史发展过程，溶液的概念、组成及其特点，酸雨的产生、危害及防治，几种常用的灭火器 6.【答案】A【解析】A、氢氧化钠固体放置于空气中，易潮解，表面潮湿并逐渐溶解，故选项说法正确。B、高锰酸钾难溶于汽油，高锰酸钾放入汽油中不溶解，故选项说法错误。C、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，故选项说法错误。D、涤纶和羊毛燃烧，分别闻到特殊气味、烧焦羽毛的气味，故选项说法错误。故选：A。【考点】二氧化碳的化学性质，溶液的概念、组成及其特点，常见碱的特性和用途，棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别。7.【答案】B【解析】A、氧化汞受热分解生成汞和氧气，反应的化学方程式为：2 2HgO2Hg+O，属于分解反应，该选项化学方程式书写不正确；B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：22 CaO+H OCaOH（），属于化合反应，该选项正确；C、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO3+2NaOHNa2SO4+H2O，不属于复分解反应，该选项化学方程式及其反应类型判断都不正确；D、葡萄糖和氧气反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：6126222C H O+6O6CO+6H O 酶 ，属于氧化反应，但是氧化反应不属于基本反应类型，该选项反应类型判断不正确。故选：B。【考点】反应类型的判定，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。8.【答案】D【解析】A、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，正确使用含氟牙膏可以预防龋齿，故选项说法 3/11 正确。B、水体污染，水中含有有毒、有害物质，会直接危害人体健康，故选项说法正确。C、炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭或放入较多的蔬菜，分别能隔绝氧气、降低温度，达到灭火的目的，故选项说法正确。D、缺乏维生素 C，会引起坏血病，故选项说法错误。故选：D。【考点】水资源的污染与防治，灭火的原理和方法，微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法。9.【答案】B【解析】A、碳酸由碳、氢、氧三种元素组成，碳酸分子由碳、氢、氧三种原子构成，该选项说法不正确；B、碳酸分子中碳、氢、氧原子的个数比1:2:3，该选项说法正确；C、碳酸中氧元素的质量分数最大，该选项说法不正确；D、碳酸是含有碳元素的化合物，由于性质和无机化合物相似，因此属于无机化合物，不属于有机化合物，该选项说法不正确。故选：B。【考点】有机物的特征、分类及聚合物的特性，化学式的书写及意义，元素的质量分数计算。10.【答案】A【解析】A、赤铁矿、磁铁矿中含铁量高，常用来炼铁，故说法正确。B、石油分馏可得到汽油、柴油等多种产品，煤焦油是煤加工的产物，故说法错误。C、海洋中蕴藏着丰富的化学资源，目前测定含有化学元素有 80 多种，故说法错误。D、人们正在利用和开发的新能源有核能、太阳能、潮汐能、可燃冰、氢能、风能等，我国首次海域可燃冰（天然气水合物）试采成功，故说法错误。故选：A。【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物，石油加工的产物，海洋中的资源，资源综合利用和新能源开发。11.【答案】D【解析】A、金刚石的硬度远大于石墨，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误。B、蔗糖溶液不能导电，是因为蔗糖是由蔗糖分子构成的，溶液中没有自由移动的离子，故选项解释错误。C、6 000 L 氧气在加压的情况下可装入容积为 40 L 钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误。D、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含有氢离子，故选项解释正确。故选：D。【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题。12.【答案】A【解析】解：A、取样品，加水溶解，可以溶于水的是碳铵，不能溶于水的是磷矿粉，现象不同，可以鉴别，闻气味，有刺激性气味的是碳铵，没有明显气味的是磷矿粉，现象不同，4/11 可以鉴别，故 A 正确；B、水和酒精都是无色液体，观察颜色的方法不能鉴别，故 B 错误；C、二氧化碳和氢氧化钠反应没有明显现象，酚酞遇酸不变色，都不能鉴别，故 C 错误；D、锌、铜的金属活动性排在铝的后面，都不会与氯化铝反应，没有明显现象，不能鉴别，故 D错误。故选：A。【考点】吸入空气与呼出气体的比较，铵态氮肥的检验，物质的鉴别、推断。13.【答案】C【解析】A、乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以乙中含有少量甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙，故 A 错误；B、3t 时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以甲的溶液溶质质量分数不一定大于乙的溶液溶质质量分数，故 B 错误；C、3t 时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，2t 时，甲、乙物质的溶解度相等，所以将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至2t，析出晶体的质量甲一定大于乙，故 C 正确；D、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以1t时，乙的不饱和溶液可以通过蒸发溶剂、降温结晶、蒸发溶剂的方法转变成饱和溶液，故 D 错误。故选：C。【考点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数。14.【答案】C【解析】A、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，木炭不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。C、碳酸钾能与适量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、足量的铁粉能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤即可，故选项所采取的方法错误。故选：C。【考点】物质除杂或净化的探究；盐的化学性质。15.【答案】B【解析】碳酸氢钠样品 100 g，其中钠元素质量分数为23%，样品中钠元素的质量为：5/11 23%100g23g，碳酸氢钠的质量为：23g=84g23100%84，固体减少的质量是二氧化碳和水的质量之和，所以 设分解的碳酸氢钠的质量为 x 323222NaHCONa CO+H O+CO 固体减少的质量 168 106 168 106 62 x 100g 87.6g-16862=12.4 xg 33.6gx 所以分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为：33.6g100%40%84g。故选：B。【考点】根据化学反应方程式的计算。16.【答案】（1）24222N HON2H O 一定条件；0 价、2 价；化学能；机械能；（2）A；（3）导电能力。【解析】（1）火箭使用肼（24N H）作燃料，氧气作氧化剂，在一定条件下反应生成空气中含量最多的气体和一种常用来作溶剂的物质，分析可知生成物是氮气和水，反应的化学方程式为：24222N HON2H O 一定条件；根据单质中元素的化合价为零，化合物中元素正负化合价的代数和为零可知，反应前氧元素的化合价为 0，反应后氧元素的化合价为2；火箭升空过程中的能量转化为化学能转化为内能，内能转化为机械能；故填：24222N HON2H O 一定条件；0 价、2 价；化学能；机械能；6/11 （2）钛和钛合金熔点高、密度小、机械性能好且抗腐蚀性能远优于不锈钢，因而被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等；故填：A；（3）石墨烯具有较高的导电能力和透光性，可用于制造透明电极、液晶显示屏、触摸屏、有机光伏电池和有机发光二极管等；故填：导电能力。【考点】合金与合金的性质；碳单质的物理性质及用途；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。17.【答案】（1）预防疾病；蛋白质；（2）抗病虫害抗倒伏；3KNO；（3）C。【解析】（1）水果中除水以外，富含维生素，人体对维生素的需求量较小，但是其作用非常大，它可以调节人体新陈代谢、预防疾病和维持人体健康；而牛肉中富含的营养素（除水外）主要是蛋白质；（2）钾肥其主要作用是保证各种代谢过程的顺利进行，促进植物生长，增强抗病虫害抗倒伏能力等功能，若还需使水稻叶色浓绿，则能同时提供这两种营养元素的复合肥是 KNO3；（3）如果运动员穿的衣服面料是由一种纤维材料制成的，具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀的性能，则制作该面料的纤维种类为合成纤维。【考点】常见化肥的种类和作用；合成纤维及其应用；生命活动与六大营养素。18.【答案】（1）甲补充一个氧分子、丙中补充一个水分子；（2）分子；（3）。【解析】由微观示意图可知：甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为4222CH2OCO2H O 点燃 （1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在甲补充一个氧分子、丙中补充一个水分子；7/11 （2）由物质的微观构成可知：A、B、C、D 对应的物质都是由分子构成的；（3）C 是水，一个水分子中有8 1 2 10 个质子，比一个 C 分子多两个质子的原子子镁，质子数为 12，最外层电子数为 2，易失去最外层电子，形成带两个单位正电荷的镁离子，符号为：【考点】微粒观点及模型图的应用；原子结构示意图与离子结构示意图。19.【答案】（1）C；都有防止空气污染的设计；（2）有些含碳的化合物不充分燃烧会生成CO；22NO2NO 放电或高温。【解析】（1）化学实验的设计除考虑实验目的外，还要考虑实验安全，减少对环境的污染等因素，据此应将下列实验中的 A 与 C 归为一类，依据是：都有防止空气污染的设计；故答案为：C；都有防止空气污染的设计；（2）汽车尾气已经成为许多大城市空气的主要污染源，汽车用燃料中含有碳元素，尾气中含有一氧化碳，其原因是：有些含碳的化合物不充分燃烧会生成CO；汽车用燃料中不含氮元素，尾气中却含有一氧化氮，产生一氧化氮的原因是：氮气和氧气在放电或高温的条件下生成一氧化氮，配平即可；故答案为：有些含碳的化合物不充分燃烧会生成CO；22NO2NO 放电或高温；【考点】化学实验方案设计与评价；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响。20.【答案】（1）；长颈漏斗或分液漏斗；（2）424222KMnOK MnOMnOO 8/11 （3）（4）有连续且均匀的气泡冒出；生成氧气；增大。【解析】（1）若要制取二氧化碳，应选择的仪器有锥形瓶和集气瓶带双孔橡皮塞的导管，还需补充的仪器是长颈漏斗或分液漏斗；故答案为：；长颈漏斗或分液漏斗；（2）若补充一种药品高锰酸钾，还能制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：424222KMnOK MnOMnOO ；（3）要画出气泡，氧气的检验方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气；故答案为：；（4）用排水法收集氧气，当观察到导管口：有连续且均匀的气泡冒出时，开始收集，气体逸出的原因是由于试管内温度升高且生成氧气，使试管内压强增大，大于外界大气压，在压强差的作用下，气体逸出；故答案为：有连续且均匀的气泡冒出；生成氧气；增大；【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。21.【答案】（1）Fe；3CaCO；2CO；C；（2）3222CaCO2HClCaClH OCO ；9/11 （3）黑色固体逐渐减少，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出。【解析】（1）如图中 A、B、C、D、E、F 分别表示初中化学常见的六种物质，B、C、D、E 分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，A 是目前提取量最大的金属，因此 A 是铁；B 由两种元素组成，C 是大理石的主要成分，因此 C 是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此 B 是盐酸；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，因此 E是二氧化碳，D 是氢氧化钙；碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，因此 F 是碳；故答案为：Fe；3CaCO；2CO；C；（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：3222CaCO2HClCaClH OCO ；（3）过量铁的粉末与盐酸发生反应的实验现象是：黑色固体逐渐减少，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出；故答案为：黑色固体逐渐减少，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出；【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。22.【答案】（1）24242H SOBaOHBaSO2H O （）；（2）OH、2Ba、H、24SO；（3）D 试管中出现红褐色沉淀，溶液黄色逐渐变为无色；（4）在同一反应容器中同时存在碱与酸和碱与盐的反应时，碱与酸的反应一般是优先于碱与盐的反应；（5）Cl、3Fe、24SO、H；（6）有新的物质生成时伴随的明显实验现象。【解析】（1）向氯化铁和稀硫酸的混合物中滴加氢氧化钡溶液产生白色沉淀，说明氢氧化钡溶液与稀硫酸发生了反应，生成硫酸钡白色沉淀和水，反应发生的化学方程式为：24242H SOBaOHBaSO2H O （）；（2）由实验装置图知，C 试管中的液体来自于 B 烧杯，B 烧杯液体是 A 烧杯反应后剩余的溶液，向 C 试管中滴加氯化钡无明显现象，说明 B 烧杯中一定无稀硫酸、氢氧化钡溶液剩余，即无OH、2Ba、H和24SO；10/11 （3）向 D 试管中滴加氢氧化钡溶液，则氢氧化钡与氯化铁相遇，生成氢氧化铁和氯化钡，反应的化学方程式为：3232FeClBaOHFeOHBaCl （）（），实验过程中 D 试管中将出现红褐色沉淀，溶液将由黄色逐渐变为无色；（4）由上述实验过程出现的现象得出：在同一反应容器中同时存在碱与酸和碱与盐的反应时，碱与酸的反应一般是优先于碱与盐的反应；（5）若向 C 试管溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则 B 烧杯中氯化铁和稀硫酸均有剩余，因此 B 烧杯的溶液中一定含有的离子是：Cl、3Fe、24SO、H；（6）要证明物质是否发生了化学变化，通常根据有新的物质生成时伴随的明显实验现象进行判断。【考点】实验探究物质的性质或变化规律；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。23.【答案】（1）42242KOHCuSOCuOHK SO （）；（2）160984.9gx；（3）56；（4）80%；（5）8.7%；（6）300kg。【解析】（1）氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钾，化学方程式 42242KOHCuSOCuOHK SO （）；（2）设 C 烧杯中参加反应的硫酸铜质量为 x，参加反应的氢氧化钾的质量为 y，生成硫酸钾的质量为 z 由于对应生成的氢氧化铜的质量为 4.9 g 42242KOHCuSOCuOHK SO （）。112 160 98 174 y x 4.9 g z 11/11 160984.9gx x8g 11298174=y4.9gz y5.6g z8.7g（3）需要质量分数为20%的氢氧化钾溶液的质量为10%11220%x 56gx （4）第二次加入氢氧化钾生成 4.9 g 的氢氧化铜沉淀，所以第一次也生成了 4.9 g 的沉淀，4 g 不溶性杂质是样品中的杂质，所以样品中硫酸铜的质量分数为：20g-4g100%80%20g；（5）D 烧杯溶液中溶质的质量分数为8.7g2100%8.7%81.8g+20g-4g+112g-9.8g；（6）需要这种硫酸铜的质量为 a 44CuSOFeFeSOCu 160 64 a8 0%100kg1 4%（）1 6 06 4=a8 0%1 0 0 k g9 6%a3 0 0 k g【考点】有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算。