常见的酸和碱时1.pptx

课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱第一、二课时第一、二课时 常见的酸常见的酸加入紫色石蕊溶加入紫色石蕊溶液后的颜色变化液后的颜色变化加入无色酚酞溶加入无色酚酞溶液后的颜色变化液后的颜色变化食醋食醋石灰水石灰水盐酸盐酸氢氧化氢氧化钠钠变红色变红色变红色变红色变红色变红色变红色变红色变蓝色变蓝色变蓝色变蓝色不变色不变色不变色不变色 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 代用指示剂代用指示剂酸性溶液中的酸性溶液中的颜色变化颜色变化中性溶液中性溶液中的颜色中的颜色碱性溶液中的碱性溶液中的颜色变化颜色变化牵牛花牵牛花月季花月季花美人焦美人焦美人焦美人焦紫萝卜皮紫萝卜皮紫萝卜皮紫萝卜皮紫卷心菜紫卷心菜胡萝卜胡萝卜浅红色浅红色浅红色浅红色变黄色变黄色变黄色变黄色变红色变红色变红色变红色变蓝色变蓝色变蓝色变蓝色变红色变红色变红色变红色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色淡红色淡红色淡红色淡红色变绿色变绿色变绿色变绿色红色红色红色红色紫色紫色紫色紫色紫色紫色紫色紫色红色红色红色红色浅紫色浅紫色浅紫色浅紫色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色蓝色蓝色蓝色蓝色几种植物花朵的酒精浸出液在几种植物花朵的酒精浸出液在几种植物花朵的酒精浸出液在几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况酸碱溶液中的变色情况酸碱溶液中的变色情况酸碱溶液中的变色情况 比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？化效果较好？化效果较好？化效果较好？课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。如下表所示：也能显示出不同的颜色。如下表所示：酒精中酒精中 酸溶液中酸溶液中 碱溶液中碱溶液中 大红花大红花 粉红色粉红色 橙色橙色 绿色绿色 紫罗兰紫罗兰 紫色紫色 红色红色 蓝色蓝色 万寿菊万寿菊 黄色黄色 黄色黄色 黄色黄色 皱菊皱菊 无色无色 无色无色 黄色黄色 上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有有 （填名称）。（填名称）。小小明明在在厨厨房房中中取取少少量量白白醋醋滴滴入入大大红红花花的的花花汁汁中，他看到的现象为中，他看到的现象为 。万寿菊万寿菊溶液变为橙色溶液变为橙色 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱一、常见的酸一、常见的酸 1、几种常见的酸、几种常见的酸实验实验10-2（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态）观察盐酸、硫酸的颜色和状态（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。象并闻气味。浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸颜色、状颜色、状态态打开瓶盖打开瓶盖后的现象后的现象气味气味挥发性挥发性无色液体无色液体无色粘稠液体无色粘稠液体在空气中会形在空气中会形成白雾成白雾有刺激性气味有刺激性气味无味无味有挥发性有挥发性无无 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱点拔：点拔：打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。氯化氢气体易溶于水的性质。拓展：拓展：雾的产生原理：雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。液态小液滴悬浮于空气中形成的。烟的产生原理：烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。固态小颗粒悬浮于空气中形成的。课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 用用 途途盐盐 酸酸HCl 重要重要化工产品化工产品。用于金属表面除锈用于金属表面除锈、制造药、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有人体胃液中有盐酸，可帮助消化。盐酸，可帮助消化。硫硫 酸酸H2SO4 重要重要化工原料化工原料。用于生产化肥、农药、火药、。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈金属除锈等。等。浓硫酸有吸水性，浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥在实验室中常用它做干燥剂。剂。盐酸、硫酸的用途很广。例如盐酸、硫酸的用途很广。例如认识生活中的酸认识生活中的酸食醋中含有醋酸，水食醋中含有醋酸，水果中含有柠檬酸，蓄果中含有柠檬酸，蓄电池中含有硫酸。电池中含有硫酸。课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 讨论：讨论：敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？怎样变化？溶质质量溶质质量溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量 溶质质量分数溶质质量分数浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸减少减少不变不变减少减少减少减少不变不变增加增加增加增加减少减少 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 2、浓硫酸的腐蚀性、浓硫酸的腐蚀性实验实验10-3将纸、小木棍、布放在将纸、小木棍、布放在玻璃片上玻璃片上做实验。做实验。实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象原原 理理用玻璃棒蘸浓硫用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字酸在纸上写字用小木棍蘸用小木棍蘸少量浓硫酸少量浓硫酸将浓硫酸滴到将浓硫酸滴到一小块布上一小块布上纸上显出黑色字迹纸上显出黑色字迹蘸有硫酸的部位变黑蘸有硫酸的部位变黑滴有硫酸的部位变滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞黑甚至烧成洞 浓硫酸能夺取浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等含碳、氢、氧等元素组成的化合元素组成的化合物里的水分物里的水分 (氢、氢、氧元素氧元素),生成黑生成黑色的炭和水。色的炭和水。课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 如何稀释浓硫酸如何稀释浓硫酸实验实验10-4将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。手的感觉手的感觉分分 析析发热或烫发热或烫浓硫酸溶于水放热浓硫酸溶于水放热实验实验10-5将水注入到浓硫酸中将水注入到浓硫酸中硫酸液硫酸液滴向四滴向四周飞溅周飞溅点拔点拔：水的密：水的密度较小，浮在度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸上面，且浓硫酸溶于且浓硫酸溶于水放出大量热，水放出大量热，使水沸腾。使水沸腾。课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 如何稀释浓硫酸如何稀释浓硫酸将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。不断搅动，并用手接触烧杯外壁。稀释浓硫酸时应该：酸入水，稀释浓硫酸时应该：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。沿内壁，慢慢倒，不断搅。切不可把水注入切不可把水注入浓硫酸！浓硫酸！强调：强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，防止液用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，防止液体暴沸，发生危险。体暴沸，发生危险。课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 讨论：讨论：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？到皮肤或衣服上，应如何处理？应立即用布擦掉，再用大量的水冲洗，然后应立即用布擦掉，再用大量的水冲洗，然后涂上涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。的碳酸氢钠溶液。点拔：点拔：1、用大量水冲洗的目的：、用大量水冲洗的目的：使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量2、涂上、涂上3%5%的碳酸氢钠溶液的目的：的碳酸氢钠溶液的目的：碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 3、酸的化学性质、酸的化学性质活动与探究活动与探究（1）酸溶液能与指示剂反应酸溶液能与指示剂反应：加紫色加紫色石蕊溶液石蕊溶液加无色加无色酚酞溶液酚酞溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸变红色变红色变红色变红色无变化无变化无变化无变化结论结论:石蕊试液遇酸变成石蕊试液遇酸变成红色红色，酚酞试液遇酸不变色酚酞试液遇酸不变色。课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 （2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁锌锌铁铁Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）子构成的化合物（盐）结论结论:酸酸+活泼金属活泼金属 盐盐+氢气氢气 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 （3）酸溶液能与金属氧化物反应酸溶液能与金属氧化物反应：现现 象象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸铁锈消失，铁锈消失，铁钉变得光铁钉变得光亮，无色溶亮，无色溶液变黄液变黄Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论：讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）酸根离子构成的化合物（盐）利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。属制品的腐蚀。金属氧化物金属氧化物+酸酸盐盐+水水 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 （4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。有哪些相似的化学性质。A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。练习：练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反充分反应后应后,铁锈消失铁锈消失,并有气泡产生并有气泡产生,写出有关反应化学方程式写出有关反应化学方程式:_、_.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2+FeCl2石蕊试液遇酸变成石蕊试液遇酸变成红红色色，酚酞试液遇酸不，酚酞试液遇酸不变色。变色。酸跟锌、铁等金属反应，都能酸跟锌、铁等金属反应，都能生成氢气和相应的可溶性化合生成氢气和相应的可溶性化合物。物。Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2可用于制备氢气可用于制备氢气Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸跟金属氧化物反应生成可酸跟金属氧化物反应生成可溶性化合物，可以用来除锈。溶性化合物，可以用来除锈。