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选修3 物质结构与性质 考题集一
1、已知A、B、C、D、E、F为前4周期得6种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表中s区，其原子中电子层数与未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsnnpn，B与E同主族，D原子得最外层电子数就是其内层电子数得3倍；F元素位于元素周期表得第4行、第11列。试回答下列问题：
（1）基态F原子得核外电子排布式为 。
（2）下列关于B2A2得说法中正确得就是 （填选项序号）
①B2A2中得所有原子都满足8电子稳定结构
②每个B2A2分子中σ键与π键数目比为1：1
③B2A2就是含极性键与非极性键得非极性分子
④B2A2中心原子得杂化类型为sp杂化
（3）B、C、D三种元素第一电离能由大到小得顺序为 （用元素符号表示）。
（4）C得简单气态氢化物与C得最高价氧化物对应得水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在得化学键类型有 （填选项符号）
①离子键 ②共价键 ③氢键 ④配位键 ⑤金属键
（5）基态E原子得最高能层具有得原子轨道数为 ；B与E得最高价氧化物中，熔沸点较高得就是 （写化学式）。
（6）F单质得晶体堆积方式为面心立方最密堆积，其配位数为 ；若F得相对原子质量为M，它得晶胞棱长为a cm，则F晶体得密度为 g·cm-3 。（阿伏伽德罗常数为NA）
2、 氮族元素（Nitrogen group）就是元素周期表VA 族得所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）与Uup共计六种．
（1）氮族元素得外围电子排布式得通式为　　；基态磷原子中，电子占据得最高能层符号为　　，该能层具有得原子轨道数为　　．
（2）PH3分子得VSEPR模型为　　，键角NH3　　H2O（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）氮得最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子中氮得杂化方式为　　．
（4）从化合物NF3与NH3得结构与性质关系比较，回答它们两者如下性质差异原因：
①NF3得沸点为﹣129℃，而NH3得沸点为﹣33℃，其原因就是　　．
②NH3易与Cu2+反应，而NF3却不能，其原因就是　　．
（5） 磷化硼就是一种受到高度关注得耐磨涂料，它可用作金属得表面保护层，磷化硼晶体得晶胞结构与金刚石类似，磷原子作面心立方最密堆积，则硼原子得配位数为　　；已知磷化硼得晶胞边长a=478pm，计算晶体中硼原子与磷原子得核间距（dB﹣P）=　　pm（保留三位有效数字）．
3、 A、B、C、D、E、F就是前四周期原子序数依次增大得六种元素．A元素原子得核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1与2：1，E元素原子得K、L层电子数之与等于其M、N层电子数之与，F被称为继铁、铝之后得第三金属，可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：
（1）B、C、D中第一电离最大得元素其基态原子有　 　种不同能量得电子．
（2）G分子中D原子得杂化方式为　 　，F2+得基态价电子排布式为　 　．
（3）BA3﹣离子得空间构型为　　 ，与其互为等电子体得一种阳离子得电子式为　　 ．
（4）某化合物晶胞结构如图所示，E2+得配位数就是　 　．
（5）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．
①释放出来得电子可以被若干H分子形成得“网”捕获，您认为H分子间能形成“网”得原因就是　　 ．
②由H分子释放出电子时产生得一种阳离子具有较强得氧化性，试写出该阳离子与SO2水溶液反应得离子方程式　 　；该阳离子还能与H分子作用生成羟基，经测定此时得H具有酸性，写出该过程得离子方程式　 　．

4、 铜、镓、硒、硅等元素得化合物就是生产第三代太阳能电池得重要原料，请回答：
(1)基态铜原子得外围电子排布式为 ；晶体铜中存在得作用力有 。
(2)硅、硒均能形成气态氢化物，则它们得最简单氢化物分子得空间构型分别为 ， 若“Si - H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒就是氧化剂，则硒与硅得电负性相对大小为Si So (填“>”“< ”或“=”）
(3)常温下SeO2为白色晶体，熔点为340〜350℃ ，315℃时升华，则SeO2固体得晶体
类型为 ； Se与S同主族，则与SeO2互为等电子体得阴离子为 (写一种即可）。
(4)与镓元素处于同一主族得硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子得分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3．NH3，BF3．NH3中B原子得杂化轨道类型为___ _，B与N之间形成 键。(5)金刚砂(SiC)得硬度为9、5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为 ，在SiC中，每个C原子周围最近得C原子数目为 个 ，若金刚砂得密度为a g/cm3，则晶体中最近得两个Si原子间得距离表达式为 pm。
5、 物质得结构决定物质得性质，请回答下列涉及物质结构与性质得问题：
（1）第二周期中，元素得第一电离能处于B与N之间得元素有_________种。
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子得未成对电子数与基态碳原子得未成对电子数相同，则其基态原子得价层电子排布式为_________________。
（3）乙烯酮（CH2＝C＝O）就是一种重要得有机中间体，可用CH3COOH在(C2H5O)3P＝O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型就是______，1mol(C2H5O)3P＝O分子中含有得σ键得数目为__________________。
（4）已知固态NH3、H2O、HF得氢键键能与结构如下：

解释H2O、HF、NH3沸点依次降低得原因___________________。
（5）碳化硅得结构与金刚石类似，如图二所示。其硬度仅次于金刚石，具有较强得耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近得硅原子有________个，与碳原子等距离最近得碳原子有__________个。已知碳化硅晶胞边长为apm，则碳化硅得密度为________g/㎝3(已知C与Si得相对原子质量分别为12与28，阿伏加德罗常数用NA表示)。
6．信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。
信息二：氯化铬酰(CrO2Cl2)就是铬得一种化合物，常温下该化合物就是暗红色液体，熔点为－96、5 ℃，沸点为117 ℃，能与丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。
（1）写出Fe(26号元素)原子得基态电子排布式：_________________________。
（2）CH3COCH3分子中含有________个π键，含有________个σ键。
（3）固态氯化铬酰属于________晶体，丙酮中碳原子得杂化方式为____________________，二硫化碳属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
（4）K[Cr(C2O4)2(H2O)2]也就是铬得一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有____________键。
（5）金属铬得晶胞如图所示，一个晶胞中含有________个铬原子。
7、
丁二酮肟就是检验Ni2+得灵敏试剂。
（1）Ni2+基态核外电子排布式为_____ 。丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为 ______，1mol丁二酮肟分子所含键得数目为 ______，分子中各原子得电负性由大到小得顺序为________。
（2）Ni能与CO形成四羰基镍[Ni(CO)4]，四羰基镍熔点－19、3℃，沸点42、1℃，易溶于有机溶剂。
①Ni(CO)4固态时属于 __________晶体(填晶体类型)。
②与CO互为等电子体得阴离子为 __________(填化学式)。
（3）Ni2+与Mg2+、O2—形成晶体得晶胞结构如图所示(Ni2+未画出)，则该晶体得化学式为 ______。

8、磷存在于人体所有细胞中，就是维持骨骼与牙齿得必要物质，几乎参与所有生理上得化学反应。回答下列问题：
（1）基态P原子得核外电子排布式为 ______，有______个未成对电子。
（2）磷得一种同素异形体——白磷（P4）得立体构型为________，其键角为__________，推测其在CS2中得溶解度______（填“大于”或“小于”）在水中得溶解度。
（3）两种三角锥形气态氢化物膦（PH3）与氨（NH3）得键角分别为93、6º与107º，试分析PH3得键角小于NH3得原因 ______________________________。

（4）常温下PCl5就是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如上左图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电得熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A为______，其中心原子杂化轨道类型为______，B为______。
（5）磷化硼（BP）就是一种超硬耐磨涂层材料，上右图为其立方晶胞，其中得每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点 ______（填“高于”或“低于”）金刚石熔点。
已知其B—P键长均为x cm，则其密度为 ______g﹒cm—3（列出计算式即可）。
9、（15分）砷化稼（GaAs）就是优良得半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池得材料等。回答下列问题：
(1)基态Ga原子得核外电子排布式为[Ar]_______________。
(2)根据元素周期律，元素得电负性Ga______（填“大于”或“小于”, 下同）As，第一电离能B ____ Ga；BF3与NH3得分子能够通过配位键相结合得原因就是_______。
(3)杀虫剂Na3AsO4中阴离子得空问构型为______，As原子采取________杂化。
(4)组成相似得GaF3与GaCl3晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体。从F-与Cl-结构得不同分析其原因就是____________。
(5)原子晶体GaAs得晶胞参数a=xpm，它得晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在得共价健数为______；A原子距离B原子所在六面体得侧面得最短距离为______ （用x表示）pm ；该晶胞得密度为_____g·cm-3。（阿伏伽德罗常数用NA表示）。

10、硼（B）、铝（Al）、镓（Ca）均属于硼族元素（第IIIA族），它们得化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：
（1）写出基态镓原子得电子排布式 。
（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它得蒸汽就是缔合得双分子（Al2Cl6），结构如图

缔合双分子Al2Cl6中Al原子得轨道杂化类型就是 。
（3）B原子得电子由 个不同得能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为 晶体。
（4）磷化硼（BP）就是一种有价值得耐磨硬涂层材料，它就是通过在高温氢气氛围下（>750℃）三溴化硼与三溴化磷反应制得。BP晶胞如图所示。

①画出三溴化硼与三溴化磷得空间结构式：三溴化硼 ；三溴化磷 。
②在BP晶胞中B得堆积方式为 。
③计算当晶胞晶格参数为apm（即图中立方体得每条边长为apm）时，磷化硼中硼原子与磷原子之间得最近距离 。
11． （1）盐酸中加入六次甲基四胺对钢铁有一定缓蚀作用，右图为其结构简式，其分子式为(CH2)6N4，其中碳原子采用 杂化，其缓蚀作用就是因为分子中 原子得孤对电子能与铁原子形成配位键,覆盖在钢铁表面。
（2）CO与N2属于等电子体，1个CO分子中含有得π键数目就是 个。
C、N、O三种元素得笫一电离能最大得就是 。
（3）右图就是某化合物得晶胞示意图，硅原子与铝原子之间都以共价键连接。
①该化合物得化学式就是 。
②Si元素基态原子得电子排布式就是 。
③已知晶胞边长为5、93×10-8cm，Si与A1之间得共
价键键长就是 cm(只要求列算式，不必计算
出数值，下同)，晶体得密度就是 g·cm-3
12、 (15分)（物质结构与性质）硼及其化合物在工农业生产中得用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态硼原子核外电子排布式为________，运动状态不同得电子有______个。
(2)B4C可用于宝石等硬质材料得磨削、研磨等，其熔点为2350℃ ，沸点为3500℃，B4C属于_________晶体。
(3)层状硼酸铍得组成为H2BeB4O8。其中Be、B、O得电负性从大到小得顺序为_______；Be、B、O得第一电离能从大到小得顺序为___________。
(4)硼砂中阴离子B4O72-得结构如图所示，硼原子得杂化方式为________。

(5)NaBH4就是有机合成中常用得还原剂，与BH4-具有相同空间形状与键合方式得分子或离子有___________（任写一个）。
(6)一种由硼与钐(Sm)形成得拓扑绝缘体得结构如图所示，已知晶胞常数a=413、3 pm，则晶体得密度为__________g/cm3。

13．（15分）【化学——选修3：物质结构与性质】
PM2、5中得某些物质，易引发光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、OCS、CH2=CH-CHO、HCOOH、以及光气等二次污染物。水污染程度可通过测定水体中铅、铬等重金属得含量判断。
（1）C、N、O三种元素得第一电离能从大到小得顺序为 （用元素符号表示），CH2=CH-CHO分子醛基中碳原子杂化方式为 。
（2）根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子得结构式为 ；光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构,则光气分子得空间构型为 （用文字描述）；
（3）1molHCOOH中含σ键与π键数目之比为 。
（4）基态Cr原子核外电子排布式就是 ，配合物[Cr(NH3)4(H2O)2] Cl3中心离子得配体为 。
（5）测定大气中PM2、5得浓度方法之一就是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体得晶胞结构如图所示，设晶体中晶胞中含Kr原子为m个，与每个Kr原子紧相邻得Kr原子有n个，则
m/n= （填数字）。若两个相邻面心得Kr原子得核间距为acm，用NA表示阿伏伽德罗常数，M表示Kr得相对原子质量。该晶体得密度计算式为 g/cm3。

14、前四周期元素A、H、C、D、E得原子序数依次增大，基态A原子核外电子占锯3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C得双原子单质分子中σ键与π键数目之比为1:2，D得最高正化合价与最低负化合价之与等于4；基态E原子核外有6个未成对电子。
基态E原子得核外电子排布式为______；基态D原子核外电子占据得能量最高得能级符号为_____________。
(2)A元素得各级电离能如下：
能级(I)
I1
I2
I3
I4
I5
电离能/kJ·mol-1
800、6
2427
3660
25026
32827
分析上表数据知，相邻两个电子得电离能中，I3与I4之间差异最大，其主要原因就是______________。
(3)A、B、C元素得最高价氧化物对应得水化物酸性依次增强，其原因就是________。
(4)氯元素与A、B、C元素组成得共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形得就是_______(填分子式)。
(5)(DC)4为热色性固体，且有色温效应。低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色。在淡黄色→橙黄色→深红色得转化中，破坏得作用力就是____；在常压下，(DC)4高于130℃分解为相应得单质，这一变化中破坏得作用力就是_______。在B、C、D得简单气态氢化物中，属于非极性分子得就是______(填分子式，下同)，常与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子得就是_______________。
(6)A、C形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示。已知：该晶体密度为ρg·㎝-3，NA代表阿伏伽德罗常数得值。
①该晶体得化学式为__________。
②在该晶体中，A与C形成共价键得键长(d)为_____pm。

15、铁氧体就是一种磁性材料，具有广泛得应用。 -
(1)基态铁原子得核外电子排布式为[Ar]_______。
(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH2)2 ]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素得电负性由大至小得顺序就是____________；醋酸钠中碳原子得杂化类型就是_________。
(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨（NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)得熔沸点，解释其高低得主要原因________。

N2H4
NH3
熔点/℃
2
-77、8
沸点/℃
113、5
-33、5
(4)下图就是从铁氧体离子晶体Fe3O4中，取出得能体现其晶体结构得一个立方体，则晶
体中得氧离子就是否构成了面心立方最密堆积______(填“就是”或“否”），该立方体就是不就是Fe3O4得晶胞______(填“就是”或“否”），立方体中三价铁离子处于氧离子围成得_____空隙(填空间结构）。

(5)解释该Fe3O4晶体能导电得原因________，根据上图计算Fe3O4晶体得密度_____g•cm-3。 (图中a=0、42nm，计算结果保留两位有效数字）
16、主族元素W、X、Y、Z得原子序数依次增大，W得原子最外层电子数就是次外层电子效得3倍。X、Y与Z分属不同得周期，它们得原子序教之与就是W 原子序数得5倍。在由元素W、X、Y、Z组成得所有可能得二元化合物中．由元素W与Y形成得化合物M得熔点最高。
请回答下列问题：
（1）W元素原子得L层电子排布式为__________，W3分子得空间构型为______；
（2）X单质与水发生主要反应得化学方程式为_____________；
（3）化合物M得化学式为_______，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高得原因就是_________。将一定量得化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用得杂化方式有___________，O-C-O得键角约为_______；
（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构得化合物，其晶胞中X占据所有棱得中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体得组成为X：Y：Z=___________；
（5）含有元素Z得盐得焰色反应为_____色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因就是_________。
17、硒（Se）就是一种有抗癌、抗氧化作用得元素，可以形成多种化合物。
 (1)基态硒原子得价层电子排布式为 。
(2)锗、砷、硒得第一电离能大小排序为 。H2SeO4得酸性比H2SeO3得强，其原因就是 。
(3)H2SeO3得中心原子杂化类型就是 ；SeO32-得立体构型 。
(4)H2Se属于 (填“极性”或“非极性”)分子；单质Se得熔点为217℃，它属于 晶体。
(5)硒化锌就是一种重要得半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子得配位数为 ;若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌得摩尔质量为Mg/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为 pm。
18、
Ⅰ、氟元素就是电负性最大得非金属元素，且氟原子得半径小，因此氟单质极易与金属单质反应且把它们氧化到最高价态，如MnF7 、VF5 、CaF2 等。氟元素还可以与氧元素形成氟化物，如OF2 等。
（1）V原子得核外电子排布式为 。如图表示一个不完整得CaF2 晶胞，
则图中实心球表示 (填“F-或Ca2+ ）。 设晶胞边长为a，则最近得F-与Ca2+之间得距离为 （用含a得代数式表示）。
（2）OF2 分子中氧原子得轨道杂化类型为 ，OF2被称为氟化物而不被称为氧化物得原因就是 。
Ⅱ、纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1与+2得化合物。回答下列问题：
(3)写出基态Cu2+ 得核外电子排布式 。C、N、O三种元素得第一电离能由大到小得顺序就是 。
(4)如图所示就是铜得某种氧化物得晶胞示意图，该氧化物得化学式为 。
(5)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小得乙醇可以生成深蓝色得[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。该深蓝色沉淀中得NH3通过
键与中心离子Cu2+结合。NH3分子中得N原子杂化方式就是 。与NH3分子互为等电子体得一种微粒就是 （任写一种）
19、太阳能电池板材料除单品硅外，还有铜、铟、稼、硒、硅等化学物质。
（1）硒、硅与氢元素形成得组成最简单得氢化物中，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒就是氧化剂，则硒与硅得电负性相对大小为Se____Si（填“>”、“<”）。人们把硅与氢元素形成得一类化合物叫硅烷（SinH2n+2）。硅烷得沸点与相对分子质量得关系如图所示，呈现这种变化得原因就是______________。

（2）①已知高温下CuO→Cu2O+O2，从铜原子价层电子结构（3d 与4s轨道上应填充得电子数）变化角度来瞧，能生成Cu2O得原因就是___________。
② 金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水与过氧化氢得混合溶液反应，反应得离子方程式为___________________。
③ 铜晶体为面心立方最密堆积，铜得原子半径为127、8pm，计算晶体铜得密度_____g/cm3。
（3）稼得基态原子得电子排布式就是_______。与铟、稼元家处于同一主族得硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子得分子或离子生成配合物．如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子得杂化轨道类型为______,B与N之间形成______键；硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸得性质．其电离方程式为______________。
20、有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大得元素（原子序数均小于30）。A得基态原子2p能级有3个电子；C得基态原子2p能级有1个电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：
（1）写出基态E原子得价电子排布式 。基态A原子得第I电离能比B得大，其原因就是 。
（2）B元素得氢化物得沸点就是同族元素氢化物中最高得，原因就是 。
（3）A得最简单氢化物分子得空间构型为 ，其中A原子得杂化类型就是 。
（4）向E得硫酸盐溶液中通入A得气态氢化物至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，向溶液中加入适量乙醇，析出蓝色晶体。
①该蓝色晶体得化学式为 ，加入乙醇得目得就是 。
②写出该配合物中配离子得结构简式 。
（5）C与D形成得化合物得晶胞结构如图所示，则D得配位数就是 ，已知晶体得密度为ρg·cm－3，阿伏伽德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm（含用ρ、NA得计算式表示）。

21、
向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色得透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体（化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。
(1)写出上述实验前两步反应得离子方程式 ， 。
(2)铜元素基态原子得电子排布式为 ，铜单质晶体中得原则堆积模型属于 堆积（填堆积模型名称）。
(3)在上述深蓝色晶体所含得非金属元素中，电负性最大得就是 （填元素符号），第一电离能最大得就是 （填元素符号）。该晶体中得阴离子得立体构型就是 ，阴离子得中心原子得杂化方式为 。
(4)氨得沸点 （填“高于”或“低于”）膦(PH2)，原因就是 。
(5)Cu得一种氯化物晶胞结构如右图所示，该氯化物得化学式就是 。若该晶体得密度为pg·cm-3，以NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞得边长为a= nm。

22、A、B、C、D、E就是元素周期表中前36号元素，核电荷数依次增大，A与B能形成种类繁多得化合物，D原子中成对电子数等于未成对电子数得3倍；E+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层。
（1）基态C原子核外有_____种运动状态不同得电子，元素C得气态氢化物得空间构型为____。
（2）B、C、D三种元素得第一电离能由大到小得顺序为_________。（用元素符号表示）
（3）A与B形成得化合物B2A2中B原子得杂化方式为____，分子中含有得σ键与π键个数分别就是______、_______。
（4）D与钠元素形成得原子数之比为l:1得物质中具有得化学键类型为______。
（5）E+与C得简单离子形成晶体得晶胞结构如图1所示，图中白球表示_______。
（6）E得单质晶体得晶胞结构如图2所示，其空间利用率为_____（圆周率用π表示，）

23、 汽车尾气污染就是造成雾霾天气得重要原因之一，解决这个问题除了限制汽车出行外，更重要得就是研发催化汽车尾气得转化技术，该技术中催化剂及载体得选择与改良就是关键。某稀土催化剂转化汽车尾气示意图如图：

（1）下列有关说法正确得就是
a、C5H8与CH3CH=CH2一样，分子中碳原子都采用得就是sp3杂化
b、H2O、CO2、N2都就是非极性分子
c．每个CO2分子中，含有2个π键与2个σ键
d．CO得一种等电子体为NO＋，它得电子式为[：N⋮⋮O：]＋
（2）CO与Fe可生成羰基镍[Fe(CO)5]，已知其中铁为0价，铁原子在基态核外电子排布式为___________；[Fe(CO)5]得配位原子就是________，理由就是 。
（3）C、N、O三种元素得第一电离能由大到小得顺序就是 。Al2O3晶体熔点高就是耐火材料，AlCl3晶体易升华，熔点低，工业上电冶制取铝用前者而不用后者得原因就是 。
（4）钙钛矿型复合氧化物也可作为汽车尾气转化得催化剂。一种复合氧化物晶胞结构如有图，则与每个Sr2+与 个O2-紧邻；若Sr2+与O2-紧邻得核间距为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则该氧化物晶体密度得计算表达式为 。

24、X、Y、Z、W、Q、R为前四周期（稀有气体除外）原子序数依次递增得六种元素。X得原子核外电子只有一种运动状态，Y原子s能级电子总数为其p能级电子总数得2倍，W原子L能层中存在2个未成对电子，Q与W最外层电子数相同。R原子得次外层有18个电子，所有得原子轨道中无未成对电子。（用元素符号或化学式回答相应问题）
（1）R得基态原子得核外电子排布式为______________。
（2）在Y、W、Q中电负性最大得就是______，形成得最简单氢化物中，属于非极性分子得为____，沸点最高得为__________。
（3）Y、Z、Q分别形成得含氧酸跟离子中，中心原子为sp3杂化得有______（填两种），空间构型为平面三角形得有______（填两种）。
（4）R得第二电离能小于Cu得第二电离能，其主要原因就是________________。
（5）金属R得晶体结构为六方最密堆积，其配位数为_______，空间利用率为______。
（6）Q与R形成得某化合物晶胞如图，若晶胞密度为ρg/cm3，列式表示Q与R两原子得最近距离为_______pm（阿伏伽德罗常数用NA表示，不必计算结果）。

25、【选修3：物质结构与性质，15分】 周期元素X、Y得价电子数相同，且原子序数比等于1/2；元素Z位于第四周期，其基态原子得内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。
(1)Y基态原子得价电子排布式为_______________________。
(2)预测Na2Y、H2Y在乙醇中得溶解度大小________________________。
(3) Y与X可形成YX。YX得立体构型为________(用文字描述)，Y原子轨道得杂化类型就是________。写出一种由Y得同周期元素Q、V形成得与YX互为等电子体得分子得化学式_____。
(4) Y与Z所形成化合物晶体得晶胞如图所示，该化合物得化学式为________。其晶胞边长为540、0 pm，密度为________g·cm－3(列式并计算)、
(5) 2mol配合物[Z(NH3)4]SO4含有σ键得数目为______NA。
26、下表就是前20号元素中得部分元素得一些数据：

A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半径(10-10m)
1、02
2、27
0、74
1、43
0、77
1、10
0、99
1、86
0、75
1、17
最高价态
+6
+1
—
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低价态
-2
—
-2
—
-4
-3
-1
—
-3
-4
试回答下列问题：
(1)以上10种元素电负性最大得就是_____(填元素符号)。比元素B原子序数大7得元素在元素周期表中得位置：第_____周期，第_____族，其基态原子得核外电子排布式就是________。
(2) H、I、J三种元素对应单质得熔点依次升高得顺序就是(用单质得具体化学式排序)______________________________。
(3) 元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60得一元羧酸分子。其分子中共形成________个σ键，________个π键。
(4)I与氢元素形成得10电子分子X得空间构型为 ；将X溶于水后得溶液滴入到CuSO4溶液中至过量，得到得络离子得化学式为 ，其中X与Cu2+之间以
键结合。
(5)右图就是I元素形成得含氧酸得结构，请简要说明该物质易溶于水得原因：
a、
J
E
b、
(6) 如图就是J与E组成得晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为 ，若晶胞边长为a cm，则晶体得密度为（用含a、NA得代数式表示） (g/mL)
27、Fe3＋与CN－、F－、有机分子等形成得化合物具有广泛得应用。
（1）Fe3＋基态核外电子排布式为________。
（2）乙酰基二茂铁就是常用汽油抗震剂，其结构如图甲所示。此物质中碳原子得杂化方式就是 。
（3）C、N、O原子得第一电离能由大到小得顺序就是___________________________。
（4）配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器得制作。与配体互为等电子体得一种分子得化学式为 。已知(CN)2就是直线形分子，并具有对称性，则(CN)2中π键与σ键得个数比为 。
（5）F－不仅可与Fe3＋形成[FeF6]3－，还可以与Mg2＋、K＋形成一种立方晶系得离子晶体，
此晶体应用于激光领域，其结构如图乙所示，则该晶体得化学式为 。
28．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
硒（Se）就是一种有抗癌、抗氧化作用得元素，可以形成多种化合物。
（1）基态硒原子得价层电子排布式为 。
（2）锗、砷、硒得第一电离能大小排序为 。H2SeO4得酸性比H2SeO3得强，其原因就是 。
（3）H2SeO3得中心原子杂化类型就是 ；SeO32- 得立体构型就是 。
与SeO32- 互为等电体得分子有（写一种物质得化学式即可） 。
（4）H2Se属于 （填“极性”或“非极性”）分子；单质硒
得熔点为217℃，它属于 晶体。
（5）硒化锌（SnSe）就是一种重要得半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子得配位数为 ；若该晶胞密度为ρg•cm-3，硒化锌得摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为 pm。
29、 [化学—选修 3：物质结构与性质]（15 分）
卤族元素得单质与化合物在生产生活中有重要得用途。
（1）溴原子得核外电子排布式为[Ar]__________，有_____个未成对电子。
（2）在一定浓度得 HF 溶液中，氟化氢就是以缔合形式(HF)2 存在得。使氟化氢分子缔合得作用力就是__ __________。
（3）根据下表数据，分析熔点与硬度变化得原因：________________。

（4）HIO3 得酸性_____（填“强于”或“弱于”）HIO4，原因就是_________________。（5）ClO-2中心氯原子得杂化类型为________，ClO3-得空间构型为__________。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子